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l’action simultanée du gaz ac. iodhydriaue et HP-°duit quantité d hydrogène sur le silicium au-dessol T il se forme en même temps de l’iodure de X- rouge; dépose en cristaux blancs. — Liquide tei» j -m lui se fringent, bouillant vers 220», D J? A ré! pose au contact de l’eau. ’ u ’ se uécom-

SILICIQUE (Acide). L’anhydride silicique ou silice Sim est une des matières les plus répandues dans 1 1, ° c est le principe prédominant de la famille des silicate? p us nombreuse du règne minéral; il est en ou S Ù abondant dans le régné végétal; il n’y a guère de qui njan cont.enne. De plus il existe L laces d? g dans les cendres du sang, de la bile, de l’urine de 1W et des quantités très appréciables dans les cendres des 2’ veux, des ongles, des plumes, des excréments- dans 2 dernier cas, on peut admettre qu’une partie de’la silice a ete introduite avec les aliments sous forme de sable Ôn divise en deux groupes les variétés naturelles de silice- 1 un comprenant les variétés cristallines de densité 2,6 capables de polariser la lumière (cristal de roche, quartz agates, silex, améthystes, calcédoines, etc.) ; l’autre renfermant toutes les variétés amorphes, hydratées, dont la densité ne dépasse jamais 2,2, ne polarisant pas la lumière (nopales, hvalite, résinites, geysérite, etc.). Le cristal de roche, type du premier groupe, cristallise dans le système rhomboédrique en prismes à 6 pans terminés par des pyramides régulières à 6 faces ; raye le verre ; infusible dans nos forges les plus puissantes, subit la fusion visqueuse sous le dard enflammé d’un mélange de 2 vol. d’hydrogène et de 1 vol. d’oxygène; mais à ce moment sa densité s’abaisse à 2,2 et il fait partie des variétés amorphes. Le cristal de roche résiste aux acides les plus concentrés, sauf à l’ac. fluorhydrique; les solutions alcalines bouillantes ne l’entament légèrement que lorsqu’il se trouve réduit en poudre impalpable ; les alcalis caustiques et les carbonates alcalins en fusion l’attaquent; mais, si on l’isole des combinaisons qu’il a contractées, il ne présente plus que les caractères de la variété amorphe. En décomposant les silicates par un acide, on obtient Yac. silicique hydraté gélatineux, qu’on peut regarder comme le type des variétés amorphes anhydres ou hydratées. On le rend anhydre en le chauffaut à 100°; il se présente alors sous forme d une poudre blanche. L’ac. silicique amorphe, surtout à fêtât naissant, se dissout très aisément dans l’ac. chlorhydrique et les autres acides énergiques ; la dissolution dans l ac. fluorhydrique est accompagnée d’une élévation de température ; il est un peu soluble dans l’eau. Il résiste à tous les métalloïdes, à moins que leur action ne. soit combinée, ainsi sous l’influence combinée du chlore et du carbone on obtient de l’oxyde de carbone et du chlorure de sihciu®- Le silicium étant tétratomique, l’hydrate ou ac. suicri normal a pour composition Si (OH)4 = Si O4 H4; M® en perdant de l’eau, donne un nouvel hydrate Si 0(0n) 7] Si03H2, correspondant à l’ac. carbonique hypothétique LU > u en résulte que les silicates dérivés de Si03H- son . , analogues des carbonates. Enfin, comme tous les a polyatomiques, l’ac. silicique donne naissance à dés a condensés résultant de l’union de 2, 3, 4, etc., bmmJ® d ac. silicique avec perte de 2, 3, 4, etc., molécules oe ^ Les acides polysiliciques peuvent eux-mêmes perm 1 eau et donner naissance à de nouveaux anhydrides Un trouve dans la nature un grand nombre de s correspondant à ces acides. „ .^îjus

S LICJUM, s. m. SiIT = 28. Découvert Par( Bf ZJais en 182c. On ne le trouve pas isolé dans la natm ’ e \a toujours combiné avec l’oxygène. Tétratomique com