SULFATE
chaleur rouge, il se décompose en acide sulfureux, tritoxyde de fer, et acide sulfurique de Nordhausen. Il entre dans la composition des teintures en noir et en gris. On s’en sert pour faire l'encre et le bleu de Prusse, et pour dissoudre l'indigo. 11 passe pour tonique et astringent ; ila été employé comme antifébrile, emménagogue et vermifuge, à la dose de 30 à 40 centigrammes, et comme apéritif ou fondant à la dose de 10 à 15 centigrammes. Dissous dans son poids ou une fois et demie son poids d'eau, il constitue un. des meilleurs désinfectants des eaux de la cale des navires, des urines, des fumiers, des matières fécales et autres en. putréfaction (Guérard, Chevallier, etc.). 1 kilogramme par jour suffit sur les vaisseaux pour empêcher la putréfaction … du fumier de dix chevaux. Le kilogramme coûte 20 centimes. — Sulfate d’indigo. V. Suzro-inicorique. — Sulfate de magnésie [sel d'Angleterre, sel d'Epsom, sel de Sedlitz, sel cathartique amer] (MgO.S03 + 7THO, ou, en atomes, S0#Mg + 71H20). Sel qui existe en très grande quantité dans les eaux de Sedlitz et d'Epsom, et dans plusieurs autres, d'où on l'extrait par l’évaporation. Il est très amer, incolore, transparent, efflorescent, fusible au rouge vif, il cristallise en prismes à quatre pans, terminés par des pyramides à quatre faces. Il est soluble dans le tiers de son poids d'eau froide; il est précipité en blanc par les dissolutions de sel de baryte et par l’ammoniaque. Il est purgatif à la dose de 30 à 60 grammes, que l’on prend le matin; en solution dans trois ou quatre verres d'eau, soit pure, soit chargée d'acide carbonique. On lui substitue souvent, dans le commerce, le su/fale de soude provenant de l'exploitation des eaux salées de l’est dela France; ce dernier. sel, appelé sel d’'Epsom de Lorraine, se reconnaît à son amertume plus grande, et à ce qu’il n'est préci pité par aucun alcali ni carbonate alcalin., — Sulfate de manganèse (MnO.S03+4H0 ,ou en atomes, MnS0#+4H20). Sel qu'on prépare en introduisant dans un creuset de terre parties égales debioxyde de manganèse et de sulfate ferreux, chauffant au rouge sombre pendant une demi-heure, et traitant la masse refroidie et pulvérisée par l'eau bouillante; évaporant à siccité, reprenant le résidu par l'eau chaude, et concentrant pour faire cristalliser (Codex). Ce sel, cristallisé en prismes rhomboïdaux, roses, soluble dans son poids d’eau froide, est prescrit, à petites doses (08,05 à 08r,50), comme tonique ; à haute. dose, c'est un purgatif violent et un caustique. — Sulfates de mercure. 19 Protosulfate, sulfale de proloxyde de mercure, sulfate mercureux (Hg?20.S0). Sel blanc, pulvérulent, insoluble, insipide, inaltérable à l'air. Inusité. 2° Deutosulfate, sulfale de bioxyde de mercure, sulfate mercurique (HgO.S03 ou, en atomes, SO*Hg). Il est préparé en chauffant du mercure avec un exvès d'acide sulfurique concentré. Il est solide, blanc, inaltérable à l'air, acide, décomposable par l'eau en deutosulfate acide
‘soluble, et en sulfate tribasique, qui est le {urbith miné-
ral (34gO.S03). Le deutosulfate de mercure est peu employé en médecine. Il ne sert qu'à préparer le sublimé corrosif et le turbith minéral. 3° Sulfate de mercure éthylènediamine {sublamine). Corps se présentant sous forme de petites aiguilles blanches, soluble dans l’eau et la glycérine ; il renferme 43 p. 100 de mercure. C'est un antiseptique énergique, cinq fois moins toxique que le sublimé, On l'emploie pour la désinfection en solution à 1 ou 3 p. 1000, pour les injections urétrales en solution au titre de 0,20 p. 1000. — Sulfate de morphine [G$*H19Az06,S03 L5HO ouen atomes (C17H19A73%)2S0#H2 + 51H20]. On
. l'obtient directement en traitant la morphine par l'acide
sulfurique affaibli. On délaye dans un peu d'eau chaude la morphine réduite en poudre très fine; on y ajoute de l'acide sulfurique étendu de 3 ou # parties d'eau, en . quantité suffisante seulement pour dissoudre la morphine;
paÊx
ES SOBRATEE 0 RU
on évapôre la liqueur à une douce chaleur jusqu’à consis-
tance d'un sirop clair, et on la place dans un lieu frais pendant vingt-quatre où trente-six heures (Codex). Le sulfate cristallise en aiguilles soyeuses, klanches, opaques, ordinairement réunies en étoiles ou en masses mamelonnées ; dix parties de ce sel représentent 8 parties de mor-
phine cristallisée. 11 est soluble dans l’eau et l'alcool, et.
prend une teinte rouge par l'acide nitrique. Le sulfate de morphine a le même mode d'action que la morphine elle-
même ; il peut remplacer le chlorhydrate de morphine, soit
en sirop qu'on fait prendre par cuillerée à café de trois en trois heures, soit en solution aqueuse ou en potion, soit en injections hypodermiques, soit en applications endermiques, dans les cas de névralgie, ou ‘comme soporifique. — Sulfate de potasse[tartre vilriolé, sel de duobus, vitriol de potasse, arcanum duplicatum, sel polychreste de Glaser] (KO.SO3 ou, en atomes, SO*K?). Sel qui se rencontre dans les cendres des végétaux ; celui qu'on emploie en chimie et en médecine se prépare en saturant le sulfate de potasse par l'acide sulfurique étendu d'eau. Il est sous forme de prismes blancs, à six ou à quatre pans, surmontés de pyramides à six ou quatre faces. IL a une saveur salée légèrement amère; il est inaltérable à l'air, soluble dans 12 parties d'eau froide. Le sulfate de potasse est purgatif à la dose de 8 à 16 grammes. D est préconisé, à la dose de 8 à 12 grammes dans une tisane acidulée, comme antilaiteux ; il paraît n’agir que comme purgatif. — Sulfate de quinine. On en connaît deux : 1° sulfate officinal, sulfate basique {G+0H2+A720+.S03,H0. + TH0O ou, en atomes, (C20H2*A7202)2S0*H2+ TH20]. On le prépare en faisant bouillir le quinquina calisaya avec de l’eau et de l'acide chlorhydrique, ajoutant de la chaux délayée dans l'eau : il se forme ‘un dépôt d'alcaloïdes qui est lavé à l'eau froide. séché à l'étuve, puis pulvérisé; on distille au baïnmarie, on met bouillir le résidu dans une bassine avec de l'eau distillée, et l'on ajoute la quantité d'acide sulfarique . étendu nécessaire pour dissoudre les alcaloïdes ; on projette
ensuite, dans la dissolution, du noir d’os en poudre; on filtre après une demi-heure d'ébullition, et on ajoute de l'ammoniaque jusqu'à ce que la réaction soit très faible- ment acide ; le sulfate de quinine cristallise et se prend en masse par le refroidissement ; on le fait redissoudre dans Veau bouillante, et'on fait cristalliser de nouveau jusqu'à ce que le sel soit purifié. Le sulfate de quinine séparé de ses eaux mères doit être desséché entre des feuilles de papier joseph, dans une étuve chauffée à 360 (Codex). Le sulfate pur contient 0,74 de quinine; il est blanc, soyeux, très léger; il s’effleurit à l'air, et tombe en poussière en per- - dant une partie de son eau de cristallisation. [| faut le conserver dans des vases bien bouchés, à l'abri de Ja lumière, qui le jaunirait. Il est soluble dans 740 parties d’eau froide, dans 30 d'eau bouillante, dans 60 d'alcool froid, insoluble dans l'éther sulfurique ; calciné, il ne laisse aucun résidu. Le sulfate de quinine est beaucoup plus amer que celui de cinchonine ilest souvent falsifié avec du sulfate de chaux, du sucre, de la mannite. Le sulfate de chaux se reconnaît par l'alcool, qui ne le dissout pas, pour découvrir le sucre ou la mannite, on précipite par le carbonate de potasse le sulfate de quinine dissous, on sépare la quinine par le filtre, on évapore à siccité, et l’on traite par l'alcool à 30° qui dissout le sucre et la mannite. 20 Sulfale neutre, ancien sulfale acide atomes, C20H2*Az202,80#H2? + TH20). On l'obtient en dis-
solvant le précédent dans l'acide sulfurique étendu d'eau. - Ïl cristallise en prismes rectangulaires, présente une réaction .
‘acide, est beaucoup plus soluble que le premier dans l'eau froide, et préférable pour les injections hypodermiques. — Localement, le sulfate de quinine est irritant, aussi bien pour l'estomac, qui supporte difficilement des doses de
te.
sous-cutané, dans lequel il détermine des abcès et m
‘et renfermant le sel encore humide dans des flacons bien,
(C#0H24A7204.2508,H0 +14H0 ou, en
à ë : À e N ÿ ; < M à ï Ets j re Pois è A: À 50 centigrammes données en une seule fois, que pou:
de la gangrène locale quand on l'emploie en solutions trop. concentrées. Son action diffusée, comme celle de la quinine, est fébrifuge, antipyrétique : il détermine le ralentissement du pouls par augmentation de la tension artérielle, due elle-même au resserrement des capillaires et à l'augmenta-w tion de la force du cœur; en même temps, il produit lan diurèse, la pâleur de la peau et la diminution de la sécré-" tion de la sueur, conséquences du resserrement des capil= laires ; l'abaissement de la température, et la diminution. des combustions organiques, dont témoigne l'abaissement du chiffre de l'urée et des urates excrétés; il est antidéper-" diteur, en même temps qu'hypothermique et dépresseur du pouls. Le sulfate de quinine est avantageusement substitué-au quinquina dans le traitement des fièvres inter-s mittentes, et dans un grand nombre de maladies périodi=" ques et congestives. On l’administre en poudre, à la dose de 15, 30, 60, 90, 120 centigrammes, pris en plusieurs fois. dans les vingt-quatre heures. — Sulfale de soude |alcali minéral vitriolé, sel de Glauber, soude vitriolée, vitriols desoude!(Na0.S03+10H0 ou,en atomes, SO#Na? + 10H20). . On l'obtient dans la fabrication -de l'acide chlorhydrique, par l’action de l'acide sulfurique sur le chlorure de sodium. Pour cela, on traite par la craie ou carbonate de chaux le résidu de l'opération, qui est un mélange de sulfate de Soude et d'acide sulfurique; on filtre ensuite, et’ l'on fait: cristalliser. Pour l'usage médical, on purifie le sulfate de soude du commerce en le dissolvant dans pañtie égale d'eau, à l'aide de la chaleur, filtrant la dissolution, et laissant” cristalliser par refroidissement ; décantant les. eaux mères.
bouchés. Le sulfate de soude est en prismes à six pans, cannelés, terminés par un sommet dièdre, très diaphanes, blancs, d'une saveur amère, fraîche, salée, efflorescents et. très solubles dans l’eau (surtout à la température de 320, à 340). Ils contiennent plus de la moitié de leur poids d’eau. Ce sel a une solubilité qui varie suivant la température ; à 00, 1 gramme de sel est dissous dans 2,8 d'eau ; à 33°, la même quantité ne demande que 0,3 d'eau, et à 1000 elle exige 0,5. C'est un purgatif très employé à la dose de. 16 à 48 grammes, dissous dans du bouillon aux herbes, ou. associé à d'autres purgatifs. Ce sel contient 0,56 d'eau de: cristallisation, qu’il perd lorsqu'il reste exposé à un air œ Ainsi effleuri, il ést purgatif comme le sulfate cristallisé,. mais il est deux fois plus actif. Il constitue la base du sels de Guindre (mélange de sulfate de soude effleuri, 24 gram= mes; nitrate de potasse, 60 centigrammes ; tartre stibié, 1 centigramme 1/2; à prendre dans une pinte d’eau où de bouillon aux herbes). — Sulfate de strychnine [2C#2H22A720:S03 + THO ou, en atomes, (C21H22A7202)2 SO4H?2 + 5H20]. On l'obtient en dissolvant, à une douce chaleur et jusqu'à saturation, la strychnine dans l'acide sulfurique, et évaporant ; par le refroidissement, ce sel cristallise en cubes. 11 prend une forme aiguillée lorsque l'acide est en excès. Il est plus soluble que la strychnine, dont il a les propriétés. — Sulfate de zinc [couperose blanche, vitriol blanc] (Zn0.S03 + THO ou, en atomes, SO#Zn + 71H20). On l'obtient en grand par le grillage et le: lessivage du sulfure de zinc ou blende; on l'obtient directement en traitant le zinc par l'acide sulfurique. Le sulfate de zinc du commerce contient du sulfate de fer, et souvent: des sulfates de cuivre et de manganèse; il est en masses. d'un blanc sale avec des taches brun rougeâtre. Il précipite en violet foncé par l'infusion de noix de galle, qui donne au sulfate pur un aspéct légèrement laïteux. Pour l'usage médical, on chauffe le sulfate de zinc du commerce dans un creuset de terre, que l'on maintient au rouge pendant quelques instants ; le résidu refroidi est traité par deux fois
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porée, et le sel cristallise, par refroidissement, en prismes “quadrilatères terminés par des pyramides à quatre faces. Il
déliquescent dans l'état ordinaire de l'atmosphère; il doit. “donner un précipité d’un blanc pur lorsqu'on verse dans sa
Le sulfate de zinc est employé comme astringent. Il entre dans certains collyres. IL est utilisé en injections contre la blennorragie, à la dose de { à ? grammes pour 100 d’eau chez l’homme, et à 10 ou 30 grammes par litre d'eau dans les cas d’écoulements muqueux purulents chez la femme. Il est désinfectant au même titre que le sulfale de fer, mais il est plus coûteux. On s’en est servi comme émétique (à la dose de 50 à 60 centigrammes dans de l’eau distillée) ; . mais c'est un vomitif dangereux. V. EMBAUMEMENT.
SULFATÉ, ÉE. adj. Qui contient des sulfates : eau mi- nérale sulfatée.
! . SULFATEUR. s. m. Nom donné aux ouvriers employés à la fabrication du sulfate de quinine. Ils sont exposés à Lune maladie cutanée qui peut être d'une extrême gravité. - V. QuiNIQuE (Fièvre).
» SULFATIQUE. adj. Qui concerne les sulfatés. — Dia- “thèse sulfatique. Expulsion excessive des sulfates par l'urine. à NUE
… SULFÉTHYLE. s. m. (C#H5S). Corps obtenu par dis- “solution du sulfure dé fer dans un mélange d'alcool anby- - dre et d'acide chlorhydrique. Liquide incolore, odeur péné- - irante d'asa fœtida; peu soluble dans l'eau, miscible à l'alcool et à l’éther ; brûle avec une flamme bleue.
- SULFÉTHYLIQUE. adj. V. SuLroviniQue.
- SULFÉTHYLOSULFURIQUE. adj. — Acide sulfé- . thylosulfurique [acide éthylsulfureux] (C*H65206). Pro- . duit d’oxydation du mercaptan par l'acide nitrique. Liquide lourd, oléagineux, donnant à froid, au bout de quelque temps, des cristaux incolores; goût acide: miscible à l'eau et à l'alcool.
SULFHYDRATE. s. m. [all. hydrothionsaures Salz, esp. sulfidrato]. Ancien nom générique des sulfures. — - Nom générique des sels produits par la’ combinaison de l'acide sulfhydrique avec un sulfure. — Sulfhydrate . de sulfure d’éthyle. V. MERGAPTAN. ,
» SULFHYDRIQUE adj. — Acide sulfhydrique [hyrro- . gène sulfuré, gaz hépatique! (HS, en atomes H?S). Com-
mn
nature, qui est un résultat de la décomposition d’un grand nombre de substances organiques, et qui, à l'état de dissolution, constitue les eaux minérales sulfureuses. C'est un gaz incolore, d'une odeur fétide d'œufs pourris, soluble dans l'eau, liqnéfiable par une pression de 16 atmosphéres en un liquidé mobile, qui se solidifie à 800. Il brûle à l'air au contact d’un corps enflammé. L'oxygène humide le décompose, à froid, en eau et en soufre, qui se dépose ; » l'oxygène sec ne l'attaque qu'au rouge, et il se forme alors de l'eau et de l’acide sulfureux. Le chlore, le brome et l'iode le décomposent également, avec dépôt de soufre. La plupart des métaux sont attaqués par l'acide sulfhydrique ; “avec les oxydes, il donne des sulfures. C'est un corps réducteur énergique. On le prépare dans les laboratoires en trai-
Mrique. Il tue les animaux, même lorsqu'il est mélangé avec “un grand nombre de volumes d'air : un oiseau meurt dans l'air qui en contient 1/1500, un cheval dans l'air qui en ‘renferme 1/200. I est la cause la plus ordinaire de l'asphyxie produite par les exhalaisons des fosses d’aisanees. b— Épreuve de l'hydrogène sulfuré. Procédé permettant de reconnaître l’état du fonctionnement hépatique chez le Mapin ; il consiste à introduire une solution titrée d’hydrogène sulfuré dans le rectum ; celle-ci est obtenue en fai-
UE ( HN I ER NES Er PRES
poids d'eau bouillante ; la liqueur est filtrée et éva= est blanc, styptique, soluble dans l’eau ; ni efflorescent, ni
dissolution quelques gouttes de cyanure ferroso-potassique.
» binaison d'hydrogène et de soufre, très répandue dans la.
“tant le sulfure de fer par l'acide chlorhydrique ou sulfu-.
SULFOANTIMONIATE.
sant dissoudre 1 gramme de monosulfure de sodium dans 200 centimètres cubes d'eau contenant 0cc,7 d'acide chlorhydrique : le gaz absorbé passe dans le système porte et, si la quantité injectée est suffisante, est éliminé par les poumons ; on reconnaît cette élimination en plaçant un papier à l’acétate de plomb devant les narines de l'animal: le papier noircit quand l'élimination se fait. A l'état normal, une certaine quantité de gaz est arrêtée par le foie; il faut injecter dans le rectum 9 centimètres cubes de la solution pour que le‘papier révélateur soit impressionné; quand le foie est lésé ou temporairement insuffisant, il suffit d’une dose moitié moindre pour que le gaz puisse être décelé dans l’air expiré (Roger et Garnier). Le procédé n'est pas applicable à l'homme : l'hydrogène sulfuré même injecté à fortes doses dans le rectum ne passe pas dans l’air expiré. SULFHYDROMÈTRE. s. m. V. SULFHYDROMÉTRIE.
SULFHYDROMETRIE. s. f. Dosage de la quantité . d'acide sulfhydrique contenue dans une eau sulfureuse. L’acide iodhydrique et les iodures métalliques n’agissent pas sur l’amidon, tandis que l’iode libre le colore en bleu. Donc, si on met en contact une dissolution alcoolique d'iode avec une eau sulfureuse additionnée d'une petite quantité d’amidon, tant que l’iode n'aura pas entièrement décomposé le principe sulfureux, il n’en restera aucune portion libre, et la couleur bleue n'apparaïitra pas, ou, si elle se montre, elle disparaîtra par l'agitation du liquide; elle se montrera au contraire, et persistera, aussitôt que la dernière trace du composé sulfureux aura disparu. En consé-. | quence, pour calculer la quantité d'hydrogène sulfuré qui ‘est à l'état de dissolution, ou de sulfhydrate, dans une eau sulfureuse, on prend : 1° un tube effilé, percé par le bas et $radué de manière que chaque division réponde à un demicentimètre cube (su/fhydromètre de Dupasquier); 2° une solution alcoolique à 2 grammes d’iode pour ! décilitre d'alcool. Cela fait, on agit sur un litre d’eau sulfureuse, à laquelle on ajoute une demi-cuillerée de solution d'amidon fraîche. Le sulfhydromètre étant plein de solution d'iode, on laisse couler celle-ci jusqu'à ce que la coloration bleue annonce que tout le principe sulfureux est décomposé, Chaque degré de solution d’iode décomposée indique que 1 centigrammé d'iode s'est combiné, et correspond à 12 dix-milligrammes de soufre, soit 13 dix-milligrammes d'hydrogène sulfuré.
SULFIDE. s. m. [all. Séhwefelmelall, angl. sulphide, it. solfido, esp. sulfido] (Berzelius). Sulfure qui peut jouer le rôle de principe électro-négatif par rapport aux autres. SULFITE. $. m. [su/phis, all. schwefligsaures Salz, angl. sulphite, it. sulfilo, esp. sulfilo]. Nom générique des sels produits par la combinaison de l'acide sulfureux avec les bases. Les sulfites arrêtent les fermentations dans le sens chimique du mot. Par suite l'emploi en est utile, surtout en applications locales, sur les plaies gangreneuses, les ulcères sanieux, elc., pour combattre les émanattons putrides ; ou en injections dans les catarrhes purulents de la vessie et dans les cancers de la matrice comme désin-. fectants, et comme remèdes préventifs ou curatifs des intoxications dues à la fermentation putride (Semmola). — Sulfite de chaux (CaO.S0?). On l'obtient en faisant agir l'acide sulfurique sur le carbonate de chaux, mélangé à du charbon en poudre. — Sulfile de magnésie (Mg0. S02+71H0). Se prépare par double décomposition, avec le sulfate de magnésie et le sulfite de soude. — Sulfile de soude (NaO .S0? + 7HO). S'obtient par action directe de l'acide sulfureux sur le carbonate de soude. — Ces trois sulfites, seuls usités en médecine, s'emploient aussi à l'intérieur, à la dose de ? à 4 grammes, en pastilles, teinture,” potion, ete.
SULFITIQUE. adj. Qui concerne les sulfites.
SULFOANTIMONIATE. s. m. Nom générique des sels
| SULPO-ARSÉNITE. Ne
- formés par l'acide sulfoantimonique avec les Das à : tel est
| le sulfoantimoniate de soude, dit sel de Schlipp. V. SEL.
SULFO-ARSÉNTIE. V. SULFARSÉNITE.
SULFOBACTÉRIE. s. f. [all Schwefelbakterien]. Bactéries de grosses dimensions formant des filaments non ramifiés, vivant dans les eaux sulfureuses et accumulant du soufre dans leur corps en oxydant l'acide sulfhydrique. SULFOCARBAMIDE. s. f. V. SULFO-URÉE.
SULFOCARBAMIQUE. adj. — Acide sulfocarbamique. Acide carbamique dans lequel l'oxygène est remplacé en totalité par du soufre. Son sel ammoniacal se
forme par combinaison directe de l'ammoniaque avec le .
sulfure de carbone; en traitant la solution aqueuse de ce sel par l'acide chlorhydrique, on isole l'acide sous forme d'aiguilles incolores, d’odeur d'acide sulfhydrique, solubles dans l'eau, l’alcool et l’éther.
SULFOCARBONATE. s. m. Nom générique des sels que forme le sulfure de carbone ou acide sulfocarbonique, et qui sont analogues aux carbonates. — Sulfocarbonate de sulféthyle [trisulfocarbonate d'éthyle, éther sulfocarbonique] (C10H10$6). Corps obtenu par action du chlorure d'éthyle sur le trisulfocarbonate de potasse. Liquide huileux, jaune, plus lourd que l’eau, qui en dissout peu; d'un goût sucré, analogue à celui de l’anis; odeur alliacée. — Sulfocarbonate d'amyle. NV. XANTHAMYLIQUE.
SULFOCARBONIQUE. adj. — Acide sulfocarbonique. V. SuururE de carbone, — Éther sulfocarbonique. V. SuzrocarBoNaATE de sulféthyle.
SULFO-CONJUGUÉ. adj.
[acide sulfoné, acide sulfonique]. Corps formé par L# combinaison de l'acide sulfurique avec une substance aromatique (phénol, thymol, acide pyrogallique, etc.) : un des atomes d'hydrogène de l’acide sulfurique est remplacé © par un métal, l’autre par un radical aromatique ; tels sont - les phénylsulfate, indoxylsulfate, scatoxylsulfate. Ce sont des corps à fonction éther. L'acide sulfurique des sulfates conjugués n'est pas précipité par ke chlorure de baryum; mais si l’on fait bouillir l'urine avec un acide fort comme l'acide chlorhydrique, les sulfates conjugués se dédoublent en phénol et en sulfate métallique acide précipitable par le chlorure de baryum. Dans l’urine, l’acide sulfurique se trouve soit à l’état de sulfate métallique neutre, soit à l’état de sulfate conjugué. Les sulfates conjugués augmentent dans l'urine aux dépens des sutfates ordinaires, quand il y a exagération des fermentations intestinales et par suite formation exagérée de produits à fonction phénol, tels que l’indol ou le scatol ; toutefois s’il y a une diarrhée abondante, ces produits sont rejetés par les fêces au lieu d’être éliminés par l’urine à l’état de sulfates conjugués. Pareille augmentation des sulfates conjugués se rencontre encore dans les cas de suppurations abondantes ou après l’ingestion de médicaments à fonction phénol, comme le PRO} lé naphtol, la résorcine, l’acide salicylique.
SULFOCYANATE ou SULFOCYANHYDRATE. s. m.
Nom générique des sels que forme l'acide sulfocyanique avec les bases. — Sulfocyanate d'allyle. V. MocTaRDE. — Sulfocyanate d’éthyle. N. SuLrocyaniQue (Éther). — Kulfocyanate de potassium. Sel qui existe à l'état de traces dans la salive et dans l’urine, où sa présence est due uniquement à la salive déglutie et digérée. Il cristallise en larges prismes striés, très solubles dans l’eau; ses solutions prennent une coloration rouge intense par les sels ferriques; cette réaction est très sensible. Ce sel est très toxique. Sa présence dans la salive n’est pas constante, et CI. Bernard était disposé à croire qu'il se montrait particulièrement “quand il y a dans la bouche 1e dents cariées. V,. Sa-
