NIEL
nicotine devenue libre. On distille alors dans un courant d’hydrogène, on maintient le résidu à 140° au bain d’huile, évitant tout accès d’air; on porte enfin la tempér. à 250° et la nicotine distille. — La proportion de nicotine contenue dans les divers tabacs est très variable : celui du Lot en renferme environ 8 p. 100, celui de Yirginie 6,8 p. 100, celui d’Alsace 3,21 p. 100, celui de la Havane 2 p. 100. — Huile incolore, d’une odeur suffocante de tabac, de saveur très brûlante, D= 1,048, soluble dans l’eau, 1 alcool et l’éther; bout en se décomposant partieüement à 230°, mais ’ ’ ie déjà lentement distiller à 146°; brunit et se dé¬
composé à 1 air et a la lumière, oes uissuiuuuna um forte réaction alcaline et sont lévogyres, deviennent dextro°rres par F addition d’une petite quantité d ac. cnlorhydrique. La nicotine se combine directement avec les acmés avec dégagement de chaleur ; elle est comparable à 1 ammoniaque et donne des sels analogues aux sels ammoniacaux, sauf qu’ils sont diacides. Réactions caractéristiques principales : 1° Lorsqu’on chauffe la nicotine avec de 1 ac. chlorhydrique, le mélange devient violet ; 2° L’ac. nitrique colore la nicotine en jaune orangé lorsqu’on élève un peu la température ; 3° Une solution de nicotine, meme très étendue, se colore en rouge par addition de teinture d iode ; si les solutions ne sont pas trop étendues, il se forme un dépôt d’aiguilles rouge-rubis d ’iodonicotine. — - Poison violent : une à 2 gouttes suffisent pour tuer un chien; elle exerce une action d’abord excitante, puis déprimante ; cette dernière porte principalement sur le système nerveux et la circulation; il n’y a jamais de délire. — La nicotine a été employée avec plus ou moins de succès dans certaines formes de tétanos; on la donne par fractions de goutte ou au plus par gouttes ; elle sert également comme antidote de la strychnine.
NICOTINIQUE (Acide). Cl0HsAz205. Produit de l’oxydation de la nicotine par l’acide nitrique fumant. Cristaux incolores, réunis en touffes, fusibles, sublimables sans altération, très solubles dans l’eau bouillante ou l’alcool, insolubles dans l’éther; s’unit soit aux alcalis, soit aux acides, comme les acides amidés ; son sel de calcium distillé avec de là chaux donne de là pyridine; chauffé à 120° avec le brome et l’eau, il se décompose en ac. carbonique, brombydrate de pyridine et bromoforme.
NIDÀMENTUM, s. m., NIDATION, s. f.En embryologie toute enveloppe qui s’ajoute à l’œuf sans provenir de lui, c’est-à-dire qui est fournie par la mère à l’œuf déjà revêtu de son enveloppe propre : la caduque [ Y. ce mot) est le type d’un nidamentum. — On appelle par suite nidation ou nidation utérine le séjour de l’œuf et son développement dans l’utérus.
NIDOREUX, adj. [nidorosus, de nidor, odeur de chose brûlée; ail. faulig ; angl. nidorous; it. intanfato; esp. nidor oso\. En médecine, odeur de pourrituré, d’œufs pourris, qui s’exhale quelquefois de la bouche dans les affections d’estomac : Les rapports nidor eux sont les renvois gazeux qui ont cette odeur.
NIEDELBAD (Suisse). E. min. crénatée ferrugineuse. Froide. Anémie, chlorose, etc.
NIEDER-LANGENAÜ. E. min. (Y. Langenau).
NIEDER-SELTERS. E. min. (Y. Selters).
NIEDERBRONN (Alsace). E. min. chlorurée, sodique, lodo-bromurée ; ac. carbonique et azote libres. Faiblement thermale. Boisson, bains, douches, affusions, injections, lavements. Affections intestinales, constipation, hémorrhoïdes, engorgements hépatiques, lymphatisme, scrofule.
NIEDERWYL (Argovie). E. min, bicarbonatée calcique; ac. carbonique libre. Froide. Boisson et bains. Affections gastriques, dermatoses. ' .
NIELLE, s. f. [ail. brand, mehlthau; angl. blast; it. golpe ; esp. neguilla ]. Nom vulgaire sous lequel on désipe indistinctement plusieurs plantes nuisibles aux cereales, mais qui s’applique, plus particulièrement, à 1 Agrostemma giihago L., plante herbacée de la farniHe des Caryophyllacées (V. Agrosteiuie). — Nielle ou Charbon des céréales
(V. UsTILAGDiÉEs).
NIERATZ (Wurtemberg). E. mîn. bicarbonatée mixte. J
Genre de plante; tant,
ttoljlédLt, de la famille des ester
d’herbes annuelles, répandues dans 1 Europe . ,. ’ „nn,
PdTie occidentale et le nord de Wri, ne, et connne mi,stinctement sous le nom vulgaire de cheveux Je Vénus* à en p
cause de leurs feuilles profondément divisées en loues us s
Sires Te N saliva h., appelé vulgairement Cumin confc noir (ail. schwarz-kiimmel; angl. fennej Jower i Jiî
,e,la} esf-agemz), “ ï
NIRMIDES, s. m. pl. [iYinnidæ Trosch. i,nll Nitzcli] . Famille d’ Insectes-Hémiptères, dont les 7°^« tants, appelés vulgairement Ricins ou Roux se rapprochent des véritables Poux autant par leu**?011*’ extérieure que par leur genre de rie; comme p sont aptères, ne subissent pas de métamorphoses et ; ^ en parasites sur la peau des animaux à sang chaut/'!? ils s’en distinguent nettement par leur appareil h ^ conformé pour la mastication et présentant une ana?^ incontestable avec celui des Orthoptères, parmi les?6 on les a placés pendant longtemps. La tête est déprim'
graines noires, à odeur forte, à saveur
,, auueur iuuo, « oct.vu. - *
H1® Vet°un ’stéaroptèné crochues cornées, d’une lèvre inférieure formée paiTsou
piquante, renferment souvent plus large que le prothorax; l’appareil ‘ • d k „ mm 1 ca ArnnnnsA. • d’une lèvre supérieure, de deux r -
une glycéride jaune orange, de densité 0,92, un alcaloïde, • .. . .*
non encore isolé, mais qui n’a rien de commun avec la thorax, toujours bien distinct, varie beaucoup quant i sa prétendue nigelline de Reinsch, qui était un corps impur, forme ; 1 abdomen a 9 ou 10 segments setigeres; les pattes,
et une dycoside, la mélanthine (Y. ce mot). Ces graines plus ou moins allongées, sont terminées par. des tarses bi-
sont réputées apéritives, stimulantes, sialagogues et emmé- ou tnarcules, pourvus d une ou de deux griffes. - Cette
nagogues- réduites en poudre elle constituent VAbésodê famille renferme surtout les genres : Trichodedes Nitzseh,
aJÏ LoW Af lA AAndiment. emnlnvé en Europe sous les Lephtophthirium Ehrenb., Gyropus Mzsch, Phïlovtem
non encore isolé, mais qui
ment, de palpes maxillaires et de palpes labiaux; le w
des Arabes et le condiment employé en Europe sous les Lephtophthirium Eh noms de Poivrette et de Toute-épice. — Les graines du N. Nitzseh ( Nirmus Her Damascena L., qui renferment des principes analogues à caractères distinctifs ceux du cumin noir, passent pour carminatives. ;
NIGELLINE, s. f. (V. Nigelle). Tf ses Inarticulés, te.
NIGRIQUE (Acide). C7Hs04. Matière ulmique, obtenue te3î antennes de 15
AAi.no donc 1-onli An rln nnfacsiiim silV l’nxalate /
Lephtophthirium Ehrenb., Gyropus Nitzseh, Philopterm Nitzseh (Nirmus Herm.) et Liotheum Nitzseh, dont voici les
avec d’autres corps dans l’action du potassium sur l’oxalate d’éthyle.
NIGRiTIE, s. f. [nigritia, de niger, noir]. Ce nom a été parfois donné à la coloration noire plus ou moins foncée qui s’observe en certaines régions du corps (face, parties génitales, régions mammaire et abdominale, etc.), surtout pendant la grossesse. Ainsi comprise la nigritie se confond . avec les éphélides (V. ce mot). — Nigritie linguale. Etat
particulier de la langue qui, à sa partie postérieure, en avant du Y lingual, est alors d’une coloration noire souvent assez prononcée. Cet état paraît du à la présence de parasites.
NIGUA, s. m. (Y. Argas).
NIHIL ALBUM, s. m. (nïhïlum album ; ail. zinkblume ; angl. pompholix ]., Oxyde de zinc obtenu par sublimation de ce métal (V. Oxyde).
NINAPHTYLAMINE, s. f. Syn. de Mtrosonaphtylümine (V. ce mot sous le préfixe Nitroso-).
NINSIN, s. m. Nom vernaculaire du Sium ninsi Burm.,
Tarses triarticulés, terminés par deux griffes; antennes de 15 articles . Lephtophthinum,
! Antennes filiformes triarliculées ; neuf segments à l’abdo- ; ; ...
men . Trichodedes
Antennes quadri-articulées, a 5* et 4e articles renflés en capitule; deux segments seulement à l’abdomen Gyropus.
I Antennes de 5 arti- ‘i'Jji
clés ; point de palpes maxillaires. . Philopterus.
Antennes quadriarticulées et capitu:
lées; des palpes maxillaires. . . . Liotheum ,
Les espèces appartenant aux genres TrichodecUs, Lephtophthirium et Gyropus, sont exclusivement parasites de im¬
plante de la famille des Ombellifères, qui croît en Chine mifères: tels sont notamment le Trichodedes canis de Géer, et au Japon. Elle est aromatique et tonique ; on la substitue qui vit sur le Chien ; le Tr. subrostraius Nitzseh, sur le nt»
NIOBIQUE (Acide). Nb205. C’est Y acide hyponiobique L.' de Rose , l’ac. niobeuxAe Hermann. L’acide que Rose appé- le
domestique; le Tr. sphærocephalus Nitzseh (Pédicule ont
r le Mouton; le Tr. climax Nitzseh, sur la Chèvre, longicornis Nitzseh, sur les Cervidés; le Tr.
lait niobique NbO2 était un mélange d’ac. hyponiobique et j Burm., sur l’Ours; le Gyropus porcelli Schrfo sur le M* d’ac. tantalique. L’ac. niobique s’obtient en faisant fondre chon d’Inde ; le Lephtophthirium longicorne Ehr., sur le
les minerais de niobium avec du bisulfate de. potasse. Blanc, Daman. — Quant aux nombreux représentants des genre
jaunit lorsqu’on le chauffe, redevient blanc par le refroi- Liotheum et Philopterus, ils n’ont encore été observe
dissement; sa densité varie de 4,57 , à 5,94; insoluble que sur les Oiseaux, dont ils attaquent l’épiderme et les
dans les alcalis caustiques, s’il a été récemment précipité, plumes. Les principaux sont : le Liotheum anseris Sum,
On connaît l’Aÿdrafo mb%MeNb05H. Lesniobates sont tous qui vit sur l’Oie; les Philopterus falciformis Nitzseh et r«-
î connaît l’hydrate niobique Nb 0°H. Les mobates sont tous qui vit sur l’Oie; les Philopterus falciformis Nitzseh e insolubles dans l’eau, à l’exception des niobates alcalins. redangulatus Burm., sur le Paon ; le Ph. claviformis H1
NIOBIUM, s. m. Nb=94. Se trouve dans quelques rares sur les Pigeons, enfin les Liotheum pallidum Nitzseh
inerais tels mie la r.nlum.hH/i. où il fut découvert, en 1 SOI nnnnn - \ ni-i t Rur
qui vit sur l’Oie; redangulatus Bur
minerais tels que la columbite, où il fut découvert en 1801 nopon pallidum Denny), Philopterus versicolor Burin.» par Hatchett, qui avait donné à ce métal le nom de colum- Ph. hologaster Burm. ( Goniocotcs hologaster Nitzseh), qu J bium, la samarshte, la fei-gusomte, Yéménite, etc. Le mo- rencontre souvent en abondance sur le Coq et w PmU
bium métallique n’a pas encore été isolé à l’état de liberté;
on le connaît sous forme d’oxydes, protoxyde NbO, bioxyde NISUS, s.' m. Mot latin dont on se sert quelquefois ponr Nb O2, anhydride niobique Nb2 O3, un chlomre de niobium exprimer un effort de la nature vivante — Nisus formative
NbCl3, un oxychlomre NbOCl2, un oxysulfure Nb202S3, etc. Effort formateur; expression emplovéê par les anciens au-
NIPA, s. m. [Nipa Thunb ]. Genre de plantes Dicotylé- teurs comme svnonyme de force vitale, et quelquefois cou--
dones, appartenant à la famille des Pandanees. Le N. fruh- servee aujourd’hui pour désigner la propriété de naître ei
/»/»«<. nef un nrlirissAflii mu croit, sur lo bord des Ha sa Pm»™™ f. A 1 1 , ^wmnes
domestiques.
NjSUS, s, m. Mot latin dont o
cans Thunb. est un arbrisseau qui croît sur le bord des eaux douces et saumâtres et dans les lieux marécageux, à Java et aux Indes Orientales. On retire de son régime une
liqueur spiritueuse. Ses fruits, quand ils sont jeunes, sont posés dans lesquels un ou plusieurs atomes d’hydrf manges crus ou confits au sucre. 1 - ’ • r ■ •’ -
de se former que possèdent les tissus et les organes 6 1 embryon.
NITR- ou NITRO-. Préfixe servant à désigner les,c°'n'
trouvent remplacés par r
i résidus inonoat0'
NITR
KITR-
. (Y. Yitré). Le nombre des dérivés mirés est
Ornement considérable; nous n’en citerons que les plus Portants : -Nitracrol ou Cholacrol. CsH10(àz02)0= (!).
S forme en même temps que d’autres corps dans l’action l’aeide nitrique sur l’acide cboloïdique. Huile jaunâtre,
T peu soluble dans l’eau, très soluble dans l’alcool et
rAttier Netramliqije (Acide). Syn. d’ac. nitrosalkylique
îv cJ mot). - NnKAzoPHÉmAMHE. C8H7 (Az02)Az2. Se pro- VV en faisant bouillir de la dinitraniline avec un excès 1 sulfure ammonique. AiguiUes déliées, rouges* volatiles, solubles dans l’eau, l’alcool et l’éther ; s’unit aux acides. NnRAZorHÉmoxAMiQüE (Acide). C8fl7(Az02)Az20\.Proj-ût de la déshydratation du bioxalate de mtrazophenylamine par perte de H20 ; cet acide en perdant H20 se transforme à son tour en nitrazophènyloxmide. — Nitrethake. raH5 AzO2. Isomère du nitrite d’éthyle, se forme en meme temps que lui en faisant agir l’iodure d’éthyle sur le nitrite d’arsent. Liquide incolore, très réfringent, d’odeur éthérée, D==l 0582 à 13°, bout à 113-114°; insoluble dans l’eau, Lrûle avec une flamme pâle, fournit de l’éthylamme pure par action du fer et de l’acide acétique. — Nitrindine. C16Hs(Az0*)2Az202. Prend naissance dans l’action de l’ac. nitrique sur l’indine ou l’hydrindine. Poudre d’un rouge xiolaeé éclatant, insoluble dans l’eau, peu soluble dans l’alcool et l’éther, soluble dans l’acide nitrique bouillant avec décomposition. — Nitrines. Ethers nitriques de la glycérine représentés par ce dernier corps dont 1 hydrogéné des trois oxhydryles est partiellement ou totalement remplacé par le radical AzO2. — Nitroambréine. Syn. d’ac. ambréique (Y. Ambréine).— Nitroamibosaphtaline. C10H6(Azü-) AzH2 Se forme dans l’aetion a froid du sulfure ammonique sur la dinitronaphtaline. Petits cristaux rouges, brillants, fusibles à 118-119°. On lui connaît deux isomères obtenus en traitant l’sc-acétonaphtalide en solution acétique par l’acide nitrique fumant; l’un fond à 158-159°, 1 autre a 191°; tous deux cristallisent en longues aiguilles orangées.
Nitro aniline. La mononitroaniline, C6H4(AzO-).AzH-,
- Tirénaréesnarreduc-
presenxexrois uiuumwuuu^uumw^u^ - r— -
tion incomplète des trois dinitrobenzmes : 1 une est en longues aiguilles jaune foncé, fusibles à 71°, 5, plus facilement solubles dans l’eau et l’alcool que ses . deux isomères ; l’autre en longs prismes jaunes, fusibles à 109°, peu solubles dans l’eau, aisément dans l’alcool; la troisième en; aiguilles ou tables orangées, fondant à 146°, presque insolubles dans l’eau, bien solubles dans, l’alcool. Nitroanilique (Acide) (Y. Nitrosalicylique [Acide]). — Nitroahisidinè. C7H8Az203 = Az. H2. [G7 H6 (Az02)O]'. Syn. méthylmtrophenidine (Gerhardt). Substance alcaline obtenue, en. réduisant le dinitroanisol par le sulfure ammonique. Aiguilles brillantes, rouge grenat, solubles dans l’eau, l’alcool et 1 ether bouillants, fond à une température peu élevée,- se sublime ; forme des sels cristallisables. — Nitkoanisique (Acide). CSH7 AzO3 = C8H7 (Az O3) O3. Prend naissance en . faisan bouillir jusqu’à dissolution complète dans Pac. nitrique de . ;r par
SIS crisuunaames. —
- li aiu- = C8H7(Az03)03. Prend naissance en . faisant bouillir jusqu’à dissolution complète dans l’ac. nitrique de l’acide anisique ou des essences capables d’en donner pax oxydation. Cristaux volumineux, brillants, fusiblesà 186-187°. volatils avec décomposition partielle, peu solubles dans 1 eau et l’alcool froid, aisément dans l’alcool bouillant. Forme des sels cristallisables. — Nitroanisol. G7H7Az03=C7H7(Az0-)0. S’obtient en traitant l’anisol refroidi par de la glace par l’acide nitrique fumant. Liquide limpide, faiblement ambré, insoluble dans l’eau, à odeur rappelant vaguement ceUe des amandes amères, bout entre 262° et 264°; l’ac. nitrique fumant le transforme en dinitroanisol et en trinitroanisol.
- Nitroanisoliqxje (Acide). C7B6(Az0f)20. Corps eristallisable, peu connu, se forme dans l’action de lac. nitrique fumant surTanisol.— Nitroanisyliqde (Acidej.C^H^fAzO2)^0 + aq. S’obtient en même temps que l’anisate d ammoniaque dans la préparation de l’ac. anisique. Soluble dans l’alcool, cristallisable, fond à 189°, volatil sans décomposition. Peu étudié. — Nitroanthracène. Syn. de mtroparanaphtaline (V. ce mot . — NitrorarbituriQUE (Acide). C4Hs(Az02)Az203 + 5H20. S’obtient en traitant lacide barbiturique par l’acide nitrique fumant. Petits pnsmes
incolores, quadratiques, s’effleurissant à l’air, solubles dans l’eau chaude, peu dans l’alcool, insolubles dans l’étber. Tribasique. — Nitrobenzamide. C7 H6 Az2 O3. Produit de la réaction de l’ammoniaque sur le chlorure de benzoyle nitré ou sur l’éther nitrobenzoïque. BeHes aiguilles jaunes, inso,luhles dans l’eau froide. — Nitrobenzine ou Nitrobenzol. C6H3(Az02). Syn. Benzoène nitré, essence de mirbane, nitrobenzide. La benzine ajoutée graduellement à 4 ou 5 parties d’ac. nitrique se dissout entièrement; si ces corps sont purs et convenablement refroidis, il n’y a aucun dégagement de gaz. La dissolution, étendue d’eau, laisse se séparer une matière huileuse douée d’une odeur agréable d’amandes amères; c’est la nitrobenzine. Liquide Plâtre, cristallisant à 0° en aiguilles jaunes fusibles à 3°, D= 1,209 à 15°, presque insoluble dans l’eau, très soluble dans l’alcool et l’éther, bout à 213°; sa vapeur détone sous.l’mfluence de la température rouge. Toxique. S’emploie en parfumerie, et dans l’industrie pour la préparation de l’aniline, qu’elle fournit sous l’influence des agents réducteurs. On connaît trois dinitrobenzines C6H4(Az02)2, homériques, et une trinitrobenzine C6H3(Az03)3, toutes cristallisables. — Nitrobenzoène (Y. Nitrodraconyle) . — INitrobenzoïque (Acide), G6 IP (AzO2). CO. OH. S’obtient en traitant l’ac. benzoïque par l’ac. nitrique fumant ou par un mélange de salpêtre et d’ae. sulfurique concentré; on obtient trois isomères, le premier en prismes incolores, solubles à 16°, 5 dans 164 p. d’eau, fusibles à 145°; le second en fines aiguilles ou paillettes, fusibles de 141° a 142°, solubles à 16°, 5 dans 425 p. d’eau; enfin le troisième ou acide nitrodracylique, en paillettes un peu jaunâtres, fusibles à 240°, moins solubles dans l’eau que le précédent.
On connaît 4 modifications d’un acide dinitrobenzoique G6 H3 (AzO2)2 CO. OH. — Nitrobenzol. Syn. de nitrobenzine (Y. ce mot). — Nitrobenzonitrile. C7IP(àz02)Az. Sefoime en traitant le benzonitrile par un mélange d’ac. sulfurique et d’ac. nitrique fumant. Belles aiguilles blanches, soyeuses, assez solubles dans l’eau bouillante, solubles dans les acides d’où l’eau les précipite, facilement attaquées par le sulfure ammonique. — Nitrobenzoyle. C7H30. Radical hypothétique de l’acide benzoïque, entrant dans une foule de composes tels que l’hydrure de benzoyle ou essence d’amandes amères, le chlorure de benzoyle, le sulfure de benzoyle, etc.— Nitrobromoanisyliqüe (Ac.j. C«H74BrAz08 = C48H14Br(Az03)06 Produit de l’action du brome sur l’acide mtroanisybque. Soluble et cristallisable dans l’alcool, fond entre 175 et 1 81) , se volatilise. Peu étudié. — Nitrobutyroniqüe (Acide). C7H14Az203 -f aq. Liquide huileux, jaune, brûlant avec une flamme rouge, résulte de l’action réciproque à chaud de l’ac. nitrique et de l’acétone. Peu connu. — Nitrocarbone.
C (Az O2)4. S’obtient en chauffant, le nitroforme avec un mélangé d’ac. sulfurique et d’ac. nitrique fumant, Masse cristalline fusible vers 13°, bout à 126°, non inflammable, insoluble dans l’eau, soluble dans l’alcool et letber. — Nitrocellulose (Y. Coton-poudre et Pyroxyline) . Mitrochloroanisylique (Acide). C*8 H*4 Cl (AzO3) O8 .Syn ac chlorodracoanisique. Gnstaux fusibles a 170°, volatibsables sans décomposition, se forme en traitant 1 acide mtroamsy lique par le chlore. Peu connu. - Nitrocholiqce (Acide). Résulte de l’action de l’ac. nitrique sur lac. cboloïdique, qui n’est, selon Hoppe-Seyler, qu’un mélangé dac. cholalique, de dyslysine, d’ac. cbolomque, etç. H se forme en même temps que le nitracrol. On. le connaît sous forme de sel potassique CHAz403K, jaune citron, peu stable. - Nitrocixnamène ou Nitrostyrol CSB7 (AzO2). Se produit p ébullition du cinnamène C8H8 avec 1 aclde d can.
tré. Gros prismes solubles dans al cool, dodi m
nelle, vésieant.-NiiROCLNNAiimE C°H° (Az„H^„efn w.
ture de nürocinnamyle et d’hydrogene Se f°™e eI1^ tant par l’ammoniaque le produit, brut de 1 action de 1 oxychlorure de phosphore sur le nitrocmnamate dé potasse. Aiguilles courtes et brûlantes fond enbrumssant entre 155 et 160°, se décompose à 200°, peu solubles dans 1 alcool, un peu plus dans l’étber.- Niirocodé.ne C>8H2°(Az02)Az0‘ Se prépare en ajoutant peu à peu de la codéine finement
NiTR-
pulvérisée à de l'acide nitrique d’une densité de 1,0b légèrement chaud. Aiguilles fines, soyeuses, couleur chamois clair, peu solubles dans l’eau bouillante et l’éther, très solubles dans l’alcool, fusibles à 212-214°; se décompose avec déflagration à une température supérieure. Ferme avec les acides des sels bien définis, solubles et neutres. — Nitrocodmarinb. C9IIs(Az02) O2. S’obtient en ajoutant peu à peu de la coumarine à de l’acide nitrique fumant froid. Aiguilles blanches, soyeuses, sublimables, fusibles à 190°, solubles dans l’alcool et l’éther bouillants, et dans la potasse et l’ammoniaque avec une belle coloration rouge orange. La solution ammoniacale traitée par l’acétate de plomb ou le nitrate d’argent donne des précipités orangés par union de la nitrocoumarine ou, d’après Gerhardt, de l’ac. nitrocoumarique avec les oxydes métalliques.— Nitrôciiyptopine. C21H22(Az02)Az0s. Résulte de l’action de l’ac./ nitrique dilué sur la cryptopine. Cristallise de l’alcool en tables et en prismes jaune pâle, insolubles dans l’eau, solubles dans l’éther et le chloroforme, fonda 185°, est colorée en rouge de sang par l’ac. sulfurique concentré, forme des sels d’un aspect gélatineux. — Nitrocümène. C9IIu(àz02). Se forme par dissolution du curaène dans de l’ac. nitrique fumant. Huile pesante, jaunâtre, d’odeur moins agréable que celle de la nitrobenzine. Quand l’ac. nitrique a été préalablement additionné d’ac. sulfurique de Nordhausen, on obtient le dinitrocumène C9Hl0(Az02)2. — Nitrocumidihe. C9H12(Az02)Az. Alcaloïde résultant de l’action du sulfure ammonique sur le dinitrocumène. Ecailles cristallines jaunes, fusibles au-dessous de 100°, insolubles dans l’eau, très solubles dans l’alcool et l’éther ; neutralise les acides les plus énergiques et donne des sels en général cristallisables. — Nitrocyanharmaline. C,sH13 (Az O-) Az20, CAzH. Syn. Hydrocyanonitroharmaline. Se prépare par dissolution de la nitroharmaljne dans une solution alcoolique chaude d’acide cyanhydrique. Fines aiguilles jaunes, se décompose par l’ébullition avec l’eau, est détruite par la potasse et l’ammoniaque. — Nitrodacrylique (Acide). Syn. d’ac. nilrotolinique (V . ce mot), — Nitrobraconésiquë (Acide). Syn. d’ac. nitroanisique (Y. ce mot). — Nitrodraconyle. Syn. de nitrométastyrol (Y. ce mot). — Nitrodracylique (Acide). Lune des variétés isomériques de l’ac. nitrobenzoïque (Y. ce mot). S’obtient en distillant de la toline avec un excès d acide nitrique. — Nitroérythrite (Y. Erytbritë sous le préf. Erytur-). — Nitroéthane (Y. Nitréthane). — Nitroferricyanures. Sels particuliers obtenus par l’action de l?ac. nitrique sur les ferro- ou les ferricyanures et par 1 action du bioxyde d’azote sur l’ac. ferro- ou ferricyanhydrique; dans ce dernier cas, c’est Yac. nitroferricyanhydrique Fe2Cy10(AzO)-R4 qui se forme. Les nitroferricya- ■ nures sont en général fortement colorés, et communiquent à l’eau une belle coloration pourpre lorsqu’ils sont solubles. Ex. nitrof'erricyanure de potassium, Fe2Cy10(AzO)2K4.
Nitroforme. CH(.4z02)3. On obtient sa combinaison ammoniacale C(AzH4)(Az02)3 en traitant le trinitrocyanure de méthyle par l’eau ou l’alcool ; ce composé est jaune, cristallisable, soluble dans l’eau et l’alcool. Lenitroforme est en cristaux incolores, cubiques, fusibles à 15°, assez facilement solubles dans l’eau ; acide énergique ; très inflammable, détone avec énergie. — Nitrogène. Syn. d azote (V. ce mot). — Nitroglycérine. C3H3(0.Az02)3. bym tnmtnne. C’est l’éther trinitré de la glycérine. On 1 obtient en introduisant goutte à goutte de la glycérine dans un mélangé bien refroidi d’ac. nitrique et d’ac. sulfurique concentrés, puis on verse le mélange dans l’eau. Corps huileux, dune odeur faible, éthérée et aromatique, qui produit de la céphalalgie, D = 1,6, cristallise à — 209, insoluble dans l’eau, peu soluble dans l’alcool froid, soluble dans 1 alcool bouillant et l’étber. La nitroglycérine est vénéneuse; elle détone très facilement et est employée comme matière explosive. Les dangers auxquels expose le maniement de la glycérine et l’extrême sensibilité de ce composé sont très atténués par son mélange avec une matière alumieuse et siliceuse, possédant un pouvoir absorbant énorme ormee, comme le tripoli, par. l’enveloppe d’une sorte
d’ Algues , les Diatomacées : c’est le Uesehuhr recueille surtout au Hanovre. Ce mélange, qui lu’on de dynamite, renferme environ 75 pour 100 de y 6 noni rine. Un choc modéré ne suffit plus pour l’enflam0^' ne détone que par l’explosion brusque d’une amorcé r’ eIle de fulminate de mercure.— Nitroguanine. C8H*{AzOsu ' rgée Se forme par dissolution de la guanine dans ylc--'bouillant de 1,15 de densité. Flocons jaune citron' sant. dans l’eau bouillante. Isomérique avec la xfuî^1' d’où le nom de guanoxanthine que lui a donné «i l6- — Nitroharmaline.C15H13(Az02)Az20. Syn. chrvsohn ÎÜ- S’obtient par l’action combinée de l’ac. sulfurique "ÏT l’ac. nitrique sur l’harmaline délayée dans de l’alconl-i sulfate obtenu est décomposé par l’ammoniaque pn- ’ e jaune orangé, peu solubles dans l’eau froide, plus solnîîf5 dans l’eau bouillante et l’éther chaud, fond vers 120» ^ une masse brune résineuse. Forme des sels cristallisalif11 jaunes. — Nitroharmine. Produit d’oxydation de l’harm. Une C<3IH‘(4z°2)Az20. Aiguilles jaunes, insipidS : solubles dans l’eau froide, beaucoup plus dans l’eau chaude à peine solubles dans l’éther, très solubles dans l’alcool’ donne des dérivés chlorés et bromes. — Nitrohélênine’ Matière rouge, résinoïde, obtenue en dissolvant à froid l’hélénine, C21fi2s03, dans de l’ac. nitrique, puis chauffant — Nitrohématique (Acide). Syn. d’ac. picrique (Y. ce mot]
Nitrohippurique (Acide). C9H«(Az02)Az0s. S’obtient en ajoutant goutte à goutte dans une partie d’acide hippurique, C9H9Az03, quatre parties d’ac. nitrique, puis autant d’ac. sulfurique; en étendant d’eau, il se dépose de belles aiguilles incolores d’ac. nitrohippurique. Peu soluble dans l’eau froide, très soluble dans l’eau bouillante, l’alcool, l’éther et l’ac. sulfurique concentré, fond à 150° et fournit à une température plus élevée des vapeurs âcres d’ac; nitrobenzoïque. Presque tous les nitrobippurates sont cristallisables. — Nitrohydurilique. D’après Scblieper, corps se formant dans l’action de l’ac. nitrique sur l’ac. hyduribque ; on sait maintenant, que dans ces conditions on obtient dé l’ac. nitrobarbiturique (Y. ce mot) ou ac. diliturique, et de l’ac. nitrosobarbiturique (V. ce mot sous Nitroso-) ou ac. viohirique.. — Nitroinosite. C6H6Az6018=C6H6(Az02)606. Syn. Inosite hexanitrique. Se forme lorsqu’on dissout l’inosite dans j’ac. nitrique de densité 1,52 ët qu’on ajoute de l’ac. sulfurique. Huile aisément cristallisable, détone par le choc du marteau, insoluble dans l’eau, soluble dans la potasse avec dégagement d’ammoniaque, décomposée par les acides chauds ; en solution alcaline, elle réduit la liqueur de Fromherz et le nitrate d’argent ammoniacal. — Nhrolactique (Acide). C3H3 (Az O2) O3. Se forme en faisant dissoudre de l’ac. lactique dans un mélange d’ac. nitrique e\ d aÇ- sulfurique. Liquide épais, incolore ou jaunâtre, très acide, B = 1,35 à 13°, peu soluble dans l’eau, aisément dans les acides étendus, l’alcool et l’éther; peu stable. — Nitroleucique (Acide). Corps cristallisable; peu étudié, obtenu par action de l’ac. nitrique sur la leucine. — Nitkomeconine. C'°H9(Az02) O4. Prend naissance lorsqu’on évapore une dissolution de méconine dans l’acide nitrique concentre. Longs prismes, fusibles à 150°, volalilisables vers 190°, solubles dans l’eau, l’alcool, l’étber, les acides "“Æ"5. — Nitromésidine ou Nitromésitylamike.
(AzO-)AzH2. S’obtient par action de l’hydrogène sul— ure sur une solution alcoolique de dinitromésitylène. Longues aiguilles jaune d’or, fond au-dessous de 100°, 99 volatilise au-dessus, peu soluble dans l’eau, très soluble danslalcooietFéther, de saveur amère; forme des sels instables; la dimtromésidine, C9H9(Az02)2AzH2, forme des Ja jne d,e soufre> fusibles à 193-194°, sublimables, 1 eau. .assez solubles dans l’alcool. - NitR<>mlSf; 0n j 0^,tient en chauffant au bain-marie du ÏSÏ k .a7ec de 1 ac. nitrique de 1,38 de densité. Longs chauT fnnSïô J,aunâtres- très solubles dans l’alçool limé de 240 à 25û°- Le diniiromésity-
fusibles à f<?rme de longs cristaux brillants,
ail les hI i 6 irmtr°mésitylène, C9H9(Az02)s, des ai0mlles blanches et minces, fusibles de 230 à 232». "
MTR-
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. nwgiACÉTATES ou Nitropropionates. C3H4(Az02)M. Jaunes t^istallisables ; les acides en séparent l’acide citré sous frme huileuse. Sauf le sel ammoniacal, ces sels sont tous •fl a minables à une douce chaleur avec une légère détona- J? __ Njxrométastyp.ol. C8H7(Az02). Syn. Nitrométacin- UaJnène, nitrométastyrolène ou nitrodraconyle. Polymère j jjjtrocinnamène, se forme par l’action de l’acide nitrique fanant sur le métastyrol. Poudre blanche, amorphe, insoluble dans l’eau, l’alcool, l’éther, les acides et les alcalis, brûle avec une légère explosion. — Nitrométatolüylique. fs H7(Az02l O2. Se forme en même temps que ses isomères en oxydant les nitroxylols obtenus avec le xylol du goudron. Poudre cristalline, blanche, spongieuse, fusible à 211°, sublimable en longues aiguilles brillantes, presque insolubles dans l’eau froide, très peu solubles dans l’eau chaude. __ Nitrométhake ou Nitrocarbol. CH3(Az02). S’obtient par action de l’iodure de méthyle sur le nitrite d’argent. Liquide incolore, d’odeur particulière, bout à 101°, peu soluble dans l’eau, donne, chauffé avec les acides, de l’hydroxylamine; fournit des produits de substitution bromés et chlorés, entre autres le nitrométhane trichlorè ou chloropiaine C(Az02)Cl3. — Nitromüriatique (Acide). C’est l’eau régale. — Nitronaphtalines ou Nitp.onaphtalides. 1° Monomtronaphialine ou Nitronaphtalase. C10H7(Az O2). S’obtient sous forme d’une huile jaune en faisant bouillir la naphtaline avec de l’acide nitrique. Cristallise dans l’alcool en prismes jaune de soufre, fusibles à 61°, distillables à 104°, insolubles dans l’eau, très solubles dans l’alcool, l’éther et le sulfure de carbone. 2° Dinilronaphtaline ou Nitronaphtalèse. C10H®(Az02)2. En faisant bouillir la naphtaline suffisamment longtemps avec de l’ac. nitrique, on oblient deux isomères, les- variétés a et (S, la première en prismes incolores, fusibles à 214°, sublimables, solubles dans l’alcool et le chloroforme, la seconde en tables rhombiques, fusibles à 170°, explosibles parla chaleur, plus solubles que la précédente dans l’alcool, solubles dans le chloroforme. La variété y se produit en faisant agir l’acide azoteux sur la dinitronaphtylamine en solution sulfurique. Aiguilles jaunâtres, fusibles à 144°. 3° Trinitronaphtaline ou Nitronaphtalise. Ci0H3(Az02)3. Il en existe trois variétés isomériques obtenues en faisant bouillir les dinitronaphtalines avec l’ae. nitrique. Var. a. Cristaux solubles dans l’alcool et le chloroforme,, fusibles à 122°. Var. (3. Cristaux peu solubles dans l’alcool et le chloroforme, fusibles à 218°. Var. y. Cristaux solubles dans l’alcool et dans l’acide nitrique, fusibles à 147°. 4° Télranitronaplitaline. C10H4(Az02)4. Deux variétés cristallisées, fusibles, l’un à 159°, l’autre à 220°, et obtenues en chauffant longtemps en vase clos une solution nitrique de trinitronaphtaline. — Nitronaphtale, Nitronaphtaléise, Nitronaphtaléisiqüe (Acide), Nitronaphtalésique (Acide), Nitp.onaphtalisimque (Aeide). Produits de l’action de l’acide nitrique sur la naphtaline, peu connus ou peu importants quant à présent.
Nitkonxphtalinique. Syn. de Mononitronaphtol (Y. Nitronaphtols). — Nitrosaphtqls. 1° Mononitronaphtol ou ac. ntironaphtalinique, nitrophtalinique ou nitroxynaphtahque. p10H6(Az02).0H. S’obtient par ébullition de la nitroamidonaphtaline avec une solution de soude. Var. «. Aiguilles minces, jaune citron, solubles dans l’alcool, l’ac. acétique et l’acétone, fusibles à 164°. Var. (5. Petites feuilles jaune verdâtre, fusibles à 128°, beaucoup moins solubles dans l’alcool. 2° Dinitronaphtol. C10H3(Az02)2.0H. b obtient en traitant le mononitronaphtol ou la naphtylamine par l’ac. nitrique. Cristaux brillants, jaune de . soufre, presque insolubles dans l’eau bouillante, peu solubles dans { alcool et l’éther, facilement dans le chloroforme, fusibles a 138°. Donne des sels avec les bases. Le sel de sodium et pelui de calcium forment de très belles matières colorantes {fu®P.s. le jaune de naphtaline. — Nitronaphtylamine. Syn. ée Nitroamidonaphtaline (Y. ce mot). — Nitronaphtylsulferecx. Clofli(Az02)S03. Résulte de l’action à chaud de -ac. sulfurique sur la nitronaphtaline. Paillettes rhomoïdales microscopiques. On connaît un acide dinitronaphtylsidfureux C10H6(Az02)2S03. — Nitropapavércœ.
C21H2°(Àz02)Az0{-f- H20. Se furme en traitant par un excès d’acide nitrique la papavérine. Aiguilles cristallines, d’un jaune rougeâtre pâle, insolubles dans l’alcool froid et l’éther; chauffée, elle fond vers 163°, puis se charbonne. Forme des sels jaunâtres, peu solubles dans l’eau. — Nitroparanaphtalme. Cl4fl9(Az02). Se forme dans l’action de l’acide nitrique sur l’anthracène. Poudre jaune, à peine cristalline, insipide, insoluble dans l’eau. — Nitroparatoluylique (Acide). CsH7(Az02) O2. Prend naissance en traitant l’acide paratoluylique par l’acide nitrique fumant. Cristaux jaune clair, transparents, solubles dans l’eau et l’alcool, fusibles de 189 à 190°. — Nitroparaxylène. C8ff9(Az02). Liquide jaunâtre, bouillant à 234-237°. On connaît un dinitroparaxylène, Csïï8(Az02)2, en aiguilles minees, fusibles à 123°, 5, et un trinitroparaxylène, C8A7(Az02)3, en longues aiguilles, fusibles à 137°. — Nitrophénique (Acide) ou Nitrophénol. C’est le mononitrophênol, C6H4(Az02).0H. S’obtient en traitant le phénol par l’acide nitrique. Trois isomères, le premier en gros prismes jaune de soufre, peu solubles dans l’eau, très solubles dans l’alcool, fusibles à 45°, distillables à 214°, le second en longues aiguilles incolores, fusibles à 115°, le troisième en cristaux compacts, incolores, fusibles à 96°, assez solubles dans l’eau chaude. On connaît 4 variétés du dinitrophénol, C6H3(Az02)2.0H. Le trinitrophènol n’est autre chose que l’ac. picriqne (Y. ce mot). — Nitrophénisique (Acide). Syn. de Dinitrophénol.
— Nitrophényle. C)4H8(Azô2)2. Syn. Dinitrophényle . S’obtient en traitant le phényle ou diphényle par l’ac. nitrique fumant. Longues aiguilles blanches, fusibles à 213°, très peu solubles dans l’alcool froid.— Nitrophloréthxe.C15H13(Az02)05. Produit de l’action de l’ac. nitrique sur la phlorétine: c’est l’ac. phlorétique de Stas. Brun, amorphe, insoluble dans l’eau et les acides dilués, soluble dans l’alcool et les alcalis, se décompose à 450°, se dissout dans l’ac. sulfurique avec une coloration rouge. Corps plus ou moins douteux. — Nitrophtalinique (Acide). Syn. de Nitronaphlol (Y. ce mot).
— Nitrophylligénine . C21 H23 (Az O2) O®. S’obtient en traitant la phylligénine par l’ac. nitrique. On connaît une dinitrophylligénine, C21H22(Az02)20®. Ces composés sont sans importance. — Nitrophyllkine. C26H33(Az02)011. Produit cristallisé de l’action de l’acide nitrique sur la phyllirine. Ce corps, de même que la dinitrophyllirine, C26H32(Aa)2)2011, est sans intérêt pour nous. — Nitropicrique (Acide). Syn. inus. d’ac. picrique (V. ce mot). — Nitropikrile. C21HuAz4016. Produit de l’action de l’acide nitrique bouillant sur le pikrile. Jaune, cristallin, soluble dans l’éther, peu dans l’alcool, se décompose par la distillation. — Nitroprussianures ou Nitroprussiates (Y. Nitroferricyanures). — Nitropseudocumène. C9flu(Àz02). Aiguilles fusiblesà 74°, distillables à 265°, très solubles dans l’alcool chaud. On connaît un trinitropseudocumène, C9H9(Az02)3, en prismes incolores, fusibles à 185°. — Nitropyrène. C16R9(Az02). Cristaux jaunes, peu solubles dans l’alcool et l’éther, solubles dans l’ac. nitrique et la benzine, fusibles vers 140°.
— Nitrorésorcine . On connaît une trinitrorésorcine, C6H(Az02)3(0H)2, qui n’est autre chose quel’ac. styphnique ou oxypicrique (J. ce mot). — Nitrosalicylide etNiTROsALicylique (Acide). Synonymes d’ac. indigotique (V. ce mot).— Nitrosinapisique (Acide). Produit de l’action del’ac. nitrique sur l’essenee de moutarde. Masse amorphe, résineuse, jaune, facilement fusible, soluble dans l’eau. Composition indéterminée. — Nitrospirolique (Acide). C12H3Az2010. Se forme par action de l’ac. nitrique sur le spirol à 460°. Blanc jaune, cristallisable, inodore, d’abord insipide, puis amer, fond à 440°, peu soluble dans l’eau. — Nitrospiroylique. C14H8Az209 -j- H2 O. Se produit en traitant par l’ac. nitrique l’indigo, l’aniline ou l’acide spiroylique. Cristaux blancs, amers, volatiles. — Nitrostilbase ou Nitrostubile. Masse jaune, résineuse, amorphe, obtenue par l’ébullition
rolongée dupicramyle dans l’ac. nitrique. Composition mal
éfinie. — Nitrosiubujque (Acide). Se forme en même temps que le nitrostilbase. Cristaux jaune pâle, insolubles dans l’eau, solubles dans l’alcool et l’éther. — Nitrostyphnique (Acide). Se forme dans l’action de l’acide nitrique
NITR
NITR
sur l’asa fœtida ou la gomme-ammoniaque. Cristaux astringents. — Nitrostyrol. Syn. de Nitrocinnamène (Y. ce mot). — Nitrosülfates. Ils peuvent être considérés comme des sulfates dans lesquels un atome d’oxygène est remplacé par deux atomes de nitrosyle, M2.(Az O)2 S O3. Un mélange de 1 p. de gaz acide sulfureux et de 2 p. de bioxyde d’azote est peu à peii absorbé par la potasse ou la soude qui. se transforment en nitrosülfates de ces bases ; le nitrosulfate d’ammonium se prépare avec le sulfate ammonique, l'ammoniaque et le bioxyde d’azote. — Nitrosulfures. Corps de formulé Fe4S3Az202.Fe S2Az2.02.SH2, encore appelés dinitrosulfures, et analogues par leurs caractères, leurs réactions et leur composition, aux cyanures doubles. — Nitrotaf, trique (Acide). C4H4(Az02)206. On l’obtient par action de l’ac. nitrique concentré sur l’ac. tartrique pulvérisé en ajoutant de l’ac. sulfurique goutte à goutte. Masse blanche, brillante, soluble dans l’eau, instable, donne de l’ae. tartronique. — Nitrothéine. Se forme par ébullition de l’ac.. nitrique avec la théine. Paillettes cristallines brillantes; neutre. — Nitrotolinique ou Nitrodacrylique (Acide). Csfl6Az04. Obtenu en distillant la toline avec un excès d’ac. nitrique fumant; peu soluble dans l’eau, soluble dans l’alcool; cristallise. Lenitrotolide et la nitrotoline, que nous nous bornerons à nommer, se forment dans des conditions analogues. — Nitrotoluylique (Acide). Ç8H7(Az02)02. Prend naissance en faisant dissoudre l’ac. toluylique dans l’ac. nitrique concentré. Aiguilles incolores, peu solubles dans Peau froide, assez dans l’eau chaude, fusibles à 145°. — Nitrotyrosine. C9 HI0(Az O2) Az O5. En dissolvant la tyrosine dans l’ac. nitrique étendu, on obtient le nitrate de nitrotyrosine, d’où l’ammoniaque précipite cette dernière. Aiguilles minces, jaune pâle, très peu solubles dans l’eau froide. Par évaporation de la solution nitrique de tyrosine à une chaleur modérée, on obtient la binitrotyrosine C9 H9 (AzO2)2 AzO3, en paillettes jaune d’or. En même temps que ces deux corps se forme une matière colorante rouge, Vérythrosine. — Nitroxanthique (Acide). Syn. d’ac. picrique (V. ce mot), — Nitroxybenzoïque (Acide). C7H5(Az02)03. Se forme par solution de Tac. oxybenzoïque dans l’ac. nitrique de 1,56 de densité. Cristaux rhomhiques jaunes. Il; en existe un isomère en paillettes jaunes, très peu solubles dans l’eau chaude, fusibles à 230°. — Nitroxynaphtalique (Acide). C’est le mtronaphtol (Y. ce mot). — Nitrüre. Syn. Azoture. Combinaison de l’azote avec un autre corps. — Nitryle. Nom donné parfois au résidu monoatomique AzO2
NITRATE, s. m. (V. Azotate).
NITRE, s. rn. (Y. Azotate de potasse).
NITRÊ, adj. — Corps mitres ou nitrogênés. Ceux dans lesquels un ou plusieurs atomes d’hydrogène sont remplacés par un ou plusieurs résidus monoatomiques AzO2. On les obtient en faisant agir sur les composés où l’on veut substituer la vapeur nitreuse l’acide azotique fumant ou un mélange de mire et d’ac. sulfurique concentré en excès, ou bien en traitant les composés amidés par l’acide nitrique etendu. Comme exemple de la première méthode, citons celui de la mtronaphtaline :
>C7aHs^-f-4z03fl=C10H7(Az02) +ïï20.
Naphtaline. NitronâpbtâîrneT
NITREUX (Acide) (V. Azoteux [Acide]).
NITRIERE, s. f. (Y. Nitrification).
NITRIFICATION, s. f. Ensemble des phénomènes qui déterminent la formation naturelle ou artificielle des nitrates, composes résultant de l’union de l’acide nitrique avec des bases alcalines ou terreuses, telles que la potasse, la soude, la magnésie, la chaux. Ces bases proviennent de la terre où le phénomène se produit. Quant à l’acide nitrique, sa formation doit être attribuée : T à l’union directe de l’azote et de l’oxygène, soit sous l’influence des phénomènes électriques atmosphériques, soit lorsque ces deux * corps se trouvent en présence au moment d’une combustion vive ou mènie- d’une combustion lente: ainsi il se produit de 1 acide nitrique aux environs d’une lampe à huile d’une part, dans les débris poreux renfermant des substances
oxydables (sulfure de fer, par exemple) el humectés dissolution de carbonates alcalins d’autre part U ^ 11116 débris sont exposés à un courant d’air prôwS’'1UoCes l'oxydation de l’ammoniaque (formation de nitre H 2° à étables, les caves, le sol, etc.) et à celle des matièva les
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d’une température suffisamment élevée! D’après Scïr 'h et et Schâffer, rien que par son évaporation à l’air l’ean gendre du nitrite d’ammoniaque aux dépens de atmosphérique et probablement grâce à l’intervention ? l’ozone; ce nitrite s’oxyde à son tour et se transforme T acide nitrique. Mais toutes ces sources de nitrification sot ou trop peu de chose, ou semblent ne pas agir là où on trouve précisément le nitre en quantité considérable. Ainsi il est très difficile d’expliquer la formation de ces masses énorme de nitre qu’on exploite actuellement dans les régions équa toriales à la façon des mines. Dans les nitrières naturelles qui existent de nos jours on constate deux conditions très favorables à la formation du nitre : la porosité et la présence d’alcalis, mais la proportion des substances azotées y est insuffisante pour expliquer la production relativement considérable d’acide nitrique qu’on y signale ; on a admis que toutes les matières azotées des localités voisines s’y transportent par diffusion au fur et à mesure de la combustion des matières organiques existant dans la nitrière; on a vu des nitrières naturelles, situées dans le voisinage de villages habités, ne plus rien donner après l’abandon de ces mêmes villages. On a construit des nitrières artificielles (particulièrement pendant la révolution de 89 où elles rendirent tant de services) avec un mélange de matières alcalines et terreuses, cendre, chaux éteinte, marne, etc., et de substances organiques, azotées, sang, urine, etc., susceptibles de produire par leur décomposition des principes ammoniacaux.
NITRILE, s. m. Produit de la déshydratation des sels ammoniacaux à acide organique ou de la déshydratation des amides.. On les obtient en distillant directement les sels ammoniacaux à acides gras, ou aromatiques, ou en distillant les amides correspondants à ces sels avec de l’acide phosphorique anhydre. Dans le premier cas, les sels ammoniacaux perdent 2 molécules d’eau :
jC2H302)AzH4-2H20— C2H3Az
Acétate Acélômtîfië^
d ammonium, ■■■■•■'
Dans le cas des amides, il y a seulement une molécule d’eau éliminée :
C2H3Az
Acétonitrile.
Il en résulte que l’acétonitrile est à l’acétamide ce que celle-ci esteau sel ammoniacal. Les nitriles ont la constitution de l’ammoniaque: ainsi l’aeétonitrile peut se formuler Az]H ou mieux encore Az(C2H3Y", où le groupe (G2 H \ i ’
C2 H3 joue le rôle d’un radical triatomique. Le caractère distinctif fondamental des nitriles, c’est qu’ils sont susceptibles de reproduire le sel ammoniacal d’où ils dérivent en absorbant 2 molécules d’eau. En outre, les nitriles se combinent directement aux hydracides, en donnant des composes qui se dissocient facilement ; les chlorures, bromures et maures acides, donnent avec eux des combinaisons cristallisées que l’eau décompose. Ce sont là les nitriles découverts par Dumas, et dérivant toujours d’un sel ammoniacal a acide monoatomique. Mais on a supposé que les sels a acide polyatomique d’une part et les sels des ammoniaques composés (éthylamine, méthylamine, aniline, etc.), d’autre part, doivent également fournir des composés analogues. Les nitriles dérivant des sels d’ammoniaques complexes n ont pas encore été obtenus, tandis qu’on a obtenu des ni rites avec toute espèce de sels, ammoniacaux (ce sont les nitriles proprement dits) et des corps qui théoriquement dériveraient de la déshydratation des formiates d’amines,
