EL8 DE PEOTOSTDE DE FEE

Le protoxyde de fer est une base assez énergique, analogue au protoxyde de manganèse par ses caractères comme par son affinité pour l'oxygène. Il forme avec les acides des sels parfaitement définis, stables autant qu'ils ne sont pas exposés à des actions oxydantes ; l'azotate ne peut exister qu^à froid et en présence de l'acide azotique très-étendu : il se transforme en sel de peroxyde sous l'influence d'une douce chaleur, ou bien lorsqu'on le traite par l'acide azotique concentré.

E est fréquemment utile, pour le dosage du fer, de peroxyder entièrement le fer qui se trouve dans une liqueur acide à l'état de protoxyde : on obtient ce résultat en faisant chauffer pendant plusieurs heures la liqueur proposée, à laquelle on a ajouté de l'acide azotique concentré. Au contact de l'acide la liqueur devient bnme, ce qui est dû à la dissolution dans le sel de protoxyde d'une certaine quantité de bioxyde d'azote. La coloration disparaît bientôt à mesure que la liqueur est plus chaude, et des vapeurs rutilantes apparaissent à la surface du liquide. H ne faut pas prendre la disparition de la couleur brune, ni même la cessation des vapeurs rutilantes, comme une preuve certaine de la transformation totale du protoxyde en peroxyde.

Dans les liqueurs concentrées, la peroxydation est rapide, elle est terminée peu de temps après que les vapeurs rutilantes ont cessé d'être appréciables ; mais lorsque les liqueurs sont très-étendues, Faction de l'acide azotique concentré, d'abord assez énergique, devient ensuite très-lente ; les vapeurs rutilantes sont tellement faibles qu'elles deviennent indiscernables plusieurs heures avant que la peroxydation du fer soit achevée. Dans le cas de liqueurs étendues, il est prudent de chaulTer pendant au