RÉVEIL

Elle entre avec le sulfure jaune d'arsenic ou orpiment dans le rusma des Orientaux.

Ce dépilatoire, et ceux de même genre, tels que ceux de Colley et de Delcroix qui contiennent aussi du sulfure d'arsenic, sont les plus énergiques, mais ils détruisent les bulbes pilifères, empêchent donc désormais toute génération de poils, et de plus irritent la peau et exposent à l'absorption de l'arsenic. Ils doivent donc être repoussés comme dangereux.

Les meilleurs mélanges épilatoires sont des combinaisons de soufre, de soude et de chaux. Us corrodent et dissolvent les poils sans attaquer le bulbe, permettant ainsi aux poils de repousser plus tard.

Boettger chimiste de Francfort-sur-le-Mein, puis Martens (de Bruxelles) ont signalé comme excellent dépilatoire le sulfhi/drate de sulfure de calcium. A l'hôpital des Enfants, à Paris, on emploie ce dépilatoire qu'on étend en couche de 1 à 2 millimètres sur la partie que l'on veut épiler. Au bout de 5 à 10 minutes, la pâte s'est solidifiée. On l'enlève par un lavage et on trouve la peau entièrement dénudée, ordinairement sans aucune trace d'irritation.

Boudet a proposé cet autre épilatoire, qui est plus facile à préparer, qui réussit aussi bien, mais qui est un peu plus irritant :

Gliaux vive pulvérisée 10 grammes.

Sidfliyilrato do sonde 5

Amidon 10 —

On délaye cette pâte à sec un peu d'eau et on l'emploie comme celle de Boettger. Il en est ainsi de celle de Réveil.

Sulfliydrate de cliaux en pàlc ('îjohIIit. . . . 20 grammos.

Glycérolé d'nmidon 10 —

Amidon 10 —

Essence de cilron 1 —

On a employé la chaux, pure ou mélangée à des onguents, connue excitante et résolutive dans les paralysies, les rhumatismes, les tumeurs blanches, les hydarthroses (Cœlius, Aurelianus, Astruc, de Haen, Tissot, Falconer, Giron).

Serre d'Alais l'a recommandée comme sudorifique. Il prend un morceau de pierre à chaux grosse comme une noix de coco, il l'enveloppe dans un morceau de toile mouillée et il entoure le tout de linges secs. On place deux paquets semblables dans le lit, un de chaque côté du malade. Bientôt il se développe une forte chaleur humide qui, en se répandant sous les couvertures, détermine une diaphorèse abondante {Bull, de thér., 18^16). Le Em. Delpech a recommandé ce moyen dans la période algide du choléra. Trousseau a eu à s'en louer dans les douleurs du rhumatisme, du lumbago, de la sciatique.

Enfin, à l'extérieur, la chaux vive a été employée dans les épidémies, les épizooties, après les batailles, comme agent de destruction des cadavres pour supprimer les miasmes infectieux ou contagieux qui résultent de leur décomposition.

A l'intérieur, Med a donné la chaux provenant d'écaiiles tl'huitres et de coquilles d'œufs calcinées, contre le goitre; Croll, celle des coquilles des moules d'étang, dans la fièvre intermittente. On la croyait antifébrile, diurétique, diaphorétique et absorbante. 11 n'y a guère que ce dernier effet qui soit probable. . Cependant, d'après les dernières observations de Peter

CALC

Ilood, Spencer Wells et Clintock d'Angleterre, la chaux provenant île la calcination des écailles d'huîtres serait capable de résoudre certaines tumeurs, les fibromes utérins entre autres (Bull, de thér., 1869) par calcification de leurs éléments. C'est là une opinion qui a besoin d'être confirmée.

2° Eau de chaux. — L'eau de chaux agit comme un topique légèrement excitant, résolutif et détersif. Elle a été recommandée en injections dans l'uréthrite chronique et la leucorrhée opiniâtre; en gargarismes, collutoires ou applications directes, dans l'amygdalite chronique, la gingivite fongueuse, les phlegmasies chroniques de la bouche et de l'arrière-bouche.

D'après les expériences de F. Bricheteau, Adrian, Kûchenmeister, Fôrster, Gottstein, l'eau de chaux dissout les fausses membranes de la diphthérie et du croup. Aussi a-t-elle été recommandée dans ces circonstances en inhalations, pulvérisations et applications directes. Albu (de Berlin) l'a fait pénétrer jusque dans le larynx à l'aide d'injections à la seringue de Pravaz faites entre les anneaux de la trachée (Berl. Min. Wochens., 1869). Mais, ainsi que le disent Steiner, Sénator, Nothnagel et autres, l'eau de chaux, malgré ses propriétés dissolvantes sur les fausses membranes de la diphthérie, n'empêche pas leur reproduction et leur extension au larynx.

Le savonule qu'elle forme avec les huiles grasses, connu sous le nom de Uniment oléo-calcaire, est des plus recommandables dans les brûlures (Velpeau), surtout combiné avec l'emploi du coton cardé.

LIÎîniENT OLÉO-CALCAIRK

Eau de cliaux 9 pavlies.

Huile de lin ' 1 —

(codex).

liniment de stahl

Eau de chaux. ) Huile de lin. . . )'

Le D'' Bruyne a proposé de remplacer ces linimcnls par un gUjcérolé calcaire anesthésique dont voici la formule :

Hydi-ate de chaux précipité 3 grammes.

Glycérine 150 —

Ether chlorliydrique chloré 3 —

En applications, en compresses imbibées et recouvertes de baudruche ou tissu imperméable quelconque {Montpellier médical, 1871). Ces liniments sont non seulement utiles dans les brûlures, mais ])ons aussi dans le pansement des ulcères atoniques, des éruptions d'eczéma, d'impétigo, accompagnées de prurit.

L'eau de chaux, absorbée par la bouche, pompe les acides de l'estomac; il se produit ainsi des sels de chaux. Une petite partie de ces sels est absorbée, l'autre est rejetée avec les fèces. Son usage diminue les sécrétions de l'estomac et de l'intestin, et provoque la constipation.

Avec les acides gras, la chaux forme des savons insolubles dans l'eau; de sorte que mise en contact, par exemple, avec une surface ulcérée de la peau ou de la muqueuse gastro-intestinale, le savon insoluble, qui prend alors naissance, forme une couche adhérente à la surface de l'ulcération qui la met à l'abri de l'air ou des liquides de l'intestin. Sous cette couche de savon, la cicatrisation marche comme sous un emplâtre.

.Vujourd'hui, l'eau de chaux est employée comme antiacide, par exemple dans le pyrosis, dans les diarrhées qui résultent de fermentations acides excessives, fréquentes chez les enfants. On l'a fait souvent prendre dans ces cas, mêlée au lait. Lorsque dans les diarrhées ciironiques la surface intestinale est ulcérée, elle agit de la façon que nous avons dit plus haut pour favoriser la cicatrisation des petites plaies.

On l'a aussi recommandée eti grande quantité dans les empoisonnements par les acides, et Vassal et .\ndry la disent très utile dans la tympanile pour saturer l'acide carbonique qui en cause le développemcnl. Bretonneau (de Tours) donnait l'eau de cliaux par la Ijouche chez les dothiénentériques à la dose de DO à (îO gr. par jour, coupée avec du lait sucré, et chez les dysentériques il y ajoutait un lavement avec 100 à 200 grammes d'eau de chaux et i gouttes de laudanum de Sydenham.

Le D'' Caspari (Bull, de thér., 1875, p. 9"2), médecin aux eaux minérales de .Meinberg, préconise l'eau de chaux à l'intérieur (de 100 à 300 grammes, pro die), contre l'eczéma et l'impétigo de la téte chez les enfants. Il aurait obtenu de bons résultats à l'aide de ce moyen; l'amélioration commence à j)araitre au bout de huit jours.

Mongenot l'a prescrite avec succès, dit-il, dans la coqueluche. Il paraît que dans les vomissements, surtout lorsqu'ils sont liés à l'acescence de l'estomac, l'eau de chaux est fort utile. Elle est rationnelle en tout cas. C'est aussi dans ces circonstances que Trousseau et Pidoux l'ont recommandée dans les dyspepsies avec acidité et diarrhée, lui préférant au contraire les carbonates de soude et de potasse, dans le cas de tendance à la constipation (Thérap., t. I, p. iii, 1870).

lùichenineister a conseillé l'eau de chaux dans la nuiladie de Bright. Il aurait ainsi obtenu la diminution de l'albumine (lans l'urine (Bull, de thér., 1869).

Vers le milieu du xviii= siècle enfin, et parlicnlièrement sous l'impulsion de Boberl AVhytt, de Staiil et de M' Stephens, l'eau de chaux jouit d'une grande popularité comme lithontriptique, surtout contre les calculs d'acide urique. Mais il est douteux que ce moyen ait jamais servi à quelque chose. Il n'a même pu qu'augmenter les calculs et être nuisible quand ceux-ci étaient formés d'urates ou d'oxalates. Toutefois, au dire du D'' Fontaine, il n'en serait pas de même du bcnzoate de chaux qui, lui, aurait une véritable action dissolvante sur les calculs. Il vaut mieux pourtant, dans ces cas, se servir de l'acide benzoïque ou des benzoates de soude ou d'ammoniaque.

3° Carbonate de chaux. — Ce corps, nous l'avons déjà dit, est un des plus répandus dans la nature (marbre, craie). Il domine dans les parties dures, dans le dermo-squelettc des invertébrés. 11 entre dans la constitution des eaux et des dents des vertébrés; il forme la coquille de l'œuf des oiseaux etdequehiues amphibies; il existe dans un grand nombre de concrétions pathologiques (calculs urinaircs, salivaires, tubercule crétacé).

Il se trouve en dissolution dans la salive parotidienne du cheval et du chien, dans l'urine des herbivores à l'état de bicarbonate; mais il n'existe pas dans l'urine de l'homme. Il constitue en grande partie les concrétions calcaires dilesyeux d'écrevisscqni se développent, comme on sait, dans un dédoublement de la mu- ([ueuse de l'estomac des crustacés décapodes (homard,

CALC

CALG

écrevisse, langouste, crabe, etc.), et dont la substance est employée par l'animal pour en former sa carapace. Ce qui explique qu'à la mue ces concrétions disparaissent. Enfin, ce sel calcaire existe dans les eaux dites incrustantes, comme celles de Saint-Allyre en Auvergne, celles de Fougues (France), de Seltz (duché de Nassau), Wildungen (Allemagne), etc., à l'état de bicarbonate.

Le carbonate de chaux administré à l'intérieur, sous forme de craie ou de poudre d'yeux d'écrevissc, se décompose dans l'estomac sous l'influence des acides dn suc gastrique, qui mettent son acide carbonique en liberté. Comme, d'a})rès le sderniùres recherches de Ch. Richet {Acad. des Se. ,ma.vs 1878, t. LXXXVI, p. 67G), l'acide du suc gastrique est bien l'acide chlorhydrique à l'état de combinaison avec la tyrosine, la leucine, le carbonate calcaire se transforme dans l'estomac en chlorure de calcium, et nous disons même, comme tous les sels de chaux. C'est sous cette forme qu'il est absorbé et qu'il va aider à former notre système osseux, c'est sous cette forme qu'il est absorbé dans le ventricule des oiseaux qui avalent des graines calcaires, lesquels servent à l'ossification de leur squelette et à la formation de la coquille des œufs.

Le bicarbonate contenu dans les eaux acidulés calcaires est vraisemblablement absorbé en partie eu nature, à cause de sa solubilité. Ces eaux sont sapides, légèrement toniques et digestives. Aussi les eaux bicarbonatées calciques de Fougues, de Saint-Galmier, de Condillac, qui renferment en même temps un peu de fer, sont-elles digestives et reconstituantes, et à recommander aux phtisiques en particulier.

Chez l'homme et chez les carnassiers, les urines renferment beaucoup d'acide urique (10 grammes p. 100) et de phosphates alcalins (8 grammes p. 100), mais peu de sels de chaux et de magnésie (18 à 20 grammes p. 1000 grammes). Chez les herbivores au contraire, les urines sont chargées de matières calcaires, mais l'acide urique et les phosphates ont disparu. Il est remarquable que si, chez ces animaux, l'on vient à changer les conditions biologiques, soit en modifiant la composition de l'air qu'ils respirent, soit en les inanitiant, soit en substituant à leur alimentation herbacée une nourriture riche en azote, de suite l'économie produit de l'acide urique; de l'acide phosphorique passe avec lui par les urines, en même temps que la chaux et la magnésie cessent de s'y montrer.

Or, d'après le docteur Caulet {Bull, de thér., t. LXXXVlll, 1875, p. 319 et 399), ce n'est pas directement et par leur pénétration dans le sang que les calcaires opèrent la suralcalisation de ce liquide ; c'est indirectement et en provoquant les sécrétions acides de l'estomac, leur ingestion aboutissant en définitive à la production d'un excès relatif de soude dans le sang.

C'est ce corps qui, passant dans les urines, donnerait la clef alors de la valeur des calcaires comme lithontriptiques.

Les carbonates calcaires, la craie, sont des antiacides et des absorbants; c'est surtout comme tels qu'ils ont été employés dans les dyspepsies acides. Ils exercent en outre une action salutaire sur la diarrhée qu'ils modèrent probablement en agissant mécaniquement, comme fait le sous-nitrate de bismuth. A ce propos, nous répéterons la remarque que nous avons déjà faite à propos de l'eau de chaux, c'est qu'on devra leur donner la préférence sur les autres antiacides dans les cas de tendance à la diarrhée. Dans le cas de constipation au

contraire, les préparations de potasse, de soude, de magnésie lui seront préférées. Comme l'eau de chaux, c'est un bon médicament dans les vomissements et diarrhées acides des enfants à la mamelle, et un bon co«irepoison dans V empoisonnement par les acides.

En dehors de ces applications, le car])onato de chaux serait sans doute efffcace aussi dans le rachitisme, la scrofule , la phtisie , puisqu'il se métamorphose en chlorure dans l'estomac, qui donne lieu dans l'organisme à la formation de phosphate calcaire. Mais nous allons revenir sur ce point au sujet de ce dernier composé de chaux.

l" Phosphate de chaux. — Les phosphates neutres ou tribasique, ingérés à petites doses, 0.50 centigrammes au plus, dans une faible quantité de véhicule, sont absorbés à peu près en totalité, parce qu'ils peuvent se dissoudre dans l'acide chlorhydrique du suc gastrique. Ingérés à faible dose, mais dans une grande quantité de liquide, comme dans la décoction blanche de Sydenham, ils ne peuvent se dissoudre, parce que l'acide du suc gastrique est troj) dilué : ils passent dans les fèces. Mais pendant son parcours elle recouvre la membrane muqueuse de l'intestin, et cela, grâce à son mélange avec les liquides intestinaux, d'une véritable couche gélatiniforme qui tarit la diarrhée. Tel est le mode d'action de la décoction de Sydenham (voy. Mialhiî, Chimie appliquée à la physiologie et à la thérapeutique, 1876). Enfin, porté à haute dose dans l'estomac, le phosphate de chaux demeure en grande partie sans être dissous à cause de la faible quantité d'acide chlorhydrique dans le suc gastrique (3 p. 1000, Schmidt), et passe dans les matières fécales. C'est pourquoi les excréments des carnassiers sont tout à fait durs, ces animaux ingérant des os en quantité. Ces excréments même étaient employés en médecine autrefois sous le nom de album grœcum. On ignorait alors qu'ils n'agissaient que par le phosphate de chaux qu'ils contiennent. Absorbé en partie chaque jour, le phosphate de chaux s'élimine chaque jour d'une quantité égale, si ce n'est à l'époque du développement et de la croissance, et dans le cas de maladie ou de sénilité. On le retrouve en majeure partie dans les urines à l'état de phosphate acide, et dans divers li([uides, le sperme , le suc jiancréatique , la bile, etc.

La biologie générale nous indique suffisamment quel rôle important joue le phosphate de chaux dans la nutrition.

Les matières azotées des plantes sont les plus nutritives : ce sont elles qui contiennent tous les phosphates (lioussingault, Corenwinder). Ainsi, dans les graminées, c'est l'enveloppe azotée de la graine, le gluten, qui renferme les phosphates, l'amidon n'en contient pas, ou presque pas. C'est certainement là une des causes pour lesquelles le pain noir est plus nourrissant que le blanc. Les éléments cellulaires des végétaux sont les jdus riches en phosphates : ce sont eux aussi qui ont la nutrition (avec son dérivé la reproduction) plus active.

D'après les expériences de Gorges Ville (Conférences agricoles faites au champ de Vincennes, 18G5, p. 216 et 250), lorsqu'on a confié un grain de froment à un sol contenant des phosphates, il germe et prospère; lorsqu'on l'a confié à un sol entièrement privé de phosphates, ce même grain germe, mais la jeune plante ne tarde pas à mourir. La végétation s'est continuée jusqu'au moment où. tout le phosphate contenu dans le

CALG

CALC

grain qui avait germé s'est épuisé dans le développement de la jeune plante. Cette provision dépensée, la vie s'est arrêtée faute d'aliments indispensables. Avec les pois les choses se passent un peu diflféremnient, mais le résultat est le même. Ils résistent à la première génération, mais ils ne donnent que des graines malingres qui, à la seconde génération, donnent naissance à une misérable plante qui ne peut plus engendrer et qui mourrait dans son espèce faute de postérité.

Dans les exsudais plastiques, partout où il y a retour à l'état embryonnaire, et où se produit une vigoureuse poussée d'éléments anatomiques chez les animaux, on constate des phosphates en abondance. Ces seuls faits prouvent que le phosphate de chaux exerce un grand rôle dans la nutrition, que c'est un aliment minéral indispensable à Torganisme, et que lorsque la nutrition languit, la thérapeutique peut lui venir en aide en lui fournissant cet aliment réparateur.

l^a nature met parfois cet aliment en réserve pour l'utiliser dans des circonstances exceptionnelles. Ainsi chez les femmes enceintes, il se produit un épaississement remarquable des os du crâne, un épaississement des productions épidermiques (ongles, etc.), des ostéophytes sur le bassin (FoUin).

Ces localisations de sels calcaires, liées à la diminution du même sel dans l'urine après la fécondation, sont assurément destinés à assurer l'accroissement du fœtus ; car à mesure que la grossesse approche, les concrétions de phosphate de chaux disparaissent.

L'alimentation fournit ce sel à l'organisme, mais dans certains genres de débilité, il est nécessaire d'en élever la dose, et c'est alors que la thérapeutique intervient.

Dusart établit en 18(39, dans un excellent travail sur l'Inanition minéi'ale (Arch. gén. de médecine et de chirurgie), que la présence du phosphate de chaux est nécessaire à la transformation de l'albumine des aliments en cellules et en tissus; que la vitalité des animaux et leur chaleur propre sont proportionnelles au chiffre de phosphate calcaire qu'ils contiennent; que, en cas d'insuffisance, les tissus puisent dans le squelette, le phosphate de chaux qui est indispensable à leur existence, comme ils empruntent au tissu adipeux les éléments hydrocarbonés quand ceux-ci .font défaut dans les aliments.

La conséquence naturelle de ces données est que les phosphates calcaires sont indispensables à l'existence animale. Si donc, par une cause quelconque, ils diminuent, le désordre s'ensuit et la réparation devient urgente.

Il y a longtemps que Piorry conseillait le phosphate de chaux aux femmes enceintes, dans la carie, le rachitisme, l'ostéomalacie, la pneumo-phymie, pour favoriser la transformation crétacée des tubercules. Pendant le travail de la dentition, il est donné avec avantages aux jeunes enfants à l'état de lacto-phosphatc ou de chlorhydro-phosphatc, à la dose de 0,50 centigrammes à i gramme. Mouriès le conseille aux nourrices ])our éviter les enfalits cacochymes et rachitiques des villes populeuses et ouvrières.

Dans les cas de fractures, le phosphate de chaux est indiqué pour favoriser l'ossification du cal. Gosselin et Milue-Edwards (Compt. rend. Acad. des se, 1856), à l'aide d'expériences sur les animaux et d'observations cliniques, ont mis ce résultat hors de conteste. Fracturant un membre à des chiens d'un même âge et d'un

même poids, on les soumettait ensuite à un même régime, avec cette dilïérence que certains d'entre eux recevaient du phosphate de chaux mêlé à leur alimentation. Or, chez ces derniers, le cal s'ossifia toujours plus vite; quand on les sacritia, l'ossification était très avancée, quand chez les autres il n'existait qu'un pelit nombre de points osseux.

Le lait renfernie beaucoup de phosphate de chaux. La suppression de l'allaitement chez un enfant, déjà prédisposé surtout, peut donc provoquer le rachitisme. Le phosphate de chaux et le lait sont donc nettement indiqués dans ce cas. Blache, liiant en ont retiré de bons résultats dans ces circonstances.

Une bonne alimentation réparatrice, une bonne hygiène, l'usage des bains de mer, des ferrugineux, du quinquina, de l'huile de foie de morue sont toujours le traitement de la scrofulose et du mal de Pott, mais le phosphate de chaux uni aux iodiques en est un adjuvant précieux.

C'est à ce titre qu'il sera aussi fort utile dans la phtisie où il aidera peut-être à la transformation crétacée des tubercules, où il contrebalancera une nntrilion défectueuse, une exagération dans l'élimination du phosphate de chaux de l'organisme par les urines, où il combattra les sécrétions exagérées, sueurs et sécrétions intestinales. Ajoutons que, par son phosphore, le phosphate de chaux peut concourir à la nutrition du système nerveux.

Mais il ne faudrait pas pourtant s'exagérer le rôle thérapeutique des sels de chaux. Roussingault a montré, en nourrissant des porcs avec des pommes de terre, très pauvres en chaux, que la proportion de chaux contenue dans l'eau de boisson suffit pour fournir à l'organisme toute la chaux qui lui est nécessaire. Les cas dans les(iuels l'alimentation n'introduit pas assez de sels de chaux pour constituer l'organisme (rachitisme), doivent donc être rares. Zaleski, Weiske, Wildt ont même soutenu que la proportion de chaux de l'alimentation est sans influence sur la formation du tissu osseux. J. Forster s'élève contre cette conclusion. 11 a vu, en effet, la chaux diminuer dans les os et dans les muscles par une nourriture dépourvue de chaux (résidus d'extrait de viande, graisse, amidon). L'action curative des sels de chaux appelle donc de nouvelles recherches.

5° Chlorure de Calcium. — Ingéré à petite dose et dans une quantité suffisante de véhicule, à la dose de 0,50 dans 100 grammes d'eau par exemple, pour qu'il ne soit plus caustique (car, pur, il agit comme le chlorure de zinc), le chlorure de calcium est absorbé sans produire de troubles bien manifestes dans l'économie. A dose plus forte, il peut provoquer des nausées, des vomissements, de la diarrhée, et, s'il est absorbé, les symptômes propres à l'intoxication par les poisons musculaires : paralysie des fonctions des centres nerveux, narcose dans laquelle toute conscience est éteinte et dans laquelle les irritations les plus douloureuses ne provoquent aucun mouvement reOexe, paralysie du cœur.

Or, si à dose élevée, le chlorure de calcium est un agent toxique, à petite dose il a des propriétés réparatrices sur la nutrition, notamment sur celle du tissu osseux.

Nous savons que les graines renferment beaucoup de phosphates, mais surtout du phosphate de potasse. Seul, ce corps ne peut reconstituer les os; il faut un

CALG

phosphate calcaire. Or, les curieuses expériences de Chossat ont montré que le phosphate de chaux peut se former dans l'organisme des oiseaux par double décomposition à l'aido de phosphates alcalins qu'ils trouvent dans les graines, et dej éléments calcaires qu'ils ingèrent en même temps par instinct. En effet, ce physiologiste ayant nourri des pigeons avec des grains soigneusement dépouillés de carbonate de chaux, a vu ces oiseaux dépérir en même temps et leurs os devenir fragiles. Il faut conclure de ce fait, que le phosphate contenu dans les graines n'est pas suffisant et que le carbonate de chaux qui est recherché par les oiseaux par instinct, c'est-à-dire par besoin, concourt à la formation du phosphate de chaux à l'aide des phosphates alcalins. Mais le carbonate calcaire introduit dans i'estomac est transformé en chlorure de calcium sous l'action de l'acide chlorhydrique du suc gastrique; puis ce sel se trouvant en contact avec les phosphates alcalins contenus dans les humeurs de l'organisme donne naissance à du phosphate de chaux.

A ce fait important, le chlorure de calcium joindrait la propriété d'activer l'excrétion urinaire (Giacomini).

D'après ce que nous venons de dire, nous voyons que le chlorure de calcium peut être employé dans les mêmes cas que le phosphate de chaux.

Fourcroy paraît être le premier qui le conseilla pour faire fondre les engorgements scrofuleux. Hufeland l'a préconisé dans les mêmes cas, et Biett, Cazenave {Union médicale 18i7), Schrand, Gomcz (Mérat et De Lens, Dict. univ. de m,at. méd., art. Galcium) disent en avoir retiré d'excellents résultats dans les cas d'eczéma, d'impétigo, de lupus, et en général, dans toutes les affections qui se lient au lymphatisme et à la scrofule. Il y a donc lieu de ne pas oublier ce médicament, qu'on peut donner dans du lait à doses fractionnées, de 1 à i grammes pro die chez l'adulte.

Clilorui'e de calcium crislalliso 1 grammes.

Sirop de sucre 100 —

Alcoolat de menllie 20 —

Une cuillerée à bouche avant chaque repas.

Ge sel trouve aussi son emploi en hygiène, lorsqu'il s'agit de dessécher et de rendre mauvais conducteur pour le calorique l'air confiné entre les doubles vitrages dont on garnit les fenêtres des maisons russes et des habitations des contrées hyperboréennes (Gubler).

6° Sulfures de Calcium. — On n'emploie en médecine qu'un trisulfure ou sulfure de chaux. Le sulfure de chaux sec est la poudre antipsorique de Pihorel; délayé dans l'huile, on l'employait en frictions chez les galeux; le sulfure de chaux liquide sert à la préparation de bains sulfureux.

Nous avons déjà parlé du sulfhydrate de sulfure de chaux en parlant du carbonate et comme d'un épilatoire qu'on a recommandé. (Voy. Soufre.)

7° Saccharate de chaux. — Ge composé préparé en saturant le sirop de sucre par la chaux et en filtrant a été proposé pour la première fois par le D' Capitaine et employé par Trousseau à Necker dans le traitement des diarrhées chroniques des enfants. Ce médicament, d'une alcalinité extrême, ne peut se donner en nature : on l'étend de 20 à 30 fois son poids de sirop simple; 0,50 centigrammes de saccharate de chaux dans le lait des enfants à la mamelle ont donné d'excellents résultats à Trousseau pour empêcher le lait de passer aussi

vite à l'acescence d'une part, et d'autre part, pour diminuer la tendance que les enfants ont à la diarrhée. Dans ces circonstances, le saccharate de chaux a paru à cet illustre mJ'decin supérieur au bicarbonate de soude qu'on emploie dans les mêmes cas pour obtenir les mômes résultats.

S" lodure de calcium. — Après son absorption, l'iodure de calcium donne en présence des sels du plasma sanguin, de l'ioduro de sodium d'un côté, et du phosphate de chaux de l'autre. De cette façon l'iodure de calcium agit à la fois comme sel calcaire et comme iodure.

D'après Despalles et Malet (de Bio-de-Janeiro), ce sel, à la dose de 0,50 centigrammes par jour, aurait la plus heureuse influence sur la tuberculose, surtout sur celle qui survient chez les scrofuleux. 11 favoriserait les digestions et rendrait à la nutrition sa régularité et sa force.

On pourrait l'administrer sous la formule suivante :

loiluie de calcium sec 0.10 à 0.50 grammes

Teinture de curaçao 20 —

Sirop de sucre 20 —

Pour la journée, moitié après chaque repas.

Terminons en disant deux mots de Vhijgiène publique à laquelle donne lieu la fabrication de la chaux dans les fours.

La fabrication de la chaux donne lieu aux alentours : 1° à des proportions plus ou moins considérables de vapeurs chargées de produits pyrogénés et carbonés; 2° à des quantités plus ou moins grandes d'acide sulfureux, résultat de la combustion d'une partie du soufre des sulfures que contient la houille; 3° à la buée, eau vaporisée, qui entraîne encore des produits pyrogénés résultant de la décomposition des matières organiques qui se trouvent dans la pierre à chaux; 4° au dégagement d'une très grande quantité d'acide carbonique; 5» à des poussières provenant du maniement des pierres et de la chaux. (Ghevallier, Ann. d'hygiène, 1862.)

L'action de ces différents facteurs s'étend dans la plaine à près d'un kilomètre dans la direction des vents régnants. Elle est mauvaise pour les vignes dont les vins sont altérés au point de n'être pas potables (Aubergier, Lecoq, Ferrand, Chevallier). Il en est de même des fourrages que les bestiaux refusent.

Mais les gaz et vapeurs peuvent même être nuisibles pour l'homme quand ses habitations sont trop rapprochées des fours à chaux. Ainsi on a vu des asphyxies se produire dans des habitations attenant à un four à chaux, à Loizy fSaône-et-Loire), à Levet près Bourges, à Ghampigny (Seine), et Barbier d'Amiens et Fodéré en ont aussi cité des exemples mortels.

L'hygiène ordonne donc de n'établir les fours qu'assez éloignés des habitations (150 mètres au moins), d'élever les cheminées très haut (10 à 12 mètres) et de ne brûler que du coke. Avec ces précautions il est possible de faire disparaître les inconvénients signalés plus haut (Beaugrand).

c.4î>ciX!s». Dans l'organisme vivant et sous l'influence de certaines conditions pathologiques, on voit parfois se former des dépôts de substances solides dont la nature chimique est variable, dépôts qui sont dus, soit à la soustraction du liquide qui tenait ces substances en dissolution, soit à son altération chimique, soit encore aux altérations subies par les différents tissus animaux.

CALC

Ouaiid ces dépôts iirciinent la forme de poussières ou de pclits cristaux, ils porlent le nom de sédiments el les plus imiiortants se rencontrent dans l'urine (voir ce mot). Quand, au contraire, ils constituent des niasses plus ou moins considérables, on les désigne sous le nom de calculs ou concrétions. On distingue parfois les premiers des secondes en réservant le nom de calculs pour désigner les corps étrangers inorganiques qui se développent dans les canaux et réservoirs tapissés par une membrane muqueuse, et celui de concrétion, en l'appliquant aux dépôts qui se produisent dans les autres voies ou l'épaisseur des organes. Cette distinction ne peut avoir de raison d'être au point de vue de l'analyse chimique, car ces deux sortes de dépôts participent des mêmes propriétés chimiques et physiques.

Un rencontre des calculs dans les articulations, les voies biliaires, les intestins, les poumons, la prostate, les vésicules séminales, les voies salivaires, les organes gcnito-urinaires, les voies lacrymales, le pharynx, le pancréas, etc., etc.

Les concrétions articulaires portent le nom de calculs arthritiques et sont généralement constituées par de l'acide urique ou de l'urate de soude.

Les calculs biliaires sont appelés cijstiques quand ils résident dans la vésicule biliaire, hépatiques s'ils sont dans le foie et hépatocystiques quand ils se trouvent dans le canal cholédoque. Ils sont en général constitués par la cholestêrine, seule ou unie aux matières colorentes de la bile, aux phosphates calcaires, aux acides biliaires, etc.

Les calculs intestinaux, qui se trouvent rarement chez l'homme, forment chez les animaux les bézoards. Ce sont, dans l'espèce humaine, des calculs biliaires ou . des entérolithes, c'est-à-dire des poils ou des débris végétaux avec des carbonates et des phosphates calcaires, ou des sels de magnésie, carbonates et phosphates ammoniaco-niagnésiens.

Les calculs prostatiques sont surtout composés de phosphate de chaux et de substances azotées.

Ceux qui se forment dans les poumons, broncliolithes ou pneumolithcs, sont généralement des concrétions calcaires, mais peuvent avoir pour origine toutes les substances organiques ou inorganiques qui sont absorbées par les voies aériennes.

Les calculs salivaires que l'on rencontre dans les glandes salivaires sont presque toujours formés de carbonate de chaux, de carbonate de magnésie et d'un peu de phosphate de chaux reliés par du mucus.

Dans la prostate et dans le liquide des vésicules séminales, on rencontre d'une façon constante des corps arrondis, réguliers ou irréguliers, solides, friables, de composition azotée et peu connue.

Les plus importants et les plus connus sont les calculs urinaires qu'on distingue en rénaux, urétériques, vésicaux et uréthraux, suivant la partie qu'ils occupent. Ils sont constitués par l'acide urique et ses sels, la xanthine, la cystine, l'oxalate de chaux, le carbonate, les phosphates de chaux, le phosithate animoniaco-magnésien, la fibrine, le mucus, l'urostêalithc, etc.

Les calculs urinaires peuvent ne renfermer qu'un seul de ces composés, ou plusieurs mélangés et parfoi formant plusieurs couches renfermant chacune une seule substance. Ces calculs varient singulièrement de grosseur, depuis les plus petites granulations qui sortent en même temps que l'urine, jusqu'à ces masses

considérables qui peuvent atteindre jusqu'à 3 et 4 kilogrammes. Leur nombre varie suivant leur taille. Leurs formes soûl également des [)Ius variables et parfois fort bizarres. Leur aspect, leur dureté changenl aussi.

Pour reconnaître quelles sont les substances qui constituent les calculs de quelque origine que ce soit, il faut suivre une méthode générale (jui'iiuisse mettre en peu de temps sur la voie de leur composition. L'examen préalable des caractères physiques peut donner d'excellents résultats quand on s'adresse aux sédiments dont les formes géométriques n'ont pas été altérées. Mais il serait insuffisant pour les concrétions plus considérables, et si celles-ci sont formées de plusieurs couches distinctes, il faut les scier, ou mieux les briser, pour soumettre à l'analyse chimique, une petite quantité de la poudre de chacune de ces couches.

La lame de platine et quelques réactifs suffisent pour indiquer nettement la nature des calculs. Le microscope peut donner parfois d'excellentes indications, mais, le plus souvent, les substances cristallisées ne sont pas assez pures et de formes assez nettes pour qu'on puisse faire servir cet examen à un diagnostic sérieux.

(Juel que soit le calcul, on en pulvérise une petite portion ])rise sur la concrétion entière, si elle est uniforme, ou sur chacune des différentes couches si le calcul présente cette disposition spéciale. On soumet cette poudre à la calcinalion sur une lame de platine.

Trois cas peuvent se présenter :

1" La substance brûle entièrement.

2° Elle brûle en partie seulement.

3° Elle est incombustible.

1° Calculs qui, aiAUFi-És suu une lame de platine, BRULENT sans HÉsiDU. — Les calculs peuvent renfermer de l'acide urique, de l'urale d'ammoniaque, de la xanthine, de la cystine, de la clioleslérine, de la libriiie ou du coagulum sanguin, des segments biliaires, des acides biliaires.

A. On traite une petite partie de la poudre par l'acide azotique légèrement étendu d'eau.

a. La substance se dissout. On évapore à sec celle solution, avec précaution, el on ajoute de l'ammoniaque. Il se fait une coloration rouge-pourpré, caraclérislique delà inurexide: Acide urique ou u rate d'ammoniaque.

La solution ne dégage pas d'ammoniaque à froid quand on la traite par la potasse caustique. La substance desséchée est très peu soluble dans l'eau bouillante: Acide urique.

Fig. 105. — Acide urique en forme d'épine ou de clou.

Au microscope, l'acide urique peut se présenter sous des formes variables qui rendent son examen très difficile. Pour la ramener à celle qui est le plus carac-

CALG

CALC

téristique, il faut dissoudre le calcul juilvérisé daus [ une petite quantité de lessive de potasse, ajouter une goutte d'acide cliorhydrique et on aperçoit alors des tables lisses, rhomboïdales, de dimensions variables, avec des angles arrondis et des cristaux fusifornics.

Fi^'. 160. Acidu urique en (abloltes.

b. La solution dégage de l'ammoniaque à froid en présence de la potasse caustique. Elle se dissout très facilement dans l'eau bouillante: Urate d'ammoniaque.

kvL microscope, l'urated'ammoniaque paraîten masses globuleuses opaques, entourées de pointes fines semblables aux piquants d'un hérisson. En ajoutant une goutte d'acide chlorhydrique ou voit apparaître de suite les cristaux d'acide urique.

Les calculs d'acide urique sont fréquents et atteignent souvent un volume considérable. liarement blancs, ils sont généralement jaunâtres, rougeâtres, brun-rouge, à surface lisse, et d'une dureté assez grande.

Fig. 167. — Urate d'ammoniaque.

Les calculs d'urate d'ammoniaque sont plus rares, peu volumineux, d'une couleur claire et peu durs.

B. La solution azotique ne donne pas, après évaporation avec l'ammoniaque, la réaction de la niurexide.

a. La solution se fait sans dégagement de gaz ; évaporée, elle donne un résidu jaune citron vif, qui, en présence de l'ammoniaque, ne présente pas de coloration pourpre, mais qui se dissout dans une solution de potasse avec une coloration jaune-rouge foncé : Xanîhine.

Au microscope, la xanthine ne présente pas de structure cristalline. Mais dans la solution nitrique, il s'est formé du nitrate de xanthine en groupes de tables rhomboïdales et de prismes. Dissoute dans l'acide chlorhydrique, elle donne des tables à six côtés placées les unes à côté des autres et parfois des formes sphériques ou ovales.

Les calculs de xanthine sont rares, d'un brun clair, assez durs, prenant par le frottement l'éclat de la cire,

et formés de couches concentriques amorphes qu'on peut séparer facilement.

b. La solution azotique évaporée devient brun foncé.

Le calcul se dissout dans le carbonate de soude et l'ammoniaque caustique, il est insoluble dans le carbonate d'anunoniaque.

La concrétion dissoute à rébiillition dans une lessive de potasse caustique et traitée par l'acélate de plomb, donne un précipité noir qui communique à la liqueur la couleur de l'encre. C'est du sulfure do plomli formé par le soufre que renferme la cijsline.

Sous le microscope, la cystine présente des lanudies ou des prismes incolores, transparents el à six côlés. Mais celte cristallisation se rencontre également chez l'acide uritjue et ne peut servir à distinguer la cystine.

Les calculs de cystine sont rares. I^eur couleur est jaune mate, leur surface lisse, leur cassure cristalline et présentant l'éclat de la cire. Ils peuvent être râpés, el leur poudre produit sous le doigt la sensation de la poudre de savon.

(i. La concrétion ])rùle avec une flamme éclairante.

a. Elle dégage une odeur de corne brûlée et se boursoufle beaucoup. L'échantillon est soluble dans la potasse caustique, d'oîi l'acide acétique le précipite; il se dissout dans un excès d'acide acétique et peut en être précipité parle ferrocyanure de potassium : Fibrine ou coagulum sanguin.

Ces substances ne présentent au microscope aucune trace de cristallisation.

Ces calculs sont extrêmement rares.

b. ]ja substance est soluble à chaud dans l'alcool d'où, par refroidissement, elle se sépare en lamelles nacrées. Elle est insoluble dans la potasse causiique. Elle présente une structure nettement cristalline. Cliolestérine.

Aumicroscope, elle présentela forme de tables minces, rhomboïques, transparentes, dont les bords et les angles sont plus ou moins endommagés.

De plus, si on dissout la cholestérine dans le chloroforme et si on ajoute un volume égal d'acide sulfurique concentré, la solution agitée se colore en rouge de sang, puis en beau rouge cerise ou en pourpre et cette couleur persiste pendant plusieurs jours. L'acide sulfurique que surnage le chloroforme présente une fluorescence verte très intense. En versant un peu de solution chloroformique dans une capsule, le liquide se colore rapidement eu bleu, puis en vert et enfin en jaune par absorption d'eau (Salkowski).

Les calculs de cholestérine pure sont rares. Elle est le plus souvent mélangée en proportions variables aux pigments biliaires.

D. La concrétion possède une couleur brunâtre; elle est friable, ocreuse, et brûle avec une odeur animale.

a. Ij'échantillon est peu soluble dans l'alcool et dans l'eau, il se dissout dans la potasse avec une couleur brun foncé. Traitée par l'acide azotique, la solution nitrique du calcul donne les changements de couleur caractéristiques des pigments biliaires.

Le microscope ne peut donner ici d'indications valables. 11 faut se rappeler (jue l'acide azotique doit contenir de l'acide azoteux pour obtenir les couleurs passant du verl. au bleu, au violet, au rouge et au jaune, qui caractérisent les matières colorantes de la bile. Les calculs de pigments biliaires sont brun foncé, presque noirs, leur surface est ([uelquefois ocreuse et leur cassure est terreuse.

b. Le calcul est soluble dans l'alcool et sa solution a

CÂLC

CALC

une saveur amère; en présence du sucre et de l'acide sulfuriquc, elle donne une coloration rouge-violet magnifique : Acides biliaires.

En présence de la réaction ciiimique si nette, le microscope n'apportei'ait aucun élément nouveau d'observalion. La réaction se fait pour le mieux do la façon suivante : On ajoute à une petite partie du calcul pulvérisé (juelques goultes d'eau sucrée (2 de sucre, 1 d'eau) et quelques gouttelettes d'acide sulfurique concentré. En cliaulfant ensuite au bain-niarie, on voit apparaître sur le bord du liquide la coloration rouge-violet. On retire la capsule du bain-marie et on l'abandonne à elle-même. La réaction augmente d'intensité. La l'éaction est plus vive au bain-marie qu'à feu nu.

Les calculs de pigments biliaires et d'acides biliaires renferment souvent du mucus biliaire coagulé et sont imprégnés de bile qui se dessèche api'ès leur sortie de l'organisme. Leur couleur varie suivant leur composition. Ils sont blancs, jaunes, bruns, vert foncé. Ils sont cassants et donnent une poudre grasse au toucher. Leur forme est ovale et leur grosseur varie depuis celle d'un grai\ule jusqu'au volume d'un œuf de pigeon.

2° C.4LCUI.S QUI, CHAUFFÉS SUR UNE LAME DE PLATINE, LAISSENT UN RÉSIDU PLUS OU MOINS CONSIDÉRABLE. —

Ces calculs peuvent contenir du phosphate ammoniacomagnésien, du phosphate de chaux, de l'oxalate de chaux, du carbonate de ciiaux, de l'urate de chaux, et de l'urate de magnésie. Toutes les substances retrouvées dans le § 1 peuvent aussi se rencontrer dans ces calculs.

A. Le résidu fond facilement au chalumeau. — Le calcul, réduit en poudre, dégage de l'ammoniaque quand ou le met en présence de la potasse caustique.

Calciné, il répand une odeur ammoniacale et donne un résidu d'un blanc gris, non alcalin. Mais, calciné, il se dissout dans tous les acides, même l'acide acétique. En saturant cette solution par l'ammoniaque, il se précipite à l'état cristallin : Phosphate ammoniaco-magnésien.

Au microscope, le phosphate ammoniaco-magnésien peut être facilement reconnu. Les formes les plus fréquentes sont des combinaisons du prisme vertical rhomboïdal, qui présentent une grande analogie avec le couvercle d'un cercueil d'où le nom de cristaux en tombeaux.

Fig. tes. — Pliospliale aniiiioniaco-magricsioii.

On reconnaît dans le calcul la présence de l'acide phosphorique à la réaction suivante : on le dissout dans l'acide azotique et on ajoute du molybdale d'ammoniaque eu chauffant dans une petite capsule à iO" an plus. On obtient un précipité jaune clair, fin, pulvérulent. Le molybdate doit être ajouté en excès, car le précipité n'est insoluble dans les acides étendus qu'en

présence d'un excès d'acide molybdique. Comme les matières organiques qui souillent toujours le calcul pourraient s'opposer à la réaction, il vaut mieux le calciner et le reprendre ensuite par l'acide azotique étendu. Ce précipité, surtout quand il est obtenu à froid, ne peut être confondu avec aucun autre.

L'ammoniaque est reconnue comme nous l'avons dit.

(Juant à la magnésie, on la reconnaît en calcinant le sel qui passe à l'état de pyrophosphale de magnésie, son ammoniaque se dégageant. En reprenant par l'acide azotique étendu, la liqueur donne par la potasse un précipité blanc d'hydrate de magnésie insoluble dans l'eau et un excès de réactiL Le sel humecté de chlorure de cobalt donne au chalumeau avec le borax une perle rose pâle surtout après le refroidissement.

B. Le résidu ne fond pas au chalumeau.

a. Le résidu n'est pas alcalin après calcination.

(1) Il est blanc. Le calciil traité par un acide ne dégage pas d'acide carbonique ni avant ni après la calcination. 11 se dissout aussi dans l'acide acétique.

Cette solution donne avec l'oxalate d'ammoniaque un précipité blanc, insoluble dans les acides oxalique et acétique, soluble dans les acides minéraux : Phosphate de chaux basique.

Au microscope, ce phosphate se présente le plus souvent à l'état amorphe en nuisses transparentes, parfois il est en globules ou en rosaces.

On le caractérise comme phosphate par la réaction du molybdate d'ammoniaque.

Les cah'uls de phosphates terreux sont ordinairement mélangés entre eux. Ils peuvent atteindre un volume considérable; leur couleur est généralement blanchâtre. Si le phosphate ammoniaco-magnésien domine, ils sont mous, poreux; si c'est le phosphate de chaux, ils sont denses et durs.

Pour séparer les deux phosphates, on dissout dans l'acide chlorhydrique le calcul calciné. On ajoute de l'ammoniaque au liquide liltré jusqu'à réaction légèrement acide. En traitant alors la liqueur limpide par l'oxalate d'ammoniaque, ou précipite la chaux; le phosphate ammoniaco-nuxgnésien reste en dissolution, et après avoir séparé le précipité par filtration, on l'obtient seul en saturant le liquide filtré par l'ammoniaque.

b. Le résidu est alcalin après la calcination.

(2) Ce résidu faitefiervescence avec les acides minéraux. Le calcul est insoluble dans l'acide acétique, mais soluble dans les acides minéraux sans effervescence. La solution précipite abondamment en blanc par l'amnioniarjue : Oxalate de chaux.

Au microscope, l'oxalate de chaux se présente sous forme de petits octaèdres carrés, brillants, transparents, réfractant fortement la lumière avec des angles nettement dessinés et présentant cette forme générale d'enveloppes de lettres qui les fait reconnaître aisément.

Calciné fortement, l'oxalate de chaux donne de la chaux caustique qui colore en brun un papier de curcuma humecté avec de l'eau distillée. Le résidu ne fait pas alors effervescence en présence des acides minéraux. L'oxalate de chaux ne se dissout ni dans 'eau bouillante, ni dans une solution de potasse.

Les calculs d'oxalate de chaux sont fr('quenls surtout chez les enfants. Ils sont petits ou volumineux, et dans ce cas leur surface est rugueuse, bosselée, maniclonuée (calculs muraux). Leur couleur est brune ou noirâtre.

CALC

(3) Le calcul se dissout dans les acides avec effervescence. Quand on emploie l'acide chlorhydrique, la solution étant ensuite neutralisée par l'ammoniaque précipite abondamment en blanc par l'oxalate d'ammoniaque. Calciné au rouge, il donne une lumière blanche intense et le résidu colore en brun le papier de curcuma ; il noircit toujours à la calcination à cause de la grande quantité de mucus qu'il renferme : Carbonate de chaux.

Fig. 196. — Oxalale de chaux.

Ce sel est presque toujours à l'état terreux et le microscope ne pourrait donner d'indications valables.

Le carbonate de chaux est suffisamment caractérisé par l'effervescence en présence des acides minéraux et par le précipité avec l'oxalate d'ammoniaque.

Les calculs de carbonate de chaux seul sont rares. Ils se rencontrent généralement en grand nombre chez le même individu. Leur couleur est gris-blanc, rarement jaunâtre ou brunâtre, et leur aspect est terreux et rappelle la craie. Le plus souvent, ils sont mélangés à l'oxalate de chaux et au phosphate terreux.

3° Le calcul traité par l'acide azotique et l'ammoniaque DONNE LA RÉACTIO;^ DE L'ACIDE UfilQUE; MAIS CHAUFFÉ AU ROUGE, IL DONNE UN RÉSIDU.

• a. Le calcul fond au chalumeau à la flamme duquel il communique une coloration jaune intense : Ui'ate de soude.

Ce sel se présente au microscope sous forme de grains amorphes irréguliers et très petits. 11 se dissout difficilement dans l'eau. Sa solution, traitée par l'acide chlorhydrique, laisse déposer de l'acide urique. La coloration jaune de la flamme incolore d'un bec de lîunsen est le moyen le plus pratique de reconnaître la présence de la soude.

F%. 170, — Urale acide de soude.

b. Le calcul, fusible au chalumeau, peut colorer la flamme en violet, mais il précipite toujours par le bichlorure de platine quand il a été dissous dans l'acide chlorhydrique : Urate de potasse.

Les caractères microscopiques de l'urate de potasse sont aussi nuls que ceux de l'urate de soude. Les calculs d'urate seul sont rares.

c. Le calcul ne fond pas au chalumeau. Après la calcination, il se comporte comme le carbonate de chaux : Urate de chaux.

']es calculs sont très rares rt l'urate de chaux ne se

rencontre dans les autres calculs que rarement et en petites quantités.

d. Le calcul ne fond pas au chalumeau. Le résidu de la calcination fait une légère effervescence avec l'acide sulfurique étendu, et cette solution est précipitée par le phosphate de soude ammoniacal : Urate de magnésie.

Calculs extrêmement rares.

Les calculs d'urate do chaux, de magnésie, de potasse, et de soude forment rarement les éléments uniques d'une concrélion; ils se trouvent parfois en quantités plus ou moins considérables dans des calculs dont la masse est formée d'autres principes; par exemple, dans les calculs d'acide urique et d'urate d'ammoniaque.

Pour reconnaître toutes ces bases, en admettant qu'elles soient réunies dans le même calcul, on fait bouillir sa poudre dans l'eau. Les urates se dissolvent. Le liquide filtré est évîiporé et calciné au rouge.

Le résidu colore en brun le papier de curcuma humide.

C'est alors de la potasse ou de la soude. Cette d(!rnière est reconnue à la coloration jaune de la flamme. Si la calcination n'a pas été poussée trop loin, la magnésie et la chaux, restées à l'état de carbonates, se dissolvent avec effervescence dans l'acide chlorhydrique et la solution, traitée par le phosphate de soude ammoniacal donne un précipité de phosphate ammoniaco-magnésienet de phosphate de chaux, faciles à reconnaître et à séparer comme nous l'avons vu.

Analyse quantitative îles calculs. — (Juand on a déterminé par la méthode générale que nous venons de donner les éléments d'un calcul, on peut procéder à son analyse quantitative de la façon suivante :

r Le calcul est pulvérisé et desséché à 110 ou 120. On en prend le poids. On épuise cette poudre par l'éther sulfurique (|ui dissout les matières grasses et résineuses. La solution éthérée est évaporée à sec et le résidu pesé donne les matières grasses et résineuses.

2° La poudre épuisée par l'éther est reprise dans les mêmes conditions par l'alcool, et la solution évaporée laisse un résidu qui donne Vextrait alcoolique.

3° La poudre épuisée par l'alcool et l'éther est soumise à l'ébullition en présence de l'eau. S'il y a de l'acide urique et des urates, ces derniers se dissolvent; l'acide urique reste insoluble. Les urates se déposent par évaporation de la liqueur. On les traite par l'acide chlorhydrique qui élimine l'acide urique. Celui-ci, séparé par le filtré, est séché et pesé. Les bases qui sont à l'état de chlorures, sont isolées et on les dose par les procédés chimiques ordinaires.

La partie insoluble dans l'eau, qui renferme l'acide urique et les autres substances, est traitée par la potasse caustique étendue. On filtre. L'acide urique est précipité par l'acide acétique, lavé, séché et pesé. On a aussi Yacide urique libre.

En évaporant ensuite la solution jusqu'à ce qu'elle ne donne plus d'odeur d'acide acétique et traitant le résidu par l'eau, on a l'albumine, le mucus.

La partie insoluble dans la potasse peut renfermer le phosphate de chaux, la magnésie, l'oxalate de chaux. On la traite par l'acide acétique qui dissout tout ces sels, moins l'oxalate de chaux.

Les phosphates terreux sont précipités dans leur solution acétique par l'ammoniaque et on détermine leurs proportions après calcination.

L'oxalate de chaux est dissous dans l'acide chlorhydrique et précipité parrammoniaque;leprécipiléd'oxa-

CALD

latc de chaux pur est desséché, calciné. On obtient du carbonate de chaux dont la quantité indique celle de l'oxalate en sachant que, une partie de carbonate de chaux correspond à 1 .46 d'oxalate de chaux.

Pour rechercher le phosphate ammoniaco-magnésien. le calcul, après le traitement par l'éther, l'alcool, l'eau et la potasse, est traité par l'acide acétique qui dissout le phosphate. On filtre et on précipite par l'ammoniaque. Le précipité est lavé, calciné. Si le sel est pur, il donne du pyrophosphate de magnésie avec lequel on peut facilement calculer le phosphate ammoniaco-magnésien.

Quant à la cystine, on l'obtient cristallisée après traitement du calcul par l'éther, l'alcool, l'eau, en évaporant cette dernière solution.

Cette marche générale d'analyse quantitative s'applique surtout aux calculs urinaires de beaucoup les plus nombreux.

CAE,»Ai«Ei,i..* »E CAMPiGHA fitalie). Dans ce village de l'ancien duché de Toscane existe une source th ermale chlorui-ée sadique, qui jaillit à la température de 37 degrés centigrades.

L'eau minérale de Galdanelle contient les principes suivants.

Eau = i litre.

Grammes.

Sulfate de cliaux 0.M2

Chlorure de sodium 0.452

— de magnésium... 0.05't

— de calcium 0.054

Carbonate de magnésie 0.112

— de chaux * 0.190

— de fer 0.028

Azote 2.1 cent. cube?.

CACDAWicciA (Eaux minérales de). — Caldaniccia

(Corse, 26 heures de Marseille) est un petit hameau situé près du torrent de la Gravona, à 12 kilomètres d'Ajaccio, au inilieu de Cam.po del Oro.

La station thermale comprend cinq sources qui débitent environ 200 hectolitres par 24 heures.

Voici d'après Poggiale (18.36) la composition chimique des eaux de Caldaniccia :

Pour 1000 grammes.

Gramv.ios.

Sulfure de sodium 0.071

Sulfate de soude 0.084

— de chaux 0.107

Chlorure de sodium 0.223

Carbonate de soude 0.097

— de chaux 0.038

— de magne'sie 0.028

Silice 0.12'J

Barégine 0.039

Perte 0.057

Leur température est de 38°75 elleur densité de 4008. Elles sont limpides et incolores, mais d'une odeur hépatique et d'une saveur fade. D'après Gaudineau, cité par Durand-Fardel et Lebret, les eaux de Caldaniccia ne diffèrent en rien, au griffon, des eaux douces dont elles se distinguent seulement par leur thermalilé.

On les emploie (en boissons, bains et lotions) contre le rhumatisme, les névralgies, le lymphalisme, la scrofule,

les affections des voies respiratoires de nature catarrhale, le catarrhe vésieal ou utérin. Elles sont laxalives à la dose de six à huit verres; leur action Ionique et réconfortante n'est sensible qu'au bout d'un certain temps. Les lotions donnent de bons résultats sur les phtios indolentes, comme les ulcères variqueux dont les bourgeons charnus ne peuvent se former et produire une cicatrisation définitive dlotureau).

La saison dure à Caldaniccia pendant tout l'été, mais l'unique et très primitif établissement qu'on y a construit depuis une vingtaine d'années n'est guère fréquenté que par les habitants d'.\jaccio qui n'y passent généralement pas la nuit et s'en retournent coucher le soir chez eux ou dans les hôtels plus confortables de la ville. L'endtmicilé de la fièvre intermittente dans les marais qui avoisinent Caldaniccia est de nature à combattre en effet les propriétés curatives de ses eaux thermales.

[On se rend de Paris à Caldaniccia par Marseille (15 heures 1/2 par train express en chemin de fer; 29 heures 50 par train omnibus) et Ajaccio (21 heures de bateau à vapeur)].

A'oir : Poggiale, in iournalde chimie médicale, Paris 1836. — Jo.\NNE et le Pileur, les Bains d'Europe, Paris 1880. — Roture.\u, les Eaux minérales de Caldaniccia, in Dict. encycl. des se. vwd., Paris 1870.

CAi>DAS nE BES.iYA OU de bi'El:»'.*. (Espagne). Ces sources minérales jaillissent sur les bords de la rivière de Besaya; elles sont aussi nombreuses qu'abondantes et donnent une eau thermale (temp. 38 degrés centigrades) chlorurée sadique ainsi que l'établit l'analyse suivante :

Eau = 1 litre.

Grammes.

Chlorure de sodium 1.247

— lie magnésium 0.740

Sulfate de cliaux et autres 0.240

Matière organique indéterminé

Gaz acide carbonique *-5 cent, cubes.

Il existe sur l'emplacement de ces sources un petit établissement thermal assez fréquenté.

Les eaux minérales de Besaya sont utilisées à l'extérieur (bains de piscines et de baignoires), principalement dans le traitement des diverses formes du rhumatisme.

CALDAS 1>E Boni (Espagne, province de Lérida). Les sources minérales du village de Bohi qui se trouve à 40 kilomètres de la frontière franç'aise, jaillissent tout autour d'une chapelle fameuse dans la région. Toutes ces fontaines diffèrent par leur composition chimique ; les unes sont hi/perthermales sulfatées calciqnes, les autres hi/perthermales sulfureuses, d'autres enfin ferrugineuses froides.

La station de (]aldas de Bohi, bien (|u'elle reçoive un certain nombre de malades atteints d'affections rhumatismales et herpétiques, ne possède aucune installation qui mérite le nom d'établissement thermal.

Voici, d'aprèslcs analyses de Carbonel y Brabo (1832), la composition :

1° Des eaux sulfurées calciques, dont la température est de 48 degrés centigrades.

CALD

Eau = i litre.

Grammes.

Sulf,ite (le cliaiix 0.308

Chlorure de soilinm 0.199

Carboiiale de chaux 0.099

Silicates, matières ('tranf;prPK 0.109

Perte '. 0.009

2° Des eaux sulfurées (température 55 degré.s reiitigi'ades).

Eau = i litre.

Grammes.

Sulfate do chaux 0.099

Chlorure de sodium 0.299

Carbonate de chaux 0.099

Silicates, matières étrangères 0.298

Perte 0.199

Gaz hydrogène sulfuré 2.5

Acide carbonique. , , faible quantité.

Disons que les auteurs du Dictionnaire des eaux minérales considèrent a.yec juste raison ces analyses comme purement approximatives.

CAiiDAis DE criKTis (Espagne, province de Pontevedra). Il existe plus de vingt sources minérales dans ce petit village de 200 habitants, situé dans une gorge de montagne, à 12 kilomètres de Pontevedra.

Ces sources hypothermales ou hijperthernmles, sulfurées sadiques, azotées (Rolureau) sont connues depuis l'époque de l'occupation romaine ; elles sourdent toutes directement du granit, et se trouvent les unes dans le village même, les autres dans les environs. Elles n'ont point reçu de noms particuliers; tantôt elles sont désignées par des numéros d'ordre, tantôt par le nom de la maison de bains qu'elles alimentent. C'est ainsi que les Manantiales de la Casa antigua de la Era (Sources de la maison ancienne de l'Aire) se composent de quatre griffons compris sous le n° 1 ; le n" 2 ou bien encore les M. de la Casa Ntieva de la Era (de la maison nouvelle de l'Aire) est formé de huit sources ; deux fontaines sous la dénomination de del Homo (du Four) correspondent au n" 3 ; le n° i comprend une seule source del Rial (de l'Embouchure); le n° 5 ou de Santa Maria, deux filets : le Fuego de Dios (Feu de Dieu) et le Bano Romano (Bain Romain); le n° 6 ou las Calderas (les Chaudières), deux sourcés; enfin le n° 7, qui constitue le dernier groupe des Fuentcs Nnecas (Sources nouvelles), se compose de deux sources découvertes dans les années- 1831 et 1838 par Marino.

Toutes ces sources possèdent à peu de choses près les mêmes propriétés physiques et ciiimiques; toutefois leur température varie de 20 degrés centigrades (source n° 6) à 57 degrés centigrades (groupe n" 5i. L'eau des deux Fuentes Nuevas accuse une température de 30.4 degrés centigrades.

Faisons en outre remarquer que les eaux de Caldas de Cuntis diffèrent encore par leur couleur et leur odeur; elles s'altèrent proniptement au contact de l'air, perdent leur limpidité et déjiosent sur les parois des vases et des tuyaux de conduite « une substance gélatineuse qui n'est autre chose que de la barégine et une poudre lilanche composée de soufre très divisé (Rotureau) ». L'odeur et la saveur hépatiques de ces sources varient ou disparaissent sous l'influence des divers changements mé-

CALII 663

l(''orologiques; ainsi l'eau de Las Calderas (nT)) qui est trouble et d'une odeur hépatique par le vent du midi, redevient limpide et inodore par les vents du nord.

Ces sources minérales, dont la densité est presque celle de l'eau distillée, se distinguent de toutes les eaux sulfurées de l'Espagne et même de toutes celles des Pyrénées françaises par leur degré beaucoup plus élevé de sulfuration. Voici, d'ailleurs, l'analyse de l'eau la Fuente de la Casa antigua de la Era, qui a été faite eu 1849 par don Antonio Cesares :

Eau = 1000 çtramnics.

Grammes.

Sulfure de sodium 0.1301

Chlorure de sodium 0.8100

Sulfate de soude 0.1000

Acide silicique 0-lGOO

Matière oriî.inique indélerminee.

Les eaux de Rarèges et de Bagnères de Luchon ne renferment, d'après les analy.ses de M. Filhol, que 0,0773 de principes sulfureux.

nioflc d'emploi et usa;>'C thérapeutique. — Les eaux de Caldas de (Aintis sont employées intus et ext>'a; elles sont toutefois rarement administrées en boisson, dételle sorte que leur usage relève presque exclusivement du traitement externe : bains, douches et étuves partielles ou générales à des températures variées.

Ces eaux, prises à l'intérieur à la dose de trois à quatre verres, le matin k jeun et de quart d'heure en quart d'heure ont seulement un effet excitant; elles deviennent laxatives ou purgatives à la dose de six à huit verres. Il appartient au médecin de régler le nombre des verres à boire suivant les effets qu'il veut o])tenir sur les malades. A l'extérieur, elles ont une action rubéfiante et sudorifique. Les bains (une heure de durée) et les douches (de dix à vingt minutes en moyenne) stimulent énergiquement toutes les fonctions de la peau.

Les affections rhumatismales (des lymphatiques principalement), les dermatoses anciennes, les catarrhes chroniques des voies aériennes et urinaires fournissent chaque année à cette station thermale un fort contingent de malades. Malheureusement, pendant le temps de la durée de la cure, qui est de quinze à vingt jours, ceux-ci sont condamnés à se loger chez les habitants. Il n'existe dans ce village ni hôtel, ni auberge d'aucune sorte et cependant Caldas de Cuntis reçoit plus de quinze cents baigneurs pendant la saison thermale, qui commence le juin et finit le 30 septembre.

On n'exporte pas les eaux de Caldas de Cuntis.

Voyez pour la RiJjliographie : Poggiale, in Journal de chimie médicale, 1836. — Durand-Fardel, Lebret et J. Lefobt, Dictionnaire général des Eaux minérales, etc., Paris 1860. — h. WoivmM], Dictionnaire encyclopédique des sciences médicales, t. XI.

CAi.»A<« nE EfïiTKAr OU rAi.»ET,t.s (Espagne, province de Barcelone). Les eaux minérales qui sourdent dans ce village sont hypertherm.alcs et chlorurées sadiques :\em' température est de 43 degrés centigrades.

Cette station est assez fréquentée; il y existe un établissement qui renferme une vingtaine de baignoires.

Les eaux de Caldas de Estrac sont utilisées dans le traitement des rimmatismes : elles reçoivent même « ce qui s'expliijue moins d'après leur composition, des I malades graveleux et calculeux » (Durand-Fardel).

CALD