J S '^- ÉTUDES CHIMIQUES

irés-fines Aejerfort doux obtenues par le polissage de certaines pièces au moyen de limes à fines tailles. Je soumets cette limaille à un frottement énergique puis à une sorte de vannage , pour en séparer la poussière et un peu d'oxyde ferrique adhérent; je la fais ensuite passer dans un tamis à fines mailles. Je mêle avec soin 100 parties en poids de cette limaille avec 80 parties oe fleur de soufre préalablement tamisée. Jlntroduis le mélange parfaitement homogène dans le ballon g où se doit préparer le gazsulfide hydrique et je forme du tout une pâte épaisse en ajoutant peu à peu dans le ballon la quantité d*eau convenable. Il est essentiel de ne point secouer le ballon, et surtout de n y point ajouter un excès d'eau , car sous ladouhleinfluencedesseco'ussesetdereauylesdeux matières solides , qui ont des densités fort inégales, ne tarderaient pas à se séparer. J'opère le brassage de la poudre et de l'eau au moyen de fortes tiges de verre plein, convenablement disposées pour cet usage. Le mélange pâteux étant opéré et la matière étant réunieau fond du ballon qui doit alors être rempli à moitié, je verse encore doucement au-dessus de ce mélange, sans l'agiter, environ :20 parties d'eau, puis j'enterre le ballon tout entier dans une masse de sable chauffée à une température voisine de loo"". Après un quart d'heure environ , la matière qui jusque-là avait conservé la nuance jaune-grisâtre du mélange sec, noircit progressivement de la surface au centre; uue réaction très-vive produit le sulfure ferreux et sous l'influence de la température élevée qui en résulte, l'eau mélangée aux matières solides sort abondamment h l'état de vapeur : dès que le dégagement se ralentit je ferme le flacon avec un

bouchon percé d'une faible ouverture; enfin dès que celle-ci cesse de donner issue ii la vapeur d'eau , j'adapte au ballon un bouchon muni des deux tubes hh et ii qui servent à l'introduction de Tacide sulfurique étendu d'eau et à la sortie du gaz. Un ballon tel que celui qui est représenté fig. i, PL /^, et dont la capacité intérieure est o"'',70Ô, peut recevoir ^oogramoies de mélange. Pour produire le gaz, il ne reste plus qu'à verser dans le. ballon ) au moyen du tube en S hh, de l'acide sulfurique étendu de 4 i/s parties d'eau. Le gaz ainsi produit ne tient qu'une faible proportion d'hydrogène pur : cette proportion est a autant moindre que Ton a suivi pIus ponctuellement le mode de préparation indiqué. Théoriquemenl, le sulfure préparé avec loo grammes de limaille de fer produit 63 grammes det>ul6de hydrique, lequel peut servir à précipiter 117 grammes de cuivre métallique. Dans la pratique , on peut aisément traiter au moyen d'un appareil contenant 700 grammes de mélange une centaine de liqueurs provenant d'autant d'analyses : chacun d'eux servirait donc trois à quatre mois dans un laboratoire où l'on en ferait un usage constant.

J'pi dû ti*ès-souvent recourir à l'évaporation , Apparciu imuparticulièrement dans les circonstances suivantes : ^atLST'npidê i** pour porter à siccité les liqueurs provenant de«^«<^'«<*«>'fl«*' l'attaque des scories cuivreuses- au moyen des acides : c'est le seul moven de rendre insoluble dan^ l'eau et les acides la silice gélatineuse due à la décomposition de ces silicates ; s"* pour doser par voie sèche un oxyde ou des mélanges d'oxydes dissous dans des liqueurs qui ne tiennent que de l'acide nitrique, de l'acide suJFurique et de l'am-