PI,A

platine, déduite de celle du perchlorure, est Pt O^

Composes chlorés. Les combinaisons du chlore a\ec le platine forment, pour ainsi dire . toute l'histoire des composés de ce métal. Le platine a, sous-ce rapport, la plus grande analogie avec l'or. Les clilorurcs de platine correspondent exacleiiient aux oxyde.s.

1° Chlorure ( protochloruce '. il est dan X'ert olivâtre pulvérulent, insolubledans l'eau. Expose à la lumière, il noircit a sa surface. Mouillé avec de l'acide chlorhydriquc et abandonné au contact de l'air, il se convertit en pcrchlornre soluble. L'eau régale le change lentement en perchlorure. A chaud, les alcalis le décomposent en peroxyde et eu perchlorure.

PtClou Pt CM, analogue au pcro.xyde f Pt0.l.

On l'obtient en chauffant le perchlorure vers 230». .\ cette température , le perchlorure abandonne la moitié de son chlore. A une température plus élevée , il abandonne tout le chlore.

2= Perchlorure 'bichloride , deutoclilorure, sel de platine '. 11 est d'un rouge brun à l'état solide, ou en dissolution concentrée; sa dissolution étendue est d'un jaune orange. Il est déliquescent et a une réaction acide, il est plus soluble à chaud qu'a froid, et susceptible de cristalliser par le refroidissement. H est également soluble dans l'.ilcool. Par l'action de la chaleur, la dissolution alcoolique de perchlorure de platine laisse déposcrdu platine métallique. C'est par ce moyen qu'on peut recouvrir le verre, la porcelaine, etc., de minces couches de plaline nictallique. L'acide sulfhydriqiie précipite le perchlorure de plafuie en brun noir; il faut y ajouter un peu d'ammoniaque pour accélérer sa précipitation. Le cyanoferrure de potassium ne le précipite pas ; c'est là une exception rare, car ce réactif précipite généralement toutes les dissolutions métalliques. La potasse ou l'ammoniaque forme un précipité jaune | chloro-platinatc. ) La soude ne précipite pas le perchlonire de platine, car le chlorure double qui se pi'oduit | cliltyroplatiriiitc de sodium ) est soluble. ( Ceci offre un moyen de séparer la potas.se de la soude ). Le perchlorure de platine ( acide ehlnro-plutiniquc ) se combine , coiiiine les acides chloro-stanniqve clcliluro-hydrargyriqiie, etc., avec les chloro-bases ( chlorures de potassium, d'amnioniuiii , etc. ), pour former des chlorO' platinates, composés de 2 éq. de chloracidc et de I éq. de chloro-base.

Formule : Pt Cl^, analogue à celle du perroxyde ( Pt 0^ ).

On le prépare en traitant le platine par l'eau régale, et en évaporant pour chasser l'excès d'eau régale. Le perchlorure de platine forme avec l'acide chlorhydrique un chlorhiidriile de c/)lo'-iire de platine acide . et cristallisablé par évaporation.

Le perchlorure de platine peut *tre ernpoyé avec avantage dans le traitement de*

PLA

maladies s>-philitiqiies ;il est moins vénéneux que les perchloriires li'or et de mercure, avec lesquels il a d(> l'analogie { l oyez Hoefer. Jterliei elles cxpcrimenlales sw' le platine considère comme agent thérapeutique; Pans , 1341, in-8. )

Cliloro-platinate de potassium. Il est d'un beau jaune orangé , susceptible de cristalliser en octaèdres très-petits. Il faut I4i p. d'eau Irnide pour le dissoudre. 11 est un peu plus soluble a chaud et dans l'eau aiguisée d'acide clilortiydrique.

Formule : 2 Pt CU, KCl.

('Iiloro-platinated'ainnioniiim. 11 a la même couleur et la même forme cristalline que le slI précèdent. U s'en distingue , en ce qu'il est un peu plus soluble. 11 donne, par la ealcination, du platine métallique sous forme spongieuse ; on agrège les particules métalliques sons le marteau , à l'aide de la chaleur. Ce compose est anhydre.

Formule : 2 i't ClS NH4 Cl.

Chloro-platinute de sodium. U est soluble dans l'eau, et donne par évaporation de bcaus cristaux duu rouge orange, hydrates.

Formule : 2 I't Cl^ Na Cl.

Chloro-platinate de baryum. 11 cristallise par évaporation en prismes rhomboidaux, inaltérables à l'air. Il a la couleur du chromate de plomb natif.

Formule : 2 Pt Cl', Ba Cl.

I.£ chlorure de calcium et le chlorure de Strontium donnent des chloro-platinates analogues.

I.e magnésium , le manganèse, le fer, le cobalt, le nickel, le cuivre, le zinc et le cadmium forment tous des chloro-platinatcs , dans lesquels 2 éq. de chloracide sont combinés avec ) éq. de chloro-base.

I.e hràmc , l'iode et le fluor peuvent donner avec le platine des composés analogues a cens (|ue produit le chlore.

I.e perliromure ( bromidr } (orme , avec les dissolutions des sels de potasse et d'ammoniaque, des précipités jaunes ( bromo-platinates fie potassium et d'ammoniinn \ Les bromoplatinates sont entièrement analogues aux cliloro-platinates.

I.e proto-iodure et le periodure ( iodide ) sont noirs, pulvérulents , et insolubles dans l'eau. Le periodure se dissout dans l'acide lodhydrique , et la liqueur donne, par évaporation, des cristaux acieulaires noirâtres d'iodliydrate d'iodure de platine ( IH . Ptl' ).

Les iodo-plalinalcs .sont analogues aux bromo-platinates.

I.e perlluorure ' flvoride ) de platine foiiiie, avec les alcalins et avec quelques métaux . des fiiio-platinates , analogues aux iodo-plalinatcs.

I.e cyanure de platine, qui a quelque analogie avec le chlorure, donne naissance à plusieurs composés doubles a.sse?. intéressants.

Ci/ano-plalinate de potassium. Ou le prépare en chauffant au rouge parties ég.nles de-

PLA

ponge de platine et de cyanoferrure de potassium sec. On lessive avec de l'eau la masse calcinée, et on l'évaporé; l'oxyde de cyanoferrure cristallise le ))reiuier, le eyanoplalinate de potassium cristallise le dernier, sous forme de prismes , allonges , jaunes par transmissioi4 et bleus par réflexion ( L. Cmelin ).

Cyano-plalinate de mercure. La dissolution de cyano-platinate de potassium donne, lorsqu'on la traite par l'azotate de protoxyde de mercure, un précipité bleu de cobalt. Lorsqu'on chauffe ce précipité dans l'eau, on obtient de l'-azotate de mercure qui reste en dissolution, et un résidu blanc qui est du cyano-platinate de mercure pur ( Doebereiner ).

('.ijanhydrate de cyanure de platine. Ce composé cristallise en niasse confuse; il se liquéfie rapidement à l'air humide. On le prépare en faisant arriver du gaz acide sulfhydrique dans de l'eau tenant du cyano-platinate de mercure en suspension.

('omposes sulfurés. 11 existe deux sulfures de platine correspondant aux oxydes et aux chlorures.

I" Protosulfure. Il est d'un gris métallique, semblable au platine. Use décompose par le grillage en acide sulfureux et en platine.

Formule : PtS, analogue à celle du protoxyde ( Pt O ).

On le prépare en triturant le chloro-platinate d'ammonium avec du soufre, et en chauffant ce mélange dans des vases clos , ju.squ'â ce que le sel ammoniac et le .soufre en excès sisoient volatilisés.

2° Persulfure. U est d'un brun foncé. Il se sulfalise rapidement a l'air humide. A la chaleur rouge il .se convertit en protosulfnre.

Formule • Pt S' , analogue à c .'lie du peroxyde ( Pt 0= ).

On l'obtient par la voie humide, en versant par petites doses une dissolution de perchlorure de platine dans un .sulfure alcalin.

Le bore el \t phosphore peuvent également se combiner avec le platine , et donner naissance à des composés fnables et pulvérulents.

Sels de platine. Us sont d'un brun verdâlre et très-peu stables. lisse décomposent souvent spontanément en sels de deuto\yde et en métal. Ils sont très-peu connus.

Ils sont fortement colorésen jaune rougeâtre ou en brun. Ih sont généralement solublcs dans l'eau.

1° Les alcalis ne les précipitent qu'incomplètement, parce qu'il se forme des sels doubles, dont la plupart sont un peu solublcs.

2' L'acide siilfnydrique , avec addition de quelques gouttes d'ammoniaque . les précipite en brun foncé. Ce précipité est complet a m\ trente-millième pi'és.

7," Le cyanoferrure de potassium colore 'ti brun les dissolutions acides de platine , il e^t sans action sur les dissolutions neutres.

4' Le gallate d'ammoniaque, a\ec aildition de quelques gouttes d'aci le chlorhydrique. » pro'iuit un précipité brun visqueux. Ceri'ictlf