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corps simples, à l’état gazeux, renferment le même nombre à' atomes sous des volumes égaux, d’après leur égale capacité pour la chaleur sous cet état, on étudie les rapports numériques qui existent entre les volumes des corps combinés, tous supposés à l’état de vapeur, ou gazeux. Ces rapports sont extrêmement simples; les volumes de tous les corps combinés sont entre eux comme les nombres 1 , 2, 3, 4, etc. On peut, par le calcul, déterminer le volume de la vapeur des corps qui ne sont pas volatils, ce qui a permis d’étendre cette étude à tous les corps. V. Atomique , Moléculaire et Volume. Par le poids comparatif des gaz sous un même volume , on obtient ce qu’on appelle le poids atomique. V. Atome. — Combinaisons protéiques. V. Substances organiques. .

GOSIBIIVÉ. adj. — Calorique'combiné. V. Calorique.

COIHBLE. adj. —Pied comble [tiW.. vollhufig'].^ . Pied., ' COIUBBÉTAGÉES. S. f. pl. [comèreteceœ]. Famille de plantes dicotylédones polypétales à étamines périgynes, à laquelle le genre Combretum a donné son nom, et qui a pour caractère essentiel un ovaire uniloculaire contenant de 2 à 4 ovules pendants du sommet de la loge, sans podosperme. Elle a été séparée des onagrariées.

COMBURANT, ANTE. adj. \comburens , it. comburente]. — Principe comburant. Autrefois tout corps qui, en se combinant avec un autre corps, donne lieu à la combustion de ce dernier.

COMBUSTIBILITÉ. S. f. Propriété de brûler.

COMBUSTIBLE, adj. [combustioniobnoxius,o\i. brennbar, it. combustibile, angl. et esp. combustible}. Dans le langage vulgaire, ce mot caractérise les substances qui, en certaines circonstances, donnent lieu à la production du feu. Dans la théorie chimique de Lavoisier, il se disait de tout corps susceptible de se combiner avec un principe comburant, tel que l’oxygène de l’air, en dégageant du calorique. — Aliments eombustibles. V. Aliment et Combustion respiratoire. = Combustible, s. m. Ce qu’on brûle pour le chauffage. — Cmnbustible charbonneux. V. Houille.

COMBUSTION, s. f. \combustio, de comburere, de cum, avec, et urere, brûler; x-aüai?, ail. Verbrennung, angl. combustion, it. combustione, esp. combustion}. Ce mot exprimait jadis, et rend encore aujourd’hui dans le langage populaire, l’idée d’un corps qui se dissipe en produisant de la chaleur et de la lumière. On supposait alors que le feu est une matière fixée dans les corps, et dont le dégagement entraîne et dissipe peu à peu les molécules de la substance embrasée. Stahl , généralisant et systématisant cette idée, fit consister la combustion dans la séparation totale ou partielle de la matière du feu, appelée par lui phlogistique, d’avec les bases auxquelles elle est unie. Macquer modifia cette théorie, en supposant que la combustion tient à ce que le phlogistique est expulsé des corps par la partie la plus pure de l’air, qui en prend la place. Lavoisier, enfin, la réduisit à n’être que la combinaison des corps avec l’oxygène de l’air ambiant. Dans ces deux tfiéories, la production du feu n’est pas considérée comme un résultat nécessaire de la combustion, puisqu’il y a des cas oû celle-ci, telle qu’on l’entendait, a lieu sans feu, ce qui changeait totalement le sens généralement attaché au mot : aussi admettait-on une combustion lente (V. Catalytique), celle qui se fait lentement entre une substance quelconque et l’oxygène contenu dans l’air atmosphérique, et une combustion rapide ou vive, ou combustion proprement dite, celle qui se fait avec dégagement de chaleur et de lumière (V. Ignition). Aujourd’hui on nomme combustion,, la combinaison de deux ou de plusieurs corps qui s’accomplit avec dégagement de calorique et de lumière. — Appareil à combustion et tube à combustion. En chimie.

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celui qui sert à déterminer la composition élémentair les espèces de corps simples qui constituent les princ^”’^ immédiats des végétaux et des animaux, ainsi que les combinaisons qu’on peut obtenir à leurs dépens ou ^ les unissant aux corps naturels et artificiels d’ origine m** nérale. C’est l’instrument usité dans l’analyse élémentah à la fois qualitative et quantitative, sans lequel nous pourrions obtenir aucune notion sur les rapports qui exf* tent entre les composés et leurs éléments d’une part nu' entre ceux-là d’autre part. La partie principale et la’seul* à peu près invariable de cet appareil, est le tube à cm bustion, formé du verre le plus infusible que l’on possède' ' large de 15 millimètres et long de 50 centimètres, entouré d’un ruban de cuivre ou de laiton recuit, qui prévient les soufflures du verre ramolli par le feu de charbon oui l’entoure. Les autres parties de l’appareil sont générale ment un tube recourbé en ü et un appareil à boules, contenant, le premier du chlorure de calcium ou de l’acide sulfurique concentré, pour recueillir l’eau qui sort du tube, le second de la potasse, pour retenir l’acide carbonique. Ces parties sont placées à l’un des bouts du tube à combustion. L’autre bout est simplement effilé et fermé à la lampe, ou reçoit une ampoule en forme de cornue dans laquelle est la matière à analyser, si c’est un liquidé volatil, ou encore reçoit la tubulure d’un appareil générateur d’oxygène destiné à compléter la combustion. Ces diverses parties sont modifiées un peu selon qu’il s’agit de la détermination et du dosage de l’azote, du soufre du phosphore, du brome ou de l’iode spécialement. Le principe sur lequel repose l’emploi de cet appareil consiste en ce que les composés d’origine organique, chauffés au contact de l’oxygène, brûlent plus ou moins vite, c’est-àdire que leurs éléments se dissocient, et que les uns se combinent avec l’oxygène, tandis que les autres deviennent libres. L’oxygène qui sert à la combustion provient de celui que la chaleur dégage dans le tube aux dépens de la poudre d’oxyde de cuivre (CuO) qu’on y a placée en même temps que le corps à analyser. Le résultat de la décomposition par combustion est la formation d’eau que retient le chlorure de calcium, d’acides carbonique, sulfurique, phqsphorique, etc., que retient la potasse de l’appareil à boules. L’augmentation du poids du tube à chlorure de calcium ou des boules à acide sulfurique donne le poids de l’eau produite, d’où l’on déduit celui dé l’oxygène du composé analysé. L’augmentation du poids de l’appareil à boules donne celui des acides produits, d’où l'on déduit celui du carbone, du soufre, etc. Il faut habituellement brûler une portion du corps pour doser le poids de l’hydrogène et de l’acide carbonique, puis faire une autre combustion pour déterminer celui de l’azote, celui du soufre, etc. Le poids de l’oxygène se dose toujours par différence entre le poids de la masse employée et celui de chacun des autres éléments, qu’il importe par conséquent de déterminer avec précision. On opère généralement sur 30 à 50 centigrammes du corps à analyser, ou plus s’il s’ag} de doser un élément qui ne s’y trouve qu’en petite proportion. Les éléments connus, on cherche le rapport numérique entre les chiffres qui représentent le poids de chacun d’eux. Ce rapport, calculé pour 100 parties de matière, sert à établir les formules chimiques., V*

NAisoN et Notation. — Combustion respiratoire. C’est sur tout en faveur de l’hypothèse de la combustion comme caractérisant la respiration des animaux (V. GALOBiFiCATioNjf que l’on a créé ce détour (en fait d’interprétation des motsj consistant à voir une combustion partout où l’oxygene ■ combine, lors même qu’il n’y a pas production de ’ souvent même, pas de dégagement de chaleur éyidenm trement que par l’emploi des moyens les plus délicats- i» > depuis qu’on sait que, dans ce qu’on a nommé cornons

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Imte des substances organiques, en même temps qu’il y a absorption et combinaison d’oxygène, les actes chimiques principaux se trouvent être des actes indirects ou catalytiques (V. ce mot), on en revient à rendre au mot combustion son acception ordinaire et historique. On en revient à appeler combustion toute combinaison où deux corps produisent du feu lorsqu’ils s’unissent (oxygène et carbone, ou hydrogène, chlore et iode ou fer, soufre et potassium ou sodium ou manganèse, etc., peu importe), c’est-à-dire liunière et chaleur : seulement alors, en effet, le langage ordinaire dit : ils brûlent. Là est le fait objectif auquel se rattache la notion subjective de combustion. Ce n’est donc qu’en faussant le sens du mot combustion qu’on est arrivé à l’employer pour désigner une succession d’actes chimiques d’une autre nature, mais qu’on ne connaissait pas encore assez nettemènt. Aussi, dès qu’on a trouvé ce mot à mettre à la place de celui de respiration, on croit avoir pénétré les actes dont il est question. Au lieu de voir ce qui est, on s’efforce, de démontrer que le mot mis à la place de la réalité la désigne réellement. Mais l’expérience montre qu’il n’y a pas combustion des substances azotées ou des principes ternaires dans les animaux ; on observe au contraire : 1° que l’acide carbonique est produit, ainsi que l’eau (s’il y en a réellement de mise en liberté dans les actes de dédoublement des principes complexes), autrement que par une combinaison de l’oxygène inhalé avec le caAone de ces principes ; 2® que, d’autre part, l’oxygène qui se fixe dans l’économie ne présente pas, lors de cette combinaison, les phénomènes qui ont reçu eii chimie le nom de combustion, comme cela a lieu dans la combustion du charbon, de l’hydrogène, etc. ; 3° qu’enfin, dans l’organisme, ces substances présentent des actes plus compliqués et plus multipliés que celui qu’on a appelé combustion, actes qui donnent lieu aussi à un dégagement de chaleur, etc., comme font, hors de l’économie, les phénomènes de fermentation, qui se rapprochent déjà plus de ceux-ci que la combustion, mais qui diffèrent pourtant des catalyses dédoublantes. Entre le fait d’absorption d’oxygène et l’exhalation d’acide carbonique, il se passe une succession d’autres actes, la plupart actes chimiques par dédoublements,

‘ indirects ou de contact, dont les substances organiques, et surtout les corps gras, les sucres et analogues, sont le siège, et dont un produit est l’acide carbonique (V. Catalytique). De plus, il y a décomposition directe des carbonates au fur et à mesure de la formation, ou de.l’arrivée, dans le sang, de divers acides ; d’où formation diacide carbonique et de sels, qui sont directement rejetés au dehors (uràtes), ou passent dans l’économie à un autre état spécifique (pneumate de soude). Ainsi on voit encore ici que la manière dont se forment les carbonates, et surtout la manière dont l’acide carbonique devient libre, n’ont rien de la combustion. — Combustion humaine spontanée. Combustion ou destruction rapide du corps humain par l’effet d’un feu dont la nature et l’origine sont encore inconnues, mais que l’on croit dépendre d’un état particulier de l’organisme. Cet accident, assez rare, n’a guère été observé que chez des individus d’un âge avancé, d’un grand embonpoint, et dont les tissus étaient, pour ainsi dire imprégnés d’alcool par un long abus de liqueurs spiritueuses ; cependant on a des exemples bien avérés de combustion spontanée chez des individus qui ne présentaient aucune- de ces conditions. Le corps hrûle avec une flamme bleuâtre, que l’eau active souvent au lieu de l’éteindre. Tous les tissus, réduits en cendres, à l’exception de, quelques pièces osseuses, ne laissent pour résidu qu’une matière grasse, fétide, une suie puante et pénétrante, un charbon onctueux et léger. Les uns admettent, dans les individus qui ont présenté ce phénomène, la disposition