SERM
SKüTEi* (France, Jép. de l’Ariège, arrond. de Saiiit-Girons.j — La source de Sentein dont la température d’émergence est de 12“4 G., appartient à la classe des eaux ferrugineuses. D’après l’analyse d’Ossian Henry (1854) qui s’écarte singulièrement, nous devons le faire observer, des résultats analytiques de Uigont, cette fontaine posséderait la composition élémentaire suivante:
Kau r 1 lil
Bicarbonate do chaux .
— de magnésie . .
Sulfate de chaux (pur) .
— de soude .
Chlorure de so"dium .
Sel de potasse . „
Sesquioxyde de fer .
Silice.’ . .
Alumine .
Arsenic ou principe arsenical, Matière organique azotée .
Gaz acide carbonique libre . 1/8 du volume.
Emploi tiiérapeati(|u<>. — Les eaux de Sentein sont fréquentées pendant la belle saison par des malades de la région qui les prennent soit en boisson, soit en bains, souvent en associant les traitements interne et externe, pour combattre les dyspepsies, les accidents de la chlorose et de l’anémie, et, d’une façon plus générale les divers étals pathologiques liés à un trouble de l’hématose.
L’eau de Sentein s’exporte.
NERAV.4EI.E (Italie, Toscane). La source de Seravalle dont la température d’émergence est de 17® G. renferme, d’après l’analyse de Giuli, les principes élémentaires suivants :
Grammes.
; I o.tc2o
Eau -
Carbonate de chaux .
— de magndsie. ,
— de fer .
Sulfate de chaux .
Chlorure de sodium .
— de magnésium.
Grammes.
. 0.208 . O.tOt . 0.078 , 0.026 , 0.052 . 0.156 0.052 0.07o‘ 225'!o**’
Ges eaux ferrugineuses bicarbonatées sont employées ù l’intérieur dans le traitement des états pathologiques justiciables des ferrugineux.
MERCtiEVMK (Ilussic d’Europc, gouv. de Samara) — Les Bains de Sergievsk se trouvent dans les environs de la ville de Samara; ils sont alimentés par plusieurs sources sulfurées calciques froides (temp. 10“ G.) qui contiennent d’après l’analyse d’Erdmann, les éléments minéralisaleurs suivants ;
Eau = 1 litre.
Grammes.
Sulfiie de chaux . 1.1
— de soude . 0.007
A reiHirtcr . 1.209
Sulfate de magncsie .
Carbonate do chaux .
— de magncsie .
Chlorure de magnesiujii
.Matioi'c humujuo sulfureuse.
Gas hydrogene sulfuré . 108.0
Gaz acide cnrhoniqiic . 51.0
"loiTô
Les tribus kalmouques qui fréquentent les Bains de Sergievsk n’ont d’autre règle que leur caprice ou leur empirisme grossierdansl’usagoqu’elles font de ces eaux sulfurées.
i^ERM.iiiRE (France, dép. de la Marne, arrond. 'l® Vitry-le-Français) est un bourg de 2,000 habitants, agréablement situé à 136 mètres au-dessus du niveau de la mer, sur les bords d’une petite rivière, la Soula.
ÉitabiiHseiiionttiicrmni. — L’Etablissement de bains de Sermaize dont la création est récente, comprend une buvette extérieure, douze cabinets de bains avec baignoires en cuivre étamé, plusieurs salles de douches générales et locales et une salle pour bains do vapeur. La saison thermale commence avec le mois de juin et Unit avec le mois de septembre.
Moiirco. — 11 n’existe qu’une seule source minérale froide à Sermaize : la source des Sarrazins. Connue depuis l’époque gallo-romaine, elle jaillit du terrain jurassique à la température de 10“ G. ctdéhilo 400 hectolitres d’eau en 24 heures. Glaire, limpide et transparente dans les verres, son eau bicarbonatée sulfatée et ferrugineuse laihle, qui jaunit les mains et dépose un enduit ocracé dans les réservoirs, se recouvre au contact de l’air d’une pellicule irisée à reflet nacré ; inodore et d’une saveur fraîche et agréable malgré son arrière-goût ferrugineux, elle n’est Iraversée par aucune bulle de gaz apparente du moins.
La source des Sarrazins renferme, d’après les recherches analytiques de Calloud (1852), les principe*' élémentaires suivants par 1 ,000 grammes :
Bicarhonale fie chaux...
— (!« Htrontinn
— de ina^iiesiu
Uilorurc de nin^iidsium.
todurc alcalin .
Sulfate de magnésie....
— de soude .
— de chaux .
Phosphnle d’aluinine. ...
Matière organique -.
- oxygène .
— acide carbonique lib
Emploi (lu'-rapoii tique. — L’cau de Sermaize, qui pf sente sous le rapport de la composition chimique une trçs grande analogie avec les sources do Conlréxéville et Vittel, est administrée comme les eaux de ces dcriiièi’®® stations, en boisson, en bains et en douches, mais spucialemeut à l’intérieur.
Les buveurs de ce poste thermal qui abusent de h'-
Gi'aiiiiiic 0. hSO 0.020 0 007 0.010
apprédnhie.
SERP
SlLl
poisson, éprouvent les mêmes pliénnmènes qu’on observe “ Coiiirexévillii ou à Vittel; ils se plaignent il'étourdisse- •iients et de vertiges qui sont causés par une sorte d’in- “'gestion aqueuse.
Ionique et reconstituante à la manière des ferrugineux, l’eau de la source des Sarra/.ins, d'après le docteur Rainourelte, est purgative au début de la cure seule- •neiil et diurétique pendant toute la durée du traite- ■nent. I.es alfections de l’appareil digestif et de ses annexes (dyspepsie, gastralgie et engorgeuieuls dufeie), n gravelle hépatique et rénale, les diverses nianife-staiioiis de l’anémie et de la chlorose, les engorgements Viscéraux et la cachexie résultant de l’empoisonneuient inarenimatii|ue (ormeut la spécialisation de Sermaize.
Celle eau est contre-indiquée chez les pléthoriques et les sanguins, de méineiiue dans les maladies organiques 'lu cuiur et des gros vaisseaux.
Ca durée de la cure est de trente à qiiaranle jeurs.
C’eau de Sermaize .s’e.î'/)o;'te dans la région.
(Arislolocliia scrpentaria, famille ues Aristolochiacées). — On a attribué à la serpenlaire, en vertu de la « doctrine des signatures », la Vertu de guérir les morsures des serpents. Elle était enriployée à cet effet par les Peiiux-Reuges quand un
7(3G. — Rhizome de
serpentaire (iraprcN Blondel).
Pliarinacien anglais, Thomas Johnson, introduisit sa Vacille en thérapeutique (l(J3d).
Ses lu'incipos actifs sont, sans nul doute, l'huile voqu’elle contient, et son principe âcre et amer. l'US effets phnsinlofiiijues Ao la racine do serpentaire jUl été étudiés per Jôrg (Voy. Arch. de méd., ISdli. ’ après cet auteur, celte plante stimule l’appétit et Uj^live la séerétion des sucs digestifs à la façon des P antes aromatiques; à dose élevée, elle élève le pouls U fréquence et eu force cl détermine une sorte de fébripassagère. A forte dose, elle trouble les foiicXions gestives (malaise stomacal, nausées, effets laxatifs) et I avoqne de la douleur de tète avec sentiment de plé- Sn ''Vniplômes congestifs du côté de la tète,
J, I Vraisemblablement la répercussion des troubles de ^ ® oniac et des intestins, de même que les sueurs qu'on tf^|J'^'l®l'‘'tssont probablement consécutives à ces mômes
sont là les effets observés par Jôrg sur loi-même ceylî"'l|l"es-uns de ses élèves. Au demeurant, ce sont si,„’‘ ‘l’a» s'iniulant aromatique que le tube digestif apporte mal à boule dose.
”saf/es de la serpentaire sont très restreints, et ms néme cette plante n’est plus employée en
■cuecine.
°'>s avons dit que les Indiens s’en servaient pour IBÉa.VrEliTIQUE,
combattre la morsure du serpent à sonnettes. A cet effet ils exprimaient le suc des feuilles fraîches qu’ils plaçaient sur la plaie, et faisaient prendre la racine à l’intérieur. .Aucune observation ne permet d’apprécier la valeur de celle médication, qui est évidemment inoffensive, mais très cerlaiiiement insuffisante.
Au fond la serpentaire n’a qu’une propriété, celle des plantes aromatiques (Eullen). Par son huile essentielle elle peut avoir des effets stomarhiques, stimulants, diaphorétiques et peut-être même emménagngues. Aussi Ehapmava n’a-t-il peut-être pas eu tort de l’emp'oyer dans les vomissements. Par sa résine, elle p ■ut, d’autre part, avoir despropriétés cathartiques, et peut-être aussi diurétii|ues.
Dans les propriétés aromatiques de la serpentaire de Virginie doit être cherchée la renommée de cette plante dans les fièvres dites putrides et malignes, jadis employée par Cullen, Priogle et autres, (l’est évidemment encore à titre de stimulant aromatique qu’elle agissait dans les diarrhées chroniques, les exanthèmes fébriles, les maladies gangréneuses, et dans les fièvres inl(^roiittentes rebelles, pour lesquelles Sydenham l’associait au quinquina.
A l'e.rlerieur, les anciens recommandaient son infusion ou son vin comme modificateur des plaies de mauvaise nature, les angines gangréneu.ses, etc.
Hodex d’adniinixtratioii et doxea. La pOUdre dc racine s’ailministrait à la dose de l grammes ; son infusion à celle de i à S grammes et plus; sa teinture à la dose do 1 à i grammes.
.>.iioiiK (France, Alsace-Lorraine). — Les deux sources minérales froides de Sicrk sont situées à dixhuit kilomètres de Thionville, et non loin de la station luxembourgeoise de Mondorff. Elles sont chlorurées sodiques et jaillissent à la température de t l°y(i à 12“1.3 des marnes inférieures du muschelkalk. La plus imj)ortnnte de ces fontaines qui, très voisines l’une de l’autre, sont identiques sous le rapport de tous leurs caractères physiques et chimiques, débite 1000 bect. d’eau par jour.
Ces sources, d’après l’analyse de Dieu, renferment les principes suivants.
Les eaux dc Sierk qui possèdent toutes les venus des chlorurées sodiques en général ne sont employées jusqu’à présent qu’en boisson Elles s’exportent.
mi.iiMTiiK. — Les silicates sont des composés résultant de la combinaison de la silice avec les bases, Ils sont en général insolubles dans l’eau, excepté les IV. - 37
silicates de potassium et de sodium, les seuls qui nous intéressent.
Silicate de potasse. — Celui ((u’on emploie en chirurgie est lu tetrasiliciite ï>i'‘ü''K^ ou verre soluidc de Fuclis. D’après lloissi et Dartiielel on l’olitienl au moyen de (j.'l parties de sable de l'ontainebleau blanc, lin et sec et de 33 parties de carbonate de potasse purifié, mar(|uant TS" alcalimélriques qurï l’on cbanlle au rouge blanc pendant quatre beures dans un fourneau à réverbères. Il en résulte un verre transparent très homogène, incolore ou de couleur légèrriment ambrée, très peu soluble dans l’eau bouillante, mais (|ue l’on dissout cependant en introduisant dans un digesteur en fer à haute pression le silicate et lai|nantité rl’eau nécessaire pour obtenir une solution à 33“ ou 33° lï. L’eau doit être très pure. Le j)roduit que l’on obtient ainsi est très supérieur au.x silicates très alcalins, solubles à basse température dans l’eau (Traité de Pliarrn., de Ilegnauld, t. Il, p. 395).
La densité de cette solution ne doit pas dépasser 33" li. ou 1.283 de densité. Les solutions r|ue l’on rencontre souvent et qui marquent 35’ et même 40" li. doivent cette densité à l’addition d’une quantité plus ou moins considérable de sonde qui augmente leur causticité et diminue leur pouvoir adhésif.
On peut du reste, comme l’indique liegnauld (toc. cit.) essayer le silicate en plongeant dans la liqueur une bande à pansements ((u’on comprime légèrement pour enlever 1 excès de liquide et qu’on enroule plusieurs fois sur elle-même autour d’un mandrin. Ou voit le temps nécessaire pour la solidilication et la résistance qu’oppose la bande à l’arraeboment.
11 suffit de 1/15 de silicate de soude pour modifier d’une façon notable le pouvoir adhésif de la solution, qui décroît rapidement avec des doses plus fortes.
Une remarque fort importante à faire est que le silicate de potasse préparé en grand par l’industrie est supérieur à celui ipi’on obtient par les procédés de laboratoire. Il ne doit pas être alcalin car il adhère moins et donne des solutions caustiques.
Le silicate du potasse est employé non seulement eu chirurgie mais encore dans l’industrie, comme l’a montre Kulmann, pour silicater les calcaires poreux et leur permettre de résister aux intempéries des saisons. H sert aussi à rendre iniiillammables les bois, les étoffes.
Silicate de soude. — Il s’obtient comme le silicate de potasse en remplaçant le carbonate de potasse par le carbonate de soude. Il ressemble au verre ordinaire et est représenté (lar la formule Si^OLNa*. Quand on le dissout dans l'eau bouillante il s’en sépare une certaine quantité de silice dont, par la coiicentratiou à 5U" B., la proportion devient plus considérable. Le silicate dissous est alors un metasiiieute Siü’Na^. Comme il est beaucoup trop alcalin, on préfère une soluiion moins concentrée et plus riche eu silice. C’est un aniifermentescible.
Kiiipioi luéiiicai. — On empluie en médecine le silicate de potasse et le silicate de soude.
1“ Silicate de potasse. — La solution de silicate de potasse, Uqueur de cailloux ou verre soluble do¥uc,h>i, est un liquide grisâtre et .sirupeux. Elle sèche assez rapidement à l’air, et présente alors uni’ rigidité pierreuse. Cette propriété la désignait pour la confection des appareils inamovibles.
C’est Michel (de Cavaillon) qui eut le premier l’idée de se servir do ce corps pour la confection des banoges inamovibles (1865) comme on employait jusqu’a¬
lors l’amidon et la dextrine. Un peu plus tard, mais la môme année, Such (de Vienne) préconisait la même substance pour les mêmes usages.
La dissolution siliceuse convenable pour faire de bons appareils ne doit être ni trop liquide, ni trop épaisse. La meilleure est celle qui renferme 1 partie de silicate de potasse vitreux pour 2 parties d’eau. Elle doit marquer 35" à 38" à l’areornélre.
Son empbi se fait de la façon suivante :
ünroule surlemembro atleinlde fracture par exemple une lame d’ouate que l’on fixe très régulièrement avec une bande de toile ou mieux de tarlatane. Ce n’est qu’alors que l’on applique la bande imprégnée de silicate qu’on roule sur le membre de façon à y former trois ou quatre tours. L’imprégnation se fait en plongeant la bande déroulée dans la solution siliceuse. Ou roule à nouveau celte bande dans la solution elle-même, et dés lors elle est prête à appliquer.
On laisse sécher à l’air libre, ou sous les couvertures, celles-ci étant supportées au-dessus du membre paÇ un arceau. En six ou huit heures, l’appareil a déjà acijuis une rigidité presque suffisante, qui n’est cependant complète qu’après vingt-(]ualre heures. Au bout de deux ou trois jours l’appareil a la consistance de la pierre. En l’arrosant d’alcool après son application, cet appareil durcit plus rapidement (VVarlmann, Servier).
Le silicate de potasse est préférable à l’amidon et à la dextrine, en ce sens qu’il est plus solide et plus résistant, qu’il coûte moins cher et que son application est plus rapide et plus facile, |iui.sque nous l’avons partout tout préparé sous la main. Son seul inconvénient est de perdre le linge qu’il a une fois imprégné.
Emiiloyé dans les hôpitaux de Paris à la dose de 10 kilogrammes en 1860, cette quantité montait à 2,223 kilogrammes en 1875 (Sëuvieu, art. Silicatisation du IHct. enci/clop. des sc. méd., p. 627).
Le silicate de potasse peut-il remplacer le plâtre en chirurgie 'I
Nullement, chacun des deux appareils silicaté et pW' tré a son heure, et dans une fracture comminulive lorsqu’il s’agit d’immobiliser les fragments en quelques minutes, en ménageant une fenêtre, le plâtre conserve toute sa valeur, de même que lorsque la plaie sera cicatrisée et que le cal sera formé mais non encore bid consolidé, le s.bcate de potasse viendra utilement servir à la confection d’un appareil qui permettra au blessé de se lever et de faire ses |)reniiers pas.
Aivareiiga (de Lisbonne), dans un travail reposant sur 48 observai ions d'érpsiiiele du cuir chevelu, du visage, des mcmiires, tant limités qu’ambulants, a recommandé l’emploi du silicate de soude. Il recouvre les parties malin et soir d’une couche de la solution ordinairement employée pour la fabrication des ajipareils inamovibles éîendue de liuit fois son poids d’eau distillée, et laisse sécher à l’air libre. A l’aide de ce remède, dit-Ü, l’érysipèle ne dépasse pas quatre à cinq jours (JoUi'ttmed. cuir, de Pestb, 187/; Pull, de ther.,\. .\Glll,p.“dti5» eltJaz. Iiebd., 1875, p. 621).
2" Silicate de soude. — En 1872, liabuteau et l’apd' Ion ont montré que le silicate de soude est antifermeU' tesciblc, et (|u’il empêche la prolifération des bactéries et des vibrions dans les liipiides putrescibles. En étudiant son action sur le sang, ils ont reconnu qu’i*® déterminent la dissolution des globules rouges et ccH® des globules blancs. A la dose de 1 à 2 gi animes, et injecté dans le sang, ce sel a provoqué la mort d’u»
SINZ
SIUA
chien au bout de cinq à dix jours. D’où ces auteurs ne •c conseillent-ils pas à l’intérieur, mais le recoinniandcnt pour les inji'ciions et les lavages antiseptiques {Acad, des SC., 1S72j.
l'ispiré par ces études, Dubreuil (Soc. de c/iir., 1H7'2) ® utilise le silicate de soude chez un vieillard atteint de cystite ammoniacale et purulente. D’injection vésicale une solution à l/'200 a rendu l’urine acide et le pus a 'hsparu.
Employée dans le pansement des chancres mous ou Çs injections uréthrales dans la blennorrhagie par •arc Sée et Gontier à riinpital du Midi, la môme solu- 'on (1 à 3 p. lüU) a notablement abrégé la durée de ces affections (.Inn. de demi, et d» sijph., IV, 1872-1873).
Champouillon {Union médicale, 2(i juillet 1881) atjcihue la valeur des eaux de l.uxcuil en bains et en Poissons dans les maladies de peau diathésiques, à ‘acide sil icique qu’elles contiennent (12 centigrammes par litre), aride qui leur donne une sorte d’onctuosité savonneuse. 11 les a vues réussir dans la couperose et ‘acné invétérés, dans les couperoses accidentelles, ou cpendantes de lymphatisme, de la grossesse, de l'ar- Pcitisme, des affections utérines, de l’àge critique, de 'a dyspepsie. Au contraire, ces eaux ne réussiraient ni ans la couperose héréditaire, ni dans celle qui dépend dune affection du cœur, du foie, ou celle qui est entretenue par rivrognerie.
(Empire d’Allemagne, Prusse, Province ®dane). — Cette source de la vallée de l’Ar est nermnte et cliornrée sodique: elle émerge à la température de 12” G. du grauwaekeen dégageant unequane très considérable du gaz carbonique. Voici quelle at Sa composition élémentaire :
Eau = 1 litre.
t'hlornro do sodium.
(carbonate de soude.
Sulfiitc do soude.
Silice .
Gaz acide carboniqu
^ Knipioi «iMipnpciUiqac.— E’taudelasourcede Sinzig dnipioie dans le traitement des dyspepsies stomacales . ‘niestinales, ainsi que dans les catliarres chroniques voies aériennes. Elle s'exporte comme eau de table.
ar ****■'“** (France, dép. des Hautes-Pyrénées, j’ond. de lîagnères-de-Bigorre). — Cette station pyré- «eniie^ ''0‘sino des Bains de Sainte-Marie (1 kit.) et je'^J'nn/i.S kil. de Bagnères-de-Bigorre, se trouve sur (Ig ‘l’un charmant petit lac, dans la jolie vallée ^iradan, sise à 450 mètres au-dessus du niveau do gg Grâce à la douceur du climat qui règne dans s’il ®l''tion d’altitude moyenne, la saison des eaux
®iid du 1" avril à la fin de novembre, q . tliermai. — l/établissement thermal
j,.* ^ été complètement rc.^tauré il y a une dizaine environ, répond par son aménagement conforje le et pa,- son installation balnéolbérapique à toutes lo diligences de la science moderne. En outre des «dolents destinés aux baignieurs, il possède plusieurs
buvettes, des cabinets de bains spéciaux et bien éclairés, des salles de douches de toutes formes, etc.
.•itoiirccH. — Découvertes vers la fin du siècle dernier (1780), les sources de Siradan sont athermnles, sulfatées calciques ou ferruyineuses. Elles émergent du calcaire, non loin du point d’affleurement des opbilcs. Les quatre fontaines principales qui alimentent les buvettes et tes bains, sont captées dans le parc même de l’établissement. Deux sont ferrugineuses bicarbonatées et les deux autres sulfatées calciques.
D’après l’analyse de Filhol, voici la composition élémentaire :
l“Des sources ferrugineuses qui se nomment source
i uca auui uca fvi i ijui
de la Prairie, et source du Chemin
Oxyde de fer . .
— do luangancsc. . .
2” Des sources sulfatées calciques :
Bicarbonate de chaux .
— de magnésie...
Sulfate de chaux . .
— de magnesio .
de soude .
Chlorure do polassiuiii. . . .
■Onipioi tiiériiiuMitiiiiie. — Les caux de Siradan qui sont employées intus et extra (boisson, bains et douches) ont certainement la môme origine que les fontaines de Sainte- narie. Purgatives et diiiréti(|ucs (sources sulfatées calciques) comme les eaux de celte dernière station, elles seraient cependant plus excitantes. « Elles sont contre-indiquées, dit le D' Bruyère, dans des cas où cellesde Sa. nte-Marie sont administrées avec succès; ainsi les inflammations subaiguës et quelques affections nerveuses seraient surexcitées par les eaux de Siradan, qui conviennent au contraire chez les sujets phlegmasiques à fibre molle. »
Les sources sulfatées de Siradan sont employées comme les ferrugineuses dans le traitement des troubles do l’appareil digestif; mais elles ont leurs indications spéciales les allections catarrhales des voies urinaires et la gravelle, de même que les engorgements du foie ou de la rate.
smo
SODI
Nous u’avons pas à insister sur les appropriations thérapeutiques des sources ferrugineuses qui sont exclusivement employées en boisson. Ces eaux, comme leurs congénères, réussissent dans les étals cliloro-anémiques, les convalescences difficiles, les cachexies d’origine diverse, etc.
La iluvée de la ciiie est de vingt-cinq à trenle jours.
Les eaux des sources sulfatées de Mradan se conservent sans altcralion et s’exportent en assez grande quantité.
Nino.\A (Emp. d’Allemagne, Grand-Duché de Hesse). — Les liainsde Sirona ou Sihonabad dont l’installation ne laisse rien à désirer sous le rapport des divers modes d’application du traitement hydro-minéral, sont aliniCNtés par une source alhennale et sulfurée calcique.
Cette fontain émerge du basalte et de roches volcaniques; elle contient d’après les recherches analytiiiues de Duchener les éléments suivants :
Kau SS 1 lilro.
■oiiipioi Uiériipou(i<iHo. — Les eaux de Sirona sont utilisées inlus et extra, mais c’est le traitement externe qui forme la base delà médication de ce poste thermal dont la spécialisation embrasse les maladies de la peau et les manifestations de la diatbèse rhumatismale.
.siTkA (Amérique Russe). — Dans cette île de l’archipel du roi George 111, G. Simson signale l’existence de plusieurs sources Injperthermates et sulfureuses qui émergent d’un sol granitique. Les eaux de ces sources dont la température native serait de 68“ C., sont utilisées en boisson et en bains par les Russes et les indigènes. A leur sortie des bains, qui sont de longue durée et d’une température de 54", les baigneurs ont l’habitude de se rouler dans la neige. Cos eaux sont généralement employées contre les affections rhumatismales et les maladies de la peau.
NKi.o (Emp. austro-hongrois, Galicie). — Les deux sources de .Sklo servent à l’alimentation de deux établissements thermaux, dont l’un est militaire; elles sont .sulfatées calciques.
Voici d’après l’analyse de Torosiéwich la composition élémentaire de ces fontaines :
Eau = 1 litre.
Militarquelle. Civiliqucllc.
Grammes. Grammes.
Sulfate de chaux . 1.007 0.900
— de magnésie . O.Oit O.Odd
A n-iioitor. TÔiîT 0.922
■oiiipioi iiuTupeuticiue. — Ces caux soiit ulihsces inlus et extra, mais surtout à l’extéiieur. Le rhuina' tisme sous toutes ses formes et les affections cutanées, telles sont les maladies (jui constituent la spécialisation formelle de cette station thermale.
MOAiiit. La Saoria ou Soaria est le fruit du ÜM'’* picla, arbre de la famille des l’rimidacées, série des Myrsinées, qui croit dans les régions montagneuses de l’Abyssinie à la hauteur do 7 à !) mille pieds au dessus ide la mer dans les lieux ombragés et hU" mides. Sec, et à la dose de 80 à 40 grammes jiour un adulte, le soaria, au dire de Schimper, serait un vermifuge aussi sûr que le kousso. Schimper l’adniP nistre en poudre qu’il incorpore à de la bouillie on a une purée de poison de lentilles. Sirohl le fait prendre dans une infusion de menthe ou de tilleul. Au bout de deux heures environ, survient un effet purgatif, qui peut être précédé de nausées. Kuchennieister l’a administré deux fois. Dans l’une d’elles, le læniaa été rendu, mais sans la tête. Ziirn l’a administré également dans deux cas, une fois avec succès, dans l’autre sans succès. Mais l’on sait (|uc ces insuccès on les rencontre aussi avec le kousso ou la racine de grenadier (Voy. Davai.ne, Traité des entozoaires, “2." éd., p. 809).
Le Tœnifuye puy qu’on trouve dans le commerce pa' fait être un extrait hydroalcoolique de soaria, de semences de courge, de citron et de pourpier (Decham* brei.
MOIIKA (Voy. IvIlONTtlAI.).
.«tOiiii.M, Na = 28. Le Sodium, isolé pour la pr®' miére fois en 1807, par S. llumphry Davy, de la mêtne façon que le potassium, n’existe pas dans la nature n l’état libre, ce qui n’a pas lieu de surprendre étan^ dennée son afiinité étroite pour l’oxygène. Sous forine de chlorure on le trouve dans les caux de toutes I® mers et en dépôts abondants dans certaines inines consiiluanl alors le sel gemme. ...
L’azotate de soude forme dos bancs immenses au Lin et au Pérou. Les eaux minérales, certains lacs renferment du sulfate, du borate, du carbonate de soud®' G’est le constituant delà plupart des roches et sa diffn sion dans la nature est si grande (ju’au spectroscope ® le retrouve toujours et partout.
Sa préparation est analogue à colle du jiotassinn’) mais elle est beaucoup plus simple et plus facile, gré^^ aux travaux de 11. Sainte-Claire Deville, motivés P® la recherche d’un procédé prati{(ue pour l’obleiitiou l’aluminium. . .
La fabrication du sodium est devenue aujourd’hui > dustrielle et sou prix s’est abaissé en conséquence. L
SOÜl
SOD[
fist basée sur la récluclion du carbonate de soude par •il bouille. Le mélange qui donne les meilleurs résultats est le suivant :
lo de soude., le Cliarleroy.
Meudun • . . .
Le carbonate de sonde doit être fortement sécbé et finement broyé, la craie et la bouille doivent être également pulvérisées et mélangées intimement au carfionate. Le mélange est introduit dans dos gargousses ne papier (|u’on glisse dans des tubes en fer de l"',:2ü de jengueur, de 14 centimètres de diamètre intérieur et de '•'”>10 d’épaisseur. Une des extrémités est fermée par niie plaque percée d’un trou qui reçoit un tube en fer lerminé en cône et s’ada|itant au récipient de Donny et Mareska. l/autre extrémité du grand tube est fermée par un tampon en fer muni d’un crochet et sert à "ilroduire le mélange. Les tubes sont placés dans un fourneau à réverbère et enveloppés d’un manchon réfi’actaire.
La température nécessaire à la réduction du carbonate sodique par le charbon est relativement peu élevée. Quand l’opération marche bien on ne recueille que du sodium pur, quel’onfait tomber dans l’huile de schiste. Qu l’introduit ensuite dans une bouteille de fer et on •l'^tilb; d abord l’huile puis b; solium que l’on coule •fans des moules en bois bien soc.
La manipulation de ce métal est beaucoup moins dangereuse que celle du potassium, à la condition toutefois d’éviter la présence do l’eau. Aussi peut-on en •’onqdir des vases énormes qu’on expédie bien fermés ®ans huile de schiste ni naplite.
In; sodium fraîchement coupé a un éclat métallique, Ofgentin, qu’il perd rapidement à l’air. Il prend une Pliospborcscence verte. Il est malléable comme la cire, ‘Oais à 20“ au-dessous de 0“ il devient un peu dur. On Peut l’obtenir cristallisé en octaèdres en le fondant dans Po tube rempli de pz d’éclairap et décantant la partie. •'i|uide apres solidifiinilion partielle.
Sa densité est de 0,‘J72 à 0,1185 à 15". Il fond à 97" et Pe distille qu’au rouge vif. Il est bon conducteur de la ehaleur et de l’électricité. Eu présence de l’air il * Oxyde rapidement, mais cette oxydation s’arrête à la surface. Aussi peut-on le conserver en vases fermés sans juile de napbte à la condition qu’il soit à l’abri de f humidité, car il décompose l’eau comme le potassium; mais ici la température produite n’est pas très élevée et •hydrogène provenant de la décomposition do l’eau ne ® eullainme que si l’eau est rendue visi|ueuse. 11 se profiu'l souvent dans ce cas des explosions dont la cause P ust pas connue et qui peuvent donner lieu à des acci-
Lhauffé à l’air il brûle avec une llanime jaune en '•uunant l’oxyde Na^O. Dans l’oxygène c’est l’oxyde Na^O^ Pu peroxyde.
f'U spectre produit par sa (lamme ne montre qu’une jp'u jaune occupant la raie 1) de Ei aunliotrcr. Cette raie uuiie ne manque jamais dès que, dans l’air où brûle la utnine du gaz, sc trouve un 3 millionième de milli- "'’uinnie de chlorure de sodium, correspondant à95 mil- "Ppièmesde sodium.
I Le sodium a moins d’aflinilé que le potassium pour P® métalloïdes halogènes.
Ce métal est surtout employé dans l’industrie pour la fabricatron de l’aluminium et du magnésium.
Chlorure de sodium. Ce sel cristallise en cubes ou en octaèdres se groupant souvent en trémis, transparents, translucides, anhydres, mais décrépitant au feu, par suite de l’expansion brusque de leur eau d’interposition. Le sel gemme est en masses fibreuses, grises, rouges, jaunâtres, etc. La saveur du chlorure de sodium est bien connue. Son odeur propre est nulle, mais en masses le sel de l’Océan a souvent une odeur de violette fort agréable. Il est soluble dans l’eau et sa solubilité augmente faiblement avec la température, car une partie se dissout dans 2.78 d’eau à 14" et dans 2.70 à 60" et 2.48 à 109°. Les cristaux qui se déposent à — 12° d’une solution saturée renferment 4 molécules d’eau qu’ils perdent à — 10°. Sa solution saturée bout à 109". Insoluble dans l’alcool absolu, le chlorure de sodium se dissout dans l’alcool aqueux.
Mélangé à la neige il forme un mélange réfrigérant. Avec 32 de sel et 100 de neige on peut obtenir — 21" audessous de zéro.
Outre si's usages thérapeutiques (Voy. Chlorures), le sel commun est employé dans l’agriculture, dans l’industrie où il sert à la préparation de l’acide chlorhydrique et surtout du sulfate de soude destiné à la fabrication de la soude.
Bromure de sodium (Voy. Brome).
lodure de sodium, Nal. Ce sel se prépare comme l’iodure de potassium. 11 cristallise à 40" en cubes et à froid en longs prismes renfermant 211^0.
Ces cristaux, déliquescents à l’air humide, s’effieurissent dans l’air sec. Ils fondent facilement. Quant à l’iodure anhydre il est déliquescent et au contact de l’air il se décompose partiellement eu mettant en liberté de l’iode qui le brunit.
L’iodnre de sodium est soluble dans 0.60 parties d’eau et dans 1.8 d’alcool, dans 0.30 d’eau bouillante et 1 .4 d’alcool bouillant.
Fluorure de sodium, Na l’L On le prépare en saturant l’acide fluorhydrique par la soude ou le carbonate do soude pur. Il cristallise en cubes ou en octaèdres, peu solubles dans l’eau il pour 25 d’eau à 15") presque insolubles dans l’alcool. Sa solution aqueuse attaque le
Oxydes de sodium. Le sodium forme avec l’oxygène trois combinaisons, le sons-oxyde, le peroxyde Na^O, et la soude hydratée .Nallü. Celle-ci seule nous intéresse.
Lu soude hydratée s’obtient de la même façon que la potasse bydralée en substituant bien entendu le carbonate de soude au carbonate de potasse. Il existe donc une soude à la chaux et une soude à l’alcool. La seule différence est que la soude exposée à l’air se liquéfie d’abord comme la potasse, mais tandis que celle-ci reste liquide en absorbant l’acide carbonique de l’air, la soude devient pulvérulente, son carbonate n’étant pas déliquescent.
Elle sert surtout à préparer la lessive de soude qui renferme le tiers de son poids d’bydrate de soude.
Sulfures de sodium. Le soufre se combine avec le sodium pour donner la même série de composés que le potassium.
Le Monosulfure, Na®S, s’obtient en saturant une solution de soude à 36" B. par l’hydrogène sulfuré. 11 cristallise en gros prismes incolores, transparents, d’une odeur d’acide sulfhydrique, d’une saveur à la fois caustique et sulfureuse. Sa réaction est fortement
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alcaline. Il s’altère peu à peu à l’air et se dissout dans l’eau avec abaissement de température ainsi que dans l’alcool.
Ce composé est employé dans la préparation des eaux minérales sulfureuses et des bains sulfureux. 11 existe dans les eaux minérales des Pyrénées.
Le monosiilfurc peut s’unir à du soufre en formant des polysulfures dont la solution est jaune. Le plus employé est le Qiiintisulfure que l’on prépare avec ;
Monosulfuro criatallisd . 04O grammes
Fleur de soufre . 128
Eau dislilléo . 200 —
On introduit le mélange dans un matras de verre et on chauffe au bain de sable à une température voisine de l’ebullition. Dès que le soufre est dissous on filtre. La liiiueur dans ces conditions renfeime un tiers de son poids de quintisulfure presque pur.
On peut aussi, si on ne tient pas à l’obtenir aussi pur, le préparer en faisant réagir à l’ébullition 'iO parties dé fleur de soufre, sur 50 parties de soude caustique marquant 2.85 de densité.
Ces deux produits peuvent être substitués aux poly-
sulfurcs potassiques pour remplir les mêmes usages tbérapeutiqiies.
Azotate de sonde, AzO-'Na (Salpêtre cubique. Salpêtre du Chili). Ce sel foi me des gisements consi léi ables au Chili et au Pérou et son exploitation a changé complètement les conditions du marché de l’iode et des n trates ! enqdoyés en agriculture. 11 renferme généralement de I l’iodate de sodium. On le purifie par cristallisation.
I 11 cristallise dans le système rhomboédrique. Ces cristaux smit anhydres, incolores, inodores, de saveur fraîche et amère, déliquescents. Cent parties d’eau en I dissolvent 23 parties A 10“, .55 parties à 16“ et 218.5 à 1 19". lise dissout [leu dans l’alcool, j Ce sol est peu employé en médecine. 11 sert à pré- I parer le nitrate de potasse, à fabri((uer l’acide nitrique j et il entre dans les engrais artificiels.
I Azotite rie sodium, AzO^Na. — Ce composé s’obtient ; en faisant fondre l’azotate de sodium, reprenant la niasse ! fondue par l’eau, neutralisant exactement par l’acide ' azotique et ajoutant de l’alcool qui précipite une partie du l’azolate. On évapore à soc la solution alcoolique; le j résidu est abandonné au contact de l’air et l’azotiie ' liquéfié est évaporé dans le vide.
On peut aussi préparer ce sel en faisant passer dans
Fi(f. 7(17. — Appareil de Shanks pour le Ics^iva^e de la soude.
une solution de lessive de soude, et jusqu’à saturation, des vapeurs nitreuses. On sépare par cristallisation 1 azotate qui s’est formé en même temps que l’azotite, et par addition d’alcool (|ui dissout razotiie.
Ce sel cristallise en rhomboèdres transparents, déliquescents, très solubles dans l’eau, l’alcool bouillant, peu solubles dans l’alcool froid. ’
Borate sodiqiie (Voy. fioiiE).
Carbonate de soude, CO^CXa^ (Soude, sel de soude, cristaux de soude). Ce sel s’obtenait autrefois par le traitement des cendres des varechs ou de plantes ayant cru dans les terrains avoisinant la mer. Ce fut Nicolas Leblanc qui, en 1790, créa le procédé encore suivi aujourdbui. Sans nous étendre sur sa description, nous pouvons dire (|u’il repose d’abord sur la transforination du chlorure de sodium en sulfate de soude, à l’aide de l’acide sulfurique, puis sur la calcination du sulfate de soude, en présence de carbonate de chaux et du charbon. 11 se produit ainsi du carbonate de soude et uu sulfate de chaux, puis ce dernier est réduit à l’élatde suilure .le calcium par le charbon, et ce sulfure en unissant a la chaux donne un oxysulfure insoluble.
! En reprenant le résidu par l’eau on ne dissout que le carbonate de soude.
La formation de cet oxysulfure est la clé du jirocédé de Leblanc, car la transformation du sulfate alcalin en soude ii’cst possible qu’à sec et (iiiand on repri'inl P»'' l’eau les deux sels primitifs se reconstituent. Il a falle j trouver que par un excès de carbonate de chaux le sulfure do cahdum est rendu insoluble en formant un oxysulfure.
I .Schhesing et Holland ont indiqué un procédé fondé sur I la double décomposition, en présence de l’eau, du chlo- I riire de sodium et .lu bicarbonate d’ammoniaque. H s«
■ précipite du bicarbonate sodique que la chaleur ranièiio à l’état de carbonate.
Pour purifier le carbonate de soude brut, on le ' dissoudre à saturaiion dans l’eau bouillante, on filtre et j on fait refroidir en agitant conlinu.dlenient pour obtenir j des cristaux aussi petits que possible qu’oii débarrasse de leur eau mère en les lavant avec de petites quaii- I tilés d’eau.
Le carbonate de soude ilu commerce (cristaux de I soude) forme dos prismes rhomboïdaux volumineux reii-
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fermant ordinairement f)3 pour 100 d’eau et qui s’effleurissent rapidement à l’air en perdant les trois quarls de leur eau Ce sel est très soluble dans l’eau dont 100 parties en dissolvent à 10", Ai ; à 25°, liO.IIi; à 38°, *li2.17; et à lOi" 539.63. II est done plus soluble à 38" qu’à loi", point d’ébullition de sa dissolution saturée.
Sa densité = 1.463. A 34“ il fond dans son eau de eristallisation ; à 87“ il n’en retient plus qu’une molé- ®ule qu’il perd à une température plus élevée en subissant la fusion ignée. Il est indécomposable par la cha-
II absorbe l’acide carbonique et passe à l’état de bicarbonate sodique.
Ce sel est très employé dans l’industrie où il tend à remplacer le carbonate de potasse, non seulement à cause de son prix be.mcoup moins élevé, mais encore parce qu’il n’est pas déliquescent et parce que son équivalent étant moins élevé, il en faut moins pour obtenir les mêmes résultats. Kn médecine il est réservé pour la médication externe, les bains locaux ou généraux, les mtions, les pommades, les topiques, etc.
Bicarhoiiate sodique, CO^.XalI (Carbonate monosodiqunj. Ce sel existe dans certaines eaux minérales, particulièrement les eaux de Vichy. Sa préparation est •las plus faciles ; il suffit de faire arriver de l’acide carl^oniquo dans des chambres où sont disposés des châssis couverts de cristaux de carbonate sodique. Ceux-ci perdent leur eau de cristallisation, deviennent opaques, friables et poreux. Il ne reste plus qu’à les pulvériser et les sécher.
A Vichy et à Haute-Rive on tire parti de l’acide carbonique qui s’échappe des eaux minérales en le captant ®vec une grande cloche et lo condensant dans un laveur.
On peut aussi employer l’acide carbonique ipii se proouit dans une foule d’opérations.
Enfiu , comme nous l’avons vu, on l’obtient par le prooédé Scblœsing.
Ce sel cristallise en prismes rectangulaires, inodores, de saveur légèrement alcaline et salée, et à réaction olcaline. Exposé à l’air humide il se convertit en ses- •lUicarhonale en perdant de l’acide carbonir|ue. 100 parties d’eau en dissolvent à 10* 8.5, à 2"9. 6, à 60“ 16, 4. Au delà de 70“ il laisse dégager de l’acide car- 6onique et se convertit en carbonate neutre. La chaleur lui fait éprouver la même décomposition.
On le distingue du carbonate neutre en ce qu’il ne précipite pas la solution de sulfate de magnésie.
Ee bicarbonate sodique est très employé dans la médication alcaline interne.
Pour les essais alcalimélriques du sel de soude voir '''•r.Ai.IMÉTBIE.
Bhnsphntc de soude, PhO''Na2II. Ce phosphate est le ®®*il que l’on rencontre dans le commerce et qu'on eni- Ploie dans les laboratoires. Ou le prépare en décompo- Pesant le phosphate acide des os (Voy. Phosphore) par m carbonate sodique. Le carbonate de chaux formé se IJi'écipito et il reste dans la lii|ueur du phosphate sodjqno (|ue l’on isole par évaporation ; on lo purilie par P "sieurs cristall satious.
Ce composé cri tallise en pi-ismcs rbomboïdaux obli- ^ijcs, incolores, inodnres, efllorescents, renfermant 60 pour 100 d'eau de ciistallis.ilion et 2.51 pour 100 ""u de constitution.
Il se dissout dans A parties d’eau froide et 2 payties eau bouillante. I/alcool ne le dissout p.is.
Sa solution aqueuse, légèrement alcaline, donne pa l’azotate d’argent un précipitéjîiune et la liqueur devient acide. Le précipité se dissout corn, )lèt. ment dans l’acide azotique. Traitée par l’azotate de baryte, la so'ution donne un précipité blanc soluble dans l’acide azotique.
Purophosphate neutre de soude, PhaO’NaMORsO On l’obtient en calcinant le sel précédent. Il se présente sous forme de petits cristaux, incolores, inodores, non efllorescents, et neutres. Il exige à 20” 7 parties d’eau pour se dissoudre. Par l’ébullition en présence de l’eau il repasse à l’état de phosphate sodique ordinaire.
Sa solution forme avec les sels d’argent un précipité blanc et la liqueur surnageant est neutre.
Phosphate de soude et d’ammoniaque, PhONaAzH'-H -f 4 11-0. Cristaux blancs, transparents, solubles dans 6 pari les et demie d’eau froide et dans leur poids d’eau bouillante, insolubles dans l’alcool.
Ce sel fond d’abord dans son eau de cristallisation, puis à une température plus élevée il se décompose en métaphosphate de soude qui forme par refi'oidissement un verre transparent et incolore.
Pyrophosphate de fer et de soude. On prépare d’abord le pyrophosphate de fer en précipitant à froid une solution de perchlorure de fer par une solution de pyro- [diosphate de soude. On lave le précipité gélatineux et à 400 grammes de ce pyropbosphate de fer on ajoute dans une capsule 100 grammes de pyrophosphate sodique erist.alliSé. En chaulfant au bain-marie le mélange se liquéfie. On Tétcnd sur des plaques de verre et on fait sécher à Tétuve.
Quand il est bien sec lo produit se détache sous forme de [laillettes blanches un peu grisâtres.
tlypnphosphite de soude, l’bO-.Valls. On l’obtient en décomposant l’hypopbosphite de chaux par lo carbo- , nate de soude. La solution filtrée donne parévnporation dans le vide un sel amorphe ou cristallin, déli(|uescent, soluble dans 2 parties d’eau et 15 parties d’alcool à 90”.
Il présente les caractères des hypopbospbites et des sels de soude. Il ne doit pas faire effervescence avec les acides et ne précipiter ni par les sulfates, ni parle chlorure de baryum.
Sulfate de soude, SO'-NaS 4- 110 (sel de Glauber). Ce sel se rencontre dans la nature à l’état anhydre (Tbénardite) de sulfate sodic.o-calcique (Glauberite), en dissolulion dans les eaux de la mer, de certaines eaux minérales (Pulna, Carlsbad, Hunyadi-Janos). C’est un produit essentiellement industriel que Ion obtient surtout par la décomposition du chlorure de sodium à l’aide de l’acide sulfurique.
Ce sel cristallise en beaux prismes clinorhombiques, dont l’aspect leur avait valu le nom de sel admirable de Glauber. C’est du reste le premier sel obtenu artificiellement. Ces cristaux sont striés, transparents, volumineux, inodores, d’uue saveur amère et désagréable; leur densité = 1.471. A l’air il s’effieurit r.apidement et perd peu à peu la plus grande partie de son eau de cristallisation.
Quand on le chauffe à 33“ il fond dans son eau do cristallisation, qu’il perd à une température plus élevée, puis il subit la fusion ignée sans se décomposer. Il constitue dans cet état le sulfate anhydre.
Le sulfate de soude présente des phénomènes de solubilité particuliers. Ainsi à partir de 0“ sa solubilité
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croît jusqu’à 33“ où 100 parties d’eau en dissolvent 3'2.1G, de sel à 10 molécules de 11-0, et 50.65 de sel anhydre, puis elle dccruil JusijuVi lü.J”. La solution ne renferme plus alors que “210.67 de sel à 10 équivalents d’eau ou 42.65 de sel anhydre.
Eu chauffant au delà de 40" une partie du sel se dépose en cristaux anhydres. Il faut noter toutefois que si on laisse la solution saturée à 33" se refroidir à l’abri des poussières atmosphériques, il ne se sépare pas de cristaux. Elle est dite sursaturée. Mais vient-on à rétablir le contact avec l’air ou à iniroduire dans la solution un cristal de sulfate de soude, la solution se prend immédiatement en masse. Ce phénomène de sursaturation, qui intéresse surtout les chimistes, a été étudié par Ltcvel.
Le sulfate de soude est un peu soluble dans l’alcool.
En se dissolvant dans l’eau il détermine un abaissement de température qui al teint son maximum quand on emploie un mélange de 1500 grammes de sulfate de soude et 1200 grammes d’acide chlorhydrique.
La solution aqueuse ne doit pas précipiter par le carbonate sodique, l’azotate d’argent et l’acide sulfhydri(|ue.
Sulfite neutre de soude, SO^Na*. — On l’obtient en faisant pas.ser un courant d’acide sulfureux dans une solution de carbonate sodique (I pour 2) et ajoutant au bisullite formé du carbonate sodique jusqu’à réaction alcaline.
Ce sel cristallise en prismes clinorbombii|ues renfermant 7 IPO, (le saveur d’abord fraîcbe, puis sulfureuse, à réaction légèrement alcaline. Au contact de l’air, il s’oxyde lentement. Il se dissout dans 4 parties d’eau eu abaissant .la tem|)érature, et dans moins de son poids d’eau bouillante. Comme le sulfate de soude il présenle un maximum de solubilité à 33°. Il est un peu soluble dans l'alcool aqueux. 11 perd à 130" son eau de cristallisation. A une teinp'' rature jilus élevée, il se décompose en un mélangt? de sulfate et do sulfure de sodium.
Ce sel est employé pour la conservation des cadavres, en injectant dans l’aorte 3-4 litres de dissolution marquant 23" aréométri(iues. Pour éviter qu’il n’atla(|ue ensuite les instruments de ebirurgie, Sucquet recommande de laisser cette solution en contact avec la limaille de zinc p> ndmt (|uarante-huit heures.
Salfiteacide, >0'Snll (bisullite). — Ce sel est en cristaux irregu iers et opaques, à réaction acide, d’une saveur sulfureuse désagréable, solubles dans l’eau, insolubles dans l’alcool. 11 s’oxyde plus rapidement à l’air que le sullite neutre.
La solution traitée par les acides chlorhydrique ou sulfurique étendus dégage de l’acide sulfureux sous forme de dépôt. Elle ne précipite ni par l’azotuto d’argent ni par l’azotate de baryte. Elle décolore le caméléon violet.
Ce sel, à petites doses, possède la propriété d’arrêter les fermentations et on l’emploie dans le commerce pour préserver un grand nombre de substances alimentaires ou autres.
Ilyposulfite de soude. S^Ü'iNa^-i-^ll-O. — On le prépare facilement en saturant de soufre une solution cbaude de sullite neulre do soude, filtrant et faisant cristalliser. La gmide consommation du ce sel dans la pholograpbie a rendu sa préjiaralion industrielle.
Ce sel qui cristallise en gros prismes transparents est incolore, inodore, d’une saveur très amere et nauséabonde, inaltérable à l’air, très soluble dans l’eau,
I insoluble dans l’alcool. Sa solution s’altère peu à peu à l’air en s’oxydant cl laissani déposer du soufre. Même à l’abri de Pair, il s’y forme peu à peu un dépôt do Soufre et elle renferme alors du sullite neutre. En se dissolvant dans l’eau ce sel détermine un abaissement de température (jui peut être de 18" avec 11 parties de sel et lü parties d’eau.
Les cristaux fondent à 1.5'’ dans leur eau de crislalli^ sation et restent fort longtemps en surfusion. En chautfant davantage ils se di-compuscnt en sulfate de soude et iirolosulfure de sodium.
La solution traitée par un acide laisse dégager do l’acide sulfureux et dépose du soufre.
Ce sel dissout avec une grande facilité les composes halogéniques de l’argent (cblorure, bromure, iodure), |iropriété (|ui le fait employer dans la photographie. C’est un corps réducteur (Je premier ordre Un l’emploi® comme anticblorc et antiputride. En analyse chimiqno il sert comme réactif.
Sulfovinale de soude, .S0*,C=ILi,.\a4- 11-0 (Ethylsulfale (le soude). — Ou l’obtient en précipitant l’ethylsulfate de baryte par le carbonate de soude. Il cristallise en tables hexagonales incolores, renfermant lu. 78 pour lOIJ d'eau de cristallisation. Sa saveur est frairhe et sucrée, son éclat est nacré et il est gras au loucher. 11 so dissout dans 0.61 parties d’eau à 17° et dans l’alcool faible. Ses cristaux sont extrêmement déliquescents. A 86" il fond en devenant anhydre, et à une température plus élevée il se décompose en vapeurs d’alcool inllammables et en bisulfate sodique. A la distillation S(’;che il donne de l’étliylène, de l’huile lourde de vin, do l’eau, de l’acide carbonique, do l’anliydrido sulfureux, et laisse un résidu de sulfate de soude mélangé de charbon.
La solution ai|ueuse s’altère en devenant acide. U faut conserver ce sel dans des Oacons bouchés.
Sulfophénate de soude, lNaC''lFSO'*-l--ll-0. — Ce sel s’oblieni en mélangeant des parties égales d’acide phéni(ine et d’acide sulfurique concentré, de façon à avoir l’acide sulfophénique. Un soumet les liquides mélanges à une température de 55" pendant plusieurs jours, puis on les additionne de 20 parties d'eau. On ajoute ensuite au liquide 2 jiarties de carbonate de baryte par petites parties, jusqu’à ce que l’effervescence cesse. Un laisse en repos de façon que le sulfate de baryti' formé se dépose, jiuis on filtre. La solution de sulfopbénate baryte est décomposée par le carbonate sodniue jusqu’à ce qu’il cesse de se former un préci[nié, on sépare par le tiltre le carbonate de baryte, on filtre, on évapore et on fait cristalliser.
Ce sel cristallise en prismes rhonibi(|ues incolores, transparents, de saveur saline un peu amère, neutres et inaltérables à l’air. Il est soluble dans 5 parties d’eau, dans 132 d’alcool à 15°, dans 0.7 parties d’eau bouillante et 10 parties d’alcool bouillant. (Juand ou le chauffe il perd son eau do cristallisation et donne une poudre blanche. A une température plus élevée M émet des vapeurs inllammables ayant l’odeur de l’acide jihéni(|ue et laisse un résidu dont le jioids égale les 36 centièmes de son poids originaire. La solution liltree, acidulée d’acide nitrique donne un précipité blanc avec le cblorure de baryum.
La solution aiiueuse de ce sel se colore en violet en présence du cblurure ferri(|ue. Sa solution à 1 pourlOO ne doit ni so troubler ni se précipiter en présence du chlorure de baryum.
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Ce composé qui est officinal dans la pharmacopée Élals-nnis, a été introduit en admettant qu’il possédé tout à la fois les propriétés de l’acide sulfurique de l’acide jdiénique. Il demande de nouvelles études susses propriétés réelles
£onzoiite de soude, INaC'II 'O^ll-O. — On l’obtient en ‘Ajoutant de l’acide benzoïque à une solution conceuirée pi chaude de carbonate ou de bicarbonate sodique, jusqu’à ce que relTervescence cesse. On laisse refroidir ®l ci istalliser.
Ce sel est blanc, semi-cristallin ou amorphe, inodore uu ayant une faible odeur de benjoin, d’une saveur douceâtre astringente mais non amère, neutre, et efflo- ■’escent à l’air. Il est solubleà 15“ dans 1.8 parties d’eau et 45 d’alcool, dans 1.3 d’eau bouillante et “20 d’alcool j-euillant Quand on le chauffe il émet des vapeurs dont j odeur est celle de l’acide benzoïque et il laisse par •ucinération un résidu noirâtre alcalin.
Ce sel s’emploie à la dose de i à 8 grammes par jour dans la lièvre p iierpérale et la tuberculose. 11 est ofli- 0‘nul dans la pharmacopée des États-Unis.
yalériunate de soude, NuC“IFO*. — Ce composé qui oflicinal en Angleterre se prépare, d’après la pharmacopée britannique, de la façon suivante :
Alcool .imyli.iiic . i lliiidonces (120 cent. cube*).
mçlironiaio do potoesc . 9 onces (900 grammes).
Acilo sulfuri.]iio . fi 1/2 fluidoncos (200 cent, cubes).
lliluez l’acide ilans 10 Iluidounces (300 cent, cubes) deau et dissulvezie bichromate île potasse dans le reste de l’eau à une douce chaleur. Quand les dcu.v liquides sont refroidis, ajoutez l’alcool amylique et placez le mémng,; (Jans la cucurbite d’un alambic, en agitant fortement jusqu’à ce que la température tombe à 32“. Ajoutez ®Osuiie lechapileau et distillez jusqu’à ce que vous ayez ®*>tenu un gallon (4 litres 55 cenlil.). .Saturez exactement *p liquide distillé avec la solution de soude, enlevez le *''l>dde huileux qui Hotte à la surface, évaporez jusqu’à P® que les vapeurs aqueuses ne se volatilisent plus, et plevcz ensuite la température avec précaution de façon “ Cquéiior le sel. Lorsqu’il est refroidi et solidilié, réduisez-le en fragments et introduisez-le dans un vase •den bouché.
Ilaiis celte opération il se forme d’abord de l’acide ^Alérianique que l’on sature ensuite.
Ce sel se présente alors en masses sèches, blanches, “yant rôdeur désagréable de l’acide valérianique et mie saveur d’abord stypiique, puis douceâtre. 11 est débquescenl, neutre, et se dissout fort bien dans l'eau et alcool aiiueux. Quand on l’additionne d’acide sulfu- '"'‘lue il exhale une forte odeur d’acide valérianique.
l-a phai inacopée anglaise l’emploie pour la préparamn du valérianale de zinc.
. l’a aussi conseillé comme stimulant nerveux, à la Se de 5 à 30 centigrammes par jour.
“‘Pliurale de soude, 4((;i’ll"AzO^)Na-f IPO. — Ce sel Il l"'oduii en saturant la soude par l’acide hippurique. ^1 ®st incrislallisable, très soluble dans l’eau, l’alcool miid, p(.t, soluble dans l’élhei-.
^^H'aclercs des sels ue soude. — Ces caractères sont j'[®sque tous négatifs. La manière la j)lus sure de les ®®®noaiire est d’imrodoire le sel à examiner dans une mwtne incolore qui prend une coloration jaune intense » clque minime que^soit la proportion de soude.
L’acide hydrolluosilicique donne un précipité gélatineux de fluosilicate de soude.
Le pyroantiinoniale acide de potassium donne, dans les solutions neutres ou alcalines, un précipité llocoiineux, peu soluble.
Dans une solution étendue, le précipité ne se forme qu’après quelques heures et devient cristallin. Les solutions acides doivent être saturées par un excès de potasse et elles ne doivent renfermer que du potassium, du lithium ou de l’ammoniaque.
Le sodium se dose à l’état de chlorure, de sulfate ou de carbonate.
Chlorure de sodium. — Ce sel entre dans la composition d’un grand nombre d’eaux minérales artilicielles, administrées comme boissons. Il sert, à la dose de 125 à 150 grammes, à préparer des bains de pieds excitants, et à la dose de 1 kilogramme, des bains entiers.
Pour l’usage interne, on le purifie en le dissolvant dans 3 parties d’eau, ajoutant à la liqueur une solution de carbonate de soude, versée goutte à goutte jusqu’à ce que tous les sels teri'eux soient précipités, ün filtre, on évapore dans une capsule de porcelaine, et on enlève avec une écumoire les cristaux à mesure qu’ils se forment. On les laisse égoutter dans un entonnoir, on les lave avec une petite quantité d’eau distillée, et on fait sécher quand tout le liquide se sera écoulé.
On peut détruire les matières organiques que renferme le sel du commerce en le chaullaiit fortement dans une chaudière en fonte. II porte alors le nom de sel marin décrepité.
Sulfure de sodium. — Ce sel est employé pour la préparation des eaux minérales sulfureuses artilicielles et des bains sulfureux.
