p' : x' ; d'où

En opérant à l'aide de la méthode que nous venons de décrire, nous avons trouvé pour le poids de l'acide sulfurique ayant remplacé l'acide carbonique contenu dans 2 grammes de résidu d'eau des sources :

Acide sulfuriijue.

Ce qui donne, après correction faite, pour le chlore pour 1000 centimètres cubes d'eau des sources :

Acide carbonique combine'.

L'eau de la source n° 5 est donc celle qui renferme la plus grande quantité d'acide carbonique combiné, ce qui semblerait indiquer un certain rapport entre l'acide carbonique et l'acide sulfhydrique renfermé dans ces eaux minérales; d'autant plus que la source n° 3, qui est la plus faible, renferme aussi la plus petite quantité d'acide carbonique combiné. Les sources nos 1 et/i, qui possèdent à peu près les mômes quantités de principe sulfuré, nous ont donné des nombres très approchés pour l'acide carbonique combiné ; il faut cependant remarquer que la source n° 2, habituellement plus riche en principe sulfuré que les sources n"e 1 et h, renferme moins d'acide carbonique combiné que ces deux dernières.

Détermination des bases. — Les résidus qui nous avaient servi à doser l'acide carbonique combiné avec les oxydes furent employés au dosage des bases. Ces résidus furent traités par une quantité d'eau acidulée convenable pour les dissoudre complètement. On obtint ainsi cinq liqueurs qui furent sursaturées par l'ammoniaque

et dans chacune desquelles on versa de loxalatc d'ammoniaque ; l'alumine se déposa en même temps que l'oxalale de chaux, (les précipités complexes furent lavés avec soin et recueillis sur un filtre, scellés et calcinés; on obtint ainsi un mélange d'alumine et de carbonate de chaux, qui était pour 2 grammes de résidu des sources :

Carbonate de chaux et illumine.

Nu 1 0,9.'.'.

Chaque résidu fut traité dans le creuset de platine par l'acide azotique; la liqueur acide fut introduite dans un llacon bouchant à l'émeri, ainsi que les eaux de lavage ; on versa de l'ammoniaque pure, puis assez d'eau distillée pour remplir le llacon, qui fut bouché avec soin.

Nous avions préparé, pour la séparation de L'alumine, un réactif qui nous sert fréquemment lorsque nous avons à séparer celte base de la chaux.

Ce réactif n'est autre que de L'ammoniaque pure, à laquelle nous ajoutons un peu de chlorure de calcium ; de cette manière, quand l'ammoniaque vient à absorber l'acide carbonique de l'air, il se forme du carbonate de chaux qui se dépose au fond du vase, et l'on n'a plus à craindre la précipitation de la chaux par l'acide carbonique (pie L'ammoniaque absorbe si rapidement.

L'alumine se déposa au fond du llacon, dont les liqueurs limpides furent enlevées à l'aide d'une pipette ; puis on versa de l'eau distillée sur l'alumine, ayant toujours soin de tenir les flacons remplis. On opéra ainsi le

lavage jusqu'à ce que l'oxalate d'ammoniaque ne formât plus de trouble dans les liqueurs limpides ; on jeta suide petits filtres sans plis l'alumine; après dessiceation on calcina directement avec le filtre, dont il eût été impossible de détacher l'alumine, qui n'existait qu'en très petite quantité.

Les 2 grammes de résidu employés ont donné :

Alumine légèrement

Sources. colorée. l'onr 1000"'.

ri 0,0170 0,00(HÏI

Cette alumine légèrement colorée fut traitée par l'acide sulfurique; on ajouta de L'ammoniaque, puis de l'acide acétique ; le liquide donna avec le cyanoferrure de potassium une coloration bleue évidente pour toutes les sources, mais plus foncée pour les nM 1 et 2.

La source n° 5 contient à peu près moitié moins d'alumine que les autres sources ; on ne saurait donc trouver la moindre relation entre cette alumine et le précipité sulfuré des eaux d'Engbien.

Le résidu de cette alumine fut soustrait du carbonate de chaux provenant de l'oxalate décomposé par la chaleur.

Nous avons remarqué dans ce dosage de la chaux un l'ait qui n'est pas sans intérêt: c'est que le résidu de la calcination de l'oxalate, lorsqu'il contient de la (baux libre, n'absorbe pas d'acide carbonique lorsqu'on le chauffe à sec avec du carbonate d'ammoniaque réduit en poudre et mêlé avec soin au produit de la calcinalion qui, dans ce cas, humecté avec un peu d'eau,

bleuit toujours le papier de tournesol violet. Aussi avonsnous pris dans chacune de nos opérations la précaution d'ajouter du carbonate d'ammoniaque dissous, et de calciner légèrement, afin d'éviter une nouvelle décomposition du carbonate.

On obtint ainsi une quantité de carbonate de chaux qui donna, soustraction faite de l'alumine, pour 2 grammes de résidu d'eau des sources :

Chaux. Pour lOOOcc.

Ce dosage de la chaux offre ce fait curieux, que les sources n0f 1 et 5 renferment pour J000 centimètres cubes à peu près (0gr,01) la même quantité de chaux, bien qu'il existe une différence énorme entre la quantité de principe sulfuré qu'elles renferment; la même remarque s'applique aux sources 2 et 3, qui, contenant des quantités d'hydrogène sulfuré très différentes, contiennent également la même quantité de chaux pour 1000 centimètres cubes, à 1 milligramme près.

Il est facile de remarquer, dans tout ce qui précède, que si l'on parvient à trouver, par rapport au poids d'un corps quelconque, une relation entre deux ou plusieurs sources d'eaux d'Enghien, on rencontre toujours une ou deux sources qui forment exception. Par rapport à la chaux, c'est le n° h qui présente ce phénomène : en effet, cette source offre une quantité d'hydrogène sulfure beaucoup plus grande que le n° 3, à peu près égale à celles des sources n»' 1 et 2, et bien inférieure à celle de la source n° 5. Cependant cette source renferme

plus de chaux, non seulement que les sources 1 et 2, mais encore que le n° 5 ; de telle sorte que si l'on était tenté de tirer cette conclusion, que les eaux d'Enghien sont d'autant plus riches en principe sulfuré qu'elles renferment plus de chaux, on se trouverait arrêté par le fait que nous venons de signaler, puisque la source n° h, qui de toutes les sources d'Enghien nous a fourni la plus grande quantité de chaux, renferme beaucoup moins d'acide sulfhydrique que la source n° 5, et à peu près la même quantité que les n0> 1 et 2.

Nous le répétons ici dans les recherches qui font le sujet de cet ouvrage, nous n'avons été guidés par aucune idée préconçue, par aucun système ; nous avons examiné les faits avec la plus rigoureuse impartialité, et pour rendre le contrôle facile, nous avons consigné sous forme de tableau tous nos résultats. On peut ainsi d'un seul coup d'oeil saisir les relations qu'ils présentent, et si dans nos conclusions nous nous sommes trompés, il sera toujours facile de les rectifier ou de les étendre si quelques faits intéressants nous avaient échappé.

Magnésie. — Les liqueurs desquelles s'étaient déposés l'alumine et l'oxalate de chaux furent réunies aux eaux de lavage de ces deux corps; tous ces liquides, présentant une réaction franchement ammoniacale, furent additionnés de quelques gouttes d'acide phosphorique trihydraté ; après avoir agité, on abandonna au repos pendant vingt-quatre heures A cette époque, le phosphate ammoniaco-magnésien s'était parfaitement déposé; les liqueurs, claires, furent filtrées comme dans toutes nos expériences, afin d'éviter les pertes qui pouvaient résulter de l'entraînement mécanique de quelques parcelles de précipité ; le phosphate double fut

H2 DES EAUX d'eNGHIEN.

lavé par décantation, jusqu'à ce que l'azotate d'uranium

n'y décelât plus la présence de l'acide phosphorique ; alors on le jeta sur un filtre, et après dessiccation on le calcina. On obtint ainsi de 2 grammes de résidu d'eau des sources :

Pyrojitio.spliute de

niiiguésie. Magnésie pour I000c<\

La source n° 5 renferme donc dans 1000 centimètres cubes plus de magnésie qu'une quantité égale d'eau des autres sources.

Nous avons remarqué qu'en employant l'acide phosphorique dans des liqueurs ammoniacales pour précipiter la magnésie, le phosphate ammoniaco-magnésien se dépose plus rapidement que quand on emploie le phosphate d'ammoniaque pour opérer la même précipitation. Si ce fait se confirmait, il y aurait avantage à employer directement l'acide, puisque l'opération devient plus rapide et les lavages beaucoup plus faciles.

Alcalis. — Nous avons décrit précédemment toutes les difficultés que nous avait présentées dans l'analyse qualitative la séparation de la magnésie des bases alcalines à l'aide du carbonate d'ammoniaque ou de soude; il nous était donc impossible de penser à employer ce moyen comme procédé de séparation dans l'analyse quantitative, aussi ne nous en sommes-nous pas servis.

Les liqueurs provenant de la précipitation du phosphate double d'ammoniaque et de magnésie furent évaporées à sec, el le résidu calciné pour chasser les

sels ammoniacaux. Le résidu dissous dans une petite quantité d'eau distillée fut traité par l'eau de baryte atin de se débarrasser de l'acide phosphorique et de la petite quantité de chaux ou de magnésie qui eût pu rester en dissolution ; car, ainsi que nous l'avons démontré dans nos recherches sur les phosphates, le phosphate ammoniaco-magnésien est notablement soluble dans l'eau ; enfin après filtration on précipita la baryte par l'acide sulfurique , puis on filtra à travers un filtre à analyse que nous avions pris le soin de laver à l'acide azotique et à l'eau distillée pour enlever toutes les bases contenues dans le papier et être certains de nos résultats.

L'excès d'acide sulfurique fut chassé par calcination, on détermina le poids du résidu qui était un mélange de sulfate de soude et de sulfate de potasse ; après avoir ajouté assez d'eau et d'acide chlorhydrique pour dissoudre les sulfates, on y versa du chlorure de platine et un mélange d'alcool et d'éther; après vingt-quatre heures il s'était déposé du chlorure double de potassium et de platine qui fut lavé par décantation avec un mélange d'alcool et d'éther pour enlever le sel de soude et l'excès du chlorure de platine employé ; on obtint ainsi du chlorure double de platine et de potassium dont on prit le poids après dessiccation, ce qui donna pour 2 grammes de résidu d'évaporation de l'eau des sources :

Sulfate de soude et de polasse.

Les mélanges de sulfates précédents , traités par le

1 J 0 DES EAUX d'eNGHIEN.

tableau, ou a indiqué par erreur que: 1 litre d'eau de la source n° 5 avait donné 0s',5571â de résidu séché à 100 degrés et 0?r,61/i85 de résidu calciné; il faut remplacer ces nombres par ceux qui suivent, car 1 litre d'eau de la source n° 5 donne résidu séché à 100 degrés 0sr,7783 et résidu calciné au rouge 0b',5/i71Zi.

Bien que le tableau ci-contre ne permette pas de comparer rigoureusement entre elles les différentes sources, puisque 2 grammes de résidu séché à 100 degrés ne sont pas fournis par des quantités égales d'eau minérale, on peut cependant entrevoir déjà, en comparant les nombres, que des circonstances diverses doivent modifier les eaux d'Enghien après leur formation, puisque nous trouvons des nombres très variables pour la potasse et la soude. Sous ce rapport, la source n° 5 est de beaucoup la plus riche, tandis que la source n° 2 est la plus pauvre.

La chaux présente plus de régularité, bien qu'elle soit encore en plus grande abondance dans le résidu de la source n° 5, et c'est encore le résidu de la source n° 2 qui contient le moins de celte base.

La magnésie est aussi en plus grande quantité dans le résidu du n° 5 que dans tous les autres. Il en est de même pour les acides carbonique et silicique ; tandis qu'au contraire l'alumine et l'acide sulfurique sont en moindre quantité dans ce résidu que dans ceux des autres sources.

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