d OU r. = jt. d 1 | ir

Ainsi la densilé du mercure, comparée à celle de l'eau distillée, prise à son maximum de densilé, est 13,598; le poids d'un centimètre cube de mercure sera rt' = 13,598. r..

0 , le poids 7r du centimètre cube d'eau est

1 gr., si l'on prend le grainmo pour unité de poids, ou 0 k. 001, si l'on prend le kilogramme pour unité. On a donc :

jr' = 13 gr., 508 ou n = 0 k. 013598.

Il est facile d'établir les recherches expérimentales, et de trouver les densités ou poids spécifiques de.divcrses substances, d'après le principe que le rapport des densités ou des poids spécifiques de deux corps est égal au rapport direct des poids de ces corps, multiplié par le rapport inverse de leurs volumes.

Densilé des gnz. — S'il était possible de faire le vide parfait, cl d'effectuer toutes les pesées exactement à la même température et à la même pression, il serait facile de déterminer les densités des gaz en prenant un ballon de (i à 7 litres de capacité, que l'on pèse d'abord après y avoir lait le vide, et que l'on pèse ensuite après l'avoir rempli

successivement d'air sec, et du gaz dont on veut savoir la densité. La détermination des densités des gaz exige donc des précautions délicates : il faut employer des gaz très-purs et ben desséchés, observer avec soin les températures et les pressions, et opérer dap^ un air assez sec pour n'avoir rien à craindlj de la couche d'humidité qui s'attache aux parois du ballori. La densilé de l'air a été prise pour uni'é dans l'indication des densités des gaz. Le poids du centimètre cube d'air sec à 0", et 0 m. 76 de pression, a été trouvé en 1805, par MM. Biot et Arago,

0 gr. 00129954. Un litre d'air pèse donc

1 gr. 2995t. La densité d'un gaz, par rapport à l'air, étant connue, il est facile de trouver son poids spécifique, ou le poids d'un litre, à 0° et 0 m. 76 de pression. Ainsi, un litre d'air pesant 1 gr. 2995V, un litre de gaz de densité d pèsera d X 1, 29934.

Densité de l'eau distillée. — Tous leg corps changent de volume à chaque instant par l'influence de la chaleur : ainsi, à chaque instant ils changent de densité. Mais dans la loi de ces variations , l'eau présente une exception remarquable : à partir de 0, lorsqu'on élève sa température, elle se relire sur elle-même au lieu de se dilater, et elle se retire de plus en plus jusqu'à la température d'environ 4"; ensuite, en la chauffant davantage, elle commenre à éprouver une expansion, comme font tous les autres corps, et, dès cet instant, sa dilatation est continuellement croissante jusqu'à l'ébullition. Vers la température de 4°, l'eau éprouve donc un maximum de contraction. Ce phénomène est frappant lorsqu'on l'observe sur un thermomètre à eau dont chaque degré occupe une assez grande étendue. Ce thermomètre descend comme le thermomètre à mercure, lorsqu'on les plonge ensemble d ins un bain liquide qui est, p .r exemple, à 10°, et que l'on refroidit peu à peu ; mais aux approches du 4° degré, le refroidissement augmentant et le thermomètre à mercure continuant de descendre, on voit le thermomètre à eau qui remonte comme si on le chauffait, et qui remonte ainsi jusqu'à la température de la glace. En poussant le refroidissement assez loin, l'eau du thermomètre se gèle et prend tout à coup un accroissement de volume très-considérable; on peut donc présumer qu'à partir de 4" les molécules liquides commencent à s'écarler l'une de l'autre, et , qu'elles se préparent en quelque sorte à prendre les positions respectives qu'elles doivent avoir pour passer à l'étal solide.

L'eau qui lient en dissolution quelques sels ou d'autres substances étrangères paraît, au moins dans quelques cas. présenter encore les propriétés du maximum de contraction, mais à une température plus basse, le point de congélation étant lui-même abaissé.

Ces phénomènes ne semblent d'abord que des exceptions fortuites et de peu d'importance; mais nous verrons plus lard qu'ils ont une grande influence sur la distribution de la chaleur dans 1 étendue des mers et de