PROPRIÉTÉS CARACTÉRISTIQUES

des sels de soude, neutres ou alcalines, un précipité blanc, cristallin d'antimoniate de soude, dont la formation est accélérée par l'agitation et la concentration des liqueurs.

Les sels de soude colorent en jaune vif la flamme du chalumeliu.

Saveur acre, amère, piquante ; ils sont incolores, excepté le chromate ;

Avec :

1° Acide sulfurique et sulfates solubles, précipité blanc, insoluble dans les acides et dans les alcalis ;

2** Ammoniaque, point de précipité \

S"" Carbonate de potasse, de soude^ d'ammomaquo, précipité blanc et floconneux de carbonate de baryte ;

4° Noix de galle, cyanoferrure de potassium, sulfure de potassium, point de précipité ;

b"" Acide oxalique, oxalate d'ammoniaquoi précipité blane, soluble dans les acides, si les solutions sont suffliamment concentrées ;

G*" Succinate neutre d'ammoniaque, précipité de suocinale do baryte ;

7° Chromate de potasse, précipité jaune de chromale de baryte;

8*" Acide fluosilicique, précipité.

Chauiïés avec l'alcool aqueux, les sels solubles de baryte communiquent à sa flamme une teinte jaunâtre, livide, p^v caractéristique.

SeU de elrenileiic.

Saveur âcl»ô tX piquante ;

Avec :

1° Acide sulfurique et sulfates solubles, précipité blanc si le sel de strontiane n'est pas étendu d'eau; dans le cas contraire, le précipité no se forme qu'après un certain temps;

2° Ammoniaque, point do précipité ;

3° Carbonates de potasse, de soude ou d'ammoniaque, précipité blanc, flocotmeux, de carbonate de strontiane;

i ST RÉACTIFS DK0 8BL0« 731

4* MoDOBulfure de poiamum, sulfbydrata d'ammoniaque, noix de galle, cyanoferrure de potassium, point de précipité ;

5^ Chrômate de potasse, acide fluosilicique, point de prédpité.

Les sels solubles de strontiane> chauffés avec Talcool aqueux, communiquent à sa flamme, lorsqu'on remue le mélange» une couleur rouge purpurin. #

Heia ée efe««m»

Saveur ftcre, piquante et amère ;

Avec :

!<" Acide sulfurique, sulfates solubles^ précipité de sulfate blanc lorsque les dissolutions calcaires sont suffisamment concentrées ;

2<^ Acide oxalique, oxalates do potasse, de soude, d'ammoniaque, précipité blanc d'oxalate de chaux, qui se manifeste même dans les dissolutions très-étendues ; le dépôt, insoluble dans Tacide acétique, se redissout facilement dans les acides nitrique et chlorhydrique ;

3® Ammoniaque, point de précipité \

¥ Potasse ou soude, précipité blanc de chaux hydratée, si les liqueurs sont concentrées ;

h'^ Carbonates de potasse, de soude, d'ammoniaque^ précipité blanc de carbonate de chaux ;

6*> Dissolution de savon, flocons blancs d'oléate et margarate de chaux ;

7® Acide sulfhydrique, sulfure de potassium ou de sodium, cyanoferrure de potassium, noix de galle, pas de précipité. ' Chauffés avec l'alcool aqueux, les sels solubles de chaux communiquent à sa flamme une i^miQ jaune rougeâtre^ qu'il ne faut pas confondre avec celle que donnent les sels de stronliane.

HeU de niaviiéiile.

Saveur amère très-prononcée ; Avec:

1* Bicarbonate de potasse ou de soude, point de précipité à froid, précipité à chaud ;

732 PROPRIBTBS CARACTÉRISTIQUES

2* Carbonate de potasse ou de soude, surtout à chaud^ précipité blanc de carbonate de magnésie, soluble dans un sel ammoniacal ;

S^" Potasse, soude ou baryte caustiques, précipité blaoc d^hydrate de magnésie, insoluble dans un excès d'alcali, soluble dans un sel ammoniacal ;

4*" Ammoniaque, décomposition de la moitié du sel s'il est neutre, précipité blanc d'hydrate de magnésie, et formation d'un sel ammoniaco-magn^en soluble ; point de précipité si le sel est acide ;

h"* Phosphate de soude et d'ammoniaque, précipité blanc de phosphate ammoniaco-magnésien ;

6"* Oxalate d'ammoniaque , précipité blanc d'oxalate de magnésie ; les sels ammoniacaux empêchent sa formation ;

7^ Sels ammoniacaux de même acide, sels doubles ammoniaco-magnésiens , indécomposables par rammoniaque,xet toujours moins solubles que ne le sont, terme moyen, les deux sels qui les constituent ;

8° Sulfures de potassium^ de sodium, noix de galle, cyanoferrure de potassium, point de précipité.

Quand on humecte de la magnésie, ou Tun de ses sels, avec une solution de nitrate de cobalt, et qu'on chauffe longtemps et fortement le mélange au chalumeau sur un charbon^ il prend une couleur rose clair pâle, qui se manifeste surtout après le refroidissement, mais qui n'est jamais fort intense.

Selii d'alomlDO.

Saveur acide , douceâtre , astringente ; ils rougissent le tournesol ;

Avec :

1° Potasse ou soude, précipité blanc d'hydrate d'alumine, soluble dans un excès d'alcali ;

2° Carbonate alcalin, précipité blanc d'hydrate, avec dégagement d'acide carbonique ;

3« Ammoniaque, précipité blanc d'hydrate, insoluble dans un excès d'alcali ;

4'' Sulfate de potasse et sulfate d'ammoniaque en dissolu-' tions concentrées, cristaux d'alun qui se forment prompte-

ment si la dissolution du sel alumineux est elle-même concentrée;

5° Monosulfure ou sulfhydrate alcalin , précipité blanc d'hydrate d'alumine, et dégagement de gaz sulfhydrique.

Le nitrate de cobalt, chauffé au chalumeau avec un sel d^alumine, donne une belle couleur bleu dazur (*), pourvu que le sel alumineux ne contienne aucun des oxydes des quatre dernières sections.

Couleur blanche, quelquefois rosée, ce qui provient de ce que le sel contient un peu de sesquioxyde ou bioxyde ;

Saveur métallique, amère et douceâtre ;

Avec :

1' Potasse ou soude, précipité blanchâtre d'oxyde hydraté, devenant, à l'air ou par Paction du chlore, jaunâtre, rouge, brun noir foncé;

2» Carbonate alcalin, précipité blanc, ne changeant point à l'air, ou prenant à peine une teinte améthyste ;

S"" Ammoniaque, précipité de la moitié de Voxyde des sels neutres à Fétat d'hydrate, et formation d'un sel double soluble; point de précipité dans les sels acides;

4* Acide sulfhydrique, rien si les liqueurs sont acides, à moins que Tacide du sel de manganèse ne soit très-faible ; précipité blanc de sulfure hydraté, si les liqueurs sont bien neutres ;

5° Monosulfure ou sulfhydrate alcalin, sulfure hydraté légèrement rose, passant au brun foncé à Tair, insoluble dans le sulfhydrate d'ammoniaque et les alcalis, facilement soluble dans les acides nitrique et chlorhydrique ;

B*» Cyanure jaune de potassium et de fer, précipité blanc; il serait plus ou moins bleu si le sel de manganèse contenait du fer, ce qui arrive très-souvent ;

7*» Infusion de noix de galle, rien ;

8o Oxalates alcalins, précipité blanc, grenu ;

(') GeUe couleur n*est bien sensible qa*aprës le refroidissement, et paraît violette à la flamme des bougies.

734 PROPRIÉTÉ» C4IIAGT6|IISTIQUES

9* Tarirates et suoeinatet aloalins, rien;

10" Métaux, point de réduction.

Un sel de nanganèse fondu au chalumeau aireo le borax ou le sel de phosphore (phosphate de soude et d'ammomique) donne un verre transparent d'un viokt amétkytte; et avec un mélange de nitrate et de carbonate de potasse, une masse verdâêrê qui se dissout dans l'eau en la colorant an vert foncé.

mmêm ée ptnÊmmfé» ée far.

Couleur vertféoiieraude; anbydreii ils 9imt blwos; Saveur douo^tre d'abord, puis astriogente ;

Avec :

1<> Cyanure jaune de potassium et de fer, précipité blanc verdàtra, qui devient bleu par U contact de Tair ou du

chlore ;

i"" Cyanure rouge de potassium et de fer, précipité de blsa de Prusse;

3° Noix de galle,. point de précipité; mais, par raddition i'w peu do chlore, précipité noir de gallate et de tannate de peroxyde (encre ordinaire) ;

4° Acide sulfhydrique, point de précipité; précipité noir partiel lorsque les solutions de sel sont neutres et à acides faibles;

5° Sulfure de potassium ou de sodium, etc., ou sulfhydrate d'ammoniaque, précipité noir floconneux de protosulfure hydraté;

6*" Potasse ou soude, précipité d'hydrate de protoxyde d'un blanc sale, qui, par le contact de Fair, se convertit trèspromptement en hydrate vert et sesquioxyde protoxydé, puis en hydrate jaune rougeâtre de sesquioxyde pur;

7" Carbonate de potasse ou de soude, précipité blanc ve^ dàtre rougissant à Pair ;

8° Ammoniaque, mômes phénomènes que ci-dessus, seulement Tammoniaque retient un peu de protoxyde en dissolution ;

9° ' Un peu de chlore, sels de sesquioxyde de fer protoxyde, qui précipitent en vert par les alcalis ;

BT RSAGT1F8 DBS BBLS. 735

10« Eieës de ehlere, sels de pereiyde qui précipitent en jaune rougeâtre par les alcalis;

11* Aeide nitrique, et autres acides qui cèdent facilement leur oxygène, même phénomène qu'ayee le chlore, à la température ordinaire, et, au besoin, à l'aide d'une légère chaleur;

13^ Dissolution d'or^ pvécipité d'or métallique ;

IS^" Sels de palladium, précipité de palladium; le sel^do fer se peroxyde ;

l¥ Succinate d'ammoniaque ou do soude neutre, point de précipité.

Par leur exposition k Tair, les sels de protoxyde de fer donnent un sous-sel jaune de peroxyde.

ffel* de «emialozyde ée ffer.

Couleur jaune rougeâtre, foncée, s'ils sont neutres ; claire^ f41f sont acides;

Saveur âpre, très-astringente;

Avec :

1» Cyanure jaune de potassium et de fer, précipité de bleu de Prusse ;

S« Cyanure rouge, point de précipité;

S* Noix de galle, précipité noir bleufttre de gallate et de lannate de peroxyde ;

4* Sulfure de potassium^ de sodium, ou sulfhydrate d'ammoniaque en excès, précipité noir de sulfure de fer ;

5* Acide sulfhydrique, dépôt de soufire, formation d^eau et de sel de protoxydo;

6® Sulfocyanure de potassium, point de précipité, couleur rouge de sang très-intense;

T^'Potasse, soude ou ammoniaque, précipité d'hydrate jaune rougefttre de sesquioxyde, sous-sel insoluble et jaune, si la base n'est point en excès ; quelquefois même, décomposition incomplète ;

S*" Carbonate de potasse ou de soude, précipité jaune rougeâtre;

9^ 8uecinat6 d'ammoniaque ou de soude neutre, précipité rouge de succinate de peroxjivie.

736 PROPRIÉTÉS C4RACTÊRI8T1QUES

Les sels de fer donnent au chalumeau, avec le borax et le sel de phosphore, un verre rouge foncé dans la flamme intérieure, et vert bouteille dans la flamme extérieure; ces colorations disparaissent presque entièrement par le refroidissement.

Couleur blanche; saveur stjrptique métallique très-déiagréable et persistante;

Avec :

1* Potasse, soude ou ammoniaque, précipité blanc d'ojgrde hydraté, soluble dans un excès d'alcali ;

2<^ Carbonate de potasse ou de soude, précipité blanc de carbonate de zinc> insoluble dans un excès de carbonate alcalin; ce précipité, chauffé au rouge avec du nitrate de cobalt, prend une coloration verte (vert de Rinmann);

3** Carbonate d'ammoniaque, précipité blanc, soluble dans un excès de réactif;

4^" Cyanure jaune de potassium et de fer, précipité blanc de cyanure de zinc et de fer ;

b"" Cyanure rouge, précipité jaune orangé ;

6® Monosulfure de potassium ou sodium, sulfhydrate d'ammoniaque, précipité blanc do sulfure de zinc hydraté, insoluble dans Tacido acétique et dans un excès de réactif, trèsfacilement soluble dans les acides nitrique et chlorhydrique, môme très-étendus ;

7° Hydrogène sulfuré, idem si le sel est neutre ; point de précipité si le sel est suffisamment acide ;

S'' Noix de galle, rien ;

9"" Lame de fer ou d'autre métal, pas de réduction.

fi^U de cadmlaBi.

Incolores, inodores ; rougissent le tournesol ; saveur styptique très-prononcée et très-désagréable ;

Avec :

!• Potasse ou soude, précipité blanc d'hydrate d'oxyde, insoluble dans un excès de réactif;

i? Ammoniaque, précipité blanc, soluble dans un excès du précipitant ;

S"" Carbonate de potasse ou d'ammoniaque, précipité blanc, insoluble dans un excès de réactif ;

4** Cyanure jaune, précipité blanc ;

&> Cyanure rouge, précipité jaune-orange ;

6** Acide sulfhydrique et sulfures solubles, précipité jaune vif de sulfure de cadmium^ insoluble dans le sulfhydrate d'anunoniaque ;

7* Lame de zinc, précipité de cadmium en feuilles dendritiques.

Couleur blanche ou jaunfttre ; saveur astringente métallique, très-désagréable ;

Avec :

l"* Chlorure d'or, précipité pourpre, après addition à froid d'acide nitrique ;

2<^ Bichlorure de mercure, précipité blanc de protochlomre mercuriel, qui devient gris à Tinstant, et n'est^plus que du mercurej

3^ Sel de sesquioxyde de fer et de bioxyde de cuivre, sels de protoxyde de fer et de cuivre;

4® Acide molybdique^ acide tungstique^ oxydes bleus de molybdène et de tungstène ;

&» Potasse ou soude, hydrate blanc, soluble dans un excès d'alcali;

6® Anunoniaque, précipité blanc, insoluble dans un excès de réactif ;

7® Cyanure jaune de potassium et de fer^ précipité blanc;

8"* Sulfure ou sulfhydrate alcalin^ précipité brun-chocolat de protosulfure hydraté, soluble dans le sulfhydrate d'ammoniaque ;

9^ Lame de zinc, précipité lamelleux métallique.

Couleur rouge-groseille ou fleur-de- pécher^ s'ils sont dissous ou cristallisés ; lilas ou bleu violet, s'ils sont anhydres; saveur Acre et styptique;

738 PROPRIRTÊS CARACTÉRISTIQUES

Avec :

1® Potasse ou soude, précipité d'hydrate bleu violet, qoi verdit au contact de Tair;

2<> Ammoniaque, point de précipité, si la liqueur est suffisamment acide, et formation d'un sel double qui cobreU liqueur en acajou -, précipité bleu-lilas, si la liqueur est noatre;

3"^ Carbonate de potasse ou de soude, précipité rose de ca^ bonate de cobalt ;

4^ Phosphate de soude, précipité bleu violet de phosphate;

5^ Arséniate de soude ou de potasse, précipité rose (fleurde-pôcher) d'arséniate ;

G"» Acide sulfhydrique, précipité noir de protosulfure si la liqueur est neutre ; point de précipité si elle est suffisamment acide ;

7<» Monosulfure ou sulfhydrale alcalin, précipité noir de protosulfure ;

%• Cyanure jaune de potassium et de fer, précipité vert sale de cyanure de cobalt ferrugineux ;

9<* Infusion de noix de galle, précipité jaunâtre ;

10* L^un des métaux des quatre dernières sections^ point de précipité.

Un sel de cobalt chauiTé au chalumeau, avec le borax ou le sel de phosphore, donne un verre liquide du plus èm bleu,

9el« de BteKcl.

Couleur vert-émeraude ou vert pâle; saveur sucrée, astringente, puis acre et métallique ;

Avec :

1^ Potasse caustique, précipité vert-pomme, insoluble dans un excès ;

2° Carbonate do potasse, précipité blanc verdâtre ;

3"" Ammoniaque, précipité facilement redissous par un excès du précipitant, donnant une liqueur bleue, due à la naissance d'un sel soluble de nickel et d'ammoniaque ;

4° Cyanure jaune, précipité vert pâle;

5° Acide sulfhydrique, rien, si les liqueurs sont acides; précipité partiel, dans les liqueurs neutres.:

6* Salfhydrate d^ammoniaque» précipité noir de sulfure;

7"* Infusion de noix de galle, précipité blanch&tro.

Un sel de nickel donne au chalumeau^ avec le borax et le sel de phosphore, un verre limpide, jaune foncé, tirant sur le rouge brun, qui^ par le refroidissement, s'éclaircit et devient presque incolore. Une addition de nitrate ou de carbonate de potasse fait passer cette couleur au bleu ou fmtrpre foncé.

Couleur émeraude; saveur douceâtre^ astringente;

Avec :

!• Potasse ou soude, précipité d'hydrate d'oxyde gris verdfttre, soluble dans un excès d'alcali ;

2* Ammoniaque, précipité d'hydrate d'oxyde gris verdâlre, à peine soluble dans un excès d'alcali ;

3* Carbonate de potasse ou de soude, précipité de carbonate vert gris&tre> insoluble dans un excès de carbonate ;

4» Cyanure jaune de potassium et de fer, précipité vert de qranure de chrome ferrugineux ;

5 Monosulfure ou sulfhydrate alcalin, précipité d'hydrate d'oxyde gris verdâtre et dégagement de gaz sulfhydrique ;

6» Noix de galle, précipité brun ;

7 Acide sulfhydrique, point de précipité.

Les sels de chrome, chauffés au chalumeau avec le borax ou le sel de phosphore, donnent dés perles colorées en vertémeraufle,

Sem de proloxyde d*«nilmoliie.

Couleur nulle ou légèrement jaunâtre ; saveur ftcre trèsfaible ;

Avec:

!• Acide sulfhydrique, précipité orangé de protosulfure d^antimoine hydraté ;

2* Monosulfure ou sulfhydrate alcalin, ideniy soluble dans un excès de réactif ;

3* Potasse, soude ou ammoniaque, précipité blanc d'hydrate de protoxyde soluble dans un excès de potasse ou de soude, insoluble dans un excès d'ammoniaque ;

710 PROPRIÉTÉS CARAGTÈRISTIQURS

4« Cyanure jaune de potassium et de fer, précipité blane d'hydrate de protoxyde;

5** Lames de zinc, de fer, d^étain, antimoine métalliq[ue, en poudre noire, qui, lorsqu'on le dessèche, prend sonyent feu.

En versant un sel d'antimoine dans un appareil de Haisk fonctionnant à blanc, on peut recueillir un anneau et des taches d'antimoine métallique; en mettant cet anneau en contact avec du gaz acide sulfhydrique sec, on le change en sulfure plus ou moins jaune rougefttre, qui, au contact à gaz acide chlorhydrique sec, se convertit en chlorure trèsvolatil ; ce dernier, recueilli dans de Peau, W décelé par Vh cide sulfhydrique ou un sulfure alcaUn (*).

méÎM ée MMBvIk.

Couleur nulle, quand l'acide est incolore ; saveur ftcre, métallique;

La dissolution étendue d'eau donne un précipité de sonssel blanc ;

Avec :

h Potasse, soude ou ammoniaque, précipité blanc d'oxyde hydraté^ insoluble dans un excès du précipitant ;

(<) Voici une série de caractères ou de réactions qui disiioguent entP' elles les taches antimoniales el arsenicales.

Les taches antimoniales ont toujours une couleur bleu ardoisé trèsmarquée ; elles sont le plus souvent recouvertes en totalité ou en partie par une substance noire, opaque, d'aspect charbonneux ; leurs contours sont presque toujours très-nets ; elles ne se volatilisent pas à la flamiDe du gaz hydrogène pur. La dissolution nitrique de ces taches, évaporée à siccité, laisse un résidu blanc jaunâtre, insoluble, ne se colorant pis par le nitrate d'argent. Les taches antimoniales résistent à ractionde la chaleur, de la liqueur de Labarraque^de la vapeur de phosphore, de riodalo de potasse. Le sulfbydrated'ammouiaque les dissout; la vapear d'iode les transformer en iodnre rouge orangé non volatil , et la vapear de brome, en bromure jaune, orangé, insoluble dans rammoniaqiie.

Les taches arsenicales sont d*un brun fauve, miroitantes et très-biillanles; noirâtres quand Tarsenic est abondant; volatiles à la flammedi gaz hydrogène pur. La dissolution nitrique de ces taches^ évaporée i sic-cité^ laisse un résidu blanc, soluble, donnant, avec le nitrate dVgent neutre, un précipité rouge-brique d'arséniatc d^argenl, mêlé quel'

2« Acide sulfhydrique, monosulfure, et sulfhydrate alcalin, précipité noir de sulfure;

3"* Cyanure jaune de potassium et de fer, précipité blanc de cyanure ferrugineux;

4o lodure de potassium, précipité brun-marron;

5» Lames de fer, de zinc, de cuivre, précipité de sous-sel ramené à Pétat métallique par un plus long contact ;

6<> Infusion de noix de galle, précipité jaune orangé.

»eîm de plomte.

Couleur blanche quand Tacide n^est pas coloré; souvent jaune quand les sels renferment un excès de base ; saveur sacrée, puis astringente ;

Avec :

1<» Potasse ou soude, précipité blanc d'oxyde de plomb hydraté, soluble dans un grand excès d'alcali ;

2^ Ammoniaque, précipité blanc d'hydrate, insoluble dans im excès ;

3^ Carbonate de potasse, de soude, d'ammoniaque, précipité blanc de carbonate de plomb ;

4° Acide sulfurique ou sulfate soluble, précipité blanc de sulfate de plomb ;

5® Acide chlorhydrique ou chlorure soluble, précipité blanc de chlorure de plomb, pourvu que les liqueurs ne soient pas très-étendues ;

G"* Acide sulfhydrique, monosulfure ou sulfhydrate alcalin, précipité noir de sulfure de plomb, que les Uqueurs soient neutres ou acides, insoluble dans un excès de réactif;

7® Chromate de potasse, précipité jaune de chromate de plomb, soluble dans la potasse caustique ;

quefois de points jaunes d^arséniie d'argent. Soumises à Taction de Fâ chaleur, les taches arsenicales se volatilisent, en exhalant une odeur alliacée. Elles sont solubles dans la liqueur de Labarraque; la vapeur de phosphore les fait disparaître; Tiodate de potasse, en solution concentrée, les colore en rouge-cannelle, puis les dissout; le sulfhydrate d'ammoniaque les détache quelquefois par paillettes métalliques ; la vapeur d*iode les transforme en iodure jaune-citron, volatil, et la vapeur de brome, en bromure jaune-cilron, soluble dans ranimoniaque.

742 PROPRIETES CARACTÈRfSTlQUES

8* lodure de potassium, précipité dHodiure, d*iin Ms-bean

jaune ;

9*" Cyanure jaune de potassium et de fer, précipité blanc de cyanure de plomb ferrugineux.

lO"" Infusion de noix de galle, précipité blanc;

1 1« Lames de fer, de iinc, d'étain^ préciiHté de plomb métallique.

Chauffés au chalumeau, avec du charbon» les séls de plomb donnent un globule de plomb métallique que Ton reconnaît à ses propriétés.

••lé lie bl^xt^e iMb «ill¥r*.

Couleur bleue ; saveur âpre^ métallique^ trfts-désagrMMe;

Avec :

!<" Potasse ou soude, précipité bleu de bioxyde hydratt, insoluble dans un excès d'alcali;

2* Ammoniaque, précipité blanc bleufttrede soUs-sel, tièssoluble dans un excès d'alcali, liqueur très-limpide et d'os beau bleu céleste ;

S'' Carbonate de potasse ou de soude, précipité bleu verdâtre, de carbonate de bioxyde de cuivre ;

4° Cyanure jaune do potassium et de fer, précipité bruDmarron de cyanure de cuivre ferrugineux ;

S** Arsénite de potasse, précipité vert d'herbe;

6° Arséniatc do potasse, précipité bleuâtre;

T Acide sulfhydrique, monosulfuro ou sulfhydrate alcalin, précipité brun noir de bisulfure de cuivre, insoluble dans • un excès de réactif ;

8* Lames de fer, de zinc, réduction du métal : la lame métallique prend bientôt l'aspect du cuivre ;

9^ Lame de cuivre, sel de protoxyde de cuivre;

10'' Infusion de noix de galle, précipité gris.

Chauffes au chalumeau, avec le borax, les sels de cuivre donnent un verre ùleu dans la flamme d'oxydation, et rougt dans la flamme du réduction.

fiels de proiozyde de mercure.

Couleur blanche ; jaune, lorsque le sel est basique ; saVeur ftcre^ métallique^ très-désagréable ;

Avec:

V Potasse, soude ou ammoniaque, précipité noir, insoluble dans un excès du précipitant ;

Z"" Carbonate de potasse ou de soude, précipité blanchàtte^ noircissant par Tébullition ;

3^ Carbonate d'ammoniaque, précipité d'un brun tioir ;

4"* Acide chlorhydrique où chlorure alcalin, ptécipité blanc do protochlorure;

5'' Acide sulfurique ou sulfate alcalin , précipité blanc de sulfate de protoxyde, qui ne jaunit point par Teau;

6* Protochlorure d'étain , précipité gris de mercure trèsdivisé. Il se dépose en môme temps du bioxydo d'étain, à moins que le protochlorure d'étain ne soit chargé d'une quantité d'acide chlorhydrique, suffisante pour le dissoudre;

7*» Acide sulfhydrique, sulfure ou sulfhydrate alcalin, précipité noir, insoluble dans le sulfhydrate d^atnmoniaque ;

S"* Chromate de potasse, précipite rouge de chromate de protoxyde ;

9« lodure de potassium, précipité jaune verdâtre de protoiodure, soluble dans un excès d'iodure ;

10° Cyanure jaune de potassium et de fer^ précipité blanc gélatineux ;

11* Lame de cuivre, précipité de mercure coulant sur la lame.

0el« de Mozyde de merdire.

Saveur acre, métallique, très-prononcée ; couleur jaune, lorsque le sel est basique ;

Avec :

l** Potasse ou soude, précipité jaune de bioxyde hydraté ;

2* Ammoniaque^ précipité blanc de bioxyde combiné à Tammoniaque];

S"" Carbonate de potasse ou de soude, précipité jaune rougefttre de carbonate de bioxyde;

4» Carbonate d'ammoniaque, précipité blanc ;

744 PROPRIETES CARACTERISTIQUES

5® Protochlorure d'étain en excès, précipité de mercore métallique accompagné de bioxyde d'étain^ quand le réactif n'est pas chargé d'acide chlorhydrique libre ;

G"" Acide sulfhydrique ou sulfure alcalin, précipité blanc qui devient, par une légère addition de réactif, jaune-orange ou brun rouge, si le réactif est employé en petite quantité; noir, dans le cas contraire ;

7^ Chromate de potasse, précipité jaune rouge de chromate de bioxyde;

8° lodure de potassium, précipité rouge vif de bilodure, soluble dans un excès d'iodure ou du sel mercuriel ;

9^ Cyanure jaune, précipité blanc de cyanure de mercure' ferrugineux ;

lO*» Lame de cuivre, précipité de mercure.

Un sel de protoxyde ou de bioxyde de mercure, frotté sur une lame de cuivre décapé, la blanchit, et lui donne, par le frottement, Téclat métallique ; la chaleur fait disparaître cette tache, le mercure se volatilise.

Chauffé au chalumeau dans un tube de verre avec la moitié de son poids de chaux vive en poudre ou de soude efQeurie, il donne des globules do mercure métallique.

Sels d'arsenl.

Saveur Acre, métallique, très-désagréable;

Avec :

1<» Potasse ou soude , précipité brun clair ou olivâtre d'oxyde hydraté ;

2* Ammoniaque, point de précipité;

3** Carbonate de potasse, de soude ou d'ammoniaque, précipité blanc de carbonate d'argent, soluble dans un excès de carbonate d'ammoniaque ;

4^ Acide chlorhydrique ou chlorure soluble, précipité blanc caillebotté de chlorure d'argent, soluble dans l'ammoniaque, insoluble dans les acides, à moins qu'ils ne soient concentrés. Ce précipité passe au violet, puis au noir par l'action de la lumière ;

5® lodure soluble, précipité jaune d'iodure d'argent, insoluble dans l'ammoniaque ;

BT REACTIFS DBS SKLS. 745

6« Chlore, précipité de chlorure, dégagement de gaz oxygène ou formation de chlorate ;

7<» Acide suif hydrique ou sulfure alcalin, précipité noir de sulfure^ insoluble dans le sulfhydrate d'ammoniaque ;

8^ Chromate de potasse, précipité rouge-pourpre de chromate d'argent ;

9^ Phosphate de soude, précipité jaune-serin;

lO*" Arsénite, idem ;

1 1° Arséniate, précipité rouge-brique d'arséniate d'argent ;

12* Cyanure jaune^ précipité blanc de cyanure d'argent;

13o Lames de zinc, de cuivre et mercure, précipité d'argent métallique , en poudre cristalline.

«els «'or.

Couleur jaune ; rougissent le tournesol ;

Avec :

1* Métaux des cinq premières sections ou acide sulfureux, acide oxalique, précipité d'or ;

2^ Dissolution de sulfate de protoxyde de fer, production de sulfate de sesquioxyde^ de chlorure de fer et précipité d^or, en poudre brune, très-ténue;

3° Protochlorure d'étain, môme résultat ;

k* Mélange de proto et de bichlorure d'étain, précipité pourpre de Cassius, soluble dans l'ammoniaque^ insoluble dans l'acide chlorhydrique ;

5® Acide sulfhydrique, sulfhydrate d'ammoniaque, précipité de sulfure brim noir, soluble dans un excès de sulfhydrate ;

6*» Potasse, précipité jaune rougeâtre d'oxyde d'or, insoluble dans un excès de réactif si les solutions sont concentrées; peint de précipité dans les solutions acides;

1"* Ammoniaque, précipité jaune rougeâtre d'or fulminant (ammoniure dor),

Sels de plAlIne.

Couleur brun rougeâtre ; rougissent le tournesol ;

Avec :

\^ Chlorure de potassium, précipité jaune de chlorure

746 PROPRIETES CARACTÉRISTIQUES, ETC.

double de platine et de potassium, soluble dans beaucoup

d^eau ;

if^ Sel ammoniac, précipité jaune de chlorure de platine ammoniacal, soluble dans beaucoup d'eau ;

3* Un sel de soude, sels doubles solubles ;

4^ Potasse ou soude caustique, décomposition très-incomplète, formation de sels doubles solubles ;

5** Acide sulfhydrique et sulfhydrate d^àmmoniaque, précipité brun noirâtre de bisulfure, soluble dans le sulfhydrate d'ammoniaque ;

6^ Zinc» fer^ cuiTre, etc. , réduction du métal ;

7<» Cylindre de phosphore^ réduction du platine ;

8*» Protochlorure d'étain, couleur brun rouge très-intense; précipité jaune, si les liqueurs sont neutres ;

9® Sels de protoxyde do fer, mêlés à un sel mercuriel, précipité de platine uni au mercure.

0el0 aninioiilAe»ax.

Sareur salée et très-piquante ; incolores ; les sels neutres ne changent pas la couleur du tournesol ;

Avec :

P Chlorure do platine, précipité jaune-serin de chlorure de platine ammoniacal;

2<» Acide tartrique, précipité de bitartrate d'ammoniaque.

Un sel ammoniacal chaufTé avec une solution de potasse ou de soude, ou broyé avec de la chaux hydratée, laisse dégager du gaz ammoniac, reconnaissable à son odeur piquante, à son action sur les papiers réactifs humides, et à la formation d'un nuage blanc au contact d'une baguette de verre, imprégnée d'acide chlorhydrique ou nitrique, et mieux d'acide acétique.