CARBONATE

en dissolution par l'acide carbonique dans un granl nombre d'eaux minérales ou économiques. Il existe darl quelques végétaux, dans les os, dans certaines sécrétion! des hommes et des animaux, dans quelques concrétion! morbides, dans les enveloppes des mollusques, des cruJ tacés, des radiaires et des polypiers (V. Yeux d'écuevisseS Il est blanc, à peine soluble dans l'eau; calciné très for] tement au contact de l'air, il perd son acide et devieili caustique ; il est soluble dans l'eau chargée d'acide car] bonique, et peut alors être considéré comme un bicarbo'i nate calcique. Pour l'avoir pur, on précipite le chlorurli de calcium pur par le carbonate de soude. Ce sel s'eml ploie comme absorbant, en médecine, dans la dyspepsij acide, et dans l'empoisonnement par les acides minéraux] — Carbonates de cuivre. On en connaît trois : 1° précipité vert [sous-carbonate, carbonate, vert-de-grà naturel] (2CuO.C02 + HO). On l'obtient en précipitant dl sulfate de cuivre par le carbonate de soude. Il est verll pulvérulent. Il est employé dans la peinture à l'huile souf le nom de vert minéral , 2° le carbonate cuivrique [deuï tocarbonate de cuivre, hydrocarbonate de cuivre, mak chite] (CuO.C02 + CuO.HO), d'un beau vert, insoluble! susceptible d'un beau poli; 3° Vhydrocarbonate basique d cuivre [bleu de montagne, cendres bleues naturelles, cm\ vre azuré, azur de cuivre, aznrite[ (2CuO.C02 + CuO.HO i donnant de beaux cristaux bleus, dodécaédriques, etc.

Carbonate de fer [carbonate ferreux] (FeO.CO2). Corn;! binaison du protoxyde de fer avec l'acide carbonique qui la nature offre en très grande quantité, soit en dissolu tion (par l'acide carbonique) dans les eaux, soit en masse cristallisées (fer apathique). En pharmacie, on l'obtien par double décomposition du sulfate ferreux et du carbo nate de soude. C'est, en médecine, une des meilleure préparations de fer; mais il est difficile de le conserve ; à l'abri de la décomposition par l'air et de la transfor mation en sesquioxyde de fer : il est le principe des piii Iules de Blaud et de Vallet (V. Pilule); il existe en trè petite proportion dans le safran de Mars apéritif.

Carbonate de lithine (LiO.CO2). II s'obtient en précipi tant par le carbonate de soude une solution d'azotate on de sulfate de lithine : il est blanc, cristallisable, peu soi lubie dans l'eau, sauf dans l'eau saturée de gaz carboni î que, déconviosable par la chaleur. Il dissout l'acide uri que • aussi est-il préconisé contre la gravelle, la goutt I et les calculs urinaires, à la dose de 5 à 30 centigr. en ca l chets, pastilles ou pilules. — ■ Carbonate de lithine e/fer vescent. Il se prépare en chauffant à 10!1)0 : acide citrique! 40 grain.; bicarbonate de soude, 50 gram. ; carbonate du! lithine, 10 grain. Mêmes usages et mêmes doses que le pré cèdent.

Carbonate de magnésie [hydrocarbonate de magnésie magnésie blanche[ (4.iMg0.3C02 + 4HO). Substance blanche, amorphe, soluble dans l'eau chargée d'acide carbonique, qu'on obtient en mêlant des solutions chaudes doï sulfate de magnésie et de carbonate de soude : il se forme un précipite gélatineux, qui, lavé et séché, donne des ; pains très légers, inaltérables à l'air, pouvant être considérés comme une combinaison d'hydrate et de carbonate de magnésie. Cette combinaison est employée comme i absorbante et antiacide, en poudre, à la dose de 50 centi- .: grammes à 5 grammes. Le carbonate de magnésie est leit principe de Veau magnésienne (V. Eau). — Carbonate de ; manganèse (MnO.CO2). Sel blanc rosé, insoluble dans l'eau, inaltérable à l'air, qu'on obtient en décomposant le swlfate de manganèse par le carbonate de soude, et qui peut être employé comme auxiliaire des préparations martiales.

Carbonate de plomb [blanc de plomb, céruse[ (PbO.CO2). Sel que l'on rencontre dans la nature en cristaux blancs. J On l'obtient en décomposant une solution d'acétate neutre