DOSAGE DE L'AZOTE TOTAL

L'urine contient, comme on le sait, de l'azote sous des formes très-différentes, à l'état d'urée, d'acide urique, de créatinine, de sels ammoniacaux, etc. — Comme il peut être important pour la solution de certaines questions physiologiques de déterminer quantitativement la proportion totale de l'azote éliminé avec l'urine

258 DES URIHES.

SOUS différentes formes, je donne ici la méthode indiquée dans ce but par Voit et Seegen.

A. Principe.

Tous les corps organiques azotés dans lesquels l'azote n'est pas contenu sous forme d'acide azotique, etc. , sont, lorsqu'on les chauffe avec de la chaux sodée, décomposés de telle sorte que tout l'azote se dégage sous forme d'ammoniaque, qui peut être facilement recueillie dans de l'acide sulfurique titré, puis dosée volumétriquement. 1 équivalent AzIP=17 correspond à 1 équivalent Az= 14.

B. Préparation des dissolutions.

Il est conTenable d'employer un acide sulfurique étendu qui dans iOOO c. c. contienne exactement 40 grammes d'acide sulfurique anhydre, c'est-à-dire un acide sulfurique normal. On pèse 60 grammes d'acide sulfurique anglais concentré; on les étend avec 1020 c. c. d'eau, et en précipitant avec du chlorure de baryum 20 c. c. de cet acide étendu, on détermine sa richesse en acide sulfurique. Si, par exemple, on a trouTé que 20 c. c. renferment 0'',840 d'acide sulfurique, 1000 c. c. contiennent 42 grammes. Il faut, par conséquent, (40 : 1000 = 42 : x), étendre 1000 c. c. de cet acide à 1050 c. c. en y ajoutant 50 c. c. d'eau, pour obtenir un acide qui soit normal , c'est-à-dire [qui renferme par litre juste i équivalent SO' = 40 grammes. Chaque centmèlre cube de cet acide représente 1/1000 d'équiyalent d'azote = 0«',C1 4.

Solution titrée de soude.

Cette liqueur doit être équÎTalente à l'acide sulfurique, c'est-à-dire que des volumes égaux des deux liquides doivent se saturer exactement. Par conséquent, 20 c. c. de l'acide étendu colorés en rouge faible avec de la teinture de tournesol doivent être exactement neutralisés par 20 c. c. de solution de soude exempte d'acide carbonique, et de telle sorte qu'après l'addition de la dernière goutte des 20 c. c. de la solution de soude, la couleur rouge de l'acide sulfurique passe au bleu clair. (Pour la préparation de cette solution, voy. § 72, B, 2.)