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Analyse d'un mélange d'oxide de carbone et de gaz hydrogène

carburé.

L'analyse d'un pareil mélange exigé né^ssairement la connoissance du poids du gaz qu'on analyse : conséquemment, avant de procéder à l'analyse, il est nécessaire de déterminer la densité du mélange; avec cette donnée on peut déterminer le poids d'un volume donné du gaz évalué en fractions de litre, puisque le poids d'un litre d'air sec est connu.

1. ° On a une cloche d'un petit diamètre divisée en centimètres cubiques; chaque centimètre est divisé en dix parties. On fait passer dans cette cloche dix centimètres cubes du mélange, dont on a déterminé le poids par le calcul. Désignons ce poids par A. On transvase le gaz dans un eudiomètre sur le mercure ; on y ajoute quarante centimètres d'oxigène, dont le poids est B; on enflamme les gaz par l'étincelle électrique.

2. ° On fait passer le résidu de la combustion dans la cloche graduée; on note le volume, et on voit la quantité dont les gaz ont diminué; on absorbe l'acide carbonique par un petit morceau de potasse humectée; quand l'absorption a cessé, on note le volume du résidu gazeux : connoissant le volume de l'acide carbonique absorbé, on en connoit le poids, puisqu'on sait ce que pèse le litre d'acide carbonique. Avec cette donnée on a le poids C du carbone et le poids B' de l'oxigène auquel C s'est combiné.

3. ° On fait passer un petit morceau de phosphore dans line cloche de verre mince de o,moi5 environ de diamètre, remplie de mercure; quand on a fondu le phosphore au moyen d une lampe à alcool ou d'un charbon , on fait passer bulle à bulle le résidu gazeux (a). Si tout le gaz combustible n été brûlé, et si l'oxigène étoit pur, l'absorption du gaz par le phosphore sera complète. En soustrayant de B, poids de l'oxigène, le poids B" du volume de l'oxigène qui étoit en excès à la combustion, on a le poids B!" de l'oxigène étranger fin mélange inflammable, qui a été employé pour brûler ce dernier*

Les expériences précédentes fournissent toutes les données nécessaires pour déterminer la composition du mélange; en effet v on connoît

A poids du gaz, c'est-à-dire , j C poids du carbone; la somme des poids de ses! G poids de Toxigène ; élémens: [H poids de l'hydrogène;

B' poids de l'oxigène qui s'est uni à C;

B'" poids de l'oxigène qu'A a j en eau E, absorbé pour être converti \ en acide carbonique (C-4-B').

Il est évident que (A 4»B"') - ( Ch-B') -H E. (C-+-B') étant connu, on a E = (A-+-B"') — (Ch-B).

( le poids de l'hvdrogène H, £ donne, par deux propor- et le poids deroxigéncB- qu'elle t20ns' ( contient.

On fait la somme de (B'-H B,v ) ; on en retranche B "; la différence est l'oxigène O contenu dans A.

Si l'on calcule la quantité de carbone à laquelle O se combine pour former de l'oxide de carbone, le reste du carbone est la quantité qui étoit unie à l'hydrogène.