CHAPITRE VI

Nous avons cru devoir diviser cette partie de notre travail en deux paragraphes distincts. Dans l'un d'eux nous avons placé les nombreuses analyses que nous avons faites dans le but de déterminer les variations du principe sulfuré, que nous considérons sinon comme la seule substance active, au moins comme l'agent le plus énergique des eaux minérales d'Enghien.

Dans le second paragraphe, nous traitons de l'analyse quantitative complète deè résidus obtenus par l'évaporation de l'eau des différentes sources. En comparant nos résultats avec ceux de nos prédécesseurs, il nous sera facile de déterminer si les eaux sulfurées d'Enghien présentent toujours une composition identique. Nous ferons observer toutefois que notre travail est le seul dans lequel on ait étudié simultanément toutes les sources.

Les résultats que nous avons obtenus sont tellement différents pour les diverses sources, en ne considérant que le principe sulfure, de ceux obtenus par Longchamp , qu'il est nécessaire de transcrire le passage suivant, emprunté à son ouvrage (1).

« Je n'ai analysé que l'eau de la source Cotte (n° 1) ; » mais je me suis assuré, par les essais suivants, que » l'eau des autres sources d'Enghien contient les mêmes » proportions des substances qui la minéralisent.

» 1° J'ai versé dans l'eau des trois sources (n°s 1 , » 3, h) du grand établissement, ainsi que dans celle de

(I) Longchamp, op. cit., p. 1 14 et, 115.

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» la Pêcherie (n° 5), une dissolution de sulfate de cuivre » acidulée par l'acide sull'iirique, et j'ai obtenu rigou- » reusemeni la même quantité de sulfure de cuivre. »

Il a obtenu également pour les quatre sources les mêmes quantités de sulfate de baryte et de chlorure d'argent.

Ces résultats ont lieu de nous surprendre, puisque l'eau delà source de la Pêcherie renferme au moins le double du principe sulfuré contenu dans les autres sources; elle présente des différences non moins grandes, relativement à la quantité des autres corps qu'elle renferme.

Dans le cours de nos recherches, nous avions imaginé deux procédés d'analyse du principe des eaux sulfurées, qui, employés comparativement avec l'iode, nous ont donné les résultats les plus satisfaisants; mais voulant mettre notre travail à l'abri de tous les reproches adressés aux nouveaux procédés d'analyse, nous avons préféré en faire le sujet d'une autre publication et nous avons poursuivi nos recherches à l'aide de l'iode et de l'amidon qui donnent de très bons résultats, quand on prend le soin d'employer une solution récente d'iode et de préparer l'amidon au moment de s'en servir; enfin il ne faut jamais négliger d'acidnler, à l'aide de l'acide sulfuriquc ou ehlorhydrique, l'eau sulfurée sur laquelle on opère.

La solution d'iode qui nous a servi dans toutes nos recherches se composait de 5 grammes d'iode dissous dans une quantité d'alcool à 33 degrés, sullisante pour former 500 centimètres cubes à la température de 10 degrés; cette solution était préparée chaque fois que nous faisions nos recherches, elle était transportée dans un Maçon à l'émeri, complètement plein, et tout

ce qui en restait ne servait plus comme moyen d'analyse; enfin nous avions l'ait une provision d'iode suffisante pour ne pas avoir à la renouveler pendant toute la durée de notre travail.

Nous nous sommes constamment servis d'une burette divisée en demi-centimètres cubes et dont chaque goutte représentait un vingtième de demi-centimètre cube; de cette manière il nous était possible d'obtenir des résultats très approchés, et nous avons toujours pris la précaution de tenir la burette au-dessus du niveau du liquide, afin d'en éviter la dilatation ; nous opérions également avec toute la rapidité possible, car en opérant avec lenteur, l'iode réagit sur une portion du soufre tenu en suspension, ce qui altère d'autant les résultats.

L'eau était essayée immédiatement au sortir de la source ; toutes les expériences ont donc été faites entre 11 et \h degrés, qui représentent les températures extrêmes observées par nous ; nous avons constamment agi sur 500 centimètres cubes d'eau minérale, quantité bien suffisante pour obtenir des résultats rigoureux, en employant une solution d'iode aussi peu concentrée que celle dont nous nous sommes servis.

Dans tous nos calculs nous avons employé l'équivalent de l'iode = à 1585,57

celui du soufre = à 200,00

celui du l'acide sulfhydrique = à 212,50

Pour rendre les calculs un peu moins fatigants, nous avons cherché k quelle quantité de soufre correspondait 0?r,01 d'iode; nous avons trouvé le nombre 0gr, 001, 261, 376. Ces calculs sont basés sur la formule HS -f I — HI -f S. Il résulte donc de ces derniers que :

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Os',01 d'iode correspond à 0S',001, 340,21 d'hydrogène sulfuré, on bien en volume 0 ,875,321.

Une fois ces calculs préliminaires obtenus, il nous fut facile de construire des tables qui rendirent moins pénibles les nombreux calculs qu'il nous restait à effectuer. Pour faire comprendre la manière dont nous avons formé ces tables et comment nous en avons fait usage, nous entrerons dans quelques détails.

Nous prendrons comme exemple un calcul à effectuer sur le soufre. Soit à trouver la quantité de soufre contenue dans 1000 centimètres cubes d'eau sulfurée ayant exigé 22",6 de la solution iodée qui nous a servi et dont chaque centimètre cube renferme 0-',01 d'iode en suivant la marche ordinaire il faut multiplier 081', 001, 2(51, 376, nombre qui représente la quantité de soufre correspondant à 05',01 d'iode par 22e' ,6, nombre représentant la quantité d'iode employée pour détruire l'hydrogène sulfuré contenu dans les 1000 centimètres cubes de l'eau minérale. Comme nous avions à faire quatre à cinq cents opérations du même genre, nous avons simplifié ce travail en multipliant le nombre 0.001,261,376 par 2, 3, h, 5, ... 9. Une fois cette table obtenue, il est facile, à l'aide d'une seule addition, de trouver la quantité de soufre correspondant à une quantité quelconque d'iode, et, pour continuer notre exemple, il suffît d'écrire l'un au-dessus de l'autre les nombres qui correspondent à la sixième et à la deuxième colonne de la table dont nous avons parlé en ayant soin de prendre deux fois le second. On obtient ainsi trois nombres écrits au-dessus l'un de l'autre, de telle sorte que le second etle troisième ont été reculésd'un et de deux rangs vers la gauche, puisqu'ils représentent

le produit des dizaines et des centaines ; il ne reste plus alors qu'à faire la somme, qui représente le soufre cherché.

Nous avons trouvé de la même manière les quantités d'hydrogène sulfuré en poids et en volume correspondant à l'iode qui a servi pour détruire le principe sulfuré de l'eau minérale.

En considérant le tableau qui suit, on voit que nous avons déterminé un très grand nombre de fois le principe sulfuré contenu dans l'eau des différentes sources, en ayant soin d'opérer simultanément sur chacune d'elles, afin de pouvoir comparer les résultats avec plus de certitude.

Nous avons pensé qu'il serait intéressant de suivre dans ce tableau l'ordre chronologique et de conserver plusieurs analyses faites sur l'eau minérale placée dans quelques circonstances spéciales ; elles prouveront d'ailleurs, bien mieux que tous les raisonnements, l'action de l'air et de la chaleur sur les eaux d'Enghien.

Il est facile de voir, à l'inspection de ce tableau, que nous admettons dans les eaux qui font le sujet de ce travail la présence de Yhydrogène sulfuré ou acide sulfhydrique libre : il nous importait peu qu'il en fût ainsi ou autrement ; mais les expériences nombreuses que nous avons faites pendant les trois années qu'ont duré nos recherches nous ayant démontré que le principe minéralisateur des eaux d'Enghien ne possédait aucune des propriétés d'un sulfure alcalin ou terreux, tandis qu'il se comportait exactement comme une solution d'acide sulfhydrique, nous admettrons dès à présent l'existence de ce corps, sauf à la démontrer plus loin à l'aide d'expériences particulières.

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