FER

de silice et d'oxide de fer, par la vapeur d'^^u^ Qn.se le pro-« cure aussi en écailles cristallines en exposait à la chaleur rouge un mélange de parties égales de sulfate de fer et de sel marin ; c'est cette dernière substance que l'on emploie comme Poudre à rasoirs. On l'o^btient en poudre d'un très beau rouge en cal-« cinant le soussulfate de fer.

Le sesqui-oxide de fer pur n'est pas magnétique, mais comme il est très facilement décomposé par les combustibles^ quand oa le cliaufTe quelque temps dans un creuset ouvert, il devient légèrement attirable à l'aimant.

Lorsqu'on Te chauffe dans une brasquc de charbon , il se réduit en donnant de la circonférence au centre des* cercles de fer aciéreux et de l'oxide des battitures , qui se trouve réduit à son tour. La limaille de fer le fait passer à ce dernier état.

Le sesqui-oxide naturel et l'oxide artificiel fortement calcir nés se dissolvent très difficilement , même dans les acides sulfurique et hydrochlorique bouillons. On obtient cet oxicle en

calcinant un sulfate ou mieux un ni|;rate. Il renferme lOQ dq

métal et 44,22 d'oxigène.

Cet oxide forme deux hydrates jaunes, plus ou moins bruns ; le premier, formé de 2 atomes d'opiide et de 3 d'eau , se troiive dans la nature; l'autre, renfermant 1 atome d'oxide et 3 d'eau, se produit quand on abandonne à l'air le carbonate de protoxide hydraté, ou quand on précipite un sel de peroxide par un car-* bonate alcalin en excès.

Certaines variétés de cet oxide naturel servent comme brunis** soirs; on les connah sous le nom d'hématite. F. l'art. Brunissoirs,

L'oxide de fer, fondu avec des terres et des flux, donne ui| verre rouge de sang pendant qu'il est chaud , mais qui passe au vert ou au vert jaunâtre quand il se refroidit. C'est par cet oxide que le verre à bouteilles est habituellement coloré. L'oxide de manganèse que l'on ajoute au verre , seit à porter le fer ji l'état de peroxide, et tend à le décolorer, pourvu qu'il soit effi- * ployé en quantité convenable ; car e^ excès il cQlorerait le verre en violet.

Avec certaine^ préç^utjpp^, \q perpjiidç ^e i^X pwt çplOTW If verre pçi fovçe. * . . • ,.'..,

tm FER.

|>artie^écoinpp$able.par la chaleur; en se dissolvant dans le9 acides , il donne de Tiiydrogène en moindre proportion que le fer et de Tazpte. J'ai retrouvé cet azoture dans des fontes ayant servi à la distillation des matières azotées pour la fabrication du sel ammoniac. C'est peut-être à sa formation que Ton doit attribuer la mauvaise qualité des fontes préparées avec certûnes variétés de coke. F. Haots-Fourneaux.

Carbures, Le fer s'unit au carbone en'plusieurs proportions, toujours très petites , et forme l'acier et la fonte : dans cette dernière il ei^tre aussj divers métaux terreux , en petite quantité, y. Acier et Fonte.

Chlorures. Le chlore se combine en deux proportions avec le fer, et donne des composés qui renfernient pour 100 de métal, 130,11 et 195,61 de chlore. .

Le protochlorure est d'j^n jaune clair, cristallisé en lames, facilement fusible, sublimable en paillettes cristallines incolores; cliauffé au ,ro\i|;e , dans l'air, il donne du sesqui*oxide et du chlorure; la vapeur d'eau le change en oxide magnétique; il se dégage de l'hydrogène et de l'acide bydrochlorique ; quand il est en même temps en contact avec l'air, il se transforme en sesqui-oxide cristallisé , et il se dégage du chlore et de l'acide bydrochlorique; le chlore le transforme en perchlorure ; il absorbe le gaz ammoniac qu'il perd par la chaleur ; il est soluble dans l'eau , et donne des cristaux vert pâle , solubles dans l'alcool ; à cet état , il forme avec le sel ammoniac un composé cristallisâblé en rhomboïdes d'un rQuge foncé , volatil ; ces cristaux , chauffés au rouge> dans le vide, donnent un ôxich^orure cristallin vert foncé.

On obtient ce composé par Faction du gaz hydrochlorique sur le fer ou en c)^auffant en vases clos de l'oxide de fer avec trois ties de sel ammoniac. , •

Le perchlorure s'obtient par l'action du chlore sur le fer. Il est brun rouge, d'un éclat un peu métallique , volatil et cristallisable en écauUes transparentes très brillantes ; il est déliquescent , soluble dans l'alcool et l'éther. Chauffé en vases cloç, il donne un oi^chlorure. L'eau le décompose copiée Jç préççdppt j il jfpqnç , ^veç î§ pfU,Ç? 4? ^ç^ j^i^qi^ifiç, W 8^1 ^W §«

FË*; lo4

Les chlorareâ de fer, diauffées avec Ae Vargile, sont décoinp6-l^ ses par Teau que celle-ci renferme ; il reste du peroxide de (îçr.

Jodures. L*iode attaque le fer sous l'influence de Feau ; la liqueur donne par l*évaporatton des cristaux verts , qui cqii« tiennent de Teau de cristallisation. On ne peut distiller de l'Iode dans un vase en fer oii en fonte , qui' seraient attaqués.

Pour obtenir le periodûre, il faut dissoudre Thydraté ^é peroxlde dans Tacide bydriodique. Tauquelin l'a rencontré, dans un minerai de fer du Pérou.

Phosphates, Le fer se combine directemei^ avec le fer à tme^ température élevée. On obtient mieux ce composé en cIiauiTant dans un creuset brasqué le phosphate ou un mélange de 100 d'oxide de fer , 50 de phosphate de chaux , 25 de quartz et 25 de borax.

Le pbosphure est gris-blanc , a beaucoup dVclat ; il est très fragile, non magnétique, fusible, d'une texture grenue, inattor quable par les acides sulfurique et hydrochlorique , facilement soluble dans i'eau régale.

Les plus petites proportions de phosphore fendent )e fer cassant à froid ; 0,006 suffisent pour cela , et 0,005 en diminuent la ténacité. Quand le ferVen renferme que O,0O38, il est de très bonne qualité. La fonte perd aussi de sa ténacité par la présence du pbosphure.

Siilcitire, Le silicium ne s^unit pas directement au fer, inals la fonte que Ton obtient au coke en renferme une proportion très sensible; elle devient par là facilement attaquable parles acides^ et dans Taffin^e de la fonte , le sicilium se convertit en Silicei

Sulfures, Le fer s%mit très facilement ay sôufrë , à une température peu élevée; au moment de sa combinaison, il se proi^ duit une vive ignîtion.

n existé cinq sulfures de fer. Les deux premiers ont tirés peu d'intérêt. Oh les obtient en décomposant par ITiydl'ogène le sous-sulfate de peroxide hydraté, ou le sulfate de peroxîde.'

Le troisième , renfermant lo6 de.fer.et 59,31 de soufre ou 1 atome de chaque corps, s'obtient par la réduction du sulfaté de protoxide par le charbon ou par l'action du soufre. sur le fer; il est fusible, Jaune , d'un éclat métallique i 'magnétique ,

soîuble dAoiis les acides^ fsu^s résid^^ ayec âfêgififçm^i à^aiàde fiydrosulfuriqué.

On Lobtient aussi en versant ^a ^ulfuf ç« ala^jlin daxiS un sel ferreux; mais alors il est noir et sans écla|:>':

Ce sulfure se rencontre quelquefois dans la Houille ^.do^t il

peut déterminer Vinflammation , coinmp cela est arrivé assez

souvent dans de^ exploitations en Angleterre of. en France*

. Le sulfure ferrique s'obtient en chauffant à: 100° de TiO^ide

ferrique dans du gaz liydrosulfuriq^e. 11 esjt gris-jaun^^rç , npn

est particulièrement combiné avec le sulfure de cuivre ^ et forme un minerai très fréquemment exploité. jK Cuivre, Il repferme 100 de naétal et 88,97 de soufre.

Le persulfure de fer s obtient en cnauftant ensemble du sulfura dé fer avec la moitié de son poids dé soufré, et distillait au^-dessôus du rouge , ou en chauffant l'hydrate de p^oxidp. de fer dans U gjBiz hydrogène, à ^ne température un pe^ aur4^^^ de iOO. ' ' * . \ /

Ce sulfure est d*uji jaune fcnçé * non lâtgriétiquê.; les acides sulfurique et hydrochlorique ne Fattacjuent dsls; il'Se rencontré très freàuemment àans la nature, 'cristallise en cubes ou en

comDme avec a autres suiiures..ii une cnaieur roua?, ce corn» |>bse perd une portion de. soufre^ et donné pour resiflur un ^sulfure magnétique ; îî renfermé i 00 , dé métal^^ei i 18^02 de soufre. ,. : I *.

^Ôliand' bfa chàune dés battitures en poudre fine avec du sou- Ire , que i on met en contact avec un. canon ne soufre , .ou aue

pU plonge oans un creuset rempli de ce même' corps en pouare,unë barre de léi:,rougi à blanc, ou, que 1 on projette du soufre sur du fer ç^uffe daps un creuset;, îp fer s^unît au corps combustible avec ijhé vive ignitiop, et il se forme un sulfure lyès magnétique, analogueà celui quç Pcjn ^ouVe quelqùe^Tois dans la nature « et qui, d^a^s sa compositidu 1 est ifbrmé de

persuVure de Icrel4^u!|e quantilé de lulfwr^ fiorrf W 9 r«Mf^-^ raant trois {ois {dus dç3Pu£re.

Le soufi:^, même en très petite proppffion/aljtère les cara4;l4«i res du fer.; il importe bepiuçoup d'en éviter la préfiepce duns.l^ traitemeiU des minerais.

Une observation très importante de M. ]Sertb}er peut ^§^^T

duire à en diminuer l'action : il a tu que le ^tfiire de lier est

décomxrasé à une température* rouge par les carbonates alcalinf

. etparlachaux,sousVinfiu^pcedçla§ilice; desprlg qu'enportpint

le dosage de la casiùie dans, le ïUi^Tr^o^&?1Ç^9 s au 4^8^ ^^

£Ius él^yé possible, pour obtenir encore de^ l^tiers bji,en Sasir les y on décomppse une grande quaptité. du su^Hre qve riso^-f ferme le coke. Il paraît que 1^ sulfure est ^lefi^çi»tdéçQp(q>os4 par le sAicate de ipanganèse.

Seis dejer. Le p^o^oxide et Je s^s^h^fP^îfU ^ £w peuvçQt se combiner aux apid^s , et fo^m^* d^oi^ sférij^s de sels qui se distinguent par Les caractères suivaps, , - ^

Les seU de protoxi^e solable^'Sopt d'un vert clair, p^écipit tent par les alcalis en blanc, deyei^tye^t et j^i^nç ^ lepréelT ' pité lest un feçr solul^le dans l>miiM>^jiac|ur, 1^ sf 1 aifuno^ac empêche la. précipitation par ce deniier réactif.; en blanc jaunâtre p^ le ferro-cyanure javne , le précipiité ^^vient bjeu, et en bleu p^ le ferrorçyanurp rouge. Us ne sont pas précipi;tés par 1^9 succinate^^t lesl^enzoate^. A lV<^iH aeviennent sel^ de peroxide, et s'ils |iont bien nei|^^,, U^y i^pae un précipité de sel b^que. Ils précipitent ypr ds sa f^isçplution à l'état

métalliifae, r . . i ..••..::•. ^

(ieâ5e$..de peroxide neptvâS^oiitbri||i*]r9^ge$ acides^ ilfi1^P^,t k peu près incolores; ils sopf précipités m^laune par l^s alc^k^ les cai^K>nates de ehauj; etiiQ,^afgaéaâjQ; ,en blanc jauqâtre par lessuuBcinates^^t;|es ben^atç; i beaucoup de subst^nç^ 9^&^^if que^9 commjç Uf, géU^tine, la gomn^e et l'amidqi), les acides tartrique, ipalique, pec^ique, etc.;, lep,empêçbeîp^4'4trepré.cipitçs par lesalcal^etlesca^ibonateA.. , . - .:

f^. Acétates et ÇAnaor^^Bs pout ces, dçi)X. genres dç, s^ j Arsénia$es. Celui de pi^toxid<? ^% sapsjifMi^èt; il renferme 3 atomes d'oxide et 1 d'açide^^u lOQejt 1.09,6» . „ . . ., ... ,^ L'arséniate de peroxide sec est vert saie^bydffit^i il Çst.bJfMMi

ht PÊft.

jaunâtre, «t reiifenneS^p. 100 d'eau. II e^tfnritite; lesVapeart d'un foyer suffisent pour en dégager des vapeurs d'arsenic. H est peu ^oIuMe dans Tacide nitrique , soluble dansVamniomaque, insoluble dans Pacîde* acétique; il renferme atomes égaux de ses composans , ou 100 d'oxide et 147,5 diacide. On le rentdntie dans la nature.

Nitrates, Celui deprotoxide est si peu stable, qu'il se conver* tit preèque immédiatement en sel de peroxîde. '■ Le nitrate dé sesqui-oxidé est incristallisable , se prend en gelée, est en partie décomposable par Févaporation, et en totalité à une chaleur rouge. On l'obtient en traitant le carbonate , le fin-, ou l'hydrate de peroxide par l'acide nitrique à chaud. Il est quelquefois employé en teinture.

Oxalatc. Il est très soluble; on profité de cette propriété pour séparer le fer du cobalt, du nickel, du titane, etc.

Phosphates. Ils existent dans la nature ; c'est à leur présence qu'est due la mauvaise qualité de certains minerais de fer. Quand on les chauffe avec le charbon, ils se tt^nsforment en phosphure qui rend ïe fer'très cassant:

Sulfates, Celui deprotoiidé cristallise en gros prismes rhom» boïdriques hydratés, d'un vert pâle. Ce sel, exposé au cotitact de l'air , ^e transforme en sulfate de jieroxide , et se recouvre d'une couche plus ou inoins épaisse d'un sel basique jaune; cet effet se prodtdt plus rapidement encore quand il est en dissolu-* tion, surtout si sa liqueur çst parfaitement neutre.

Lorsqu'on le diauffe , il perd d'abord son eau de cristallisation , et devient blanc ; à une température plus élevée, il se décompose en donnant du gaz sulfureux, de l'oxigène et de l'acide sulfurique anhydre ; le résidu est du sesqui-oxide.

Le sel en poudre, traité paV de l'acide sulfurique à 60*, devient blanc et anhydrf , et la liqueur d'un beau rouge ; Teau la décolore sans là troubler; mais bouillie à l'àir ou en contact avec des corps arxigénans , elle donne du persulfate ankydre.

Les cristaux de protosulfate -de fer renferment au quintal 25,43 d'acide, 29,01 d'biide*, et 45,56 d'eau;

Ce sulfate donne de^ sels doubles crîstallisables , avec beau-coup d'autres sulfates ; il est isomorphe avec ceux de- cobalt , enivre, nickel et rfnc.

FER; ÎI3

Où oljtËeiit ce sel en très grande qnantiie. ponar les'lieioftiiè des àrta , dans le traitement des schistes aliimineux , en même temps que le sulfate d'aluinine , qui sert à pnéparer ralnn.^ V. ce mot.

On le prépare aussi quelquefois en traitant le fer pale l'acide sulfurique. Lefer cstoxidé par roxigènedereatt^etilse:d^;«igll de l'hydrogène. Gomme il est important d'éTiler.la fonBAliskll^U sidfate anhydre , il faut que l'acide ne soit pas à pltts-df» ti^â de densité. On se sert pour cette 9i|jératiQn de ro|^uresdeMle, et on doit entrelenir dans la liqueuf un léger excès d'a^idte. .

Bepuis quelques années , dans les localités, où IVudî épuré 1^ huiles, on utilise les eaux acides prorenant de eetteopéiraUm pour obtenir du sulfate de fer. Dans ce cas , rhydji*Qgè|ïe qui.J» dégage a une odeur plus infecte encore qa'aTAc le ies , aX e^t;t§ odeur de^tdlit insnpportahle quand on dissout la fonte; " ^.;

Le sulfate de protoxide de fer, en crisiaut yel«|fpàl§';;il^ donne pas immédiatement d'encre foncée en couleur ni de bleu de Prusse ; ce n'est que par l'oxidation qu'il épreuve au contact de Vair qu'U devient susceptible de pi^dnweces effe^i.qi^ peut lui procuver immédiatement cettft propriété isnifais^f bouillir sa dissolution avec un peu d'açî4e nM¥ii(|U^! ou <en \^ diauffant au rouge obscur dans un four i^év-erbère ou fUups un creuset; dans l'un et l'autre cas , il paa»e4e l'état dejnul&^dje peroxide , mêlé dans la première ofléçatiçp .^ifcc i^iç petite quantité 4eimtv«te, et dans kae^wdeçkiç^-d^'iJ^qui^içlfL^ que Teau en sépare facilement par la dissphition ; 1^ Jiq^^ixr i^ ^ors d^ua brun plus ou moms feniçé*' ; . [. . -- ^ ; ; t

Le commerce exige <pièiej^^al&t§4e:£errfi^f|: f f^i;i^ çr ji^u;! d'un wrt-fimcc; onparivienl^ ms^ bi€^;à Iquf dPfiW cf&tt^cp^ leur en ajoutant à la liqueur évaporée convenablement un, peif de uoïx do g^e oU TOQ pie^€l qMWtité de m^|as$c^,cçpjçiMifnt la couperosé fournie pir pHi^ieii^ïs fabriques de B^^vai^l'enjporte par sa valeur, mx cellpa de U p^p^t des^ aut^res pai: la couleur et l'apparence desieiri^stavix qu'îeUesfo^urni^efit. Qn pçuj les imiter d'miè maniive assez satisfaiw^ çp mêlant à la 4is,T solution > auilaemient de l^t cmtaUisatiioi^ , un peu de su,^l$c l)^ peroxide. ".'>•* '.!.• i «.•.;., « :•„-

SiUcaieà. Vàààe siligi|ue ne pm% w çombinçr.avec lesp^i^r « ' 8 '

114 FERILA^G;

des de ïer q«epar l'ectbn de la c|ialeiir. Lés silicate àe protùxjàe et d^'oxide des'baOitares sont plus ou xnoins dif^cilçment fiiobles; ceuxdeperoaddene se fondent pas. Ces silicates se combinent facilement avec ceux à base d'oxide terreux, et donnent des combinaisons beaucoup plus £acilesà fondre, qui produisent U0e série nombreuse de composés plus ou moins fusibles, dont la formation constitue une partie très importante du traitement des lîiinSeraisde fer.

- 'alliages, Nous avons inci^fué à l'artide Acier les combinaisonsde ce composé avec l'argent, le chrome, l'aluminiimi, etc., sur lesquels Faraday et Berthier ont fait des recherches importante». Les articles Étamage et Ferblanc complètent ce qui a irapport à cette série de composés , au sujet desquels nous ditôhs seulement que le potassium et le sodium , qui se Gombi< nent facilement avec le fer, paraissent suscepdiUbsde le durcir, et- d'en altérer la soudabilité, même à la dose de 0,0005.

H. Gaultier ns Gxjadbrt.

FERBLANC. (Technologie.) Le fer, exposé à l'action de l'air et d'un grand nombre d'agens , éprouve des altérations qui le fendraient impropre à beaucoup des usages «auxqufi^ il serait destiné , si on ne parvenait à le combiner à sa surlace a^veç quelque autre corps moins attaquable que lui, et qui conservât mieux son poli et son éclat : ce corps est l'étain , que l'on fait adhérer à la surface du fçr par des opérations analogues à celles que Ton fieût subir aux métaux lors de rÉTAMAGs, et qui le con* dussent en Jerblanc,

La préparation de ce produit exige des opérjatioBS assej^ nom* breùsctf, et qui doivent être exécutées ayec im grand soin , si Ton Tcut obtenir un beau produit } nous les décrirons successi- Tement.

Pour que le fer puisse se combiner avec l-étain , A faut ^le sa surface soit parfaitement décapée; l'étain n'adhèrei;ait pa$ Sûr touâ les points où il existerait une trace d'^xkle. Jl faut aussi que la surface soit bien unie, car les cavités qui pourment 8*y rencontrer se rempliraient d'une couche d'étaikx , dont l'épaisseur serait plus ou moins considérable , maisdont la suiface seule de contact adhérant au fer, la plus légère action aufira^t poiïr en détâcher la plus grande partie^ «t alors la piècbque Ton

$ttt

Toii^ait'£A)rî<|tiâr arec k fetâUe de ferUttfte lafétàtàà imm^ qu'une surface raboteuse, . •

' Lie fer obtenu au coke parait ne pouvoir ^tre «mployé âira:' avantage pour la fabrication du ferblanc ; en Angleterre mettiez' où la' plus grande partie de ce métal est obtenue par ee pMcédé, on destine à la fabrication du ferblanc du fer préparé ap oba^ bon de l)ois.'G^ fer laminé en Tôlb , d'une leaigiiettr dooida ou triple de celle des feuilles de ferblanc, suivant les lH4>itttdfif> particulières des fabrîcans et la puissance des maohtiies, est ensuite coupé à la cisaille aux dimensions exactes des CeMiUes da ferblanc.'

OJr est dans Phabitude de réunir les feuilles par cpiapitheé: égales, de ^25, 2Ô0 ou lOO, formant une caisse ; tb^Ue eaîaw. est séparée de la suivante par iine lame- placée en travem» n .

Pour obtenir un Diêcapage bien uniforme é$$ SÊ^MieààM'tMmj employées dans cette opération , on les soumet à l^ctioD àm acides et à celle de l'air; à une température életée.

Autrefois on ne se servait comme acides que de graines Relayées dans l'eau, et abandonnées à Tascesceiice ; on y a mibilîiH* tué une liqueur acidulée par Tacide hydrocblorique ^ dont Tao* tîon est plus sûre, parce qu'elle est plus unifon&e, landitqaa Pacétification peut être très variable en se servant du grain* Pour huit caisses (de 225 feuilles chacune), on emploie un m^ lange de 2 kilôg. d'acide hydrocUorique à 25*^ et 12 kilog. d'eaul'lies feuilles y sont plongées Tune après Vautre, die ma» nîère que leurs deux suifaces soient bien mouillas; par le liquide i après cinq à six minutes, on les retire par trois à la fois , pour lèi porter dans le foùrl •

Si les feuilles étaient planes, on trouverait difflcilMiiént W moyen de soumettre toutes leurs surfaces à l'action ée l'aâr; pour y parvenir , on les plie en forme de A avant et les plonger dans l'acide; au moyen dktne barre de 1er que Pon passe dessous, on les enlève pour les porter dans le four^ chauffé au rouge obscur ; lorsqu'elles ont atl!eint œtte tempera»* ture, on le? retire pour les refroidir à l'air ; leur nurfece te de*; couvre par la séparation d'écaillés d'oxide qui s'en détachent ; alors un ouvrier les redresse, en saiMt 8 à 10 avec sa^nce, lea» frappe avec toute la fbrce dont il est capaUecoatre un Mo^.oi.

llfl tliigtliANC/

fonu, nùr lequel ellai se nettoient par la s^paratiim conquête des croûtes d'oxide ; et on les passe ensuite sous un laminoir à cylindres durs, de 43 à 48 centim* (16 à 18 pouc.) de diamètre, et 48 â 52 cent. (18 à 20 pouc.) de table.

La surface des feuilles à étamer dpit être parfaitement unie; -*étamage en fait paraître les moindres défauts; les cavités dont les feuilles sont quelquefois parsemées ne pourraient être masquées que très imparfaitement,. par un étan^ge plus gras, et par conséquent plus dispendieux. Lçs feuilles qui ont ces déficits ne ptovent être dassées que parmi les xebuts%

Lorsque les feuilles ont subi ces diverses opérations y on la tient plimgées de cbamp pendant plusieurs heures daiAune e»ftitrès légèrenient acidulée^ par -exemple^ jen y laissant aigrir du sonxiu 4e la recoupe, et on les passe ensuite dans une autre eain r ebfemant qu^elques ^^entièmes d'acide suif urique , et ren« ferméii'âans ime caisse /en i>loiiib , divisée par compartimens , renfermant cb9<i?w unjB caisse de feuill^.

Avant cette dernière opération, les feuiUes de tôle présentent çàetlàdss tacbes noires, qui disparaissent entièreinent par l'action deràcide,dontreffptest de dissoudre lafaiblequantité d'oxidequi lesconstituait,et,q!Û.empêcberaitrétaind'adhér^r uniformément à la surfaiee des feuilles^; mais il faut avoir grande attention de ne pas outrepasser le point convenable , p^irce qu'alors l'acide a^àit iur U meta) , et l'attaquerait plus ou moins irrégulièrement en produisant d'autres taches y qui nuirment ég^ement à l'étatnage; 4ua^d l'opération a été bien faite, les feuilles sont brillantes ; oi^.ks plonge immédiatemei^t dans l'eau ^ où on les frotte avec de l'étoupe et du sable; si,, au lieu de les plonger dânsl^BaniyPii les laissait quelque temps à l'air,, ellçs a'oxidelatiènt 4e nouveau, et il serait plus difficile même de les bien décaper '^ensuite. Pour les autres opérations, il est utile de bieà déc^iper. On facilité l'action de l'aicide en élevant 1a tetnpéraw^e du bain ; l'ouvrier règle la température suivant ses habitude , l'actJK)n en étant d'autant plus vive que la chaleur est plus forte. ...

; Pour conserver les feuilles jusqu'au moment de s'en servir, onies tient continudlement dans l'eau, dans laquelle on peut les gavdier aussi long-temps qme l'on veut , paircç que, comme on

FEilBLANC. tt7

Fa Tuàrartide de ce métal , le fer n'est pas fUiceptibI<B de décomposer Feaa à la température ordinaire; mais il fiindrait bien se garder de mettre en contact avec elles quelques autres métaux, par exemple, du cuivre, parce qu'elles s'oxideraient en préservant l'autre métal de l'action de l'oxigène , comme on Fa TU à rartide Doublage des vaisseaux*

La nature de l'étain employée à la préparation du ferUanc exerce une grande influence sur celle de ce produit ; on a vu à l'article Etain que celui qui est obtenu des minerais en grains est beaucoup plus pur que celui que procurent les minerais en rocbea ; si le prix du premier n'était pas un obstacle à son emploi, on ne le mélangerait pas avec d'autre ; mais le plus ordinairement on fait usage d'un mélange de parties égales dV/am de grains et d'étain raffiné ou d'étain Banca.

L'étain fin anglais , grain tin^ est en saumons d'environ 180 kil. ; l'étain raffiné, refined tin , se trouve aussi en saumons à peu près de mêmes dimensions ; l'étain anglais dit common tin^ n'est pas assez pur pour l'étamage.

Depuis quelques années , l'étain anglais étant d'un prix sensiblement plus élevé que celui de Banca , on emploie généralement ce dernier, que le commerce fournit en saumons d'environ 30 lui. , recouverts d'une forte couche d'otide.

Lorsque les feuilles de tôle sont plongées dans l'étain en fusion, elles ne peuvent se combiner avec ce métal que si la surface de celui-ci est parfaitement libre d'oxide ; sans cela le métal n'y adhérerait pas d'une maniéré uniforme, outre que l'on j>erdrait une grande quantité d'étain par l'oxidation ; pour l'en préserver, on recouvre te bain avec une couche de suif, qui réduit facilement l'oxide d'étain, et, par conséquent, permet toujours au fer de s'y combiner avec fiicifité.

L'étain se combine aVec les surfaces de fer soumis à son action ; mais la combinaison n'a lieu que par surfaces , de sorte que la couche d'étain est extrêmement mince , et qu'il faut enlever tout le métal qui ne fait qu'adhérer à l'étamage. On y parviendrait en partie en laissant quelque temps les feuilles de champ au-dessus d'une chaudière destinée à recevoir le métal qui s'en écoule ; mais cela ne suffirait pas , et, pour enlever tout le métal excédant pn passechac^ue lame dans un bÉin de suif

^Ii8 FERBLANC.

' Ibnin j éi cemme alors une partie de r^tain fonne au bord

. ittTérieuif un bourrelel, an Tenlèive en plongeajatk bord de la

, etaHo^ danâs un Vaili d'étain ayant seulement 8 à 10 nûllim. d'é-

feiaséuTy qisi lond.ce bourrelet, et une légère percussion impri-

ihée à la feuîUe fait tomber la portion encore adhérente, qui ne

laisse qu'ime très faible trace.

La ^uaàtité d'éCaîÀ <|uî adhère au fer est proportionnelle à la 8arface,qaelq[tte80Ît le poid» des lames; une eaisse de ^ââfeuilks de t3 pouc. sur 9 1/2 exige 5^,500 à 6 kil.

Nolié reviefidrons un particulier sur chacune dq ^es opérar' tioBS, que l'osb exécute dans l'appareil fig. lO^cgui se cojtupose . essentiellement de cinq capacités; les tpoisr premières à droite et la cinquième soàt chauffées par le moyen de fourneaux placés inféneurément ; la quatrième ne renferme qu'un grilte^e destiné à recevoir les feuilles de ferblanc, qui s'y égoutient. Le travail a lieu de droite à gauche. Le premier pot renferme rétain dans lequel on passe d'abordla feuille de tôle pour obtenir rétamage , la couche d'étain fondu a une* hauteur sufi&sante,

• c( oii la recouvré de suif qui en produit une autre de 10 cent

• edviton ; les feuiUes de tôle sont plongées une à une dans le iMum d'étain ; après une heure, on les retire en conunençant ])ar les premières; Tétameur les passe à l'ouvrier à sa gauche, qui 6lt le laveur^ Celui-ci les plonge à mesure dans un second pot ronpli d'étain en grains , et qu'une cloison divise en deux por-

. tions inégales.

Cette disposition est très avantageuse pour enlever les crasses ( Voxide) qui se détachent des feuilles et s'élèvent à la partie

. supérieur du bain , et :que le laveur rejette facilement dans la petite case à sa droite ; les feuilles de ferbknc étant plongées dans la masse d'étain fondu que renferme ce pot, y perdent celui qu'elles contenaient en excès , et qui vient se mêler au bain , dont elles altèrent la pureté , de sorte qu'il faut fréquemment en renouveler une partie ; le plus ordinairement iqprès avoir lavé huit caisses de f erblanc , on retire du bain à peu'prèa ISO kil., que l'on remplace par une même proportion

' 4'^Uiq en grains.

La hveur^ a^ès avoir retiré du pot plusieurs feuilles , qu'il

idtcf dbnwt.liiî.siir le foiimeaUf ea {wrendunad^ la mm