Perowide de manganèse. Mu

Seul dans le tnatras , n'éprouve aucune altération sensible lorsqu'il est pur; mais ordinairement le peroxide de manganèse le mieux cristallisé renferme une quantité plus ou moins considérable d'hydrate de jmanganèse, dont on peut chasser Teau au moyen de la chaleur, et dont la proportion sert de base à l'estimation de sa valeur commerciale. Plus la matière chauffée dégage d'eau y moins elle renferme de peroxide de man-

(1) La cause de cette dernière nuance oe gtt assurément pas dans le soufre. Le sulfure de manganèse serait-il soluble dans le sel de phosphore , on bien j ai]raitF>i! un oûde de mangantee d'un

Heiré inférieur à celui de l'oxidulc , et cet oiide serait-il, comme les oiides infimes de cuivre et de bismuth , soluble dans l'acide liqiK'fî^', mais suseepUble de rabandonner au moment de sa solidiiicaiion 1

ganèse, et moins elle vaut. ■ — Sur le charbon il devient brun-rouge à un bon ieu de réduction.

Dans le borax et le sel de phosphore , se dissout avec une vive efférvescenoe produite par Toxigène

qui se dégage ; se comporte d'ailleurs comme i'oûde pur de manganèse (page 129)* On rencontre dana la nature un peroxide demanganèscy qui contient une assez grande quantité de fer ; la présence de ce métal se reconnaît en exposant le verre, et particulièrement le verre de borax, à un bon ieu de réduction. La couleur caractéristique du fer per^ siste seule après cette opération. On peut encore le mettre en évidence après l'essai de réduction avec la soude ; le métal étant réduit, et la masse absorbée, on le retire du charbon par le procédé ordinaire.