KT RÉACTIFS DES SELS

Étela de prolaxyde de iii«iisaiiè»e.

Couleur blanche, quelquefois rosée, ce qui provient de ce que le sel contient un peu de sesquioxyde ou bioxyde ;

Saveur métallique, amère et douceâtre ;

Avec :

l"" Potasse ou soude^ précipité blanchâtre d'oxyde hydraté^ devenant, à Tair ou par Faction du chlore, jaunâtre, rouge, brun-noir foncé ;

2" Carbonate alcalin, précipité blanc, ne changeant point à Pair ou prenant à peine une teinte améthyste ;

3^ Anunoniaque, précipité de la moitié de Toxyde des sels neutres à Tétat d'hydrate, et formation d'un sel double soluble; point de précipité dans les sels acides ;

4^ Acide sulfhydrique, rien ; à moins que Facide du sel de manganèse ne soit très-faible ;

5^ Protosulfure ou sulfhydrate alcalin, sulfure hydraté légèrement rose, passant au brun foncé à l'air, insoluble dans le sulfhydrate d'ammoniaque et les alcalis, facilement soluble dans les acides nitrique et chlorhydrique ;

6® Cyanure jaune de potassium et de fer, précipité blanc ; il serait plus ou moins bleu si le sel de manganèse contenait du fer, ce qui arrive très-souvent^

7^ Infusion de noix de galle, rien ;

8^ Oxalates alcalins, précipité blanc, grenu;

9* Tartrates et succinates alcalins, rien ; '

10^ Métaux, point de réduction.

Un sel de manganèse fondu au chalumeau avec le borax ou le sel de phosphore (phosphate de soude et d'ammoniaque) donne un verre transparent d'un violet améthyste, et avec le nitrate de potasse une masse verdâtre.

Sels de pretoxyde de fer.

Couleur vert-émeraude ;

Saveur douceâtre d'abord, puis astringente;

Avec:

1® Cyanure jaune de potassium et de fer, précipité blanc verdâtre, qui devient bleu par le contact de Tair ou du chlore ;

$M PROPRIÉTÉ GAAACxi^^rnaciES.

2* Cyanure rouge de potassium et de fer, précipité de bien de Prusse;

3"* Noix de galle, point de précipité ; mais, par radditâon d^un peu de chlore, précipité nop* de gallate et tannate de peroxyde ;

4® Acide sulfhydrique, point de précipité ; précipité noir partiel lorsque les solutiozi^ ie sel 9ont neutres et à acides

faibles; 4'' Sulfure de potassium ou de sodium, etc., ou suUby*

drate d'ammoniaque, précipité noir floconpeux de protosol-

fure hydraté j

6° Potasse ou aeude> précipité d^by(bate de protoxyde d'un blanc sale, qui, par le contaet de Tair» se coprertit trèspromptement en hydrate vert et sesquioxyde protoxydé^puis en hydrate jaune rouge&tre 4^ seçquioxyd^ pi|r ;

1"* Carbonate de potasse ou dq ^pude, précipité blanc verdâtre rougissant à Tair ;

8* Ammoniaque, mêmes phénomènes que ci-dessus, seu-* lement Tammoniaque retient un p^i^ de protoxyde en disso* lution;

9"* Un peu de chlore, sels de sesquioxyd» de fer protoxydé, qui précipitent en vert par les a)|(^ ;

lO^" Excès de chlore^ sete de peios^d^ qui précipiteni en jaune rougefttre par les alcali^ ;

11*" Acide nitrique, et autres acides q^i cèdent ikcilement leur oxygène, même pbénpinèQ^ qu'avec 1^ chlore, A If température ordinaire, et, au besoin» à V^idie d'pne légère idia- Ipur;

IS"" Dissolution i'off précipité d'pr mét^lliqi^e ;

li'* Sels de palladiun», précipité de palladium , 1/9 sel die fer se peroxyde ;

lA" Succinate d'ammoniaque ou de soude neutre, point de précipité.

Par leur exposition à Pair, les sels de piotosyde d» fer dennent un sous-sel janne de peroxyde.

8el« de «esq^loxyde de rer.

Couleur jaipe rougeâtr^, foncée, s'ils sopt ne^tf^; daire, s'ik sont acides ;

ES 'sààçf^^ pçs SK|^. 651

Sayeurftpre, très-^strmgente;

Avpc:

lo Cyanure jaune de potassium ei de fer^ précipité 4^ bleu de Prusse;

i'' Noix de galle, précipité noir bleuâtre de gallate et tannate de peroxyde ;

S'' Sultoe de potassium, de sodium» ou sulfhydrate d'ammoniaque en excès, précipité noir de sulfure de fer ;

4*' Acide sulfhydrique, dépôt de soufre, formation d'eau et de sel de protoxyde ;

5^ Sulfocyanure de potassium, point de précipité, couleur rouge de sang ;

6<» Potasse, soude ou ammoniaque, précipité d'hydrate jaune rougefttre de sesquioxyde, sous-sel insoluble et jaune, si la base n'est point en excès ; quelquefois mAme, déoompontion incomplète ;

1"* Carbonate de potasse ou de soude, précipité jatLnq rougefttre ;

S** Succinate d'ammoniaque ou de soude neutre, préoipité rouge de succinate de peroxyde.

Les sels de fer donnent au chalumeau, avec le borax ei le sel de phosphore, un verre rouge fimoii qui, chaufïS à la flamme intérieure, prend une teinte vert bouteille, par suite du passage k l'état de protoxyde.

Meîm de iliic.

Couleur blanche ; saveur styptique métallique très-désagréable et persistante ;

Avec :

l^' Potasse, soude ou ammoniaque, précipité blanc 4'Axyde hydraté» soluble dans un ei^càs d'alo^ »

2° Carbonate de potasse ou de soude, précipita bhw de carbonate de zinc, insolifble dans un ^i^cè^ de carbaofite alcalin ; ce précipité, chauffé au rouge ayeo du nitrate de cio* balt, prend une coloration verte (vert de Rinmann) \

3° Carbonate d'ammoniaque, précipité blanc, soluble d^ns un excès de réactif;

k" Cyanure jaune de ppt9ssiam et de fi^, précipité blanc de cyanure de zinc et de fer ;

652 PROPRIÉTÉS CÂRACTÉRISTIOUES

5* Cyanure rouge, précipité jaune orangé ;

6° Monosulfure de potassium ou sodium, précipité blanc de sulfure de zinc hydraté ;

T"* Hydrogène sulfuré, idem si le sel est neutre ; point de précipité si le sel est suffisamment acide ;

8*^ Noix de galle, rien;

9° Lame de fer ou d'autre métal, pas de réduction.

ileto de eAdmlnn.

Incolores, inodores ; rougissent le tournesol ; saveur siyptique très-prononcée et très-désagréable ;

Avec :

1^ Potasse ou soude, précipité blanc d'hydrate d'oxyde, insoluble dans un excès de réactif;

2° Ammoniaque, précipité blanc, soluble dans un excès du précipitant;

S"" Carbonate de potasse ou d'ammoniaque, précipité blanc, insoluble dans un excès de réactif;

4"* Cyanure jaune, précipité blanc;

5** Cyanure rouge, précipité jaune orange ;

6® Acide suif hydrique et les sulfures solubles , précipité jaune vif de sulfure de cadmium ;

?<" Lame de zinc, précipité de cadmium en feuilles dendritiques.

Sels de pretexyde dVtete.

Couleur blanche ou jaunâtre ; saveur astring^ite métallique, très-désagréable;

Avec :

l*" Chlorure d'or, précipité pourpre, après addition à froid d'acide nitrique ;

2® Bichlorure de mercure, précipité blanc de protochlorure mercuriel, qui devient gris à Pinstant, et n'est plus que du mercure ;

3® Sel de sesquioxyde de fer et de bioxyde de cuivre, sels de protoxyde de fer et de cuivre ;

A^ Acide molybdique, acide tungttique, oxydes bleu» de molybdène et de tungstène ;

fir RÉACTIFS DES SELS. 653

' 5* Potasse ou soude, hydrate blanc^ soluble dans un excès d'alcali ;

6<' Ammoniaque, précipité blanc, insoluble dans un excès de réactif;

7* Cyanure jaune de potassium et de fer, précipité blanc ;

8<* Sulfure ou sulfhydrate alcalin, précipité brun-chocolat de protosulfure hydraté ;

9« Lame de zinc, précipité lamcUéux métallique.

eeto de e*lNili.

Couleur rose plus ou moins foncée, s'ils sont dissous ou cristallisés ; lilas ou bleu violet, s'ils sont anhydres; saveur ftcreetstyptique;

Avec :

l*" Potasse ou soude, précipité d'hydrate bleu violet^ qui verdit au contact de Tair ;

2" Ammoniaque, point de précipité, si la liqueur est suffisamment acide, et formation d'un sel double qui colore la liqueur en acajou ; précipité bleu-lilas si la liqueur est neutre ;

S*" Carbonate de potasse ou de soude, précipité rouge pâle de carbonate de cobalt ;

4"* Phosphate de soude, précipité bleu violet de phosphate;

b* Arséniate de soude ou de potasse, précipité rose (fleurs de pécher) d'arséniate ;

6^ Acide sulfhydrique, précipité noir de protosulfure si la liqueur est neutre ; point de précipité si elle est suffisamment acide ;

1" Protosulfure ou sulfhydrate alcalin, précipité noir de protosulfure;

8» Cyanure jaune de potassium et de fer, précipité vert sale de cyanure de cobalt ferrugineux ;

9" Infusion de noix de galle, précipité jaunâtre ;

10^ L'un des métaux des quatre dernières sections, point de précipité.

Un sel de cobalt chauffé au chalumeau, avec le borax on le sel de phosphore, donne un vert liquide du plus beau bleu.

664 PROPKiMkg cAïucrÉusTiouBS

fêeim de alckel.

Couleur y^^t^meraude eu yert pâle ; saveur sucrée, astringente, puis acre;

Avec ;

l'* Potasse caustique, précipité vert-pomme, insoluble dans un excès ;

2° Carbonate de potasse» précipité blanc vordàtre;

3<^ Ammoniaque , précipité facilement redissous par un excès du précipitant, donnant une liqueur bleue , due à la naissance d'un sel double de nickel et d'ammoniaque;

4* Cyanure jaune, précipité vert pâle ;

5° Acide sulfurique, rien ;

6° Sulfhydrate d'ammoniaque, précipité noir de sulfure ;

7° Infusion de noix de galle, précipité blanchâtre.

Un sel de nickel donne au chalumeau, avec le borax et le sel de phosphore, un vert limpide, jaune foncée tirant sur le rouge brun, qui, par le refroidissement, s'éclaircit et devieol presque incolore. Une addition de nitrate ou de carbonate de potasse fait passer cette couleur au bleu ou pourpre foncé.

têelm de protoxyde de ehrome.

Couleur émeraude; saveur douceAtre astaringente;

Avec:

1® Potasse ou soude, précipité d'hydrate d'oiyde gris verdfttre, soluble dans un excès d'alcali ;

â*» Ammoniaque, précipité d'hydrate d'oiydegiis verdàtre, à peine soluble dans un excès d'alcali ;

3<* Carbonate de potasse ou de soude, précipité de carbo^ nate vert grisâtre, insoluble dans un excès de carbonate ;

4<» Cyanure jaune de potassium et de fer, précipité vert de cyanure de chrome ferrugineux;

h'* Protosulfure ou sulfhydrate alcalin, précipité d'hydiale d'oxyde gris yerdâtre et dégagement de gaz auï(bydriq«e ;

fi"" Noix de galle, précipité brun ;

7° Acide sulfhydrique, point de précipité.

Les sels de chrome, chauffés au chalumeau avec le borax ou le sel de phosphore, donnent des perles colorées en veri^ émeraude.

S¥ HÉAGTIFS DBS SfeLft. 65&

Sels de freiesyde 4'Miélmelae*

Couleur nulle ou légèrement jaunitre ; saveur icare trè^ faible;

Arec:

1" Acide sulfhydrique 9 précipité orangé de protosulfure d^antimoine hydraté ;

2° Protosulfure ou suif hydrate alcalin, idem;

S"" Potasse, soude ou ammoniaque, précipité blanc d'hydrate de protoxydfi, soluble dans un excès de potasse ou de soude, insoluble dans un excès d'ammoniaque i

¥ CJyanure jaune de potassium et de fer, précipité bknc d'hydrate de protoxyde ;

5<» Lames de zinc, de fer, d'étain, antimoine métallicpie, en poudre noire, qui, lorsqu'on le dessèche, prend souvent feu.

En yersant un sel d'antimoine dans un appareil de Marsh fonctionnant à blanc, on peut recueillir un anneau et des taches d'antimoine métallique; en mettant cet anneau en contact avec du gaz acide sulfhydrique sec, on le change en smUiire plus ou niûins jaune rougeàtre^ qui, au conlact du gaz adde ehloifaydriqiie sec, «e convertit en chlorure trèsvolatil ; ce dernier, recueilli dans de l'eau, est décelé par l'acide sulfhydrique ou un sulfure alcalin (*).

(^) Voici une série de caractères 4m de réacUons g«é diitii^ttent eatiie elles les taches anUmoaiales et arsenicales.

Les taches antimoniales ont toujours une couleur bleu ardoisé trèsmarquée ; elles sont le plus souvent recouvertes en totalité ou en partie -par irie sobstanee «owe, opaque, d'aspect dharboMieaii ; leur* contours sont presque toujours très-nets, elles jae se volatiliaeot pas 4 k flaoïMe du gaz hydrogène pur. La dissolution nitrique de ces taches, évaporée à siccitéi laisse un résidu blanc Jaunâtre , insoluble, ne se colorant pas par le nitrate dVttgent. Les taches aotîmoniales résistent k Taotion de la chaleur, de la liqueur de Labarraqoe, de la vapeur de phosphore, de nodate de potasse. Le sulfbydrate d'ammoniaque les dissout; la vapeur diode les transforme en iodure ronge orangé non volatil; et la vapeur de brome, en bromure jautte orangé, insoluMe dans rammoniaqtte.

Les taches arsenicales sont d*mi brun fauve, miroitantes et très-briU lantes; norrfttres quand l'arsenic est abondant ; volatiles à la ftamme du gaz hydrogène pur. La dissolution nitrique de ces taches, évaporée ft siccité, laisse un résidu blanc, s(duble, donnant, avec le oHrate d'argent

656 t>ROPIUÉTéS CAJUCrÉRISTiQUfiS

ffeto de bltfiBOlli.

Couleur nulle, quand l'acide est incolore; saveur acre, métallique ;

La dissolution étendue d'eau donne un précipité de soussel blanc ;

Avec :

1° Potasse, soude ou ammoniaque, précipité blanc d'oxyde hydraté, insoluble dans un excès du précipitant ;

2" Acide sulfhydrique, protosulfure, et sulfhydrate alcalin, précipité noir de sulfure;

3** Cyanure jaune de potassium et de fer, précipité blanc de cyanure ferrugineux ;

4« lodure de potassium, précipité brun-marron;

5* Lames de fer, de zinc, d'étain, précipité de sous-sel ramené à Pétat métallique par un plus long contact ;

6<> Infusion de noix de galle, précipité jaune orangé.

Selii de plomb.

Couleur blanche quand l'acide n'est pas coloré ; souvent jaune quand les sels renferment un excès de base ; saveur sucrée^ puis astringente ;

Avec :

l*» Potasse ou soude, précipité blanc d'oxyde de plomb hydraté, soluble dans un grand excès d'alcali ;

2*> Ammoniaque, précipité blanc d'hydrate, insoluble dans un excès;

3° Carbonate de potasse, de soude, d'ammoniaque, précipité blanc do carbonate de plomb ;

neutre, un précipilc rouge-brique d^arséniale d'argeul, mêlé quelquefois de points jaunes d*ar>énite d'argent. Soumises à l*aclion de la chaleur, les taclies arsenicales se volatilisent, en exhalant une odeur alliacée. Elles sont solubles dans la liqueur de Labarraque; la vapeur de phosphore les (ait disparaître i Tiodate de potasse, en solution conoentrée, les colore en rouge cannelle, puis les dissout; le sulfhydrate d'ammoniaque les détache quelquefois par pailleUes métaUiques; la vapeur d'iode les transforme en iodure jaune-citron, volatil; et la vapeur de brome, en bromure jaune-citron, soluble dans Tammoniaque.