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lores, qui deviennent laiteuses en les étendant d'eau et en les faisant bouillir.

2° Les solutions alcalines y forment un précipité blanc; rinfusion de noix de galles y occasionne un précipité orangé; les oxalatesy déterminent un précipité blanc gélatineux.

• TOURNESOL. Dans le commerce on désigne sous ce nom le principe colorant extrait par la fermentation du rocceUa tincioi'ia mis en contact avec Turine et un peu de chaux. Ce produit, dont la couleur est alors modifiée par la présence de l'alcali , se rencontre ordinairement moulé .sous forme de petits paralléiipipèdes d'une couleur bleue plus ou moins foncée. On le connaît alors sous le nom de tournesol en pain , pour le distinguer d'une autre préparalion tinctoriale qu'on appelle tournesol en drapeau. Cette dernière préparation s'obtient en trempant des chiffons de toile dans le suc du croton tinctorium , et les laissant exposés à la vapeur ammoniacale de l'urine putréfiée, pour leur communiquer une couleur bleue.

, La matière colorante du tournesol est soluble dans l'eau et dans l'alcool , auxquels elle donne en masse une teinte pourpre, qui paraît d'un bleu pur quand ces liquides sont affaiblis. Tous les acides font passer la couleur bleue de cette solution au rouge, et les alcalis la ramènent à sa couleur bleue primitive.

. Cette action des acides et des alcalis sur la solution aqueuse du tournesol rend cette teinture très sensible pour accuser la présence des uns et des autres dans les diverses expériences chimiques et les opérations manufacturières.

Usages. Le tournesol est employé dans les laboratoires en infusion ou appliqué sur le papier. On rend ses eff'ets plus sensibles en neutralisant d'abord, par de petites quantités d'acide hydrocblorique faible, l'alcali libre qui se trouve ordinairement en excès dans sa solution. Ceitn in-

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fusion, neulialisée et concentrée, sert à la préparation du papier dit de loiuncsol, qu'on forme , comme nous l'avons déjà raj)porté, soit en trempant du papier peu collé dans cette infusion, soit en appliquant, à l'aide d'un pinceau, sur Tune de ses surfaces, une couche aussi uniforme que possible de cette infusion. (Voyez Pdpicrs rèncAifs.)

TUNGSTATES. Genre de sels formés ])ar l'union de l'acide lungstique avec les oxides métalliques. On trouve dans la nature trois espèces à base de chaux, de peroxide de fer et de manganèse, et de protoxide de plomb.

Tous les tunpjStates sont insolubles, à l'exception (h> ceux à base de potasse, de soude, d'ammoniaque et de magnésie.

Caractères distinclif-, V I^a solution des tuiigstates est incolore et décomposée par tous les acides faibles , qui y IH'oduisent un précipité blanc formé d'acide tun[;stique hydraté , d'alcali et de l'acide précipitant: il n'y a que les acides phosphorique, oxalique, tartrique et citrique, qui n'y occasionnent pas de précipité.

2" L'acide hydrosulfurique et les hydrosulfales iip trou blent pas leur solution.

."° Chauffée avec un excès d'acide hydrochlorique , la solution des lungstates fournit un précipité jaune d'acide tunp;stique anhydre. .^ . .

i" Le cyanure de fer et de potassium n'y apporte aucun changement ; mais en présence d'un acide il sp forme un précipité brun, solublr- dans un excès d'eau.

.'i° L'infusion dp noix {rallps y détermine un précipité jaune paille.

fi" Enfin, le zinc et l'étain qu'on y plonn[e y font des précipités bleusd'oxide de tuuf^stène, qui deviennent noirs pn se réduisant à l'état métallique.

TUNGSTÈNE. Ce métal se rencontre dans plusieurs minéraux à l'étal de combinaison avec l'oxifïène ou à l'état

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d'acide tungstique. C'est de la ro-duclion de cet acide pav l'hydrof^ène ou le carbone ({n'en l'obliont dans les laboratoires. '^ ProprUtés. Le tungstène n'a encore été obtiMui que sons masse agglomérée, d'une couleur grise et ayant Téclal du fer; il est très dur et aigre ; sa cassure est cristalline. Sa densité est de 17, 22 à 47,60. Chauffé en contact avec l'air, il s'oxide -en brûlant , et se transforme en oxide ou en acide.

ULMINE. Sous ce nom on a d'abord désigné une substance particulière trouvée dans une exsudation de l'écorce de Torme, matière qui a été rencontrée dans d'autres produits végétaux, et qui se forme dans beaucoup de substances végétales sous Tinfluence de l'air, de Thumidité et des alcalis caustiques ou carbonates. Elle fait partie constituante des tourbes , des lignites , du bois pourri et du terreau.

L'ulmine est regai^ée aujourd'hui comme un acidtf faible, organique, étrange dans leur classe, sous le nom d'acide uLmiqae. M. Berzélius a proposé de désigner plus convenablement cet acide sous le nom d'acide géique de ym, terre , parce qu'il est un des principes les plus abondants du terreau.

La jn'ésence de l'acide ulmicpie ou géique peut être facilement constatée dans les divers produits qui en contiennent en les traitant par une solution faible de potasse caustique, qui dissout cet acide en se colorant en jaunebrun foncé. Cette dissolution saturée par l acide sulfurique ou hydrochlorique laisse précipiter l'acide ulmique à i état d'hydrate en flocons bruns.

Propriétés. L'acide ulmique anhydre se présente en petits fragments anguleux, d'un brun luisant presque noir-

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Il est presque insoluble dans l'eau. A Tétat d'hydrale, Teau bouillante en dissout I/loOO et se colore en jaune-brun. Les solutions de potasse , de soude et d'ammoniaque le dissolvent facilement en formant des dissolutions brunes qui sont iucrislallisables. Ces combinaisons , désionées sous le nom û^ubnates , sont décomposées par les acides et par un {i;rand nombre de sels mélalliques qui forment avec leur solution des précipités bruns.

Compos'Uion. Cet acide est formé d'après les expériences de M. Boullay fds, de :

Carbone... 57,64 50 atomes. ,,^ . . ■ Hydro{Tène. 4,70 30 atomes.

Oxigène. . . 57, o6 15 atomes.

Sa formule =- C/Ml"-''' 0"=. ' ' ' » ' !■

Usages. Cet acide , faisant partie des différents engrais végétaux et animaux, doit jouer un rôle important dans l'acte de la végétation.

URANATES. On donne ce nom ato composés insolubles que forme le deutoxide d'urane avec les bases alcalines. Ces composés sont jaunes lorsqu'ils sont hydratés, ils ■prennent une teinte jaune orangé ou briqueté par la calcination. Les acides les dissolvent en les transformant en sels de potasse et en sels de deutoxide d'urane.

UKANE. Ce métal particulier et assez rare se rencontre dans la nature à l'état de protoxide anhydre , ou de deutoxide hydraté et combiné à l'acide phosphorique. On l'obtient facilement en réduisant l'un ou l'autre de ces oxides purs par l'hydrogène.

Propriétés. L'urane n'a pu encore être obtenu en masse fondue , il se présente ou en poudre brune , ou en petits cristaux octaédriques, cassants, d'une couleur gris-foncé , et ayant un éclat métallique. Sa densité n'a pu par censé-