C. A}yplicatwn à V urine

Pour déterminer la quantité d'iode qui se trouve dans une urine, il faut d'abord commencer par séparer ce corps par distillation avec de Tacide sulfurique. Nous nous servons dans ce but de l'appareil distillatoire représenté figure 28 ; a est un petit ballon d'environ

Fig. 28.

300 c. c. de capacité; à l'aide d'un tube recourbé, on le met en communication avec un réfrigérant de Liebig c c, dans lequel se condense le liquide réduit en vapeur et qui ensuite est recueilli dans le petit ballon d servant de récipient. Si la richesse de l'urine en iode est un peu considérable, à l'aide d'une pipette on mesure de ce liquide 50 ou 100 c. c. que l'on introduit dans le petit ballon a; on place celui-ci dans de l'eau froide et on y ajoute goutte à goutte, avec précaution et en évitant que le mélange ne s'échauffe trop fortement, de l'acide sulfurique concentré chimiquement pur et surtout exempt d'iode. On adapte ensuite le ballon a au réfrigérant, et maintenant on distille le liquide jusqu'à ce qu'on aperçoive dans le col du ballon des vapeurs blanches d'acide

sulfurique. Si cependant l'urine est très-pauvre en iode, on en sursature une quantité mesurée, environ 200 ou 250 c. c, avec une lessive de potasse, et Ton distille jusqu'à ce qu'il ne reste plus que 20 ou 40 c. c; le produit de cette distillation ne contient pas du tout d'iode. Au résidu refroidi contenu dans le ballon, on ajoute, avec les précautions indiquées plus haut, 20 c. c. d'^acide sulfurique concentré, et, comme précédemment, on continue la distillation jusqu'à ce que l'acide sulfurique commence à se volatiliser.

Le liquida distillé obtenu dans les deux cas contient de l'acide iodhydrique, tous les acides volatils de l'urine, les acides carbonique, sulfureux et sulfurique. Avant qu'il puisse être employé pour le dosage de l'iode, l'acide sulfureux doit être oxydé et éliminé, ce qu'il est facile de faire de la manière suivante : on mélange le liquide distillé avec une ou deux gouttes d'empois d'amidon (1 d'amidon, d/10 d'acide sulfurique et 24 d'eau), on ajoute ensuite goutte à goutte une solution saturée de chlorure de chaux, jusqu'à ce que le liquide commence à devenir bleu, et l'on détruit la coloration bleue en ajoutant 1 ou 2 gouttes d'eau faiblement chargée d'acide sulfureux. Le liquide distillé est alors prêt pour le dosage de l'iode : après en avoir déterminé le volume total, qui correspond par conséquent à la quantité d'urine prise pour l'essai, on le verse dans une pipette de Mohr ; on mesure exactement 10 c. c. de la solution titrée de palladium, on introduit celle-ci dans un verre, on chaufTe au bain-marie, on ajoute ensuite le produit de la distillation de l'urine, et l'on termine l'analyse exactement, comme il est dit plus haut , en B, 2, b.

Si nous avons par exemple obtenu 96 c. c. de liquide comme produit de la distillation de 100 c. c. d'urine, et si nous avons employé 12 c. c. de ce liquide pour la précipitation complète des 10 c. c. de la solution de palladium contenant 4,998 milligrammes de ce métal, ces 96 c. c. renferment 11,9 milligrammes d'iode (53,24 : 126,88 = 4,998 : X). (Voy. B, 2, ft.)

Dans 96 c. c. de liquide distillé, correspondant à 100 c. c. d'urine, il y a par conséquent 8 X ll'"'"'''^,9 = 95"'""8'^,2 d'iode (0«',0952).

tù^ DES URINES.