Silicium

14 Arsenic *.

DEU.\itME CLASSE. — Mc'laux OU corps éleclro-posilifs. On les partage en six sections, suivant leur degré d'affinité pour l'oxigènc :

PnCMIÈHE SECTIO:V.

Ifi.

Fer*.

Polassium *.

Ziiic*.

Sodium *.

Cadmium *.

Lithium*.

Ëtain*.

Rarium *.

Strontium *.

4= SEcrios

Calcium *.

Cobalt *

a» SF.CTIOÎÎ.

Nirlip] *

Magne.sium *.

Aluminium *.

Gluciniuni.

Antimoine *. Plomb *.

Bismuth*.

Zirconium *

Cuivre *.

Ytirium *.

Tellure.

Terbium,

Uranium*.

Erhiiim.

Tantale.

Thorium.

NIobium.

Pelopium.

Cerium.

Manganèse *.

Lantane,

Didyme.

Titane '.

Tunps'.èn^*.

Sfi.

Molybdène '.

Chr6nic *.

Vanadium *.

Mercure *.

Osmium *.

Argent *.

Or •.

Plaline*.

Palladium.

Iridium.

Rhodium".

i" La première section , comprend les métaux qui ont une si grande affinité'pour l'oxigène, qu'ils l'absorbent directement à la température ordinaire, et décomposent l'eau instantanément en mettant l'hydrogène en liberté.

2° Deuxième section. Métaux dont les oxides sont irréductibles par le carbone, sans action sur l'oxigène, sur l'air et sur l'eau, à la température ordinaire, décomposant l'eau à -|- 100°.

3° Troisième section. Métaux qui ne s'oxident qu'à l'air humide ou à une température élevée, décomposant l'eau à la chaleur rouge; leurs oxides sont réductibles par le carbone.

A" OwarriVine sccn'ox. Métaux qui ne décomposent l'eau ni à chaud ni à froid, mais qui absorbent l'oxigène à une chaleur rouge.

o° Cinquième section. Métaux qui ne décomposent l'eau ni à chaud ni à froid, absorbent l'oxigène au-dessous de la chaleur rouge ; oxides réductibles par le calorique seul.

6" Sixième section. Métaux qui n'absorbent l'oxigène à aucune température. Oxides produits par les réactions chimiques, et facilement réductibles par la chaleur.

Les métaux des deux premières sections formaient avec l'oxigène les composés connus autrefois sous les noms d'alcalis ou de terres.

L'histoire dos principales substances métalloïdes ou métalliques, dont nous venons de donner la liste, a trouvé sa place dans ce dictionnaire. Nous avons marqué d'un astérisque (') les substances dont il a été parlé ; en général, pour les métaux, ce sont les oxides qui ont dû nous occuper.

Nomenclature CIi imîque.

Il est fort difficile de comprendre les différentes expressions par lesquelles on désigne les divers composés chimiques, si l'on ne possède la langue toute spéciale à cette science, etquia été introduite par les chimistes français à la fin du siècle dernier.

On appelle généralement combustibles tous les corps autres que l'oxigène, parce que la plupart d'entre eux, en se combinant avec celui-ci, peuvent donner lieu aux phénomènes ordinaires delà combustion, c'est-à-dire à un dégagement de calorique et de lumière. Cette

IMUOOUCllOK. xiir

remanine, faite par Lavoisicr, nvait porté les cliimistcs ilu temps à donner le nom de corps brûlés à ceux qui se trouvaient unis avec l'oxigène.

On donne aujounl'iuii le mun A'n.njdes «n\ combinalsuM'^ non acides do roxlfiènc avec les corps. (V. Oxyde.) Lorsque le composé est acide il prend le nom d'oxacide. Les oxydes, proprement dits, sont électro-positifs, c'est-à-dire qu'ils se portent au pôle néf^atif de la pile, tandis que les oxacides sont électro- négatifs et se portent au p(Me posiliL (V. Acide.)

L'Iiydrogéne, en se comliinant avec certains corp»; comliusliiiies, donne lien à des composés également acides, que l'on dislingue sous la désignation générique dliyiracido. Ici, on mot en avant le nom du corps auquel l'hydrogène est uni, suivi de la désinence hydrique , |»our indiquer que le composé acide est lormé par l'iiydrogùne : aussi, le composé acide de chlore et d'hydrogène se nomme acide chhirliydriqne , celui de soufre et d'hydrogène s'appelle sulfh.ydrique , etc.

Les oxacides et les oxydes se combinent pour former une classe particulière de corps composés, connus depuis longtemps sous le nom de sels. On désigne ces combinaisons sous des noms qui font connaître immédialoment quel est l'oxacide uni à l'oxyde, et à quel degré d'oxydation est celui-ci. Quand l'acide est en ique (cette terminaison indique l'acide le plus puissant, le plus oxigéné), on change cette désinence en ate; ainsi pour exprimer l'union de I acide sulfuriquc avec l'oxyde de magnésium ou magnésie, on dit sulfate d'oxyde de magnf'sium ou sulfate de magnésie. Quand l'oxyde est au premier, au second, etc. degré d'oxydation, on l'exprime en faisant précéder le nom de l'acide terminé en ate par le mot proto ou dcuto de l'oxyde; ainsi, le sulfate de protoxyde de fer, s'appelle pro^o-.si(//'((/c f/c /cr, etc. Si le nom de l'acide était terminé en fia-, il changerait, pour les sels, sa désinence en ile; ainsi les sels formés par l'aciilo sulfureux sont des sulfites, etc. ; pour les hydracides, même chose; le composé salin d'acide hydrosulfurique et d'oxyde de cuivre se nomme hydrosulfale ousulfliyilrate de cuivre.

Le résultat de la combinaison de Jeux corps niétalloides, oud'un corps m;'lalloïde et d'un métal (l'oxigène n'étant point un de ces deux corps), prend le nom de l'un des deux corps que l'on termine en tire, dont on fait un nom de genre, dont l'autre détermine l'espèce: ainsi la combinaison de chlore et de soufre se nomme clilorure de soufre; une combinaison de soufre et de fer, sulfure de fer. Quand un métalloïde et un métal sont unis, on prend toujours le nom du métalloïde pour nom de genre, exemple : Viodure de fer.

La combinaison étant un corps gazeux, on forme son nom de celui des composants, précédé du mot gaz et suivi du nom de l'autre composant terminé en c; ainsi le produit de la combinaison de l'hydrogène avec le phosphore ou l'arsenic prend le nom de gaz hydrogène phosphore, ou gaz hydrogène arseniqué.

La combinaison des métaux entre eux est connue sous le nom d'a/Ziagfe , alliage d'or ou d'argent et de cuivre, etc. Quand l'un des métaux est le mercure, le produit se nomme amalgame, et on peut supprimer le mot mercure; ainsi, l'union de ce dernier corps avec l'or se nommera amalgame d'or.

Quant aux composés retirés direc'ement des substances organiques, ou obtenus par les réactions chimiques qu'on exerce sur elles, on suit une autre marche pour les dénommer. La plupart des acides organiques ompruntentleur nom de la substance végétale qui les fournil le plus ordinairement; ainsi, l'acide de la pomme (nia/"i)i) est dit aciV/e wia/ï^wc; celui du citron, acide citrique; celui de l'oseille (o.ra/ïs) acj't/c oxalique, etc. Certains principes immédiats des végétaux qui peuvent se combiner avec les acides , comme les acides mélalli(iues, jouer ainsi le rôle de base et former des sels, sont désignés par des noms qui rappellent la substance d'où ils pro*ieiinenl et terminés en ïiic ; ainsi, on a nommé quinine la base organique des quinquinas; slrijchnine, celle de la noix vomique (j(<)iyc/jJio«); d'aulres fois, c'est à une de ses

XfV INTRODUCTION.

propriétés que la substance doit son nom : ainsi on a appelé morphine, de Morpliée, dieu du sommeil, la partie active de l'opium.

Nous laissons de côté la théorie atomique qui explique, d'après les rapports en poids, suivant lesquels les corps s'unissent entre eux, comment les dernières molécules des corps s'unissent pour former les molécules des composés ; ce sont là des considérations qui se rattachent aux généralités de la chimie, et pour lesquelles nous ne pouvons que renvoyer aux traités spéciaux. Il nous reste seulement à noter que la chimie se partage aujourd'hui en deux grandes sections: la chimie minérale ou iiwrgnnique , qui traite des propriétés et des combinaisons des métalloïdes et des métaux ; et la chimie organique, qui a pour objet les compositions et décompositions des corps organisés, tels que les végétaux et les animaux. Nous avons noté les métalloïdes et les métaux dont on pourra lire l'histoire dans ce dictionnaire. Il nous reste à indiquer ici les principales substances végétales et animales qui ont été traitées dans différents articles. Nous citerons particulièrement les acides acétique, oxalique, tartrique, valérianique, prussique ou cyanhydrique, et leurs composés salins : les alcaloules, tels que la morphine, la codéine, le narcotinc ( V. Opium), la strychnine (noix vomique), la vératrine, la brucine, la solanine (V. Morelle), l'émétine (V. Ipécacuanha), l'hydrocaynine (V. Jusquiame), la cinchonine et la quinine (V. Quinquina), etc. Parmi les principes neutres, nous citerons le sucre, le miel, la mauve, l'amidon (V. fécule), les gommes, la salicine, legentianin, etc., etc. Parmi les principes hydrogénés, nous avons consacré des articles spéciaux aux huiles, aux savons, aux résines, aux baumes , au camphre, etc., etc. Nous avons exposé avec soin les phénomènes de la fermentation et décrit avec détail l'histoire des principaux produits de fermentation, l'alcool, la bière, le cidre, le vin, le vinaigre, les éthers, etc. Relativement à la chimie animale, nous devons renvoyer aux articles albumine, caséum, osmazôme, urée, gélatine, chyle, sang, lymphe, bile, salive, larmes, sperme, urine, lait, beurre, graisse, etc.

Bien que dans cet ouvrage nous n'ayons eu à considérer les substances dont s'occupe la chimie que sous le point de vue de leur application à l'hygiène ou à la médecine proprement dite, nous n'avons pas moins fait connaître leurs principales propriétés et indiqué leurs caractères distinctifs : aussi, sous ce rapport, notre Dictionnaire peut-il offrir un résumé des principaux sujets dont traite la science chimique.

Quant à la minéralogie, elle n'a rien à offrir au médecin qui ne rentre dans l'étude de la chimie proprement dite.

ClIAPiTRE IV. — DK L.V BOTAXlOtE.

La botanique estia science qui a pour objet la connaissance des végétaux. Nous avons indiqué au mot Organi.sire les différences qui séparent les êtres organisés de ceux qui ne le sont pas et constituent le règne minéral ou inorganique; puis, les caractères particuliers qui distinguent les animaux des végétaux. Nous n'avons donc pas à y revenir ici. Notons seulement que les végétaux sont les ôtres organisés qui croissent et vivent, mais généralement dépourvus de sensations et toujours de la faculté de se mouvoir en totalité. Cependant, sur la limite des deux grands embranchements (lu règne organique, il est des êtres formant en quelque sorte la transition du végétal à l'animal. Ainsi certains zoophytes [zoos, animal ; phulos, plante), comme on les appelle, participent de ces deux sortes d'ôtres, comme l'indique leur nom ; d'un autre côté, certaines plantes, les scnsitives, paraissent ressentir les impressions venues du dehors.

Un grand nombre d'articles ont été consacrés dans ce Dictionnaire aux plantes qui servent à la nourriture de l'homme, ou qui jouent un certain rôle dans le traitement des maladies. Dans la description qui en a été donnée se rencontrent, à chaque pas, des expressions dont nous devons

iNTnoniTTiov. XV

compte à nos lecteurs. Ainsi, il esta tout instant question de ncines pivotantes ou tuberculeuses; (Je feuilles verticillées, lancéolées, etc. ; de rhizôtues,iic ti^es liyneuses ou herbacées, etc. One sifiniCuMit ces termes? Nous allons ilminer ici, d'une nianicre très-succincte, un résumé d'nnalomie et de physiolofjie vé;;étaIo qui facilitera rintelli^eiice des divers articles auxquels nous faisons allusion. Nous poserons également les bases des deux grandes classillcations auxquelles nous renvoyons, pour chaque plante en particulier, celle de Linnée, et celle de Jussieu, qui est généralement suivie aujourd'hui, surtout en France.

Article premier. — STKUCTIUE DES VÉGÉTAUX.

Examiné au point de vue de sa configuration et de sa structure, le végétal présente à considérer divers organes, que l'on a divisés en deux classes : les organes de nutrition ou de végétation, et les organes de reprodutlion. Les premiers, consacrés à la vie de l'individu, sont la racine, la tige, les bourgeons, les feuilles; et les appendices ou organes accessoires, tels que vrilles, poils, stipules, glandes, etc. Les organes de reproduction comprennent la (leur avec ses parties constituantes : pédoncule, calice, corolle, pistil, élamine,- etc.; et le fntil formé lui-même de différentes parties : péricarpe, graine, etc.