TOXICOLOGIE

Quand on se trouve en présence de médicaments aussi actifs, il est néces$aire de connaître leur toxicologie.

En effet, les sels d’or sont essentiellement toxiques, et ils agissent sur l’économie comme des poisons irritants. Le prix élevé et la saveur désagréable des composés d’or sont probablement les motifs pour lesquels les empoisonnements volontaires par ces préparations sont sirares, mais il pourrait s’en produire d’accidentels, car le chlorure d’or et de sodium est employé en pharmacie, l’hyposulfite d’or et de sodium en photographie et le cyanure dans la dorure galvanique. |

Réachons physiologiques. — L’albumine semble coagulée (Draggendorf) par les sels d’or et donne une combinaison définie. ;

L’épiderme les réduit peu à peu, la coloration des tissus est brune ou violette; ce caractère est important à signaler dans les autopsies. Le sel d’or est immédiatement absorbé et une partie passe dans les urines.

Recherche de l'or au milieu des matières organiques. — On peut employer le procédé de Frésénius et Babo (chlorate de potasse et acide chlorhydrique). La Solution aqueuse qui renferme du perchlorure peut être évaporée sans perte au bain-marie, mais la dessication ne doit pas être prolongée, sans quoi il se sépare un dépôt brun de chlorure aureux ; la lumière, les corps réduc-

— D9 — teurs et les matières organiques qui ont résisté à l’action du chlore produisent la même réduction partielle.

On précipite par l'hydrogène sulfuré. Le précipité brun est soluble dans le sulfhydrate d’ammoniaque.

A chaud, l'hydrogène sulfuré ne précipite pas du sulfure aureux.

Le précipité de sulfure aurique se dissout difficilement dans l'acide chlorhydrique, mais plus facilement dans l’eau régale. Cette solution évaporée au bain-marie, laisse du perchlorure d’or; on redissout dans l’eau et on soumet aux TÉACHORS suivantes :

1° Le chlorure stanneux, renfermant des traces de chlorure stannique donne un précipité pourpre, quelquefois brun violet ou brun, insoluble dans l’acide chlorydrique.

20 Le sulfate de fer produit un précipité brun marron qui, regardé par transmission, paraît bleu. Ce précipité est de l'or qui prend l'éclat métallique quand on l’écrase avec un corps dur.

3° Une solution bouillante d’acide oxalique prend d’abord une couleur verte chatoyante, puis il se forme un dépôt floconneux. d’or : le tube est recouvert d’un miroir formé par de l’or réduit.

40 La potasse produit un précipité brun jaunâtre d'oxyde.

5° L’ammoniaque donne naissance à de l’or fulminant qui détone par le choc quand il a été desséché.

Dosage. — On dose toujours l’or à l’état métallique, en le précipitant par le'sulfate ferreux ou par l’acide oxalique. Il faut pour cela que la solution ne renferme pas d’acide azotique ou d’eau régale en excès ; si elle en renfermait, on la ferait bouillir avec l’acide chlorhydrique jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus de chlore. |

La précipitation par le sulfate ferreux se fait en présence d’un excès d’acide chlorhydrique, en abandonnant le mélange dans un endroit chaud; l'or se précipite aussi sous la forme d’une poudre

— 56 — brune qu'on sèche, qu’on recueille et qu’on calcine. L’or en poudre s’agrège par une forte calcination.

On peut encore doser à l’état de sulfure en présence d’un

excès d’acide chlorhydrique, le lavant, séchant et calcinant. La précipitation de l’or à l’état métallique permet de le séparer

des autres métaux. C’estun des métaux précipitables par l’hydro-

gène sulfuré en solution acide. S'il y a en même temps de l’ar-

senic, de l’antimoine, de l’étain, on chauffe le précipité de sulfure dans un courant de chlore, l'or reste avec le platine, s'il y

ena, tandis que les autres chlorures sont volatilisés. Si ces métaux sont à l’état Id’alliages, la séparation peut s'effectuer de même. Pour séparer l’or du ‘platine, après avoir redissout les sulfures ou l’alliage, précipiter d’abord le platine à l’état de chloroplatinate de potassium ou l'or à l’état métallique.

Si l’or est dissout en même temps que du plomb, du bismuth, du cadmium et du cuivre, on peut précipiter ceux-ci par l’hydrogène sulfuré après addition de cyanure de potassium qui empêche la précipitation de l'or, ainsi que du cuivre. On fait ensuite bouillir la solution de cyanure d’or et de potassium jusqu’à expulsion de tout l'acide cyanhydrique, puis on précipite l'or à l’état métallique.

Quant à la séparation de l'or et du mercure, on peut l’effectuer facilement, qu’on ait à faire à un alliage ou à des combinaisons, en mettant à profit la volatilité du mercure ou de son chlorure.

Vu:

Montpellier, le 10 décembre 1894, Le Directeur : J. JEANJEAN.

Vu et permis d'imprimer :

Montpellier, le 11 décembre 1894, Pour le Recteur.

L’Inspecteur d’Académie délégué :