ACIDE HYDROCHLORIQUE

La densité de l'acide hydrochloriquc liquide varie toujours dans le même sens, d'après la quantité de gaz qu'il renferme, comme le prouve le tableau suivant, dressé pour la température de 7°,22 , et o°,76 de pression.

Aride réel

Acide réel

Àeide r r H

Denûlé.

pour ioo p.

Densité.

pour toop.

Dentité.

pou/ 100 p.

Le gaz hydrochlorique . est composé d'un volume égal de chlore et d'hydrogène ; il se forme par la réaction de ces deux gaz , sous l'influence de la chaleur , d'une étincelle électrique ou des rayons directs du soleil. Ce n'est jamais qu'avec beaucoup de précautions que l'on doit exposer à la lumière directe un mélange semblable , parce qu'il se produit une violente détonation dans le moment de la combinaison.

Lorsqu'on a besoin d'acide hydrochlorique pur, on peut en préparer, soit avec l'acide impur que l'on fabrique très en grand , soit en décomposant le sel marin.

Fig. 10.

Dans le premier cas on remplit aux deux tiers une cornue de verre A ,jig. 10, avec de l'acide du commerce, qu'on verse par la tubulure si l'acide en est muni , ou par le moyen d'un tube droit qui pénètre dans la panse de la cornue , si elle n'est pas tubulée ; on adapte , avec des bouchons convenables , un balon tubulé B , que l'on fait reposer dans un vase plein d'eau , et on conduit le gaz qui se dégage dans un autre vase C , contenant

ACIDE HYDBOCHLORÏQTJE. 85

le l*eau pure où il se dissout : sans cette dernière précaution , e, gaz hydrochloriquc se répandrait dans l'atmosphère , et ricommoderait fortement l'opérateur.

Si on n'a pas à sa disposition de tube de sûreté pour éviter l'absorption du liquide, de C en B, on peut y obvier, soit en laissant une très petite fente au bouchon de la tubulure du vase B, soit en pratiquant dans le tube recourbé D, un trou capillaire à la lampe d'émailleur , ou au feu de charbon , ou enfin à la flamme d'une bougie que l'on projette sur le point du tube convenable {V. Souffleur de verre). On place à l'extrémité un tube E , qui sert à dégager l'excès de gaz.

Si on se sert de sel, on le fond d'abord pour le purifier, on le pile et on en introduit 1,000 gr. dans un matras k,fç. 1 1 , qui Fig. ii. communique par des tubes conve-

II „ nables , avec deux flacons de

Woulf , B et C : dans le premier, on met seulement la quantité d'eau nécessaire pour plonger le bout du tube , par exemple, 5o grammes^ et dans le second, 65o grammes d'eau pour un kiîog. de sel employé.

On verse peu à peu sur le sel , Soo grammes d'acide sulfurique à 66° , ou l'équivalent en acideàoV, pour que l'action soit moins vive : on ne chauffe pas , tant que l'opération marche bien , et on élève seulement la température à la fin de l'opération , jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus de gaz.

En grand , un mode d'opérer semblable ne pourrait suffire ; on travaille sur de trop grandes quantités de matières.

Nous ne nous attacherons pas à décrire avec détails les divers procédés qui ont été employés pour la fabrication de l'acide hydrochlorique j il nous suffira de dire que l'on a d'abord décomposé le sel dans des chaudières en plomb , reposant sur des plaques de fonte , et recouvertes elles mômes de plaques de plomb. Le gaz hydrochlorique dégagé se rendait dans un conduit en briques choisies, qu'il parcourait en sens inverse d'une nappe d'eau qui s'en chargeait, de manière à être presque entièrement saturée ; mais à cause de la fusibilité du plomb , on ne pouvait opérer qu'à moitié, à peu près, la décomposition du sel : de

64 ACIDE H Y DROCHLORÎQUE.

graves inconvénients s'offraient quand il fallait retirer la ma* presque liquide , pour la transporter dans un four à réverbèr L'appareil à bastrinques présentait des inconvénients i même genre , puisqu'il ne différait du premier, qu'en ce qu était formé d'une chaudière en plomb , reposant sur des plaque de fonte, et recouverte de plaques en plomb , que léchait, dac toute leur étendue , la flamme qui sortait à l'extrémité d'ui four à réverbère. On employé encore, pour fabriquer le sulfate de soude, des cuvettes de ce métal chauffées à la vapeur,- nous en parlerons à l'article Soude.

En substituant la fonte au plomb, on a beaucoup améliore la fabrication de l'acide hydrochlorique. Les appareils se com posent de chaudières ou de tuyaux , dans lesquels on introduit le mélange d'acide et de sel; mais les chaudières offrent de grands inconvénients par la difficulté de bien clore les appareil; dont les ouvertures sont très larges, et celle plus grande encore de retirer le sulfate de soude qui y adhère fortement : nous ne nous arrêterons pas à en décrire la disposition, l'appareil a cylindre offrant plus d'avantages et de facilité de conduite.

Cet appareil se compose d'un fourneau renfermant un plus ou moins grand nombre de cylindres , disposés par paires , placée chacune dans une voûte particulière. Chaque cylindre A,Jîg.n,

Fig. 12.

ACIDE HYDROCHLORIQDE. 8<T

de im,6o de longueur sur om,5o de diamètre, a environ om,o3 d'épaisseur, qui doit être la plus égale possible pour éviter les fractures. A chaque extrémité , les cylindres portent intérieurement une retraite b , sur laquelle vient buter le disque c c , qui doit les fermer. Ces disques sont en fonte, du même diamètre que l'intérieur du cylindre, et de om,o3 d'épaisseur: chacun d'eux porte une poignée cl et un bout de tuyau incliné de dehors en dedans ce, celui de l'une des extrémités servant à introduire l'acide, et celui de l'autre donnant issue au gaz. Si les tubes étaient horizontaux, il serait moins facile d'introduire l'acide, et une beaucoup plus grande quantité passerait dans l'appareil de condensation avec l'acide hydrochlorique. Un entonnoir f sert à introduire l'acide , et un tuyau g met en communication les cylindres avec l'appareil condenseur.

Les disques en fonte ont été remplacés depuis peu par des plaques de terre cuite vernissée , qui porte vulgairement le nom de Grès; ils présentent l'avantage de diminuer la quantité de

Fig. i3.

fer que renferme l'acide. On peut aussi se servir de briques bien cuites, réunies par un cercle en fer et lutées avec un mélange de glaise et de grès pilé.

**J%« '3 présente une coupe des fourneaux et | des cylindres perpendiculaires à la précédente.

^ fg- «4 ciaprès offre une élévation de l'appareil de condensation.

lindre communique, par le moyen d'un tube ax

86 ACIDE HYDROCHLORIQCE.

Fig- '4-

avec une bonbonne en grès à trois tubulures b, qui, parle mov d'un autre tube c , communique avec une deuxième bonbonne d à trois tubulures, qui reçoit le gaz du deuxième cylindre par un tube e9 communique avec une troisième bonbonne semblable J\ au moyen d'un tube g, et ainsi de suite pour tous les cylindres; la dernière bonbonne communique , par un tube h , avec une série de vases semblables i, k, /, au travers desquels , par les tubes m | n , le gaz doit passer pour se condenser entièrement. Les tubes qui communiquent aux cylindres sont en verre , les autres sont ordinairement en plomb. Pour Un appareil formé de vingt cylindres , il y a vingt bonbonnes dans la première rangée, et à peu près autant dans la seconde. Comme le gaz qui sort des cylindres est à une température très élevée , il faut que la première série de bonbonnes soit bien refroidie , et pour cela, on la fait plonger dans une bâche A , dans laquelle l'eau arrive froide par le fond , au moyen d'un tuyau v , à l'une des extrémités, et sort chaude par un déversoir x, placé à la partie supérieure à l'extrémité opposée. La rapidité avec laquelle s'opère la décomposition occasionc le dégagement d'une assez grande quantité d'acide sulfurique , et souvent même une partie de la matière solide des cylindres se trouve enti ?née ; aussi l'acide de la première rangée de bonbonnes est toujours assez impur; celui de la deuxième l'est infiniment moins.

L'acide hydrochlorique contient presque toujours du chlorure

A<IIDE HYDROCHLORIQUE. 87

de fer , parce que la fonte est attaquée par cet acide, mais d'autant moins que la température est plus élevée : il renferme fréquemment aussi de l'acide sulfureux , qui provient de la réaction de l'acide sulfurique sur les cylindres.

Pour éviter la déperdition du gaz , on lute exactement toutes les ouvertures de l'appareil avec de la terre grasse; on jette dans les cylindres 80 kilogrammes de sel marin , qu'il n'est pas nécessaire de broyer; mais si on se sert de sel gemme, il faut l'écraser , parce qu'il se décompose plus difficilement : on le répand aussi exactement que possible dans les cylindres , que Ton ferme avec les disques que l'on marge bien; on allume le feu, et on introduit ensuite 64 kilogrammes d'acide sulfurique à 66° , ou 67 d'acide à 64°, et on ferme exactement le tuyau d'introduction. La température doit être élevée d'abord vivement, et diminuée ensuite quand le dégagement de gaz devient très rapide ; mais il faut chauffer plus fortement à la fin de l'opération pour achever le dégagement. Aussitôt qu'il a cessé pour uu cylindre, on enlève le disque; on retire, avec un ringard, le sulfate , et on fait une nouvelle charge.

Si l'opération a été bien conduite , on obtient un sulfate à peu près blanc, qui ne doit pas renfermer de sel marin. Quoique la température ait été assez élevée pour faire rougir le cylindre, le sulfate est toujours très acide. Comme 100 de sel marin donnent 108 a 110 de sulfate brut, chaque cylindre doit en fournir 86 à 88.

En supposant complète la décomposition du sel anhydre par l'acide sulfurique, on obtiendrait de ioo parties 43 d'acide hydrochlorique; et comme, d'après la table de la page 8a, l'acide à 1 190 de densité = 23° de l'aréomètre, renferme 38,3o d'acide réel , on obtient presque tout ce qu'il est possible de réaliser dans une opération en grand , si l'on fait attention que le sel est toujours humide et renferme des substances étrangères qui diminuent d'autant la proportion d'acide qu'il peut fournir.

L'acide hydrochlorique renferme souvent de l'acide sulfurique; on en reconnaît facilement la présence et on peut en déterminer la proportion en y versant une dissolution titrée de chlorure de barium. Si on voulait déterminer le degré acidimétrique de cet acide, il faudrait d'abord séparer tout l'acide sulfurique qu'il renferme.

CC ACIDE HYDROFLUOIIIQDE.

Acide hydrofluorique. L'acide hydrofluorique est incolore, liquide à la température ordinaire. Il a une odeur très piquante; il pèse 1,061 j il est très volatil j mis en contact avec l'air, il produit des vapeurs très lourdes, qu'il serait dangereux de respirer.

C'est un des acides les plus destructeurs ; il attaque presque tous les métaux, le fer, l'argent et même l'or : on ne peut le conserver que dans des vases en platine. Une goutte de cet acide concentré, mise sur la peau, excite des douleurs très vives, et peut même déterminer une fièvre violente.

I/acide hydrofluorique a beaucoup d'affinité pour l'eau f jeté dans ce liquide, il fait entendre un bruit analogue à celui d'un fer rouge qu'on y plongerait.

L'oxygène et tous les corps non métalliques (le siliciuroexcepté), n'ont pas d'action pour lui: le fer, le zinc, le potassium s'emparent du fluor, et mettent l'hydrogène à nu.

On a profité de la propriété qu'a l'acide hydrofluorique d'at-t laquer le verre , pour graver sur cette substance. Pour cela , on applique sur le verre une couche d'un vernis composé de trois parties de cire et d'une partie de térébenthine. On donne à cette couche environ un demi-millimètre d'épaisseur. On trace dans le vernis , avec une pointe d'acier , le dessin qu'on veut graver sur le verre; puis on remplit les traits d'acide hydrofluorique, étendu de six fois son volume d'eau.

On prépare l'acide hydrofluorique , en décomposant le fluorure de calcium par l'acide sulfurique concentré ou étendu , selon qu'on veut de l'acide concentré ou étendu. Les véritables proportions sont : i atome de fluorure de calcium ou 48,98, et 1 atome d'acide sulfurique concentré 61, 36. Ordinairement on fait une pâte, en mélangeant, sans peser, le fluorure et l'acide , dans une cornue de plomb.

Cette cornue se compose de trois parties, A, B et C,/zg. i5 :

Fig. i5. A renferme le mé-

^ ^ lange , B se place

/B ^^^v^ sur cette partie, on

/ ferme la jointure

|^ ^V"^ — <^^/r aVec du lut gras,

Il y . ^Sv*^C qu'on recouvre de

^ papier. L'acide va

se condenser dans le récipient C, lequel doit être entouré de

k ACIDE HYDROSULFURIQUE. C9

glace; l'ouverture O est destinée à laisser échapper l'air et les vapeurs. Il ne faut échauffer la cornue que modérément : on se guide par les vapeurs qui sortent par l'ouverture O ; si le dégagement en est abondant, on ralentit le feu.

L'acide fluorique, d'abord découvert par Schéeîe, a été préparé à l'état de pureté par MM. Gay-Lussac et Thénard.

Desppetz.

Acide hydrosulfurique. L'acide hydrosulfiiriquc est gazeux; à la pression ordinaire il pèse 1,19; il est incolore, et caractérisé par une odeur infecte. C'est un des gaz les plus délétères : i/i5oo de ce gaz mêlé à l'air tue un oiseau, 1/H00 un chien, et i/3oo un cheval. Ce gaz abandonne du soufre à une température élevée; ou par l'action de l'électricité, par sa combustion dans l'air, il donne de l'eau et de l'acide sulfureux, et il se dépose du soufre.

Le chlore le décompose, à la température ordinaire, avec production d'acide hydrochlorique , et précipitation de soufre; ou formation de chlorure de soufre, si le chlore est en excès.

Le fer, l'étain, et un grand nombre de métaux le décomposent ; ils se saisissent du soufre , et mettent l'hydrogène en liberté.

L'eau dissout trois volumes de gaz hydrosulfurique; cette dissolution a la saveur et l'odeur du gaz , sans en avoir les propriétés délétères, puisque cette dissolution est employée dans quelques maladies. Au contact de l'air, l'acide de cette dissolution est décomposé; l'hydrogène et une partie du soufre se combinent avec l'oxygène : le restant du soufre se dépose. Les acides qui retiennent l'oxygène avec peu de force produisent le même résultat.

On prépare le gaz hydrosulfurique en décomposant le sulfure de fer par l'acide sulfurique , étendu de deux a trois volumes d'eau , ou le sulfure d'antimoine par l'acide hydrochlorique concentré. Si on avait besoin de grandes quantités de ce gaz, le meilleur procédé pour le préparer serait celui de M. Gay-Lussac qui consiste à mêler deux parties de limaille de fer avec une de soufre , et la quantité d'eau nécessaire pour faire une pâte que l'on expose à une douce chaleur : quand la

90 ACIDE HYDROSULFURIQUE.

masse est devenue noire , elle peut être employée : on la traitepar l'acide sulfurique étendu. Il se dégage de ce sulfure, comme de celui qui a été fait par fusion, une certaine quantité d'hydrogène qui ne peut nuire quand le gaz est employé pour précipiter des métaux ou saturer des dissolutions.

En remplissant de plâtre en poudre très fine un creuset brasqué avec du charbon , et bien fermé , et l'exposant à la chaleur d'un four à potier , par exemple , on obtient un sulfure qui serait très avantageux à employer pour préparer l'acide hydro- Fig. 16. sulfurique. Si l'on veut l'acide

à l'état de gaz , on le recueille sur | i fij le mercure : il ne doit être re-

lu I m cueilli que lorsqu'il est entière-

ment soluble dans la potasse. L'appareil À employé, fig. 16 f consiste simplement en une cornue de verre , renfermant le sulfure , sur lequel on verse peu à peu l'acide.

Si l'on veut l'acide en dissolution, il faut prendre de l'eau portée à l'ébullition , puis refroidie sans le contact de l'air.

L'appareil ByJlg, 1 7 , est celui qu'on emploie ordinairement; le vaseC, est un vase de lavage,, dans lequel on ne met qu'une faible quantité d'eau -? le tube D est destiné à conduire hors du laboratoire, le gaz qui ne se dissout pas dans l'eau.

Le gaz hydrosulfurique renferme son volume de gaz hydrogène. On le reconnaît soit en le décomposant par un métal, soit en le formant directement, en chauffant du soufre dans de l'hydrogène : ce résultat conduit à la composition suivante: 94,16 de soufre et de 5,84 d'hydrogène, ou d'un atome du premier et de deux atomes du second.

ACIDE HYPONITRIQUE. VI

L,e gaz décompose un grand nombre de sels métalliques, il Y>eut sous ce point de vue trouver dans les arts d'assez nombreuses applications. Despretz.

Acide hyponitrique, (Acide nitreux anhydre,) Quoique cet acide n'ait aucun usage dans les arts, il est important de connaître ses principales propriétés pour expliquer Faction de lit chaleur sur les nitrates , et quelques phénomènes qui se présentent dans la préparation de l'acide nitrique.

A l'état liquide, l'acide hyponitrique a une couleur jaune, c|ni diminue d'intensité à mesure que l'on abaisse sa température , et qui passe au rouge, lorsque l'on approche de point «le son ébullition; à cette température il est constamment sous la forme de vapeur , que l'on condense assez facilement par un froid de quelques degrés au-dessous de zéro, quand elle est pure ; mais qu'il est très difficile de condenser , au contraire , quand elle est mêlée avec des gaz permanents.

La densité de l'acide liquide est de i,45i ; il a une odeur forte et caractéristique; il est indécomposable par la chaleur: en agissant sur l'eau, il se transforme en acide nitrique qui se dissout, et en un autre composé d'azote et d'oxygène qui porte le nom de gaz nitreux ou deutoxyde d'azote (K. Azote), qui se dégage dans l'air et se transforme de nouveau en acide hyponitrique, en absorbant de l'oxygène.

L'acide nitrique mis en contact avec de l'acide hyponitrique, en absorbe plus ou moins, et suivant son degré de concentration, prend une couleur brune, jaune foncée ou verte, à mesure que sa densité diminue, et que l'acide hyponitrique s'y trouve en moindre proportion. En versant de l'eau sur ces composés , il se dégage beaucoup de deutoxyde d'azote, et la liqueur prend diverses teintes de jaune , vert et bleu , puis devient incolore quand elle est très étendue.

L'acide hyponitrique se combine avec l'acide sulfurique et l'eau , pour former des cristaux qui se produisent dans la fabrication de FACIDE SULFURIQUE.

On obtient ordinairement cet acide en décomposant par la chaleur, des nitrates secs, qui dégagent en même temps de l'oxygène; mais il se produit, toutes les fois que l'on porte à

92 ACIDE MAL1QUF.

une température rouge l'acide .nitrique , ou qu'on lui enlève son eau ou les bases avec lesquelles il était combiné.

L'acide hyponitrique est composé de 3o,6g d'azote, et 6g,3i d'oxygène; il peut être considéré comme formé d'un équivalent d'acide nitreux et un équivalent d'acide nitrique; et il est d'autant plus probable que telle est sa composition, que quand il réagit sur les oxydes, il ne donne pas de sels particuliers, mais un mélange de nitrites et de nitrates. Aussi son véritable nom devrait-il être celui d'acide nitrique-nitreux.

H. Gaultier de Claubrt.

Acide mal i que. L'acide mal i que est déliquescent , très soluble dans l'eau et dans l'alcool ; il cristallise d'une manière mal déterminée: exposé à la chaleur, il se décompose et fournit de l'acide pyro-malique.

L'acide maliquene précipite aucune base alcaline ni terreuse. Il forme, avec le plomb, un sel cristallisable en aiguilles brillantes et satinées.

Les malates présentent de l'analogie avec les oxalates et les tartrates, en ce qu'ils peuvent donner, comme ces deux genres de sels, deux degrés de saturation.

On prépare l'acide malique de plusieurs manières.

Dans un procédé, on sature par un excès de lait de chaui, le suc de joubarbe , on le filtre et on l'évaporé pour faire précipiter le malate de chaux formé ; on lave le dépôt avec de l'alcool faible; on le dissout ensuite dans l'eau bouillante. On décompose le malate de chaux, ainsi obtenu, par une dissolution de nitrate de plomb; enfin on traite le précipité de malate de plomb, par un courant de gaz hydrosulfurique : l'acide malique reste dans la liqueur; il n'y a plus qu'à l'évaporer à une chaleur modérée.

On peut obtenir de la même manière l'acide malique, du suc de beaucoup de fruits, dans lesquels cet acide est mêlé avec l'acide citrique : ce dernier forme, avec la chaux , un sel qui ne se dissout pas dans l'eau bouillante.

On a retiré le même acide du suc du sorbier. Le procédé est peu différent du précédent : seulement on décompose le malate de chaux par du carbonate de soude; on enlève la matière colorante au malate de soude avec un peu de lait de chaux ;

ACIDE MARGAIUQUE. 93

puis on transforme le raalate de soude en malale de plomb. Le reste s'achève comme dans le procédé décrit. (M. Braconnot. )

Le poids atomique de l'acide malique est 87,7. Cet acide est composé de 29,4 de carbone, de 65,9 d'oxygène et de 4,7 d'hydrogène. . Despretz.

Acide margarique. C'est particulièrement sous le rapport de ses combinaisons avec la potasse et la soude qui constituent les savons, que cet acide offre de l'intérêt; cependant il peut servir à l'état de pureté , à la confection de bougies qui sont à peine plus fusibles que la cire et brûlent sans donner de fumée ni d'odeur, mais l'AcinÉ stéarique est préférable , parce qu'il ne fond qu'à une température plus élevée.

L'acide margarique est solide , fusible à 6o°, insoluble dans l'eau, soluble dans l'alcool, plus à chaud qu'à froid; il se décompose en partie par la distillation; à chaud, il rougit faiblement le tournesol et décompose les carbonates de potasse et de soude.

Le margarate neutre de potasse se dissout dans F eau chaude; quand on étend cette liqueur de beaucoup d'eau, elle se trouble et laisse déposer du bi-margarate insoluble, ce qui explique bien l'action de l'eau sur le savon.

L'acide margarique sec contient, sur 100, oxygène 8,937, carbone 79,o53, hydrogène 12,010. Use combine avec 3,D2 d'eau pour former un hydrate.

On obtient l'acide margarique de la distillation des graisses; mais il est très difficile de le priver de l'odeur des produits pyrogénés qui se sont formés en même temps que lui. On le prépare en grande quantité en saponifiant de la graisse de porc par la potasse {F. Savons), dissolvant le savon dans l'eau bouillante et y versant vingt fois autant d'eau". Le précipité de bimargarate séparé et traité par l'acide hydrochlorique donne son acide , qui est seulement mêlé avec une petite quantité d'acide stéarique que l'on n'aurait pu en séparer que par plusieurs traitements alcooliques , opérations qui n'offrent d'ailleurs aucun intérêt pour les arts. L'acide doit être lavé à un grand nombre de reprises avec de l'eau bouillante , pour en séparer l'acide qui carboniserait la mèche et diminuerait la lumière.

H. Gaultier de Claubry.

Acide nitrique. Un grand nombre de corps combustibles peuvent fournir des acides en s' unissant à l'oxygène; l'azote en produit trois. Nous avons parlé précédemment de l'acide hyponitrique; nous n'aurons rien à dire de l'acide nitreux, qui n'a jamais été obtenu à l'état de pureté , et qui n'offre aucune combinaison importante.

L'acide nitrique est liquide , répand à l'air des vapeurs blanches , a une odeur piquante , différente de celle de l'acide hyponitrique; exposé à un froid de — 4°°> " se prend en une masse jaunâtre; quand il contient un peu d'eau, il se congèle souvent à — 20°. Sa densité est de i,5io, et dans cet état, il contient 1 5 °/D d'eau. H bout alors à 86° ; mais il se décompose en partie par l'ébullition , et donne de l'acide hyponitrique et de l'oxvgène : la portion distillée a perdu de son degré en absorbant l'eau de celle qui a été décomposée. Quand on le mêle avec diverses proportions d'eau, son point d'ébullition s'élève de plus en plus , pendant un certain temps , pour redescendre ensuite d'une manière très marquée, comme le prouvent les nombres de la table suivante :

Deniiié. Point d'eboltition. Dnuité. Point d'ébuliitioo.

i,5o 990 i,3o ii 3°

i,45 ii 5° 1,20 io8°

i,4^ i2o° i,i5 io4°

Quand on mélange l'acide nitrique avec l'eau, sa densité diminue, quoique le volume du liquide soit moindre que celui des deux composants : en supposant sec l'acide qui y est contenu , on trouve les densités suivantes :

Densité. Acide rM pour 100 partiel.

L'acide nitrique très* concentré se décompose en partie à la lumière du soleil; de l'oxygène se dégage, et il se forme de l'acide hyponitrique. La décomposition est beaucoup plus con-

ûdérable quand on fait passer l'acide en vapeurs, dans un tube rouge de feu, même lorsqu'il est très faible.

Composé de deux corps qui tiennent assez faiblement l'un à V autre dans cet état de combinaison, l'acide nitrique cède facilement son oxygène à un grand nombre de substances, et se transforme en produits moins oxygénés, qui se dégagent sous forme de gaz : on utilise fréquemment cette action pour préparer beaucoup de composés différents, dont nous aurons occasion de parler dans d'autres articles.

L'acide nitrique produit sur presque toutes les substances organiques une tache jaune que rien ne peut enlever; quand la peau a éprouvé cette action , il faut que la portion d'épiderme touchée se détruise pour que la tache disparaisse.

C'est toujours en décomposant des nitrates par l'acide sulfurique que l'on obtient l'acide nitrique; en petit, on opère dans une cornue de verre , munie d'un balon tubulé : pour l'obtenir à l'état de pureté, il faut avoir soin qu'il ne reste ni sel ni acide dans le col, et l'on doit alors se servir, pour verser l'acide, d'un tube droit qui plonge dans la cornue , que l'on tient dans une position verticale.

En réagissant sur le nitrate de potasse, l'acide sulfurique s'empare de la base, et met en liberté l'acide nitrique; mais comme il faut élever la température pour le distiller , et que l'acide sulfurique ayant beaucoup d'affinité pour l'eau la retient avec force au commencement de l'opération, l'acide nitrique se décompose en oxygène et acide hyponitrique, auquel sont dues les vapeurs rutilantes qui se dégagent. A mesure que l'acide sulfurique entre en combinaison avec la base , comme il forme un sel anhydre, il abandonne son eau, qui s'unit à l'acide nitrique qui peut alors se distiller sans décomposition , et passer sous forme de vapeurs blanches ; quand l'eau de l'acide sulfurique a été entièrement enlevée, l'acide nitrique se décompose de nouveau, et la réapparition des vapeurs rouges indique la fin de l'opération.

Si on mêle avec l'acide sulfurique la moitié de son poids d'eau, il ne se dégage, au commencement de l'opération, aucune vapeur rouge , parce que l'acide nitrique trouve immédiatement la quantité d'eau nécessaire pour se distiller sans

décomposition j ce n'est qu'à la fin , que l'eau venant à manquer l'acide hyponitrique apparaît comme précédemment.

Dans le premier cas, on obtient de l'acide concentré, conte nant une certaine quantité d'acide hyponitrique , qui le colore en jaune j dans le second, un acide incolore, mais plus faible; et comme celui-ci bout à une température de beaucoup supérieure au premier, la quantité de combustible nécessaire pour le distiller, augmente dans un rapport qui mérite d'être pris en considération , si l'on opère sur de grandes quantités. '

L'acide obtenu dans l'une ou l'autre opération n'est pas pur; il contient toujours de l'acide sulfurique : et si le nitrate de potasse renfermait du sel marin ou du chlorure de potassium, on y trouve aussi de l'acide hydrochlorique. On sépare ce* deux acides en versant dans la liqueur une dissolution de nitrate de plomb ou d'argent, qui forme avec eux des combinaisons fixes 5 et en distillant de nouveau, l'acide nitrique passe pur j s'il était rutilant il faut le laisser bouillir quelques instants avant de recueillir le produit : quand il est devenu incolore, on le condense dans un balou refroidi par de l'eau.

En remplaçant les cornues de verre par des cylindres en fonte , on prépare en grand l'acide nitrique , et l'on a observé que la fonte, très attaquable à la température ordinaire, par cet acide, le devient d'autant moins, que la chaleur est plus forte j de sorte, qu'en même temps qu'il y a avantage à employer l'acide sulfurique concentré à cause de l'économie de combustible qui en résulte, il s'en trouve aussi un très sensible

dans la conservation des cylindres.

L'appareil se compose de cylindres en fonte , semblables à

ceux que l'on emploie dans la fabrication de l'acide hydrochlorique, à cette seule différence près, que l'on place ordinairement un cylindre dans chaque fourneau partiel, au lieu de d ces cylindres communiquent avec des bonbonnes , placées sur deux ou quatre rangs, celle du premier sont plongées dans des bâches pleines d'eau. Dans cette première rangée, on verse de l'eau qui est d'environ 4 kilogr. pour chacun. Les alongesen verre qui établissent la communication des cylindres avec la première rangée de bonbonnes font connaître la marche de l'opération , par la couleur des vapeurs qui se dégagent. On 1»

ÀCÎDE NITRIQUE. 97

fcssûjétit dans les tubulures, au moyen d'une ardoise percée, que l'on recouvre de terre grasse.

100 parties de nitrate de potasse exigent, pour leur décomposition , 60 d'acide sulfurique à 66°; dans chaque cylindre , on introduit 85 kilogrammes de nitre, et 5i d'acide, et on lute les disques avec de la terre glaise, à peine attaquable par l'acide, que Ton recouvre d'un autre lut de terre et de crotin de cheval. On porte peu à peu la chaleur jusqu'à faire rougir le fond des cylindres, et quand on voit apparaître de fortes vapeurs rutilantes, on active le feu, et en peu d'instants ces vapeurs cessent, et l'opération est achevée : on retire le bisulfate de potasse, au moyen d'un ringard, et on recctamence une opération. Chacune dure environ douze heures , et on obtient à très peu près un poids d'acide nitrique à 4o° égal à celui du nitrate employé, et 98 à 100 de sulfate de potasse pour 100 de nitrate ; souvent la Quantité est moindre, parce que le sel renferme jusqu'à 5 à 8 d'eau pour 100.

On rencontre depuis quelques années, dans le commerce, une grande quantité de nitrate de soude provenant du Chili , et que l'on emploie avec avantage à la préparation de l'acide nitrique: on opère de la même manière qu'avec le sel de potasse, avec cette seule différence qu'il faut doser autrement l'acide sulfurique. Pour 100 de nitrate de soude, on emploie 71 d'acide, et on obtient 116 à 118 d'acide nitrique et 88 à 91 de sulfate de soude. 11 y a donc avantage à se servir du nitrate de soude , puisque la quantité d'acide nitrique est plus grande ; mais le sulfate de soude a une moindre valeur que le sulfate de potasse : le prix de ce dernier était d'environ 4o fr. pour 100 kil., et celui des sulfates de soude de 18 fr. Par la substitution du nitrate de soude à celui de potasse , le prix des sulfates de soude est tombé à 18 francs, et celui des sulfates de potasse s'est élevé à 70 fr. Les fabriques d'alun se procurent difficilement ce produit , qui leur est indispensable , et le prix des aluns s'est élevé d'un tiers environ, par suite de ces changements.

L'acide de la première rangée de bonbonnes est très impur r il contient du sulfate de potasse et de l'acide sulfurique en assez grande proportion. Celui du deuxième rang n'a besoin que

Dtf ACIDE OLÉIQUE.

de bouillir quelques instants pour perdre sa couleur, due à de l'acide hyponitrique. L'acide de la première rangée marque, terme moyen , 4^°. Quand on emploie quatre bonbonnes , celui de la dernière marque seulement i5. En mêlant les liquides de la seconde et de la troisième série de bonbonnes , on obtient une moyenne de 36°. Celui de la dernière est reporté dans la première pour une nouvelle opération.

On peut purifier cet acide par le moyen du nitrate de plomb ou d'argent , ou par une simple distillation des 8/10 à 9/10, pour en séparer Facide sulfurique; mais dans ce dernier cas il est beaucoup moins pur que dans le précédent.

Les usages de l'acide nitrique sont extrêmement nombreux : uous ne les signalerons pas ici ; ils trouveront leur place dans des articles spéciaux.

Eau régale. Lorsqu'on mêle de l'acide nitrique et de l'acide hydrochlorique concentrés , la liqueur se colore immédiatement en jaune; si on la chauffe, elle dégage de l'acide hyponitrique et du chlore : c'est ce dernier gaz qui en réagissant , à mesure qu'il se produit , sur les corps avec lesquels il est en contact, fait que l'eau régale peut dissoudre l'or, le platine, et d'autres métaux sur lesquels les deux acides séparés n'auraient aucune action.

Les proportions d'acide nitrique et d'acide hydrochlorique, peuvent beaucoup varier; on emploie le plus ordinairement un du premier et trois d'acide hydrochlorique.

On se sert quelquefois aussi d'un mélange d'acide nitrique avec divers chlorures, pour dissoudre quelques métaux : c'est une véritable eau régale qui se produit dans cette circonstance.

H. Gaultier de Claubky.

Acide oleique. Cet acide a tous les caractères physiques d'une huile; il pèse 0,9; il se volatilise dans le vide sans altération, mais sous la pression moyenne de l'atmosphère il se décompose en partie j il rougit le tournesol et décompose les carbonates.

Il est insoluble dans l'eau et très soluble dans l'alcool ; il gèle à quelques degrés au-dessous de zéro , et se prend en une masse

?lanche, formée d'aiguilles; il a une odeur et une saveur rances ;

I brûle à la manière des corps gras.

Il est composé de 80,94 de carbone , de 7,70 d'oxygène et de 1 1 ,36 d'hydrogène.

L'atome de l'acide oléique est le même que celui de l'acide stéarique.

On prépare l'acide oléique comme l'acide stéarique : on décompose à chaud, par l'acide tartrique, l'oléate de potasse; l'acide oléique vient à la surface ; on l'enlève avec une pip ette.

II faut l'agiter avec de l'eau chaude pour le dépouiller du tartrate de potasse et de l'acide tartrique, avec lesquels il est nécessairement mêlé. Comme il renferme aussi toujours un peu d'acide stéarique, on doit le refroidir pour précipiter cet

a. ci de. , Tout ce que nous venons de dire est tiré du travail de

M. Chevreul sur les corps gras.

Voy. Corps gras, pour connaître les diverses circonstances

dans lesquelles se produisent les acides stéarique et oléique.

Desprztz.

Acide oxalique. 11 cristallise en prismes ou en tables, suivant la lenteur de la cristallisation et la concentration des liqueurs : ces cristaux, abandonnés à l'air sec, s'effleurissent et perdent environ 28 °, d'eau de cristallisation. Par leur combinaison avec des oxydes qui forment des oxalates anhydres , on peut en dégager encore 1 4; de sorte que 100 d'acide cristallisé ne contiennent que 58 d'acide réel.

Lorsqu'on le chauffe dans une cornue munie d'un ballon tubulé , une certaine quantité se sublime , et une autre se décompose en acide carbonique et oxyde de carbone , qui se dégagent à l'état gazeux , et en acide formique , qui se condense dans le ballon. Si on mêle cet acide avec dix à quinze fois autant d'acide sulfurique, et qu'on élève la température, il se transforme en entier en gaz carbonique et oxyde de carbone. •

Au point d'ébullition , 100 parties d'eau en dissolvent 5o , et seulement 11, 5 à i5°; cet acide se dissout aussi dans l'alcool. Les cristaux d'acide oxalique , jetés dans l'eau ou l'alcool , se brisent avec un craquement sensible.

Mis en contact avec une dissolution d'or, l'acide oxalique donne lieu à un dégagement de gaz carbonique, et l'or est précipité à l'état métallique.

Cet acide enlève la chaux à l'acide sulfurique; c'est un de ses caractères les plus remarquables.

En s' unissant aux bases avec lesquelles il forme des sels anhydres, l'acide oxalique ne retient point d'hydrogène; il est alors formé de 66,24 d'oxygène et 33,76 de carbone, ou deux volumes de ce dernier corps et trois d'oxygène ) cette composition remarquable éloigne l'acide oxalique des acides du règne organique qui renferment de l'hydrogène , soit à l'état de séparation, soit dans leurs sels.

Nous avons dit, en parlant de l'acide nitrique, qu'il était décomposé par un grand nombre de substances qu'il transformait en produits plus oxygénés; c'est par une action de ce genre que l'on prépare le plus ordinairement l'acide oxalique; on peut cependant l'obtenir aussi, en très grande quantité, par un autre procédé que nous allons décrire d'abord.

1/oxalis et le rumex acetosella qui croissent en graudc quantité dans beaucoup de localités et particulièrement en Suisse, procurent en abondance un sel qui porte le nom de sel d'oseille, c'est un bi-oxalate de potasse ( V% Oxalates). On dissout ce sel dans dix-huit à vingt fois son poids d'eau , et on y verse, jusqu'à cessation de précipité, une dissolution d'acétate de plomb; par double décomposition il se forme de l'acétate de potasse soluble et de i'oxalate de plomb insoluble, qu'on lave par décantation jusqu'à ce que l'eau n'ait plus de saveur. Après avoir tiré à clair la plus grande partie de la liqueur, on traite I'oxalate de plomb par l'acide sulfurique que l'on y môle aussitôt après y avoir ajouté dix fois son poids d'eau pour profiter de la chaleur tjui se développe ; et par une digestion prolongée pendant deux jours au moins, si on opère sur une grande quantité, la décomposition est ordinairement opérée : pour déterminer la quantité d'acide sulfurique que l'on doit ajouter à l'oxalat de plomb ; on en sèche une certaine quantité afin de connaître la proportion d'eau, et pour 100 parties d'oxalate sec , il faut 33 d'acide sulfurique à 66°, que l'on étend de dix fois autant d'eau.

On s'assure que la décomposition est achevée, quand la liqueur donne , par un sel de baryte , un précipité qui se dissout presque complètement dans l'acide nitrique.

On sépare par décantation le précipité d'oxalate de plomb , et on évapore les liqueurs et les eaux de lavage jusqu'à consistance presque sirupeuse ; on les abandonne dans un lieu froid où elles se prennent en masse cristalline.

Il serait utile de réunir l'eau qui surnage l'oxalate de plomb; on la saturerait avec des cendres ou de la chaux, et on obtiendrait, dans le premier cas, de l'acétate de potasse, qui serait mêlé, dans le second cas , d'acétate de chaux. Ce sel ou ce mélange de sel pourrait être décomposé par l'acide sulfurique pour, obtenir l'acide acétique.

Le sucre et l'amidon sont les substances végétales qui donnent le plus d'acide oxalique, quand on les traite par l'acide nitrique; mais la proportion de celui-ci est très importante à observer, la nature des produits variant avec elle. Si on emploie sur i partie de sucre ou d'amidon , 4 d'acide nitrique , on obtient beaucoup d'acide malique et très peu d'acide oxalique; et, au contraire, avec 12 d'acide nitrique on transforme complètement l'acide oxalique en acide carbonique.

Dans une cornue en verre, placée au bain de sable, on mêle une partie de sucre ou d'amidon avec neuf d'acide nitrique que l'on a étendu du quart au moins de son volume d'eau, pour rendre l'action moins violente; il se dégage à froid d'abondantes vapeurs rutilantes, et quand l'action diminue, on élève peu à peu la température, et on concentre la liqueur tant qu'il se dégage des vapeurs rouges; par le refroidissement on obtient de l'acide oxalique. On évapore les eaux mères, et on réunit tous les cristaux que l'on fait redissoudre pour obtenir une nouvelle cristallisation.

Dans ce mode d'opérer, il faut employer des vases extrêmement grands; et peut-être décompose-t-on une partie d'acide oxalique par le grand excès d'acide nitrique qui se trouve continuellement en présence avec lui. M. Robiquet préfère le procédé suivant :

On divise 12 kilog. de fécule entre plusieurs cornues tabulées placées sur un même bain de sable, et entre lesquelles on

104 ACIDE SUCCINIQUE.

80, 1 4 de carbone, de 7,r3 d'oxygène et de 12,00 d'hydrogène.

L'acide stéarique forme des sels insolubles avec toutes les bases , excepté avec la potasse , la soude et l'ammoniaque.

Il se forme en môme temps que l'acide margarique dans la saponification des graisses animales , mais en plus grande proportion avec celle du mouton ; ses propriétés sont sensiblement les mêmes que celles de cet acide, mais il ne fond qu'à 700, ce qui permet de l'employer avec plus d'avantage encore à la confection de la bougie. On l'obtient en saponifiant ou en distillant du suif de mouton ( V. Savons ) , et traitant la combinaison comme nom l'avons indiqué à l'article de I'àcide margarique.

M. Cambacérès fabriqua, le premier, en grand, des bougies sléariques , dont la bonne qualité fut facilement appréciées; les bougies dites de V étoile, de MM. Boittard et Demilly, sont de la même nature; elles présentent de très bons caractères, mais leur prix doit encore s'abaisser , et alors elles pourront remplacer , avec beaucoup d'avantages, la bougie de cire. La Société d'encouragement a proposé , pour leur préparation , un prix qui doit nécessairement conduire au perfectionnement de cette industrie. ( V. Bougies.) H. Gaultier de Claubuy.

Acide succinique. Lorsqu'on ebauffe le succin à une température au-dessous du rouge, il s'en dégage des vapeurs blanches, qui se condensent en une masse de cristaux aiguillés, qui sont l'acide succinique : l'action ne doit pas être portée au-delà du point où le succin, après être boursoufflé, s'affaisse; car l'huile qui se distille alors , redissout tout l'acide succinique. On recueille tout le produit distillé, on l' étend d'eau, on jette la liqueur sur un filtre mouillé, et 00 la met en contact, pendant un temps assez long, avec du charbon animal ; on filtre et on évapore : on sublime ensuite l'acide dans un matras de verre, à la plus douce température possible : on l'obtient parfaitement blanc.

On peut aussi saturer exactement la liqueur par du carbonate de potasse, la décolorer par le charbon animal: et la précipiter ensuite par l'acétate de plomb; le précipité bien lavé est traité par trois fois le poids du sel sec d'acide sulhirique concentré, étendu de vingt parties d'eau.

Quand on veut obtenir l'acide en distillant exprès le succin,

ACIDE SUCCINIQUE. 106

revient a un prix très élevé ; tandis qu'on peut se le procurer n grande quantité dans la préparation des - vernis. En opérant ans une cornue en fer, au lieu de se servir de vases ouverts, l se sublime une quantité considérable d'acide succinique , dont >n peut tirer un parti très avantageux : en Allemagne on prépare de cette manière une grande proportion de cet acide, qui :oùte très peu; en France, il n'est encore aucun fabricant de remis qui se soit décidé à suivre ce procédé, que j'ai indiqué plusieurs fois à divers d'entre eux: il n'est pas douteux qu'il ne leur fut avantageux j et ce serait rendre aux chimistes un grand service que de leur procurer à bas prix l'acide succinique. On se servirait, je pense, avec avantage d'un grand creuset de fonte ou de fer, que l'on recouvrirait avec un autre qui le fermerait exactement, et qui porterait, à la partie supérieure, une petite ouverture pour laisser dégager les gaz ; il faudrait chauffer seulement le fond du creuset inférieur, et refroidir au contraire le creuset supérieur, en l'enveloppant avec un linge humide. Le succin est bon à fondre dans l'alcool ou les huiles, quand il cesse de donner de l'acide succinique. . .

A l'état de pureté, l'acide cristallise en prismes droits, terminés par quatre faces; il se sublime sans laisser de résidu, se dissout dans vingt-cinq parties d'eau froide, et dans trois seulement d'eau bouillante ; il est un peu soluble dans l'alcool froid, et assez soluble au point d'ébullition de ce liquide.

11 renferme 4&,48 de carbone, 47>56 d'oxygène et 3,96 d'hydrogène.

Combiné particulièrement avec la soude et l'ammoniaque, cet acide est un réactif précieux pour séparer le fer du manganèse.

On falsifie assez souvent cet acide avec de l'acide tartrique ou du bisulfate de potasse, auxquels on mêle un peu d'huile de succin ; comme il est entièrement volatil , sans décomposition , il est facile de le séparer de ces corps et de reconnaître sa pureté par la quantité et la nature du résidu qu'il laisse. On a quelquefois aussi imité cet acide avec un mélange de sel ammoniac et d'huile de succin j dans ce cas la masse se sublime ; mais en la mêlant avec de la chaux, elle dégage l'odeur d'ammoniaque. H. Gaultier de Claubby.

Acide sulfureux. Cet acide se présente ordinairement sous forme de gaz, d'une odeur suffocante de soufre qui brûle; sa densité est de 2,247; " éteint les corps en combustion; Feau en dissout quarante- trois fois son volume, à la température de i5°. Au point d'ébullition , ce gaz se trouve dégagé ; mais si l'eau n'a pas été bouillie et refroidie sans le contact de l'air , avant d'y faire dissoudre le gaz sulfureux, elle reste acide parce qu'il s'y est formé un peu d'acide sulfurique : ce même acide prend toujours naissance en petite quantité, après quelque temps, dans la dissolution du gaz sulfureux. L'alcool en dissout cent quinze volumes.

Exposé à une forte pression , ou seulement au froid produit par un mélange de 1 partie de sel marin , et 2 de glace piléc , il se transforme en un liquide transparent, qui bout à — io°, et produit en se vaporisant un si grand abaissement de température, que le mercure renfermé dans une boule de verre que l'on y plonge, se congèle en quelques instants.

L'acide sulfureux rougit à peine la teinture de tournesol , et la décolore ensuite , comme un grand nombre de couleurs organiques. On a fait d'utiles applications de cette pi-opriété pour le blancbîment de la laine et de la soie. V. Blanchîment et

SOUFFROIRS.

Mêlé avec de l'acide hydrosulfurique , le gaz sulfureux humide se décompose en même temps que cet acide ; il se précipite du soufre et il se forme de l'eau : en contact avec divers acides oxygénés , l'acide sulfureux se transforme en acide sulfurique, et précipite la base de ces acides.

100 parties de soufre se combinent avec 99,42 d'oxygène pour former le gaz sulfureux.

En brûlant dans l'oxygène ou dans l'air , le soufre donne de l'acide sulfureux : ce procédé pourrait être employé pour se le procurer, mais il ne l'est, le plus ordinairement, que pour la fabrication de l'acide sulfurique, pour le blanchîment, les bains sulfureux et le soufrage des tonneaux. Quand on a besoin d'en préparer de grandes quantités pour saturer divers liquides, on l'obtient, soit en chauffant au rouge dans une cornue un mélange de !\ parties de fleurs de soufre et 5 d'oxyde de manganèse; ou en traitant à chaud l'acide sulfurique par le

charbon ou le bois : dans cette dernière opération , que Ton fait facilement dans un matras de verre.

Si on devait préparer une très grande quantité de gaz , on pourrait se servir de bonbonnes en grès , au lieu de matras et de flacons en verre; dans tous les cas , on emploie un appareil deWoulf. Comme nous n'avons pas encore eu occasion de parler de cet appareil, nous le décrirons, une fois pour toutes.

Use compose, Jig. 19, d'un matras A, communiquant par un tube recourbé a , avec une série de flacons B , C , D , et qui portent chacun des tubes b, par le moyen desquels le gaz peut traverser tout l'appareil. Pour éviter que par le refroidissement, ou la cessation de la production de gaz , la pression fasse monter les liquides d'un flacon dans un autre , chacun d'eux est muni d'un tube de sûreté e , J] g. Pour introduire dans le matras l'acide nécessaire , on y adapte un tube recourbé v % qui porte le nom de tube en S.

Fig. 19.

Le charbon se transforme en acide carbonique aux dépens d'un portion d'oxygène dè l'acide sulfurique, qui passe à l'état d'acide sulfureux : les deux gaz se dissolvent d'abord dans l'eau ; mais à mesure que l'acide sulfureux devient prédominant , il chasse 'acide carbonique, de sorte que quand la liqueur est entièrement saturée de gaz sulfureux , il n'est plus mélangé du premier.

108 ACIDE SULFUMQUE.

Si on voulait se procurer du gaz sulfureux pur , on ne pourrait suivre ce procédé , et alors on chaufferait un mélange de i partie de mercure ou de cuivre , avec 5 à 6 d'acide sulfurique : le métal absorbe une partie d'oxygène d'une portion d'acide sulfurique pour former un oxyde , qui se combine à une autre partie du même acide, et produit un sulfate ; et le gaz sulfureux sans aucun mélange se dégage.

Comme il faut élever la température pour opérer la décomposition dont nous venons de parler, il se volatilise un peu d'acide sulfurique , et il faut alors placer dans un premier flacon une très petite quantité d'eau qui le retient , et ne dissout que peu d'acide sulfureux.

Quand on s'est servi d'oxyde de manganèse et de soufre , le résidu peut servir à préparer I'Acide hydrosulfurique.

H. Gaultier de Claubry.

Acide sulfurique. C'est le plus important de tous les acides que nous connaissons. Sans lui la plupart des arts manqueraient des produits qui leur sont les plus indispensables, et beaucoup môme ne pourraient être exercés.

L'acide sulfurique peut exister à deux états : anhydre, ou combiné avec une quantité d'eau qui l'accompagne constamment ; et ne peut en être séparé sans le décomposer ou le combiner avec quelque autre substance.

L'acide anhydre n'a point d'usage dans les arts, mais il pourrait devenir utile de préparer sa combinaison avec l'acide hydraté , que recherchent les teinturiers pour la dissolution de l'indigo, et que le commerce tire encore d'Allemagne sous le nom d'acide glacial de Nordhausen. J'indiquerai plus loin le mode de préparation que l'on pourrait suivre pour l'obtenir.

L'acide sulfurique anhydre est solide, mou et flexible comme de l'amianthe; répand à l'air de fortes vapeurs d'une odeur piquante; cristallisé en aiguilles blanches soyeuses ) est fusible a 18% et volatilisable à une température très peu supérieure: cette légère différence est cause que lorsqu'on veut le fondre par la chaleur, il est projeté avec violence, et que pour l'obtenir liquide, il faut laisser quelque temps, dans un lieu où la température soit de ^5 à 2G0, les vases qui le contiennent. Il attire fortement l'humidité de l'air; projeté dans l'eau, il fait

ACIDE STJLFTJRIQUE. 109

tendre un bruit semblable à celui d'un fer rouge; il est danreux de le mêler avec la quantité d'eau nécessaire pour rmox' l'acide hydraté; la température s'élève beaucoup, la evsso rougit quelquefois , et il se fait une explosion qui brise le ase. A l'état liquide, au point de sa fusion, il pèse 1,97.

X-é* acide hydraté est liquide, d'une consistance huileuse , san* deur , ne répand aucune fumée à l'air; sa densité est de 1,844 ; L bout à 320°, ne se congèle qu'à — i5°; mêlé avec l'eau, il en lève beaucoup la température , ainsi qu'on le voit par le tableau uivant.

V^4SLE des températures produites par le mélange de cinq kilogrammes d'eau h dix degrés , avec

Acîde snlfurique hydraté à io°.

Température

Aride lulfurique hydraté i io*.

Température

du mélange.

du mélange.

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