VI PRÉFACE

Si ]e8 notions d'analyse chimique, plus ou moins étendues, qui existent dans plusieurs traités de chimie, ainsi que celles que Ton trouve dans des ouvrages spéciaux publics sur Tanalyse minérale, les réactifs et leur emploi, suffisent toujours à ceux qui cultivent la chimie par profession ou par goût, et qui en font un travail de prédilection, on ne saurait disconvenir que ces ouvrages, dûs à des hommes justement recommandables par leurs talents, ne sont point à la portée de tous ceux qui, ayant appris la chimie comme science accessoire à leurs principales études, se trouvent un jour dans le cas d'en faire une application.

Réunir dans un livre peu volumineux les principaux réactifs le plus ordinairement employés par les chimistes dans leurs opérations analytiques ; exposer leur emploi, en indiquant les caractères les plus saillants à l'aide desquels on peut sûrement distinguer les différents corps ; présenter enûn une méthode simple et rationnelle dans l'exécution des expériences, tel a été notre but en entreprenant le travail que nous livrons aujourd'hui à la publicité.

Le plan que nous avons adopté est celui d'un dictionnaire, dans lequel nous avons établi par ordre alphabétique les corps simples et leurs composés, en indiquant surtout ceux qui ont un emploi dans les arts ou en médecine. Cet ouvrage s'adresse donc non -seulement aux médecins, aux pharmaciens, aux vétérinaires, aux droguistes et manufacturiers, mais encore à tous ceux qui désireront avoir quelques notions sur les réactifs et les moyens d'en diriger convenablement l'emploi.

ACÉTATES. Genre de sels résultant de la combinaison de Tacide acétique avec les oxides métalliques ou les bases salifiables organiques. La plupart des sels neutres appartenant à ce genre sont solu- Mes dans Teau^ parmi ceux qui sont avec excès d^oxide, il y en a plusieurs qui jouissent de cette propriété.

Caractères essentiels et distinctifs de ce genre.

1o Les acétates à base d^oxide métallique sont tous décomposables par le calorique en donnaut de$ produits variables, 1» suivant TafiSnité de Tacide pour Toxide ou la base, 2° suivant celle de Toxigène pour le radical de Toxide, 3» suivant la température à laquelle la décomposition a lieu : les uns, lorsqn^on les projette sur des charbons ardents, ou une plaque rougie au feu, se boursouflent, noircissent et répandent une fumée d^une odeur de gomme torréfiée ou de pain gnllé (acétate dépotasse, de soude, de chaux, de harite, de atronlianeYy les autres en se décomposant prennent diverses couleurs par Toxide OQ le métal qui est revivifié, et répandent une fumée piquante, acide. Facile à reconnaître pour de la vapeur diacide acétique mêlée quel- «piefois d*acétone ou d^esprit pyro-acétique (acétates de cuivre, de plomb, de mercure, d^argent), enfin les acétates à bases organiques se boursouflent, se cbarbonnant et laissant un résidu noirâtre, charbonneux, qui brûle complètement et plus ou moins facilement à une température rouge-cerise.

So Réduits en poudre et traités à froid par Tacide sulfurique hydraté du commerce, la plupart de ces sels laissent dégager à la température ordinaire une odeur piquante, acide, facile à reconnaître pour de la Tapeur acétique ; mais comme cet efiFet ne se produit bien qu^avec les acétates de la première section, qui se décomposent facilement, il e^t

Qoe preuve décisive et un caractère plus général que\e preim^T.

Nous ferons toutefois remarquer que la manifestation d*une odeur piquante en traitant un sel organique dans les circonstances que nous venons de relater, pourrait faire confondre les acétateê avec les fortniateê; mais les sels de ce genre présentent un caractère qui ne permet pas de s'y méprendre : c^est de réduire à chaud la solution neutre de deuto-nitrate de mercure et celle de nitrate d^argent.

Pour ce qui est relatif à la détermination de Tespèce ou de la base unie à Tacide dans les sels appartenant au genre acétates, nous renvoyons le lecteur à Tarticle Sels, dans lequel nous exposons une méthode simple et rationnelle, pour arriver à cette connaissance.

Acétate b'^lvuihe, (Acétate aluminique,)

Ce sel, qui ne peut être obtenu cristallisé, a toujours une réaction acide et une saveur très-styptique et très-astringente. Il est déliquescent, très-soluble dans Teau; une chaleur peu élevée le décompose, en volatilise Tacide acétique et laisse Toxide d^aluminium sous forme d^unc masse blanche pulvérulente. Diaprés M. Gay-Lussac, une solution de ce sel mêlée d un sel d'une autre espèce présente la singulière propriété de se troubler par la chaleur, en abandonnant une certaine quantité d'alumine hydratée qui se redis^out ensuite par le refroidissement de la liqueur.

L*usage fréquent de ce sel à titre de mordant dans la fabrication des toiles peintes , fait qu'on le prépare dans les arts par double décomposition de l'alun et de l'acétate de plomb; l'acide sulfurique se précipite, en combinaison avec le protoxide de plomb, et il reste dans la liqueur un mélange d'acétates de potasse et d'alumine, ou d'acétates d'ammoniaque et d'alumine, suivant qu'on a employé l'alun à base de potasse ou d'ammoniaque.

La composition de ce sel pur et supposé anhydre est de ;

Acide acétique 75,025 ou S atomes.

Oxide d'aluminium. . 24,975 1 atome.

Sa formule est donc. . (Al A^).

Caractères distinctifs et principaux de l'acétate d'alumine,

lo Ce sel dégage une odeur d'acide acétique lorsc^u'on Tévapore jusqu'à siccité, ou lorsqu'on met en contact sa solution avec ae l'acide sulfurique concentré, et que la réaction est aidée par une douce chaleur; 2o le résidu de l'évaporation et de la calcination de ce sel, humecté de quelques gouttes de solution de proto-nitrate, de cobalt, et chauffé au chalumeau dans une cuiller de platine , prend une belle couleur bleu-lapis; S» la solution de ce sel pur n'est affectée ni par l'acide hy^drosulfurique, ni par le cyanure de fer et de potassium ; l'ammoniaque et les solutions de potasse et de soude caustiques , y produisent des précipités blancs gémtineux; le précipité occasionné par ces derniers alcalis est soluble entièrement dans un excès de ces oxides.

Acétate d'ammoniaque. (Acétate atnmonique,)

Ce sel employé en médecine depuis longtemps sous le nom d^esprii ^0 Mtndererus, se préparait autrerois en saturant par l'acide acétique

faible le carbonate d*ammoiiiaque, formé pendant la distillation de la Gorne de cerf; il était coloré par une petite quantité d'huile empyreumatique animale que renfermait ce sel ammoniacal. On Tobtient aujourd'hui dans les pharmacies en saturent directement Tammoniaque liquide par Tacide acétique étendu ou vinai^e de bois, et ramenant le produit liquide qui en résulte à une densité telle qu'il marque &> à l'aréomètre de Baume; c'est sous cet état qu'on le rencontre dans les pharmacies.

Ainsi préparé, il se présente sous l'aspect d'une solution neutre, incolore, inodore, d'une saveur acre, fraîche et piquante. Exposé à Faction du calorique dans une cornue il laisse dégager une portion d'ammoniaque, et se transforme en acétate acide qui se volatilise ensuite et cristallise en longues aiguilles.

Caractères chimiques, l» L'acétate d'ammoniaque liquide traité par l'acide sulfurique du commerce, s'échauffe beaucoup et laisse exhaler l'odeur piquante et caractéristique de l'acide acétique ; 2o les solutions de potasse, de soude, de chaux et de barite, n*y produisent d'autres phénomènes que d'isoler la base de ce sel qui devient alors sensible à l'odorat et se manifeste par le changement qu'éprouve un papier de tournesol rougi tenu à quelque distance du mélange; S» lorsqu'on projette dans cette solution de la chaux réduite en poudre, Todeur ammoniacale devient sur-le-champ plus forte et plus pénétrante : le changement en bleu du papier de tournesol rougi et la fumée blanche épaisse que produit un tube de verre imprégné d'acide nitrique ou hyorochlorique faible décèlent à l'instant la nature de cette base; 4o ]a solution de ce sel pur, suffisamment concentrée, précipite par les solutions de nitrate d'argent et de proto-nitrate de mercare ; le précipité formé par le premier nitrate est en gros flocons blancs cristallins, solubles entièrement dans une grande quantité cTeau distillée , le second est blanc, grisâtre et micacé, très-peu soluble dans l'eau : les acides oxalique et tartrique en solution concentrée précipitent aussi ce sel par sÉite de la formation d'un U-oxcUate et d'un hitartrate d^ ammoniaque , qui sont difficilement solubles dans Teau froide, enfin la solution de bichlorure de platine produit comme a?ec tous les sels ammoniacaux un précipité jaune orangé.

Acétates de cuivre. (DeutoHicétates.)

Acétates cuivriques. Berz.

L'acide acétique produit cinq composés particuliers, avec le deutoxide ou bioxide de cuivre; deux seulement sont employés soit en médecine, soit dans les arts, savoir : le dcuto-acétate de cuivre neutre (acétate cuivrique) et le sous deuto-acétate, acétate-bibasique ou bicuivrique.

Le premier de ces sels désigné dans le commerce sous le nom de verdet criêialléMé, se présente sous forme de prismes rhomboïdaux d'un vert bleuâtre, légèrement efflorescents à l'air sec. Sa saveur est âpre et désagréable, il est soluble entièrement dans cinq fois son poids d'eau bouillante qu'il colore en bleu verdàtre.

Compositûm. Cet acétate neutre cristallisé renforme 1 atoine d'eau ou 90,01 de deuto-acétate de cuivre et 8,99 d'eau de combmeSsou. ^e Mi anhydre est formé de :