B«OSO^+C«H«^% +W

CHSPto%H>0.

2J8flO +C«H% Pto5, H'O.

A cMt de cette &éorie^ que les auteurs ( MM. Dumas ( Bonllay ) ont proposée, ils en ayaient énoncé une autre, qui cou siste à supposer que Téther sulfurique est lui-même une base c'est-à-dire un oxide d'un hydrogène carboné, qui n'est pas en core connu à Tétat libre ; mais alors, pour représenter les com binaisons précédentes , il faut faire interrenir tantôt C^ H^ tantôt le radical inconnu G^ H^ ^ ce qui complique et embarnss le point de Tue, sans aucune garantie de plus, relativement à I réalité de la conception.

, M. Berzélius y qui a récemment fait revivre cette dernière by

ËTHERS» tqi

^ TA pluA loin encore. Il regarde Talcool, non plus comme hydrate d'hydrogène carboné ou d'éther^ mais comme un de d'un hydrogène carboné distinct. L'alcool deyient alors VO en équîTalens ou en atomes y O H^ O.IVfais dans cette DÎère de yoir, l'acide sulfoyinique C*H^O + So' serait un com* é neutre, et les sulfovinates neutres B^O SO^ +C*H"0%

seraient des sels sesquibasiques, ce qui paraît difficile à adttre, quand on yoit que le premier de ces corps est un acide

énergique , et que les sels qu'il produit sont d'une parfaite .tralité. Cette modification, à la seconde théorie, étant écar- ^ il reste toujours au moins à choisir entre elle et la première, squ'à la rJgueuT) elles représentent l'une et l'autre les faits nus.

1 on prouye qâe ces deux théories ne sont au fond que des iantes de la même, dn aura singulièrement simplifié la quesu Cestj il me semble, ce que la comparaison suiyante met ztant hors de doute :

ATOVBS.

■MMniaqye N'H» N'H^

pAuthlorate dVmnomaque N'H^ C/*U> N'HS G^.

ydriodite d'ammoniaque N'HSPH' N"HM'.

linte d'ammoniaque N»HSN»0%H»0. N«HSO + N»0«.

ilfiite d'ammoniaque N'H^SO^H'O... N'H^O-t-SO^

Seci posé , je crois qu'on ne peut éyiter d'en tirer les consé-

ftces suiyantes :

L rammoniaque est une base formant des sels anhydres ayec

hydracides, et des sels hydratés ayec les oxacides, il en est

QtAnie de l'hydrogène carboné; si, au contraire , rhydrogèoe

iwié nedeyient base qu'à l'état d'éther , l'ammoniaque ne de-

% ht^ae^ à son tour, qu'à l'état d'oxi de.

Hliea de faire subir cette réyolu^on aux sels ammoniacaux,

àiunas 9 dans le mémoire cité, préfère leur laisser la forme

i laquée on les considère ordinairement, en y accommodant

i#4aimMiisoos de l'hydrogène bicarboné.

L Liélâg ne paiti^ pas l'opinion de M. Dumas. Dans vOk

loire fttr les étbersi inséré dans les Annales de chimie et de

I M ETHCnS*

physique, février i834, il considère Tétlier comme i oxide d'un radical composé, C* H^, comme étant ] quent ( C*H^ +0). 11 désigne ce radical particul sous le nom d'éihyle , et il donne les formules sur Texpression de ses combinaisons :

£ » radical de Téther ou éthyle. = cm'.

E-f-O = Élher.

EO •+- HO = L'hydrate (alcool).

E 4- C2 := Le chlorure (élher hydrochloriqi

E -f- J = LModure (éther hydriodique).

EO, C*0' = L'oxalate (élher oxalique).

EO-f-NO' = Le nitrile (éther nitrique).

EO 4- C^H'O' = L'acétate (éther acétique).

(EO H- HO) ^ 2.SO^ =» Acide sulfovinique , etc., etc.

Depuis la publication de ces deux mémoires , MM Péligot ont soumis à une nouYcllc analyse Fesprit sont arrivés à cette conséquence remarquable, que ce ritueux, que Ton obtient par la distillation des pro gênés du bois , est un véritable alcool, susceptible dt toutes les combinaisons correspondantes à celles de dinaire; c'est-à-dire de former des éthers, soit ave végétaux, soit avec les acides minéraux, de produire d acides pbospbovinique et sulfovinique , etc. , etc.

Sa formule atomique est C^H^,H^O* ; elle co 4 vol. de sa vapeur, qui pèse i,ii. Il contient, d' moitié moins d'hydrogène bicarboné, et autant d'ej cool ordinaire. Quand on le traite par quatre fois soi cide sulftirique, il produit un gaz étliéré , ayant pc C^HSH'O correspondant à 2 vol. de sa vapeur, eti V éther sulftirique du noui'el alcool f et qui offre cel quable qu'il a exactement la même composition qi l'alcool ordinaire.

Traité par Tacide sulfurique et le chlorure de sodi de bois fournit un nouvel éther hydrochlorique, pai phosphore^ un nouvel éther hydriodique ~ C^H% I*]

ÊTHERS. 19Î

A^vec Tacide oxalique et Facidesulftirique, il donne un éther clique C<H*, C<0%H*0, facilement cristaïlisable. ^vec l'acide sulfurique , l'esprit de bois et la baryte, on obtient }>eau sel cristallisant en table carrées, qui correspbnd au suI-> inate de baryte.

MM. Dumas et Péligot ont observé^ en outre» que Iliuile de I pesante n'est pas^ comme on l'avait cru jusqu'ici^ un sulfûlate neutre d'hydrogène carboné et d'éther, mais bien un sul-* te neutre d'éther sulfurique, c'est-à-dire le véritable éther Ifurique rentrant dans les éthers de la troisième classai' les* ii'els sont formés d'oxacides et d'éther sulfurique. M. Mitcherlich a ajoute, de son doté, uïi fait fort important i. R connaissances sur les phénomènes si compliqués de l'éthé* f cation , et ce fait semble devoir détruire l'ophiion queTon s'S^ lit faîte jusqu'ici du rôle dé Pacide sulfurique que l'on suppoiit n'agir sur Taloool que par affinité pour l'eau que celùî-ci idtient. Il a vu qu'en exposant à une ceHaîne téihpératurèf'un lélange d'alcool , d'eau et d'acide sulfurique , on obtient un H* ïide distillé dans lequel on trouve dé féthér stïlfiïriqtie et de Ail y et qu'il est possible, àvéè certaine^ {)i[^baùtiotïs , de pixh tire indéfiniment de l'éthér avec le même acide 'ôullUrîqtie, as que la densité de celui-ci changé j'fe qtiî prouve que Ce n*est is en s'empafant de f eau de l'alcool qdé racîde iulfuri^é^féan '/âut ce dernier liquide pour produire' de rêHiéh M^MitchièHïéh bribue ces phénomène» à des actidcfs'tle^contàct/ dont là cktise^ explicable aujourd'hui , est sans douté de m^e natuïié que la composition si singulière dé réati'ôWénée^ai' âi/^ foulé de irps qui ne Ittî' enlèvent é^ ne lùî' oèàeht riffii'ijuè*k décôm Ssitton du sucré' en aîéool' et eh is/cidé''cafbbhique^i'ic>ti$'rttiy »euc6 d'une petite quaitltîté de feiHient; (Âc. '" ' ' ; ' ' Les Mrhes de cet Abrégé fie hbxis permettent pas Vhsr' dH'i^ us d'étendue* à cet aniclè, bien qùt lé sujet'toit vife kplus ^^^ iportance sons lé rapport théprique'î er^*îl hoùi rë:*^ ^^"^ ►re beaucoup de choses à ajbutef où à discuter snV' ™^^^* ation. ■ ■■'• '■■: ■ ''"' Vr^' '

fa4 ^TUVE.

ÉTUVE. On donne ce nom a une chambre close, dans laquelle l'air est eatretenu à uae tcpipérature plus ou i^pins il'levée. On confoud souvent aussi, sous la même dépomioation, les consti*yctious disposées de manière à recevoir constamment tin courant d'air chaud, et à laisser dég^ager le même air chargé d*liumidité. Le but de ces dernières étant de faire dessécher les substances que Ton y tient exposées, nous reaverrons leur description à rartiçie Skceoir. jSous croyons toutefois utile à'sL" Tortir eu. passant que Ton a souvent confou4u le^ effets des

lia -'ri i ' i.J " ''i

étuvçs-sççhpîrs avec ceux dos étuves proprement dîtes, et qfXÇ ces dornicivs, appliquées à tort à la dessiccation des diverses fiubstances, u*opei^nf..c[ue très impariai tem^nt et avec une. trop Jqrte consoa^mation de combustible le dessèchement qu'on se j>rop<^. JE)i^ éffj^t.r^()^çe.iiB(eibis saturé d^eatu^ à une tengipërar ture donnée ^ ue^lirAitplus en i^cevoir; leùtiple effet, produit dans les .éjjjuyie^.flpsç^. tient donc à des dégagenaens d'air humidi? ^t dés rcntréesjjl air extéi^eur, par quelques fissures, ICyS joints des portes, etc. ...•».

Vne .^tviye. destinée à dessédiei^y ou plutôt un séchoir à ^ çbaud| doit ç$sei)}iellement.perniettre le renouvellement de l'air, recevoir • l*air extérieur échauffé , et laisser dégager l'air humide

• ■ * la

cpii,^ $éJ9urnerait inutilçmentj à Taide de registres ou de souj>pi>ç§^.on^peut , à volonté^ accélérer ou ralentir la vitesse 'de ces G0ttr$ui$9 wiyanjt que les^^Vstanqes mises au séchpif doiyeat founnir jLUfp plus ou moins giaiidè quantité d'eau i ou être desséchée^. ij^vs^Qjujuoinsvite,. •

Les etuvcg yéritahles sont destinées à. entretenir à une tempéi^'

turc plus pu,)pp^ns l^aûtedivepdsessubstances^ telles fue les çui:&

.daqs^l^uejiles^^}^. F£B34jE[^xj^iQ;f s^opère, 1^ aui& dont m Teut

*^rer ri5cuBATioN,.lçs sijçpp^ de^quek.^ vç^t ohtqohr l^Soctf

«ua^isgf ^g^liiWÇ^Çftt \ fiW^. <^<*W* ) 9. ^ grandes formfs , dites J?f^V^^ pcjipli.es. d^.fifp'Ç| impur, iauqucl la chaleur estnécesr ?^}^ ppur.détenmuer la cristallisation et faciliter l'écoulci^optt açs ¥<Ua^es i*efidûes plus fluides ^ etc.

^"^ >nne d'un étuve peut varier de bien des manières ainsi que ^ dimensions . suivant les localités et les «ubstonp^ q;u«

ÉTUVE. iqS

Ton doit y mettre; ces paiticularités sont indiquées à chacun des articles spéciaux ; nous ne pooTons donner ici que les principes généraux applicables dans tous ces cas.

On doit se proposer deux choses principales dans la construction d'une étuye : l'une, de produire la chaleur le plus économiquement possible; l'autre, d*évi ter les causes de déperdition. Les moyens d'obtenir l'air chaud ont été suffisamment indiqués dans les articles Calorifères et Chaleur , auxquels nous croyons devoir renvoyer, afin d'éviter des répétitions. Les pertes de chaleur ne peuvent avoir lieu que par les parois de l'étuve , les portes et les fenêtres. On évitera les déperditions par les parois, en construisant des murs épais ou même des cloisons minces , pourvu que celles-ci soient doubles, qu'elles enferment une couche d'air çMdrfs elles, et ne pimentent aucune ouverture qui puisse y dé-^ teilniner un' courant d'air. 11 sera bien d'éviter aussi l'humidité en élevant le sol de l'étuve au dessus des terres extérieures, et in« terposant sous le carrelage du mâchefer y ou tout autre corps peu hygrométrique, qui laisse dès interstices ou qui soit peu conducteur du calorique, comme le charbon, les cendres, etc.

Les portes des étuves doivent être bien clos^ ; et afin d'empêcher l'air extérieur de s'introduire en grande quantité, et d'ex<« ^puls^ une partie de l'au* chaud lorsqu'on a besoin d'entrer dans l'étuve , il est utile de placer deux portes séparées par un assez long intervalle , pour que la première porte soit refermée avant que l'on ouvre la seconde.

Les déperditions de chaleur au travers des vitres des croisées sont trèr grandes 9 lorsque celles-ci n'ont pas de disposition par* ttcolière ; et quelquefois , dans la crainte de cette cause de refroiditeement, on préfère se priver de fenêtres, et porter une lu- Bûère aviso ,sor chaque fois que l'on entre dans l'ctuvc. Il est cefendant fitcUé do rendre les croisées tout aussi peu perméables à h chaleur que le reste des parois de l'étuve : pour y parvenir, ^ferit poser tous les carreaux de vitre doubles, en laissant en- ^ eux l'intervalle de la plus grande partie des baguettes en bois *«ns lesquelles ils sont enchâssés ; il suffira, pour cela, de pra- ^^uer surlesdeux faces delà croisée une petite rainure semblable

jçfi EUDIOMÉTRIE.

b. colle qui existe ordinairement sur la seule face où l'on pose les carreaux; on ajustera, dans chaque haie, deux croisées sem- Mal>l(;s, séparées par une distance plus ou moins ^ande , suivant Tépaisseur du mur en cet endroit.

Lorsque les objets qiic l'on doit mettre à Tétuve ne sont pas d*un volume très considérable , on dispose un bâti tout autour de lu pièce, afin de pouvoir mettre plusieurs rangées les unes au. dessus des autres , et de tirer ainsi parti de toute la place qu'offre rétuve; on ménage seulement; au milieu y un passage libre qai permette àuu homme d*aller poser et d'enlever les choses qui doivent séjourner un temps limité dans l'air chaud.

On maintient ordinairement un thermomètre de Réaumur 01:1^ ceuti(^rade dans les étuves, afin de pouvoir s'assurer qne f on at^ teint et que Ton ne dépasse pas la température reconnue ufil(fr*' Il ost ran* que le succès de l'opération dépende de quelques de-* yixVs du thermomètre ; aiL<^i suffit*il, dans la plupart des cas 9 qtir la tenqH*rature de rètuve soit toujours entre des limites de U iMt <î dr^^ivs du ilierniomètre. Mais^ pour certaines opérations y Il vm\ lyWjkoUwwvwi utile que les variations de température -soient W iMMlnn tW\i|Monte» possible, et qu'elles n*exoèdent pas i à 21 de- |tv«^t« t itiUtH 00 caSy les soins journaliers* et surtout ceux de mût 7 ^m'ciiritt insuilisans; il faut que le degré de température soît réfilô ti\\ i'altsence de tout surveillant. On emploie^ poor atteindre s^p. btU) dillérens RÉcm^TEORs. Ce sont en général des tiges métcillii|uos , dont la dilatation , déterminée par un très faible excès de temi)érature , augmente assez la longueur pour faire ouvrir une issue à l'air trop échauffé de Tétuve, ou:permetfare accès à Tair, qui alimente la combustion dans ie calorifère^ de dernier moyen 7 applique d*une manière ingénieuse par M. Bonnemain à régulariser la combustion du charbon de bois, a fiarfkitement réussi dans l'application de la chaleur artificielle à PlvcDBATfOif artificielle. P.

EL D103IÉTR1E. C'est l'art d'analyser les gax. Les sub^nces qui servent à ce genre d'analyse sont des moyens eudiométriqucs, et reudiomètre est un instrument inventé autrefois pomr l'analy^ de i*air atmosphérique j mais dont l'usage a été depuis étendu à cçlly Je lous les gaz.

EUDIOMÉTRIE. 197

Le plus simple des eudiomètres consiste en un tube de verre de la longueur de o,"*îi2, dont le diamètre intérieur est de o,"*o22, et Tcpaisseur des parois de o,^oo5, ouvert par son extrémité inférieure, et fermé à son extrémité supérieure par un bouchoïi en fer ou en cuivre fortement mastiqué^ et traversé par une lige de même métal , terminée par une boule : un fil de fer ou de cuivre tourné en spirale , de la longueur du tube de yerre , et terminé à sa partie supérieure par une boule, s*appuie centre les parois de Teudiomètre. La boule doit être distante de quelques millimètres seulement de celle de la tige métallique.

Quand on opère sur le mercure^ on se sert de Teudiomètre, dont les garnitures et la tige sont en fer. Celui qui est garni ea cuivre n'est employé que dans les expériences qui se &mt sans l'eau. Cette précaution est indispensable, parce que l'eau-iiouil* lerait le fer^ et le mercure attaquerait le cuivre.

£n général , on commence par remplir l'eudiomètre du li« qui de, au milieu duquel ou opère ; on y fait passer^ à l'aide d'un petit entonnoir , un volume déterminé des gaz que Ton soumet à l'expérience , puis on approcbe de la boule extérieure , soit le crochet d'une bouteille de Leyde, charge d*électricitré^ soit le plateau supérieur d*un électrophore électrisé , à la distance exi«. gëe pour l'explosion. L'étincelle passe dans l'intérieur du tube> et enflamme le mélange. Il ne s'agit plus que d'examiner le ré<*. sidu gazeux , et d'en mesurer la quantité.

Nous ne parlerons ici que d'un petit nombre d'analyses eur diométriques dont la connaissance peut . être utile dans les arts.

Analyse de Vair ou d*un mélange doxigene et d azote. Une foule de corps ont une affinité plus ou moins grande pour Toxi* gène , et sont susceptibles de former avec lui des composés soHdes ou liquides y tandis que l'azote ne se combine directement avec aucun. Tous ces corps peuvent être employés pour analyser Tair; mais celui qui donne les résultats les plus exacts est, sans contredit, Thydi^ogène. Deux volumes de ce gaz se combinent avec un volume d'oxigène pour former de Teau. Il faut éviter que l'un des gaz soit un très grand excès par rapport à l'autre; car; dans ce cas; la combins^ison serait nuUe^ ou tout au moins

198 EUDIOMÉTRIE.

incomplète. MM. Gay-Lussac et Humboldt se sont assurés qae 1 étincelle électrique ne pouvait enflammer un mélange de i roi. d'hydçogène et de 16 vol. d oxigcne. On introduit donc dans reudiomètre 100 volumes d'air et 100 vol. d'oxigène , mesurés avec le plus grand soin ; on excite nn courant électrique à tra- Tcrs le mélange , on attend quelques instans pour que l'appareil revienne à la température initiale, et on mesure le résida gazeux. La différence entre la première lecture et la deuxième indique le volume de l'absorption; on divise ce volume par 3. Le quotient indique le volume de Toxigène que contenait le mélange gazeux soumis à l'analyse, car l'eau est toujours formée de a vol. d'hydrogène et de i vol. d'oxigène , comme nous Tayons dit plus haut. Ce moyen eudiométrique réussit toujours pour l'anafyië de l'aîr atmosphérique , de manière à ne rien laisser à désirer. Il réussirait également avec tout autre mélange d'azote et d'oxigène , pourvu que la quantité d'hydrogène ajouté fût en excès à celle qui est nécessaire pour absorber tout Toxigéne.

analyse e^iin mvlangc d^ hydrogène et d'azote. On opère de la môme manière que pour l'analyse de l'air, avec ces différences : i* qu'au lieu d'un excès d'hydrogène , c'est un excès d'oxigène qu'il faut introduire dans l'eudiomètre ; a** que les deux tiers de l'absorption représentent la quantité d'hydrogène ; le résidu gazeux est l'azote , dont il fout séparer toutefois roxigène non absorbé , par le moyen indiqué ci-dessus pour les mélanges d'oxigène et d'azote.

Analyse d'un mélange de gaz hydroghie et de gaz oxigene* On fait détonner dans Feudiomètre 1 00 parties du mélange, après y avoir ajouté , si cela est nécessaire pour qu'il puisse s'enflammer , une quantité connue , soit d'hydrogène , soit d'oxigène, selon que l'un ou l'autre manque , si le résidu de la détonnation est de ^ parties , et que ce soit de l'hydrogène , il est certain que les 7'Ji {>arties absorbées doivent être formées de 48 parties d'hydrogène et de 2| d'oxigène ; que conséquèmment le mélange était composé de 76 d'hydrogène et de 24 d'oxigène.

Le phosphore , à froid dans une cloche , au dessus du mercure , pourrait être employé ^ comme dans Tanalyse de l'air,

ecdiométrie; 19g

pourvu que Thydrogëne fasse les 3 quarts dix mélan^j et que Ton humecte intérieurement les parois de la cloche.

Analyse d*un mélange de gaz hydrogéné carboné et duga% hydrogène. Introduire une quantité dbn'nue du mélange^ et d'ua excès d'oîigéne dans reùdiomètre à' ihei'éure, renflammet* par rétinceUe électrique, mesurer le résidu ^ puis Tagitci^ avec une dissolution de potasse pour en sépairer l'âicide carbbniqué , et te- ' nir compte du nouvedu résidu, telle est la mârdhe II suivre danif cette expérience. ITdiChàè càrlnmîque donne la Quantité du carbone , et le second résiâu, qui est l'excès d'ôxî^Snd, indique II quantité d'hydrogèriè contenu dans le mélàh^e.

Si miàintenànt on supposé qu^ Ici vôYuHîe iiù i^élange était dC I oô, celui de Toxigène ajouté (te 3oo,

Le premier r<^sidu 225

Le second résidu laS

La quantité d'oxi|[ène .absorbée. ...,..• i ^5

Et là quantité d*àcfdë carbotiique formé, ibo,

on devra conclure de l'opération que les i oo parties du mé« lange étaient composées de Soid'hydrc^èn^ parcarboQé et de 5o parties d'hydrogène. Mais comment es^-on s^ené à cette con« . clusion? Pour 1« biep comprendre, il faut 9e. rappeler : i.» quje Thydrogène percarboné résulte de deux volumes de vapeur de carbone et -de deux volumes d'hydrogène condensés en w):?^; !2<> que 100 d'acide carbonique eontiennent lop dfi vapeiir.dfi carbone et 100 d'oxigène également condensés en un sçuU .,,

Cela posé, 5o d'hydrogène .percarboné .( moitié. ^U.xpéljui^e conclu ) représentent 100 de vapeur de çarl^^e .et iqçidlbyfi^fa*-. gène. Ges 100 d'hydrogène, réunis aux So^xoéme ga^ |çpfusti«i tuant Tautre, moitié du mélange, font le total de i5o absoi;rbf^ pour fprmer l'eau , p^r les: 75 d'oxigène manquant au. premier, 1^" sidu ; 4 un autre côté, les 100 de vapeur de carbppe OQt abâoii>é les 100 parties d'oxigène manquant au deupdèine résidu'j pojur formeF les loo d'acide carboijiique enlevés p4ifr,l«(jppt<ttae« ,

Analyse d'unmélange de gaz hydrogène carhàné'ëtde'^aÉ astàiei Où jn^Àcède k tdié analyse coziune à la préc^denfe y ^h intro^

Ma EUDIOMÉTRIE.

duisant dans l'end iomètre loo parties du mélange ^t 3oo d'oxigène, et on les faitdétonncr. Si l'on suppose que l'absorption d oxigèneestdeôo, que la quantité d'acide carbonique formé et enlevé par la potasse est de i ao» qu enfin le résidu composé de l'excès d'oxigène et d'azote renferme 4o de ce dernier (ce dont on s'assure en traitant ce résidu par le mode prescrit pour l'air atmo^hérique ], on doit conclure de cette opération que les loo de mélange gazeux se composaient de 60 parties de gaz hydrogène percarboné et de 4o d'azote. En e(fet> 60 d'hydrogène percarboné représentent I30 de vapeur de carbone et 120 d'hydrogène ; or, Ton sait que les premiers, pour être diangés en acide carbonique, exigent isio d'oxigène; et que les derniers en exigent 60 pour être coo- Tertis en eau ; d'où il suit que l'absorption totale doit être de 180 dans l'opération dont il s'agit^ et ayec les proportions que nous avons indiquées.

"Jnafyse dfun mélange de gaz hydrogène ci de gaz oxide de

carbùne.

Après avoir enflammé 100 parties du mélange et 3oa parties d*oxigène dans Feudiomètre à mercure^ on a une absorpticm de 5o d'oxigène, et l'on enlève au résidu, par la potasse^ 5o parties d*acide carbonique ; on en conclut que le mélange était formé de 5o d'hydrogène et de 5o d'oxide de carbone ; voici les motifis sur lesquels on fonde cette condusîon. On sait que le gaz acide carbonique représente un volume d'oxide de carbone égal au sien , et que ce dernier absorbe la moitié de son volume d'oxigëne pour être converti en acide carbonique ; d'après cela , 5o d'oxide de c^bone ont dû absorber ici a5 d'oxigène pour devenir acide carbonique; mais l'absorption ayant été de 5o , les i5 autres ont dû se combiner avec 5o dliydrt^ènc pour former de l'eau ; donc le mélange soumis à l'essai était formé de 5o de gaz hydrogène et de 5o d'oxide de carbone.

Les gaz peuvent être divisés en deux séries relativement à leur action sur lapotasse.

D998 la première série sont rangés lei gaz, qui, agités avec ui^e

EUDIOMETBIE. 201

olution de potasse caustique, ne sont nullement absorbés par >xide 'y ils sont au nombre de 9.

Oxigène * • . Oxide de c^bone.

Hydrogène Azote.

Hydrogène carboné. ..*... Protoxide d'azote.

■ phosphore Deutoxide d'azote.

■■ arseniqué.

a deuxième série comprend tous les acides gazeux 9 savoir:

Carbonique Hydriodique.

Hydrochlorique • Fluorique.

Sulfureux Fluoborique.

Hydrosuliurique. n

1 outre le chlore et ses oxides^ l'hydrogène tellure , le cyabne et FantuncHiiaque.

3S treize corps sont tous absorbés par la potasse caustique. Les de la première série sont les seuls dont les mélanges soient eptibles d'être enflammés par Tétincelle -électrique, et par éqiient d*étre traités dans des appareils eudiométriques. Aussi ^ de ces gaz dont nous avons dû spécialement nous occuper, lant aux gaz de la seconde série , on se sert ordinairement loches ou d'éprouvettes en verre pour analyser les mélange^; es met en contact avec des corps qui , en raison de leur affipour un ou plusieurs de ces gaz, effectuent sa séparation des es.

i plus ordinairement ces corps sont Teau , l'eau de chaux , le ' X , le mercure , Taoétate acide de plomb , les dissolutions de ;tc. Ainsi une petite quantité d'eau s'empare des gaz acides fluo- 3^ fluoborique, hydrochlorique, sans dissoudre sensiblement ie carbom'q[ue; l'eau de chaux forme un sel insoluble avec éme' acide, et des sels solubles arec les autres acides.. Le X absorbe ^rtains gaz, l'acide sulfureux, les acides hydro- 4que et fluoborique ; le mercure s'empare de tout le chlore -. mélange. L'acétate acide de plomb convertit l'acide hydrorique ea ^u ^t ça i^uliure de plomb instQluble ; Qu^ la di^r