POMMADE CONTRE L'ECZÉMA DES MAINS (NAT. GUILLOT

Axonge 30 grammes.

Carbonate sodique 2 .'i 4 —

Huile de cade 2à4 —

Goudron 2 à 4 —

Cette pommade ne tache pas le linge, car le goudron et l'huile de cade, aussi bien que l'axonge s'émulsionnent dans l'eau en présence du carbonate de soude (Jeannel).

L'huile de cade s'emploie pure dans l'odontalgie : une goutte sur la dent cariée. On l'a aussi employée comme vermifuge à la dose d'une vingtaine de gouttes.

Emploi thérapeutique. — L'huile de cade est un goudron obtenu par la distillation sèche du bois de gêné vrier, oxycèdre ou cade (Jimiperus oxycedrus), de la famille des Conifères.

Son emploi dans les pays où croît cet arbre a existé de toute antiquité. Dans le monde médical son usage date aussi de loin, car Dioscoride en parle déjà comme d'une substance communément employée de son temps contre certaines affections cutanées de la peau.

Jusqu'au xvii^ siècle toutefois, la fabrication de l'huile de cade et son emploi médical n'étaient guère sortis du domaine vulgaire.

Rondelet, Garidel(xvi* siècle) l'ont vue guérir la gale des brebis, tuer les vers qui éclosent sur les ulcères, et ceux qui naissent dans le méat auditif. C'est aussi comme apte à guérir les dartres, la gale, les ulcères qui surviennent chez les brebis tondues, que Jean Schrôder (1649), Lémery (1698), Geoffroy (1743) ont recommandé l'huile de cade.

Mais ce n'est qu'avec Serre (d'Alais) {Bull, de thér., 1846), etaprèslui, Devergie, Langevin, etc., que l'huile de cade est vraiment administrée en dehors de la médecine populaire.

Mise en contact avec la peau saine ou la muqueuse intacte, l'iiuile de cade ne cause aucune irritation. Appliquée sur des parties dépouillées d'épiderme, enllammées ou ulcérées, elle provoque une cuisson légère qui disparaît assez vite.

Longtemps continuée en frictions ou en applications locales, elle détermine l'apparition d'une éruption papulo-pustuleuse spéciale que Bazin a appelé le sycosis cadique.

On peut l'administrer à l'intérieur depuis quelques gouttes jusqu'à 1 ou 2 grammes. Les bonnes femmes du Languedoc n'hésitent même pas à en douer une cuillerée à café à leurs enfants.

Comme remède externe, l'huile de cade présente des propriétés parasiticides et des propriétés résolutives. C'est ainsi que deux vigoureuses frictions à l'huile de cade suffisent pour tuer le sarcopte de la gale. Lue nuit passée avec l'huile de cade sur le corps et, après une friction, un bain savonneux le lendemain matin, voilà un traitement qui guérit la gale. Mais il est moins expéditif encens, et plus sale, que le traitement à la pommade sulfo-alcaline d'Helmerich. Contre les pédiculi, l'huile de cade est aussi efficace. Associée à l'épilation, elle constitue un bon moyen de guérir les teignes. Mais seule, ne l'oublions pas, elle est impuissante dans ces maladies parasitaires : les champignons inclus dans les gaines des poils résistent.

Comme modificatrice des maladies de la peau, l'huile de cade vaudrait mieux que le goudron (Hébra); elle a donné de bons résultats dans les affections érythémateuses (couperose, lupus érythémateux), dans l'eczéma (inipétigineux et scrofuleux surtout), dans l'impétigo, dans l'acné, la meutagre (avec l'épilatioji), le lichen (1. agrius, pilaris et artiiritique), le prurigo, le psoriasis, le pityriasis, le lupus non ulcéreux (Devergie, Traité des maladies de la peau, 1854; Guntzi'.urger, Thèse de Paris, 1851 ; Iîazin, Art. Cade (huile de) du Dict. encyclop. des se. méd., t. M, p. 431 et suiv.). Mais, ne l'oublions pas, l'huile de cade, pas plus que les autres médicaments, ne réussit le plus souvent dans les dermatoses qu'associée à un traitement interne de longue durée. Ces affections relèvent des diathèses scrofuleuse, arthritique, iierpétique, syphilitique, que seul un traitement interne longtemps continué peut atteindre.

On peut rapprocher l'action de l'huile do cade dans les affections de la peau, de celle de l'acide phénique, du pétrole, du goudron. Les paysans du Holsteiu, au dire de Sclirœder (de Hambourg), guérissaient leurs galeux en les badigeonnant de goudron et les introduisant ensuite, sur uneplanciie à pain, dans un four d'où on venait de retirer le pain jusqu'à ce qu'ils pussent supporter cette sorte de rôtissage. Nous avons vu la teinture de goudron donner aussi d'excellents résultats dans le psoriasis.

Ajoutons, pour terminer la thérapeutique externe de l'iiuile de cade, qu'elle fut autrefois employée par Serre (d'Alais) et Cunier dans les ophtalmies scrofuleuses.

Ce médicament est donc apte à rendre des services dans les maladies cutanées. Malheureusement, son odeur, la couleur qu'il imprime à la peau, font qu'il n'est pas toujours applicable (face), et qu'il demande une certaine abnégation de la part du malade.

Quand parfois l'huile de cade est trop irritante, on la mélange avec la glycérine, l'huile d'amandes douces, l'axonge, etc.

Çomme médicament interne, nous voyons l'huile de

CADÉ

GADM

cade i-cparaîtrc comme précédemment avec le double caractère de parasiticide, et de modificateur, non plus local mais général. Au dire de Serre (d'Alaisi l'huile de cade était un remède populaire en Languedoc pour expulser les vers des enfants. A en juger par ses effets sur le sarcopte de la gale, et certains épiphytes de la peau, on comprend qu'elle puisse tuer les vers intestinaux, mais ce n'est là qu'une conjecture qu'aucun fait d'observation scientifique n'est encore venu justifier.

Bazin a d'abord employé l'huile de cade à l'intérieur dans le psoriasis.

Huile de cade 3 grammes.

Extrait de doiice-amère 8 —

Acide arsénieux 0.05

P. S. A. 80 pilules. Une d'abord jusqu'à 15 et 20 pro die.

En l'associant à l'arsenic, aux bains alcalins et aux bains de vapeurs, il crut obtenir ainsi un meilleur résultat que par l'emploi externe seul de cet agent. Mais plus tard il est revenu sur cette opinion, et s'est accordé avec Devergie^ qui regai'de l'administration de l'huile de cade à l'intérieur comme superflue et inutile.

CADÉAC (Eaux minérales de). — Cadéac (Hautes- Pyrénées, 693 kilomètres de Paris) est un village d'environ 550 habitants, bâti sur la rive gauche de la Neste dans la vallée de l'Aure à 38 kilomètres de Bagnères-de- Bigorre, à 2 kilomètres de la petite ville d'Arrau.

La station thermale comprend cinq sources situées : trois sur la rive droite et deux sur la rive gauche de la rivière à 800 mètres du rivage; ce sont les deux sources de la Buvette, la source de l'Ouest, la source Principale et la petite source Exlériewe.

Voici, d'après Filhol, la composition approximative des eaux de Cadéac :

Sulfure de sodium 0.0750

Chlorure de sodium 0.1180

Silicate de soude 0.1707

— de potasse, i

- de chaux...] O.OlGi

Borate do soude traces.

Sulfate de soude 0.0189

Ammoniaque 0.0030

Sulfate de soude traces.

Matières organiques O.OiOO

pour 1000 grammes.

Gintrac (de Bordeaux), qui a recherché les proportions relatives du sulfure de sodium dans chacune cles cinq sources, est arrivé aux résultats suivants:

La Buvette. L'Ouest. La Prin- L'Extécipale. te'rieure.

Sulfure de sodium. 0.670 0.0237 0.0750 0.077-2

La température de ces eaux varie entre 13°5 (sources Principale et Extérieure) et ]5°65 (sources delà Buvette et de l'Ouest). Elles sont généralement claires et limpides, sauf celles de la source Principale qui ont une couleur jaunâtre, due sans doute à la transformation en polysulfure, au contact de l'air, du monosulfure qu'elles contiennent (docteur Fontan). Elles parcourent en effet avant d'arriver au point d'émergence un long et large canal naturel creusé dans le granit.

On les emploie (en bains, douches, boissons et inhalations) contre les dermatoses de nature herpétique ou

strumeuse et contre les affections rhumatismales chroniques.

J^a saison dure à Cadéac du 1" juillet au 1'^'' octobre, mais les deux établissements (établissement de la rive gauche : 1 hôtel, 12 cabinets de bains, 1 cabinet de douches, 1 salle d'inhalation ; établissement de la rive droite : 12 Ijaignoires) ne sont guère fréquentés que par les malades des environs. Sans doute le voisinage de Bigorre et de Luchon nuit beaucoup à la vogue de cette petite station, qui reste presque ignorée et mal étudiée malgré sa situation pittoresque au pied de grands bois de sapins, en face du rocher deLuston, entre les cols fameux et si souvent visités d'.Vspen et de Peyre- Sourde.

L'eau d'une source ferrugineuse, dite de Monlang, qui sourd à peu de distance est apportée tous les jours à Cadéac, ce qui permet de faire aux éta])lissements de cette station un traitement martial.

Voir : Annuaire des eaux de la France. — Filhol, Eaux minérales des Pyrénées, 1853. — Fontan, Recherches sur les eaux minérales des Pyrénées, Paris 1853. — FouRQUET, Etude sur Veau minérale de Cadéac, Toulouse 1857. — Fontan, Cadéac-les-Bains, in Guide aux villes d^eauxdv\ docteur Macé, Paris 1881. — JoANNE et LePileur, les Bains de l'Europe, Paris 1880. — A. RoTUREAU, Eaux minérales de Cadéac, in Dictionnaire encyclopédique des se. ??«erf., Paris 1870.

[On se rend de Paris à Cadéac par Bordeaux, Toulouse, Lannemezan (22 heures de chemin de fer en express; 28 heures en omnibus) et Arrau (2 heures 1/2 de diligence)].

CAUMiKiii. ciiimie. — Cd = 112. Signalé d'abord en 1817 par Stromeyer dans certains échantillons d'oxyde de zinc, retrouvé plus tard, en 1818, par Hermann et étudié de nouveau par Stromeyer, le cadmium se rencontre en effet fréquemment dans les minerais de zinc, dans les blendes de la Silésic, le silicate et le carbonate de zinc de Freyberg, du Cuniberland, etc. On le trouve aussi à l'état de sulfure de cadmium. 11 accompagne le zinc, comme le nickel accompagne le colialt et le manganèse, le fer. .

Le cadmium s'obtient comme produit secondaire, dans les usines où l'on extrait le zinc de ses minerais. Ceuxci, quelle que soit leur nature, calamine (carbonate) ou blende (sulfure), sont grillés et ramenés ainsi à l'état d'oxydes qu'on chauffe ensuite avec du charbon qui les réduit. Dans ce cas, le cadmium étant très volatil se dégage tout d'abord parla distillation et vient brûler au contact de l'air. Il se produit ainsi une poussière brune {cadmie) dont il forme les 6 centièmes. En mélangeant cette poussière à du charbon en poudre et distillant de nouveau, on obtient un alliage plus riche en cadmium. Pour avoir ce métal pur, on traite l'alliage par l'acide sulfurique, et dans la liqueur on fait passer un courant d'hydrogène sulfuré qui précipite le cadmium à l'état de sulfure. Après lavage, ce sulfure est dissous par l'acide chlorhydrique concentré; on évapore pour chasser l'acide en excès et on ajoute du carbonate d'ammoniaque qui forme du carbonate de cadmium insoluble, le carbonate de cuivre et le carbonate de zinc se dissolvant dans un excès de réactif.

Ce carbonate de cadmium après calcination est mélangé avec du charbon et chauffé au rouge dans une cornue de grès. Le cadmium pur distille et se condense dans le col de la cornue.

CADM

C'est un métal blanc, mais moins que l'étain; inodore et insipide. Sa densité est de 8.60 et peut s'tlever à 8.70 par l'écrouissage. Il est plus mou que l'étain et le zinc.

Il est très malléable et très ductile, car on peut le réduire en feuilles très minces et l'étirer en fils fins. Sa chaleur spécifique est de 0.0567 et sa chaleur latente de fusion de 13.66. 11 entre en fusion à 320», se volatilise dans un courant d'hydrogène à 440° et se dépose en cristaux de 6 à 8 millimètres de diamètre, d'un blanc d'argent, qui sont des octaèdres ou des dodécaèdres du système régulier. Il bout à 860° et sa vapeur qui est de couleur orangée s'enflamme et brûle avec éclat en donnant de l'oxyde de cadmium. D'après Wood, cité dans le Dictionnaire de chimie de Wurtz, ses vapeurs sont suffocantes, produisent Tine sensation douceâtre cl styptique sur les lèvres et une saveur de laiton persistante et répugnante dans l'arrière-bouche. Elles occasionnent en mémo temps des maux de tète, une constriction dans la poitrine et des nausées.

Le cadmium est attaqué par l'oxygène de l'air à chaud et forme l'oxyde de cadmium. L'hydrogène, l'azote, le carbone sont sans action sur lui; à l'air humide, il se recouvre d'une couche de poussière verdàtre que l'on regarde comme un sous-oxyde.

Le chlore, le brome et l'iode l'attaquent plus ou moins facilement. Le soufre, le phosphore et l'arsenic se combinent avec lui sous l'influence de la chaleur. Les acides sulfurique, chlorhydrique , azotique et même acétique le dissolvent quand ils sont étendus d'eau, en dégageant de l'hydrogène; c'est du reste ainsi que se comportent les métaux de la S"* section de Thénard.

D'après Schweitzer, le cadmium se dissout dans l'acide sulfureux, en produisant de l'hyposulfîte, du sulfite, du trithionate de cadmium et du sulfure de cadmium. II se fait en même temps de l'hydrosulfite de cadmium.

Le cadmium s'allie à différents métaux en donnant des alliages ductiles ou cassants, suivant les proportions employées. Ainsi 2 p. d'argent et 1 p. de cadmium donnent un alliage très malléable et très tenace, tandis que celui qui est constitué par 1 p. d'argent et 3 de cadmium, est très cassant. L'alliage de Wood (2 p. de cadmium, 2 p. de plomb, et 4 p. d'étain) est plus fusible que l'alliage de Darcet. Les amalgames participent des mêmes propriétés. Ainsi, celui qui renferme des poids égaux de mercure et de cadmiuni, et celui qui correspond à 2 p. de mercure pour 1 de cadmium sont très cohérents et malléables. Au contraire, celui qui est formé de 27 p. 100 de cadmium est dur et cassant, comme le plus grand nombre des amalgames.

Le cadmium à l'état métallique est encore aujourd'hui sans usages, sauf pour la fabrication d'amalgames dentaires.

Oxyde de Cadmium, CdO. — Cet oxyde qui se prépare à l'état anhydre en calcinant à l'air, soit le cadmium, soit le carbonate ou le nitrate de cadmium, s'obtient à l'état d'hydrate en précipitant un sel de cadmium en solution par un excès de potasse. Cet hydrate repasse avec facilité^ à l'état anhydre par la chaleur.

L'oxyde de cadmium est jaune brun, ou brun foncé, inodore, insipide, insoluble dans l'eau. Densité = 6,95. Infusible aux températures élevées, il se volatilise avec une grande facilité sous l'action d'une chaleur relativement modérée. Il est facilement réductible à chaud, par le charbon, l'hydrogène, le soufre, le phosphore, etc. D'après Sidot, on peut l'obtenir en cristaux rouges,

d'apparence cubique, quand on le chaufl'e à une haute température dans un courant d'oxygène.

Sulfure de Cadmium, CdS. — Ce composé s'obtient à l'état anhydre en chauffant un mélange de soufre et d'oxyde de cadmiuni, 2CdO + 3S= SO'^ -|- 2CdS. On le prépare à l'état hydraté en précipitant un sel soluble de cadmium par l'hydrogène sulfuré, ou par un sulfure alcalin, sulfure de potassium, de sodium ou d'ammonium. Dans cet état, il est d'un jaune vif, caractéristique. Chauffé, il devient rouge cramoisi, et reprend sa teinte jaune par le refroidissement. Mais, quand il a été fondu au rouge vif, il cristallise en lames micacées d'un jaune citron. Dans les arts, on l'obtient comme produit secondaire de l'exploitation des minerais de zinc. Quand on grille la blende cadniifère, le sulfure de zinc se décompose, le soufre passe à l'état d'acide sulfureux, le zinc à l'état d'oxyde, et le sulfure de cadmium à l'état de sulfate, qui résiste à une température élevée.

Par suite, en lavant la blende cadmifère grillée, on obtient une dissolution de sulfate de cadmium qui, traitée par l'hydrogène sulfuré, donne le sulfure (Rousseau de Rennes.)

Le sulfure de cadmium est insoluble dans l'eau, dans les sulfures alcalins, mais un peu soluble dans le sulfure ammonique. Un litre peut en dissoudre environ 2 grammes, surtout à chaud, vers 60°.

Les acides étendus d'eau le décomposent lentement avec un dégagement d'hydrogène sulfuré, qu'on obtient rapidement avec l'acide chlorhydrique concentré.

Ce sulfure est employé en peinture sous le nom de jaune brillant. Comme il est fort cher, on le mélange souvent avec des quantités assez considérables de craie, sans que l'intensité de sa couleur soit diminuée sensiblement. L'acide chlorhydrique étendu, qui dissout le carbonate de chaux sans attaquer le sulfure, permet facilement de découvrir cette fraude.

Chlorure de Cadmium, CdCl^. — Ce composé s'obtient en dissolvant le cadmium dans l'acide chlorhydrique et évaporant la solution. C'est un sel incolore, cristallisant en paillettes brillantes, quand il est volatilisé. 11 entre en fusion à 400 et bout à 700. 11 absorbe l'iiumidité de l'air. L'hydrogène le réduit sous l'influence de la chaleur. Il forme des chlorures doubles avec la plupart des métaux.

Bromure de Cadmium, CdBr^. — Il se prépare à l'état anhydre en faisant passer du brome en vapeur sur le cadmium en fusion. On l'obtient hydraté en faisant digérer en présence de l'eau, du brome et du cadmium. 11 renferme alors 4 molécules d'eau. A 100°, il en perd deux, et vers 260°, les deux autres.

A une température plus élevée, il entre en fusion, et cristallise en se refroidissant. Vers le rouge, il se volatilise. Ce composé est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther.

D'après Eder, 1 p. de bromure de cadmium se dissout à 15° dans 0.94 p. d'eau, 3.4 d'alcool absolu, et 250 p. d'éther.

Comme le chlorure, il est réduit à chaud par l'hydrogène ; il forme aussi des bromures doubles avec les bromures de potassium et d'ammonium.

lodure de Cadmium, Cdl"-. — Il se prépare comme le bromure de cadmium, soit par la voie sèche, soit par la voie humide. Dans ce cas, on met en présence la limaille de cadmium, l'iode et l'eau. La combinaisoji se fait proiiiptement, et en ajoutant un léger excès de cadmium, on obtient une dissolution incolore. En l'éva-

CADM

porant, on a un sel d'apparence nacrée, très blanc, très brillant, inaltérable à l'air. • D'après Eder, une partie d'iodure de cadmium se dissoul à 15° dans 1 p. 13 d'eau, 0.98 d'alcool absolu et 3 p. 6 d'éther.

Il présente toutes les propriétés générales des iodures et des sels de cadmium.

Comp. cent.

Cadmium 30.52

Iode 09.48

Un gramme d'iodure de cadmium est précipité par 0.929 de nitrate d'argent.

Ce sel est employé en médecine et dans la photographie. Pour ce dernier usage on l'associe au chlorure et au bromure de cadmium.

Parmi les sels de cadmium, le plus usité en médecine est le sulfate.

Sulfate de Cadmium, SO*Cd. D'après le Codex, on le prépare de la façon suivante :

Cadmium concassé t

Acide azotique. D= 1.4-2 (43° B) 3

Eau distillée 1

Carbonate sodique cristallisé Q. S-

Acide sulfurique Q. S.

Faites dissoudre le métal dans l'acide azotique étendu de la quantité d'eau prescrite. Etendez la dissolution de 8 fois son volume d'eau distillée. Faites bouillir. .Ajoutez quantité suffisante de dissolution de carbonate sodique. Laissez déposer; lavez par décantation le carbonate de cadmium ; délayez-le dans l'eau distillée et ajoutez peu à peu de l'acide sulfurique en quantité suffisante pour le dissoudre. Filtrez. Concentrez par l'ébiillition et faites cristalliser par refroidissement.

Le sulfate de cadmium est incolore, inodore, et cristallise en prismes droits à base rectangle, renfermant quatre molécules d'eau; il a une saveur styptique. .'\u contact de l'air, il s'effleurit. lise dissout dans l'eau et un peu dans l'alcool. Sous l'influence de la chaleur, il perd ses quatre molécules d'eau, mais n'entre pas en fusion. A une température plus élevée, il se change, en abandonnant la moitié de son acide, en sulfate basique, SO'Cd.CdO. Au rouge blanc, ce sel se décompose encore en donnant de l'acide sulfureux et de l'oxygène et laissant un résidu d'oxyde de cadmium qui se volatilise ensuite.

Le sulfate 'de cadmium forme avec l'ammoniaque gazeux un sulfate double. Il forme également des sels doubles avec les sulfates de potassium, de sodium, de magnésium, sels peu stables et qui s'effleurissent à l'air sec.

Comp. cent.

Oxyde de cadmium 45.50

Acide sulfurique 28.07

Eau 25.74

Ce sel est employé en médecine dans l'oculistiiiue.

Le Carbonate de Cadmium qm s'obtient, comme nous l'avons vu, en précipitant un sel soluble de cadmium par un carbonate alcalin, n'est pas employé en médecine. Il en est de même du nitrate, du bromale, des phosphates, chromate de cadmium.

Caractères des sels de Cadmium. — Ces sels sont généralement incolores, excepté quand l'acide est luimême coloré, comme le chromate de cadmium. Ils sont

inodores. Leur action est des plus toxiques. Ingérés dans l'estomac ou introduits sous la peau, ils déterminent l'inllamination des muqueuses tle l'estomac et de l'intestin en provoquant en même temps des syncopes et des évanouissements. Leur contrepoison est l'albumine et un carbonate alcalin. Leur saveur est du reste métallique et désagréable.

En dissolution dans l'eau, ils présentent les caractères suivants :

i" Ils sont précipités par une lame de zinc;

2° La réaction caractéristique est le précipité jaune vif qu'ils donnent en présence de l'hydrogène sulfuré, même dans les solutions acitles. Ce précipité est insoluble dans les sulfures alcalins, les alcalis, les acides étendus, le cyanure de potassium, el soluble dans l'acide azotique et l'acide sulfiiri(iue bouillants. Si la solution du sel de cadmium est très acide, il faut l'étendre d'eau pour obtenir un précipité. iS'ous avons vu que bï sulfure de cadmium était un peu soluble dans le sulfure ammonique.

La potasse, la soude, forment dans la solution des sels de cadmium un précipité blanc d'oxyde de cadmium hydraté, insoluble dans un excès de réactif. Le sucre empêche cette réaction. L'acide tartrique agit de la même manière, même à froid.

Les carbonates alcalins donnent un précipité de carbonate de cadmium insoluble dans un excès de réactif. Le sucre empêche aussi cette réaction. Le carbonate de cadmium est soluble dans les sels ammoniacaux. Le ferrocyanure de potassium forme avec les sels de cadmium un précipité blanc et le ferrieyanure un précipité jaune.

Les solutions neutres des sels de cadmium doniieiU avec l'hyposulfite de soude un précipité de sulfure de cadmium.

Tous ces précipités ainsi que les sels insolubles de cadmium sont solubles dans les acides azoticjue, sulfurique et chlorliydrique.

Au chalumeau, sur le charlion, à la llainme réductrice et en présence du carbonate île soude, formalion d'un globule métallique, qui, à la flamme oxydante, donne sur le charljon un anneau rougeàtre.

La pei'le de borax formée avec un sel de cadmium est jaune à chaud et incolore par refroidissement.

Dosage. — Le cadmium se dose à l'état d'oxyde ou de sulfure.

A l'état d'oxyde. — On précipite le sel de cadmium par le carbonate de potasse et on lave le précipité sur le filtre. On le calcine, pour le transformer en oxyde. 1 gramme d'oxyde de cadmium renferme 0,865 de cadmium. Résultats un peu faibles.

A l'état de sulfure. — La solution du sel de cadmium ne doit pas être trop acide. On rassemble le précipité sur un filtre pesé. On le lave d'abord avec une solution étendue d'acide sulfhydrique additionnée d'un peu d'acide chlorhydrique, puis avec de l'eau pure; on sèche à 100° e( on pèse; 100 grammes de sulfure de cadmium renferment 77 gr. 37 de cadmium.

Si le sulfure renfermait du soufre libre, ontraiterait le précipité soit par une dissolution de sulfite de soude à l'ébuUition, soit par le sulfure de carbone; les résultats de ce dosage sont exacts.

Par liqueur titrée. — On ajoute un excès d'acide oxalique et beaucoup d'alcool fort à la solution concentrée d'azotate, de sulfate ou de chlorure de cadmium; on filtre, on lave le précipité avec de l'alcool, on le dissout

CAFÉ

dans l'acide chlorhydrique à chaud et on dose l'acide , oxalique avec le permanganale de potasse.

Le cadmium se sépare des métaux des quatre premiers groupes par l'acide sulfhydrique dans une dissolution acide. Quand il se précipite en même temps du zinc, on fait une seconde précipitation avec l'acide sulfhydrique.

Toxicologie. — Le cadmium et ses composés ne présentent qu'un intérêt médiocre au point de vue toxicologique. Leur action sur l'économie est à peu près celle des composés du zinc. On retrouve les composés du cadmium dans le foie, la rate et même dans le cerveau et les reins. L'élimination se fait rapidement par les urines.

Dans la recherche du cadmium, on détruit les matières organiques par le procédé du chlorate de potasse (voy. Arsenic). On obtient ainsi du chlorure de cadmium; il se volatiliserait si l'on chauffait sans ménagements, aussi est-il important de ne jamais calciner les résidus.

Les réactions des sels de cadmium sont ensuite essayées pour caractériser ce métal. Ou pourrait au besoin employer l'électrolyse pour isoler le cadmium de la solution, ce qui permettrait de ne pas perdre de substance et d'obtenir plus facilement des produits purs.

Pbarmacoiogie. lodiire de cadmium. — Employé comme vomitif à la dose de 0,15 à 0,50 centigrammes.