TEL

forme de sirop préparé avec l'infasiou de ces fleurs fraîches, sert aussi par les couleurs rouge el verte qu'elle prend daus son contact avec les acides el les bases alcalines.

La teinture de curcuma , préparée en faisant infuser «laiis Talcool de la racine d'umomum curcuma^ est colorée en jaune foncé. Les acides concentrés lui font prendre une teinte rouge-brun , ceux qui sont affaiblis rendent la couleur jaune plus pâle, et les alcalis se comportent comme les acides concentrés en faisant virer sa couleur au rouge brun. Ces mêmes effets, produits sur la couleur du curcuma par l'action de corps tout à fait différents par leurs propriétés, rend l'usage de celte teinture très incertaine comme réactif.

La teinture de chou violet qu'on forme en faisant macérer des feuilles incisées de ce végétal dans de l'alcool à 122", présente une double réaction qui permet de distinguer immédiatement les acides des alcalis. Les premiers composés font rougir celle teinture el les seconds la verdissent.

L'action décomposante de la lumière sur ces différents principes colorants dissous doit faire éloigner leiu's solutions, pour les (conserver, de l'atteinle de la Inmièip solaire.

Les teintures dont nous avons indiqué les propriétés et les usages comme réactifs servent aussi dans ce but pour colorer la surface du papier blanc qu'on emploie datis beaucoup de circonstances. (\ oyez papiers -rcaclifs.)

TELLUllE. Ce métal rare n'a encore été rencontré que dans quelques mines d'or de Transylvanie, en combinaison avec l'or et l'argent et souvent avec le cuivre et le plomb. On le sépare de ces métaux par la voie humide.

PropriHcs. Le tellure à l'état de pureté est d'un blaiu' argentin très brillant; il est cassant v\ présente une textiue lamelleuse-, sa densité est de 0,157, Chauffé, il fond à une

7oO THO

lempei aliire voisine du rouge obscur, et se volatilise à une tenipi'ralure élevée.

CaracUrcs dislinclifs. l" Chauffé vivemeni au chalumeau, le Idhue pur ne larde pas à fondre cl à s'eutlammer en hrùlanl avec une vive flamme bleue un peu verdâlre sur les bords , en même temps il répand une fumée blanche d'une légère odeur acidulé.

ii° Calciné dans le tube ouvert , il s'oxide en produisant une grande quantité de fumée qui se dépose en poussière blanche sur les parois du tube, et peut se fondre en gouttes limpides et incolores. ' > ■ <• >; ' •

o" L'acide nitrique le dissout à une douce chaleur, et la dissolution incolore qui en résulte est incolore; elle forme avec la j)ola.sse un précipité blanc soluble dans un excès de cet alcali , avec Tacide hydrosulfurique un précipité noir; linfusiou de noix de galles y détermine un précipité jaune Isabelle -, enlin une lame de zinc en sépare le tellure à l'étaî métalli(|uesous forme de poudre très divisée.

TELLLlllDES et TELLURUKES. Sous celle dénomination M. berzélius désigne les combinaisons du tellure avec les autres métaux, combinaisons qui, sous plusieurs rapports, se rapprochent des sulfures et séléuiures par leur compo-silion et leurs propriétés chimiques, ainsi, le lellururede potassium correspondant au sulfure de potassium, se disst)Ut dans l'eau et ('prouve de la part de l'air et dchj acides des altérations semblables à celles que présente ce sulfure. ' ~. ,' -l! . I

rilOHIAE. Nom sous lequel on désigne l'oxide de thorium. (>ct oxide , qui se rapproche des oxides d'aluminium et (le glucinium, se trouve à l'état de silicate dans un minerai de la iXorvvège.

Propriétés. La thorine est blanche, insipide, insoluble dans l'eau et très dure ; elle forme avec celle-ci un hydrate gélatineux cpii, en se desséchant à l'air, absorbe l'acide

THO 7ol

carbonique. Les acides la dissolvenl facilement à l'état d'h}'drate, en formant des combinaisons d\me savem styplique; après sa calcination elle devient insoluble dans les

acides. ■ ; ■ ' ■ - -!-»<.•' Kui- ...^•.-w s .b c ;<■ . y|Hi;;u-;*

Composition. Cet oxide bydraté contient 1 1,75 pour 10(3 d'eau, ou 1 atome : anhydre il est formé de :

Thorium 88,16 ou 1 atome.

. . Oxi[;ène il,8i 1 atome.

ï,.,..'. .. 100,UO ,..-,..,.^

Sa formule = ïh, 0. ^ •:-;;;;(' -,-;■• ri

Caractères dlstincllfs. l"La thorine est facile à distinf[uer des oxides terreux avec lesquels on peut la confondre en ce que sa dissolution dans l'acide sulfurique se trouble par l'ébullition et reprend sa transparence quand on ajoute de l'eau froide. *

;2" La solution de polasse y produit un précipité blanc ffélatineux, insoluble dans un excès de potasse.

3° Les carbonates alcahns précipitent les dissolutions de ihorine et l^jur précipité est redissous dans leur solution concentrée.

4" Le cyanure de fer cl de potassium y produit un précipité blanc fjélatineux.

TlKJlUUM. Métal particulier qui est le radical de la thorine. On ne l'a encore obtenu qu'en décomposant le chlorure de thorium anhydre par le potassium.

Propriétés. Le thorium se présente tous forme d'une poudre pesante, d'un oris foncé qui preiul de leclat métallique par le frottement. Il est inaltérable à l'air à la température ordinaire-, mais s'oxide en brûlant à mu? clialeur roujje et se convertit en oxide blanc (h; thorine j Teau froide et l'eau chaude sont sans action sur lui.

Caractcrcs dlstincllfs. \° Traité par les acides, le thorium