COULEUR

DES l'IlÉOiriTÉS.

Pr.OPORTION MlNIMIi

de mêlai en dissolution , indiquée immédialenient par ce cyanure double-

Blanc.

Id

Id.

Id

id.

Vert-gris.

Verdàlre

Rouge-marron. .

Blanc-bleuâtre..

Bleu foncé

Blanc tirant sur le \iolcl-pàle. .

Blanc

Btun-1'oncé.

iXofa. Les sels des deux premières sections , à l'exct pliou des sels d'jtliiuiii et de tlioiiiuu, ne sont pas pix'cipitts par la solution de ce double c}.iiiurc, aiii>i imc le^ sels de platine.

574 CYA

Cyanure ferrico-poiassique. (Beiz.)

Ce nouveau cyanure double , formé de 1 atome de percyanure de fer et de 5 atomes de cyanure de potassium se prépare, d'après i\I. Léopold Gmeliu, en faisant passer un courant de chlore à travers une solution de cyanure l'erroso-potassique jusqu'à ce qu'elle devienne rou[;e. Cette liqueur lillréc et évaporée fournit des cristaux d'un rouge rubis.

La solution de ce cyanure rouge peut être employée comme réactif pour certaines dissolutions métalliques, avec lesquelles elle produit des précipités volumineux diversement colorés. Le tableau suivant en donne un exemple:

Sels d'argent. Précipité jaune-orangé.

— de l)ismulli. Id. brun-jaunàire.

— de cobalt. Id. briin-rongeàirc fonce.

— de cuivre. Id, brun-jaunàtre sale.

— d'étain. Id. blanc.

— de fer (protoxide). Id. bleu.

— de for (i)croxide). Rien.

— de manganèse. Précipilc gris-brunàlre.

— de mercure (prolo et dculo). Id. jaune.

— de titane. Id. jaune-brun;Ure.

— d'urane. Id. brun-rougeàlre.

■ — de zinc. Id. jaune-orangé.

La plus petite dose d'un sel à base de protoxide de fer en solution dans l'eau est démontrée par ce réactif, qui communique à la liqueur une teinte verte très prononcée ; lorsque le sel est en (juanlilé plus grande, il se produit un précipité bleu-foncé. Les sels de peroxide de fer n'éprouvent aucune alléralion de la part de ce double cyanure, ce qui })c'rmet d'en faire usage pour reconnaître s'ils renferment du protoxide.

CyANiiuE DE .^lERCuRE. {CyanuTc niercurique). Prussiate de mercure des anciens chimistes.

CYA 575

On le prépare dans les laboratoires en faisant bouillir deux parties de bleu de Prusse de première qualité, réduit en poudre fine, avec une partie dedeutoxide de mercure, également pulvérisé, et huit à dix parties d'eau distillée^ la liqueur filtrée et évaporée fournit par cristallisations réitérées ce cyanure pur.

Propriétés. Le cyanure de mercure se présente en prismes incolores à base carrée, de 3 à 4 lignes de longueur. Ces cristaux qui sont tantôt opaques ou transparents n'admettent que de l'eau d'interposition qui s'en dégage à une douce chaleur. Il a une saveur acre tout à fait identique avec celle des autres sels mercuriels. L'alcool a peu d'action sur lui, mais l'eau le dissout facilement et en plus grande quantité à chaud. Chaullé il se décompose peu à peu, noircit et donne du cyanogène et du mercure métallique, lorsqu'il est sec -, et avec ces produits de l'acide carbonique, de l'ammoniaque et de l'acide hydrocyauique , quand il est humide.

Composition. Il est formé de :

■ Cyanogène 2o,83 ou 2 atomes.

Mercure 74,17 1 atome. '

100,00 Sa formule = Ilg, Cy^ ou Hg €y.

Caractères distincti/s, i° Mis en contact avec les charbons incandescents ce composé cristallisé, décrépite légèrement, brunit peu à peu en exhalant du cyanogène facile à reconnaître par son odeur piquante et forte.

2° Chaufl'é dans un petit tube il se décompose en fournissant du mercure métallique qui s'attache en petits globules aux parois, du cyanogène gazeux, et un résidu noir charbonneux.

o" Dissous dans l'eau il forme une solution qui en raison

576 CVA

(Je raftinilé du mercure pour lecyanoj^ène n'esl point préeipitée parles alcalis, mais qui est décomposée par les acides liydrosulfurique , hydriodique et hydrochlorique. Le premier donne un précipité noir de deutosulfure de mercure, le second un précipité rouge d'iodure, elle troisième l'ournit du deutochlorure de mercure soluble -, dans toutes ces réactions il se produit de l'acide hydrocyanique reconnaissable à son odeur caractéristique d'amandes amères.

i" La solution étendue de cyanure de mercure pur ne produit aucun eflet avec le nitrate d'argent ni avec la solution d'iodure de potassium ; acidulée par l'acide sulfurique et mise en contact avec une lame de cuivre décapée , elle laisse déposer au bout de quelque temps du mercure métallique.

Lsaijes. Ce composé, indépendamment de l'emploi (ju'on en fait dans les laboratoires et les pharmacies pour la préparation de 1 acide hydrocyanique, est usité comme réactifs dans certaines circonstances. D'après l'observation de AVollaston, il peut être employé pour précipiter directement le palladium de la dissolution du minerai de platine , après avoir toutefois privé celle-ci de son excès d'acide, soit par l'évaporation, soit par l'addition d'un alcali. Une solution concentrée de cyanure de mercure précipite alors ce métal à l'état de cyanure sous forme d'un précipité blanc jaunâtre, insoluble dans l'eau. Ce cyanure qui se sépare à l'exclusion des autres métaux qui l'accompagnaient dans le minerai, étant chaufté à une température de -f- 256° se décompose brusquement avec détonation et laisse du palladium métallique. Ainsi obtenu , ce métal renferme néanmoins un peu de cuivre , d'après M. Berzélius, dont on le débarrasse par un procédé que nous indiquerons à son extraction pariiculière.

Cyaîsuue de pot.vssilm. (^Cyanure potassique , Berz.) Prussiate dépotasse, hydrocyanate dépotasse.

CYA r>77

Ce composé aélé regardé aulrcfois comme uu sel. On le forme soit par la calcinalion du potassium dans le gaz cyanogène , soit en saturant l'acide hydrocyanicjue par la potasse. On l'cxlrait aujoureriiui en calcinant dans une cornue de grès lutée le cyanure ferroso-polassique desséché jusqu'à cessation de tout dégagement de gaz azote, dissolvant le résidu dans une petite quantité d'eau pour séparer le quadricarbure de fer, et faisant évaporer la solution à l'abri de l'air dans une cornue.

Propriétés. Le cyanure de potassium se présente en une masse blanche, cristalline, qui affecte la forme de cubes. Il a une saveur acre, un peu alcaline et amère avec un arrière-goùt d'amande a,mère.

Exposé au feu il fond sans se décomposera l'abri de l'air; l'eau et l'alcool le dissolvent. Sa solution aqueuse a une réaction alcalim , elle répand au contact de l'air par suite de sa décomposition, une odeur faible d'acide hydrocyanique.

Composition. Il est formé de :

Cyanogène.... 40,21 2 atomes.

Potassium 59,76 1 atome.

100,00 Sa formule =i K Cy'^ ou K Gy.

Caractères dislincti/s. 1° (^e composé placé sur les charbons ardents, ne change pas de couleur.

2" Traité à froid par l'acide sulfuriquc ou hydroclilorique, il laisse exhaler une forte odeur d'acide hydrocyaiiiciue.

5" Dissous dans l'eau il forme une solution qui ramène au bleu le papier de tournesol rougi, exhale une odeur d'amandes amères à l'air et précipite en jaune oramjéXo. protosulfate de fer-, en hfanc bleuâtre le persulfale de fer;