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diversement, ou d'une seule couleur partagée par des intervalles obscurs.

A\TnR.x\ii,iQLE ( Acide). Cet acide se produit, lorsqu'on fait bouillir de la potasse caustique avec de llndigo bleu. Il cristallise en feuillets jaunâtres, semblables aux cristaux d'acide ben/.oique. Il se vobtilise sans altération. Mélangé avec du verre grossièrement pilé et .soumis a une distillation brus<iuc , il se décompose en acide carbonique , et en une matière huileuse non oxygénée, qui a été appelée aniline. I.'acide anthranilique est peu.soluble dans l'eau froide ; mais il est très-soluble dans l'alcool et dans l'éther. Sa composition est représentée par la formule : C'4 H' NO-* + HO.

A\Ti.VRl\E. Principe actif extrait de la résine d'upa.snn^iar, provenant d'un arbro^Ie Sumatra, antiai-is toxicaria. 1,'antiarine est une substance toxique , fusible à 220' ; elle se décompose à 2o0' , en répandant des vapeurs acides. Sa composition est , .selon Mulder, représentée par la foruiule : C '4 H'^ O^.

ANTIMOINE. L'antimoine est un corps simple cristallisable. Lorsqu'il est impur et qu'il contient de l'arsenic , il se présente sous forme de larges lames d'un blanc tirant sur le gris: exempt d'arsenic et parfaitement pur, il cristallise en grains fins et serrés, doués d'un éclat argentin, il est cessant et friable; on peut le réduire en poudre dans un mortier de fer; il n'est par conséquent ni malléable, ni ductile, ni élastique; enfin il se rapproche, par ses propriétés, de l'arsenic, qui, comme lantimoine, a été placé à tort dans la classe des métaux. Allié aux métaux, il les rend cassants. .Sa densité varie entre G,"i2 et g.sg. L'antimoine fond à la température de 480' environ. Use volatilise à la température blanche, en répandant une odeur de graisse fondue. Chauffé à l'abri du contact de l'air et refroidi lentement , il cristallise à sa surface, sous fonne de feuilles de fougère. L'antimoine se ternit à l'air humide à la température ordinaire. Au contact de l'air, il brûle avec éclat , et s'oxyde en répandant des vapeurs blanches, épaisses et malsaines, probablement à cause de l'arsenic que contient presque toujours l'antimoine; car, suivant M. Liebig, ces vapeurs peuvent être rcspirécs sans inconvénient quand l'antimoine est exempt d'arsenic. Les vapeurs blanches d'oxyde d'antimoine, qui se condensent sous forme de cristaux brillants, portaient autrefois le nom de (leurs d'antimoine. Chauffé en poudre avec du nitre, il y a détonation et formation d'antimoniate de potasse. L'antimoine en poudre, projeté dans le chlore, s'enflamme à la température ordinaire. Sa formule est : Sb (stibium) ou Sb= (en atomes) ^ IGI2, 901

Voici les principales espèces de minerais d'antimoine. L'antimoine natif est très-rare. Il est d'un blanc d'argent lamellaire, et clivable en octaèdres réguliers. Le sulfure est le minerai d'antimoine le plus abondant et le plus exploité : on le rencontre dans beaucoup de pays. L'oxysu'/uj-e ou le kermès natif est rare.

rt parait provenir de l'altération dii sulfure naturel.

Haindingérite. Sulfure double d'antimoine et de fer, trouve à Chazelles ( Puy-de- IWmel.

Oryde d'antimoine. Il est rare, et accompagne l'antimoine natif.

Le,s acides antiioonieuT et antimonique accompagnent quelquefois le minerai de sulfure. I.e sulfure d'antimoine nat urcl se transforme, par le grillage , en o\yde mêlé de sous-sulfure, avec dégagement d'acide sulfureux. En chauffant le résidu du grillage avec 3 parties de nitrc et 8 parties de tartre (flux noir|, on obtient, au fond du creuset, de l'antimoine métallique recouvert de scories composées de carbonate et de sulfate de potasse, de sulfure de potassium et de sulfure d'antimoine, .\insi obtenu, l'antimoine n'est jamais pur. Pour préparer l'antimoine pur , il faut calciner l'émélique à une température élevée. H se produit une sorte d'alliage de potassium et d'antimoine, car la potasse se réduit par le carbone de l'acide tartrique, surtout en présence d'un métal avec lequel le potassium est susceptible de se combiner. I.c résultat de celte calcination est une masse noire trés-divisée, pyropliorique, qui produit dans l'eau une vive effervescence. Dans cette action , le potassium décompose l'eau, se transforme en potasse qui se dissout, tt en antimoine Insoluble qui se précipite.

L'antimoine est un corps assez anciennement connu ; les alchimistes lui attribuaient des propriétés merveilleuses.

L'antimoine, combiné avec le plomb, est employé dans la composition des caractères d'imprimerie. L'antimoine diaphorétique, obtenu en précipitant l'antimoniate de potasse par l'acide nitrique, a été employé dans le traitement des maladies cutanées. Le verre d'antimoine, le kermès , le .safran des métaux ( sulfure I, et même l'antunoine métallique, sont employés comme émétique.

Oxydes d'antimoine. L'antimoine peut se combiner avec l'oxygène dans trois proportions différentes. Les proportions d'oxygène sont entre elles comme les nombres 3, i, s. Voici les formules de ces trois corps composés : Sb (>' oxyde d'antimoine ! acide antitnonieuxl, Sb 04 acide antimonicux (acide antimonique), Sb Oxacide antimonique ( acide perantimoniq.). Ixî sous-oxyde de M. Kcrzelius, comme en général tous les prétendus sous-oxydes, n'est qu'un mélange de protoxyde et de métal.

L'oxyde d'antimoine (,Sb Oi| , obtenu en décomposant le clilorure d'antimoine par le carbonate de potas.se, se présente sous forme de poudre blanche , un peu soluble dans l'eau , et se réduisant facilement pir le charbon. Porté à nnc température élevée, il brûle comme de la tourbe en se suroxydant. 11 forme des sols a.sse/. peu stables. 11 se comporte avec les alcalis comme un acide faible; c'est pourquoi il conviendrait raieus de l'appeler acide antimo-