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ittiot d*abord, par de petites quantités d'acide hydrocblorique faible, l'aJcali libre qui se trouve ordiDairement en excès dans sa solution. Cette infusion, neutralisée et concentrée, sert à la préparation du /MijMtfr àtde ioumeêol, qu^on forme, comme nous Tavons déjà rapporté , soit en trempant du papier peu collé dans cette infusion , soit en appliquant, à Taide d'un pinceau, sur Tune de ses surfaces, une couche tossi uniforme que possible de cette infusion. (Voyez Papierê'réaciift,)

TUNGSTATES. Genre de sels formes par Tunion de Tacide tnn^stiqne avec les oxides métalliques. On trouve dans la nature trois espèces à base de chaux, de peroxide de fer et de manganèse, et de protoxide de plomb.

Tous les tungstates sont insolubles, à Tcxception de ceux à base de potasse, de soude, d'ammoniaque et de magnésie.

Caractères dislincHfa. l» La solution des tungstates est incolore et décomposée par tous les acides faibles, qui y produisent un précipité Uanc rormé d'acide tungstique hydraté, d'alcali et de l'acide précipitant; il n'y a que les acides phosphorique, oxalique, tartrique et citrique, qui n'y occasionnent pas de précipité. «^

2o L'acide hydrosulfurique et les hydrosulfates ne troublent pas leur solution.

So ChaufiFée avec un excès d'acide hydrocblorique, la solution des tungstates fournit un précipité jaune d'acide tungstique anhydre.

4o Le cyanure de foret de potassium n'y apporte aucun changement; mais en présence d'un acide il se forme un précipité brun , soluble dans un excès d'eau.

5o L'infusion de noix degalle y détermine un précipité jaune-paille.

6** Enfin, le zinc et l'étain qu'on y plonge y font des précipités bleus d*oxide de tungstène, qui deviennent noirs en se réduisant à l'état métallique.

TUNGSTÈNE. Ce métal se rencontre dans plusieurs minéraux à Fétat de combinaison avec l'oxigène ou à l'état d'acide tungstique. C'est de la réduction de cet acide par l'hydrogène ou le carbone qu'on l'obtient dans les laboratoires.

Propriétés, Le tungstène n'a encore été obtenu que sous masse agglomérée, d'une couleur grise et ayant l'éclat du fer; il est très-dur et aigre; sa cassure est cristalline. Sa densité est de 17,33 à 17,(H). ChaufiFé en contact avec l'air, il s'oxide en brûlant, et se transforme en oxide ou en acide.

a d'abord désigné une substance particuation de l'écorce de l'orme, matière qui a

ULMINE. Sous ce nom on lière trouvée dans une exsudation

été rencontrée dans d'autres produits végétaux, et qui se forme dans beaucoup de substances végétales sous l'influence de l'air, de l'humidité et des alcalis caustiques ou carbonates. Elle fait partie constituante des tourbes, des lignites, du bois pourri et du terreau.

L'ulmine est regardée aujourd'hui comme un acide faible , organique, et rangé dans leur classe, sous le nom diacide ulnUque, M. Ber-