ACIDE SULFURIQUE. IM

entendre un bnût semblable à celui d'un fer ronge; il est dangereux -de le mêler avec la quantité d'eau nécessaire pour former l'acide hydraté; la température s'élève beaucoup, la masse rougit quelquefois , et il se fait une explosion qui brise le vase. A l'état liquide, au point de sa fusion, il pèse 1,97.

L'adde hydraté est liquide , d'une consistance huileuse , san» odeur, ne répand aucune fumée à l'air; sa densité est de i/844^ il bout à 3a6*, ne se congèle qu'à — i5*; mêlé avec l'eau, il en âèvé beaucoup la température , ainsi qu'on le voit par le tableau suivant.

TABLE des températures produites peu* le mélange de cinq kilogrammes d*eau h dix degrés , avec

Aàde <olfiH'k|De

Température

Acide ralfariqde

Tenpérslure.

liydralé i io«.

du métaitfe.

hydraté à io«.

du inélan|e.

aS*»

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loi

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On aperçoit facilement l'utilité que peut présenter l'é]éva^ tion de température considérable qui provient de ces mélanges^ quand on doit employer l'acide sulfurique étendu pour décrunposer diverses substances; souvent elle suftti pour produire dei actions que l'on ne déterminerait sans cela qu'en chauffant lei liqueurs : c'est donc une économie qui n'est pas à dédaigner en fabrique.

Si en versait sans précaution l'acide dans l'eau , une partie de la liqueur pomTait être projetée. Pour ne pas avoir â craindre cet inconvénient , il faut le vei*ser eu filet, àans \e. mili^fi de

lis ACIDE SULFURIQUE.

I TA tandis qae son de^é acidimctrique , ne pèat rarier qtie^

celui très accidentel d'une petite proportion d'acide anhydicl

et on éviterait toujours l'erreur possible qui proviendrait èl

cette cause , en faisant bouillir quelques instants l'acide amt

d'en faire l'essai^ et le prenant à une température constante d(

12^^ ce à quoi l'on parvient ti*ès aisément , en plongeant pes-

dant quelque temps le vase qui le renferme dans de Toi

sortant d'un puits.

On a dressé plusieurs tables de la force de l'acide sulfuriq»,

comparée à son degré aréométrique ; mais la plupart sontplolst

intéressantes connue objet de recherches , qu'utiles aux ii

triels. La densité de i,8^^ ^u i^85o, d'où l'on est parti pot

l'acide à 66^^ ne se réalisant jamais dans la préparation engnod,

dans laquelle il est difficile, dans le cours d'une fabrication.

d'aller à i,8449 ^^ densité la plus ordinaire de l'acide sortit

de la chaudière de platine , est de 1,842. La table de M. D'A^

cet est celle qui peut le mieux s'appliquer à des transaction

commerciales : les nombres qu'elle renferme difif^ent k

plusieurs de ceux qui ont été donnés par M. Yauquelin : conae

celle-ci est complétée par celle de M. D'Ai'cet nous les citerotf

l'une et l'autre.

TABLE de la richesse de l'acide sulfurique h i5* C*.

Par M. Vauquelin.

Degrf 1 de l'aréomètre

Deosiié

Quantité p. loo d'acide

Quantité d'eaii

de Baiimë.

de l'acide.

pour NO.

i,ii4