PHOSPHATE BLEU CRISTALLISÉ

Cornouailles. BodeDmais. Ile de France.

Acide phoêphorique 31^18 26^40 26,00

Proloxydo de fer 41 ,23 41.00 42,10

Eao 27,48 31,00 28,50

PaOflPHATB BLEU TBRHBUZ.

AUeyrai. Kerlsch. Angleor. Ile de France.

Acide phospborique 23,10 24,93 27,30 19,25

Protoxyde de fer 43,00 48,79 56.00..... 41,25

Eau , 32,40 26,26 i6,50 31,25

Argile 0,60 » » 6,25

•i^i^*^ ^ «I^^OT^B^B^MM «p^i^i^H^^^^^*^ m^m^^^^^^mm^iam

PHOSPHATE VBBT. PH0SPHATB8 BBVIfS.

Hirscbberg. Visé. Bohème.

Acide pliosphoriqoe 28,42 13,60 17,86

Protozyde de fer 57,60 » i>

Peroxyde de fer » 29,00........ 36.32

Alamine a » 10,21

Silice » 3,60 8.90

Carbonate de cbaux » ........ 11 ,00 0,40

Eau 12,15 42,20 26,31

Ces analyses ne sont peut-être pas très-exactes : les phosphates hleus et verts contiennent une faihle proportion do peroxyde de fer, et les phosphates bruns ne renferment probablement pas la totalité du fer à l'état de peroxyde.

ANALYSE. — Nous prendrons comme exemple Tanalyse d*nn échantillon de phosphate bleu terrreux, contenant un peu d'argile et de carbonate de chaux. Nous indiquerons seulement les diverses séries d'opérations ; nous renverrons, pour les détails, aux explications que nous avons exposées longuement dans le présent chapitre.

1* Calcinatton. — La calcination doit être faite comme celle de la chlorite ; elle est divisée en deux parties : on fait passer la totalité du fer à l'état de peroxyde, en faisant intervenir l'acide azotique. La perte de poids ne donne pas directement l'eau et l'acide carbonique contenus dans le minéral ; il faut tenir compte de l'oxygène absorbé par le protoxydc de fer, et attendre, pour faire le calcul, que l'analyse soit terminée.

2° Dosage de f acide phosphorique et des oxydes. — On attaque 3 grammes de minéral par l'acide azotique ; on évapore lentement à sec ; on reprend par l'acide azotique un peu faible. Il faut prolonger pendant au moins douze heures l'actioa de cet acide, afin d'être certain d'avoir tout l'acide phosphorique dans la liqueur; la totalité de l'oxyde de fer n'est pas toujours redissoute par l'acide azotique étendu.

La matière insoluble est lavée, d'abord par décantations avec de l'eau acidulée par l'acide azotique, ensuite sur un filtre avec de l'eau bouillante; elle est ensuite séchée à 100 degréâ, et séparée du papier; le filtre est brûlé seul. Les cendres et les matières desséchées sont attaquées par l'acide chlorhydrique ; la liqueur est évaporée à sec , et le résidu traité de nouveau par l'acide chlorhydrique. On pèse, s'il y a lieu, la partie insoluble, qui ne contient que de la silice et de l'argile. On traite séparément les deux liqueurs acides.

Liqueur La liqueur azotique contient Tacide phosphorique, la chaux, awiique. ^^^ p^^ d'alumine, une partie de l'oxyde de fer. On lui ajoute de l'acide sulfurique en très-faible excès ; on évapore de manière à expulser la plus grande partie de l'eau et la totalité de l'acide azotique ; on précipite l'alumine, la chaux et une partie de l'oxyde de fer par addition de sulfate d'ammoniaque et d'alcool. On décompose les sulfates insolubles, lavés à l'alcool, par l'action d'une dissolution un peu concentrée de carbonate dft soude ; on dissout l'alumine, l'oxyde de fer et le carbonate de chaux dans l'acide chlorhydrique.

Goaune cette liqueur contient ordinairement très-peu d'alumine^, on néglige sa présence pour effectuer la séparation de l'oxyde de fer et de la chaux. On précipite le fer à l'état de sul-* fure par l'hydrogène sulfuré et par l'ammoniaque. Dans la dis^ solution, on précipite la chaux par l'oxalate ; on pèse la chaux à l'état de sulfate.

Lo sulfure de fer (avec lequel se trouve Talumine, entraînant une faible quantité de chaux) est dissous dans l'acide chlorhydrique. On chauffe à l'ébullition, on sépare le soufre, on peroxyde le fer, et on réunit cette liqueur acide à la premitoe, qui contient une autre partie du fer et un peu d'alumine.

Dans la dissolution alcoolique on procède à l'expulsion de l'al^ cool par la chaleur, à la précipitation du fer à l'état de sulfure, et enfin au dosage do l'acide phosphorique .

Le sulfure de fer est dissous dans l'acide chlorhydrique ; on fait passer le fer au maximum après avoir chassé l'hydrogène sulfuré et séparé le soufre ; la liqueur acide est alors réunie aux précédentes.

On traite par l'ammoniaque toutes les liqueurs chlorhydriques ; Liqaeors elles renferment tout l'oxyde de fer, un peu d'alumine, et peut- ^rlauei' être un peu de chaux ; on néglige la présence de la terre alcaline ; on pèse ensemble l'alumine et le peroxyde de fer ; on les soumet à l'action de l'hydrogène pur et sec, au rouge ; on traite par l'eau très - légèrement acidulée par l'acide chlorhydrique; on pèse l'alumine non dissoute ; on calcule Toxyde de fer par différence.

Comme vérification de ces nombres, on cherche si la liqueur acidulé renferme une quantité appréciable de chaux; on précipite le fer par l'hydrogène sulfuré et par l'ammoniaque ; on met de l'oxalate d'ammoniaque dans la liqueur filtrée* U est rare qu'il se produise un précipité appréciable ; mais, le cas échéant^ il faut peser séparément la chaux, afin de corriger le nombre obtenu pour le peroxyde de fer; il faut de plus réunir les deux poids partiels de la chaux.

3* Déterminaifûn de F acide ûarboniqtte. — On attaque pai' l'acide chlorhydrique un poids plus ou moins grand du minéral, de 2 i

* CetU base provieit de l'argile, qui a éU partiellement attaquée par les acides. H y a pea d'argite dans les échantillons pour lesquels une analyse exacte peut offrir quelque Intérêts

S grammes, suivant la proportion de chaux qui a été dosée ; on reçoit 1* acide carbonique dans une dissolution ammoniacale de chlorure de barium ; on pèse Tacide carbonique à l'état de carbonate de baryte.

4*" État chimique du fer. — On détermine le degré d'oxydation du fer par Tune des méthodes que nous avons fait connaître ; le protoxyde do fer étant en proportion dominante, il convient d'évaluer le peroxyde de fer en employant une lame de cuivre ou l'argent métallique très-divisé. On peut alors calculer l'oxygène absorbé par le fer pendant la calcination, et obtenir approximativement l'eau de combinaison, en tenant compte de cet oxygène absorbé, et de l'acide carbonique du carbonate de chaux.

Lorsque le minéral renferme peu d'argile, on peut admettre sans grave erreur que l'argile contient 12 pour 100 d'eau, et déduire , d'après cette hypothèse , l'eau que le phosphate de fer doit tenir en combinaison. Dans le cas d'un phosphate trop argi* leux, on n'obtiendrait pour l'eau combinée avec le phosphate lui-même qu'une approximation très-douteuse.

ABSÉHIATfiB DE rEA.

On a signalé dans un assez grand nombre de localités, mais en très-petite quantité dans chacune d'elles, des minéraux cris-tallisés ou simplement fibreux, qui contiennent principalement de l'acide arsénique et de l'oxyde de fer ; il portent des noms divers, suivant leur aspect: arséniosidéfite ^ pharmacosidérite ^ beudantite. Leur composition est assez mal connue, et on n*est pas encore parvenu à déterminer à quel état d'oxydation lo fer se trouve dans ces minéraux. La présence de l'acide arsénique, qui se décompose au contact de l'acide chlorhydrique, s'oppose à l'application des procédés que nous avons exposés pour évaluer les proportions de protoxyde et de peroxyde de fer.

AasÉMOsmÉRiTE. — Cette espèce minérale a été signalée dans les mines de manganèse de Romanéche, 3aône-et-Loire (France); elle se présente en concrétions fibreuses d'une belle couleur jaune ou d'un brun jaunâtre, d'une très-faible consistance ; lorsqu'on les porphyrise dans un mortier d'agate, la poudre adhère au pilon ; la couleur de la poussière est un plus foncée que celle de l'ocre jaune. La densité est de 3.S2. Les acides étendus l'atta-

FER. i»7

quent avec facilité. L'arséniosidérite renferme comme base principale le peroxyde de fer; elle contient en outre des proportions variables d'oxyde de manganèse, de chaux et de potasse.

PHARMACosmÉBiTE. — Ce minéral se présente en petits cristaux cubiques ou tétraédriques, dans le Cornouailles , dans le Cumberland, à Saint-Léonard (en France), à Schneeberg (en Saxe), en Australie, etc., dans des filons quartzeux, ou bien accompagnant des minerais de cuivre. Les cristaux sont produits évidemment par l'altération des minerais arsenicaux et sulfurés, tels que la pyrite de fer arsenicale et les cuivres gris.

Leur couleur est un peu variable ; les plus beaux échantillons sont d'un vert émeraude ou d'un vert olive ; d'autres échantillons sont d'un brun jaunâtre, d'un brun noir, d'un rouge hyacinthe. Ces difiérences de couleurs doivent être attribuées principalement à l'état chimique du fer, lequel se trouve dans quelques cristaux à l'état de protoxyde, et dans d'autres à l'état de peroxyde. La densité varie de 2.90 à 3.00. Les échantillons analysés se sont trouvés contenir un peu d'acide phosphorique, de l'acide arséoique, de l'eau, des oxydes de fer, et un peu d'oxyde de cuivre.

Beodamtite. — On désigne sous ce nom des cristaux rhomboédriques, d'un brun presque noir, trouvés dans le Nassau, à Berrhausen; ils contiennent dos acides arsénique, phosphorique, sulfurique, de l'eau, du peroxyde de fer et de l'oxyde de plomb. Ce sont évidemment des produits d'altération par les eaux de surface de pyrites arsenicales mélangées de galène.

Nous donnons dans le tableau suivant les compositions de ces trois espèces minérales.

Anéniosidérile. Pharmacoiidërite. BeudaDlUe.

Acide arsénique 34,26 40,20..: 9,68

Acide ptiotpboriqae » 2,53 i,46

Acide sulfarîque » » 12,31

Peroxyde de fer 41 ,31 39,20 42,46

Oxyde de manganèse 1,29 » »

Chaux 8,43 » »

Potasse 0,76 > »

Oxyde de plomb » i 24,47

Oxyde de cuivre » 0,65 »

Eao . 8,75 18,61 8,49

Quarts 4,04 » »

498 MÉTAUX PROPREïlENT DITS.

Dans ces analyses on a porté le fer à l'état de peroxyde, parc^ que la pesée a été faite à cet état ; l'excès présenté par la seconde analyse^ semble démontrer que l'échantillon contient la majeure partie du fer à l'état de protoxyde.

Akaltse. — L'analyse de ces minéraux n'a pas encore été faite d'une manière complète ; ainsi que nous l'avons déjà dit, on n'a pas déterminé avec exactitude l'état d'oxydation du fer ; de plus, il est assez difficile de sacrifier à l'analyse un poids suffisamment grand de ces minéraux : les séparations et les dosages ont été faits généralement sur des quantités trop faibles de matières.

Nous exposerons les diverses séries d'opérations qui sont nécessaires pour déterminer approximativement la composition de la beudantite, arséniate contenant des phosphates et des sulfates d'oxyde de fer et de plomb, peut-être d'oxyde de cuivre, mais ne renfermant pas de terres alcalines.

l"" Calcination. — On calcine 2 grammes de minéral dané une eapsule de porcelaine, pesée d'avance ; on chauffe seulement un peu au-dessus du rouge sombre, sous le moufle, ou du moins dans une atmosphère très-oxydante. On doit toujours craindre de chasser un peu d'acide sulfunque en même temps que l'eau, et d'arriver, par suite, à une perte trop forte.

On peut éviter cette cause d'erreur en mélangeant intimement le minéral porphyrisé avec 1 gramme de chaux caustique ; mais, dans ce cas, il est nécessaire de chauffer à une température assez élevée pour que l'excès de chaux ajouté ne puisse pas absorber l'acide carbonique. La perte de poids indique alors avec uile approximation bien suffisante la proportion de l'eau.

2** Dosage de r acide sulfurique. — On attaque 2 grammes du minéral par l'acide azotique étendu, et on précipite l'acide sulfurique par l'azotate de baryte. La pesée du sulfate de baryte n'est peut-être pas aussi exacte que dans le cas où il est possible d'opérer dans une liqueur chlorhydrique : il faut éviter l*emploi de ce dernier acide en présence do l'oxyde de plomb.

Il est même très-difficile de prédpiter à peu près complètement l'acide stilfuriquo à l'état de sulfate de baryte, fet d'évitët la formation d'un peu de sulfate de plomb. Nous reviendrons plus

* L'excès est encore plas fort dans l'analyse qui a été publiée, car nous n'avons ^as porté au tableau 1.76 de gangue quarlzeuse que contient l'échantillon.

t:*ER. 499

tard sur cette difficulté, en exposant les procédés d'analyse des minéraux et des minerais du plomb.

3*^ Dosage des acides et des bases. — On attaque 2 grammes du minéral par Tacide chlorhydriquo ; on étend de beaucoup d*eau, et on chauffe de manière à dissoudre les cristaux de chlorure de plomb. On fait amver dans la liqueur, chauffée presque à Tébullition , un courant très-rapide d'hydrogène sulfuré ; on sature progressivement par l'ammoniaque les acides et l'hydrogène sulfuré. On bouche la fiole, et on attend que les sulfures de fer, de plomb et de cuivre soient parfaitement rassemblés ; on les lave longtemps, par décantations, avec de l'eau chargée do sulfhydrate d'ammoniaque. Dans la liqueur se trouvent seulement les acides phosphorique et arsénique ; le précipité contient à l'état de sulfures les métaux du minéral.

On décompose le sulfhydrate par l'acide chlorhydriquo faible ; on chauffe très-doucement pour chasser l'hydrogène sulfuré et pour rassembler le soufre. Le précipité, soufre et sulfure d'arsenic, est reçu sur un filtre pesé d'avance ; on lave longtemps, de manière à enlever la totaUté du sel ammoniac ; on sèche à 100 degrés, et on pèse. On détermine le soufre sur une partie de la matière, et on calcule l'arsenic par différence.

Dans la liqueur chlorhydriquo , on précipite l'acide phosphorique par l'ammoniaque et par un sel double de magnésie et d'ammoniaque; on pèse le phosphate de magnésie. Les nombres obtenus permettent de calculer approximativement (voir le I" volume) les deux acides arsénique et phosphorique.

Les sulfures sont traités par l'acide chlorhydriquo, auquel on ajoute quelques gouttes d'acide azotique, et on chauffe jusqu'à ce qu'on soit bien certain de la dissolution complète des trois métaux. On étend d'eau, et on fait passer de l'hydrogène sulfuré. On précipite ainsi le cuivre et le plomb à l'état de sulfures : le fer seul reste en dissolution ; la précipitation du plomb exige des précautions spéciales, sur lesquelles nous insisterons dans un autre chapitre.

Les sulfures de cuivre et de plomb sont lavés, par décantations, avec de l'eau légèrement acidulée par l'acide chlorhydriquo et chtU'gée d'hydrogène sulfuré. Ils sont ensuite traités par l'acide azotique extrêmement étendu d'eau et froid.

Lorsque la dissolution des métaux est complète, on sépare le

soufre par filtration ; on précipite le plomb par l'ammoniaque et par le carbonate d'ammoniaque ; on dose le plomb en le pesant à l'état d'oxyde, fondu dans une capsule de porcelaine pesée d'avance. On précipite ensuite le cuivre, resté seul dans la dissolution ammoniacale, par le sulfhydrate d'ammoniaque; on le pèse à l'état de sulfure , Cu'S, chauffé au rouge sombre à Tabii du contact de l'air.

Pour déterminer le fer qui est contenu dans la liqueur cblorhydrique, il faut : expulser l'hydrogène sulfuré par la chaleur ; filtrer pour séparer le soufre ; faire passer le fer à l'état de peroxyde; précipiter cet oxyde par l'ammoniaque; laver, sécher, calciner et peser.

PTBrrES DE FEB.

On comprend sous le nom général de pyrites des minéraux très-divers, composés principalement de fer et de soufre ; ils se présentent en filons puissants, en couches, en amas, en veines ou en veinules, en mouches ou en nids, dans presque tous les terrains. Les espèces minérales les mieux caractérisées sont : ta pyrite jaune ^ la pyrite blanche ^ hs pyrites magnétiques^ la pyrite arsetiicale,

Ptrite jaune. — La pyrite la plus ordinaire est d'un jaune assez vif; elle est toujours à texture cristalline, et souvent en cristaux très-nets et de dimensions variables; elle possède un bel éclat métallique. La forme primitive dos cristaux est le cube : on connaît un assez grand nombre de modifications de cette forme. La densité est de 4.83. La pyrite est très-fragile et en même temps très-dure; on obtient beaucoup d'étincelles en la frappant un peu obliquement avec un marteau. Sa composition est représentée par la formule FeS*.

Elle est inattaquable par l'acide chlorhydrique , par l'acide sulfurique étendu; l'eau régale et l'acide azotique dissolvent le fer avec la plus grande facilité, et font passer une portion du soufre à l'état d'acide sulfurique. Lorsqu'on attaque la pyTÎte porphyrisée par l'acide azotique concentré ou par l'eau régale bouillante, on n'arrive presque jamais à acidifier la totalité du soufre.

Chauffée dans un creuset de terre, et jusqu'au rouge très-

vif, la pyrite abandonne une partie du soufre ; on trouve dans le creuset une matière fondue , à texture cristalline , dont la composition se rapproche de celle que représente la formule FeS : cette espèce de matte contient toujours un peu plus do soufre que le protosulfure de fer ; elle est attaquable par l'acide chlorhydrique, avec dégagement d'hydrogène sulfuré.

Lorsqu'on chauffe très-fortement et pendant longtemps, dans le but d'obtenir un composé qui se rapproche autant que possible de la formule FeS, le creuset de terre est presque toujours percé ; le sulfure de fer exerce sur les terres réfractaircs une action plus énergique encore que celle de la litharge ; elle est comparable à celle des alcalis caustiques. Au point de vue chimique, cette action est restée jusqu'à présent inexpliquée, bien qu'cfto soit attestée par de nombreuses expériences^ qui ont été faites soit dans les laboratoires, soit dans les usines.

En opérant la calcination dans un creuset brasquo, on peut chauffer la pyrite à la température des essais de fer, expulser à très-peu près la moitié du soufre, et obtenir un sulfure qui réponde presque exactement à la formule FeS. Le sulfure acquiert une fluidité assez grande pour traverser la brasque ; il ne faut donc pas prolonger beaucoup la calcination.

Les cristaux de pyrite jaune sont ordinairement très-purs ; il n'en est pas de même des masses cristallines ; la pyrite de fer est presque toujours accompagnée de pyrite arsenicale, et très-fréquemment elle est mélangée d'une manière plus ou moins intime avec divers sulfures métalliques, notamment avec le cuivre pyriteux, avec la galène, avec la blende, avec des pyrites de fer magnétiques ; de plus, la pyrite est assez souvent aurifère.

Les gangues terreuses qui accompagnent le plus ordinairement la pyrite sont le quartz, le carbonate de chaux, le sulfate de ba« ryte, l'argile schisteuse. Le fer carbonate spathique contient toujours des mouches de pyrite; mais il ne peut être considéré que dans un bien petit nombre de filons, comme la gangue de la pyrite de fer.

Ptrite blanche.., — La pyrite blanche a la même composition et les mêmes caractères chimiques que la pyrite jaune ; elle en diffère par sa forme cristalline et par sa couleur. Elle se présente en cristaux, en masses concrétionnées, en mouches, en boules

à cassure radiée, dont la surface est hérissée de pointes ; sa den* site varie de 4.70 à 4.8S. La forme primitive des cristaux est le prisme rhomboîdal droit, dont l'angle est de 106" 2', et dont la hauteur est à très-peu près égale au côté de la base. La couleur de cette espèce minérale, à la cassure fratche, est le jaune tirant sur le blanc ou sur le verdàtre ; aux parties de la surface qui sont exposées au contact de l'air, les pyrites sont fréquenuuent recouvertes d'une croûte d'oxyde de fer hydraté •

La pyrite blanche est, plus souvent encore que la pyrite jaune, intimement mélangée avec la pyrite arsenicale ; elle est plus rarement accompagnée de sulfures métalliques.

Lorsqu'elle est disséminée dans les quartzites, dans les mica* schistes et dans les autres roches quartzeuses, elle est presque toujours notablement aurifère.

Ptrites magnétiques. — Les pyrites attirables à l'aimant se trouvent dans un grand nombre de localités, et principalement dans des terrains assez anciens ; on les connaît en filons, en cou-^ ches, ou même en mouches disséminées dans les micaschistes.

Elles ont une couleur un peu variable du jaune de bronze au jaune rougeâtre ; elles ont l'éclat moins prononcé que celui de la pyrite jaune ; leur densité est comprise entre 4.63 et 4.66.

On connaît des cristaux assez nets, dont la forme primitive est le prisme hexaèdre régulier ; mais dans la plupart des gisements les pyrites magnétiques ont seulement la texture cristalline. Les cristaux bien nets contiennent 40 pour 100 de soufre et 60 pour 100 de fer, et leur composition doit être rapportée à la formule Fe'^S'. Dans les échantillons à texture cristalline on a trouvé des proportions très-variables de fer et de soufre ; quelques analyses ont donné des nombres qui seraient traduits par les formules F6*S',Fe'S*; mais les échantillons analysés n'étant pas nettement cristallisés, la composition étant variable pour les divers frag* ments pris dans un même gisement, Vexistence de ces deux sulfures n'est pas encore bien démontrée. 11 paraît assez rationnel d'admettre que dans les gisements explorés il y a mélange de différents sulfures définis ; ces mélanges ne sont pas réguUers, et c'est à cette irrégularité que doivent être attribuées les différences que présentent les résultats des analyses.

l^es pyrites magnétiques qui se rapprochent de la formule

FER. soa

F^^S^ sont attaquées, bien que difficilement, par l'acide chlorhydrique, avec dégagement d'hydrogène sulfuré; elles diffèrent beaucoup, par cette propriété, des pyrites jaune et blanche. Ces pyrites sont quelquefois accompagnées de pyrite arsenicale, de blende, de galène, de sulfure de nickel.

On exploite en Piémont et dans le comté d'Argyle des masses puissantes de pyrites magnétiques, qui contiennent des proportions très-variables de nickel, depuis de simples traces jusqu'à 18 et 20 pour 100. Quelquefois aussi les pyrites magnétiques sont notablement aurifères.

Les gangues terreuses les plus ordinaires sont le quart?, les schiste^! des ailicates de chaux et de magnésie, attaquables par les acides ; le sulfate de baryte et le carbonate de chaux se présentent assez rarement en proportion appréciable.

Pyrite arsenicale. — Mispxckel. — Cette espèce minérale se trouve principalement en cristaux, en veinules cristallines, en masses presque compactes, dans un certain nombre de filons, notamment dans les filons d'étain du Comouailles, dans les filons qui contiennent des minerais d'argent, des minerais de nickel et

de cobalt.

Les cristaux dérivent d'un prisme rhomboïdal droit, dont l'angle est de 11 r 12'. Ds sont presque blancs ; leur éclat métallique est très-brill^pt ; leur densité est de 6.13. Us sont très-durs et en même temps très-fragiles ; sous le choc du marteau ils donnent des étincelles, et laissent dégager une forte odeur d'ail.

L'acide cblorhydrique est sans action ; l'eau régale et l'acide azotique dissolvent assez rapidement le fer et l'arsenic, mais laissent presque toujours une portion du soufre non acidifiée.

La pyrite à texture cristalline ou compacte présente k peu près les mêmes caractères, mais elle contient souvent en mélange intime une proportion notable de pyrite jaune ou de pyrite blanche ; la densité dépasse rarement S. 60.

La composition des cristaux parfaitement nets se rapporte à peu près exactement à la formule Fe'AsSS Dans les filons de minerais d'étain, de nickel, d'argent, etc., le mispickel forme ordinairement des veinules ou des veines entièrement séparées des autres minerais ; il y a même très-rarement mélange avec des gan- {fues terreuses, quartz, carbonate de chaux, schistes argileux,

Arséniurë de fer. — Le fer arsenical existe en abondance dans un très-petit nombre de localités , notamment à Reichenstein , Silésie ; il se présente en veines et en amas dans des roches serpentineuses. Il est rarement cristallisé; plus ordinairement il se trouve avec la texture cristalline ; il est presque aussi blanc et aussi dur que le mispickel ; comme lui il dégage une forte odeur alliacée sous le choc du marteau. Les cristaux les plus nets ont la forme prismatique; ils contiennent seulement du fer et de Tarsenic, dans la proportion que représente la formule YeAjs. Dans les masses à texture cristalline, l'analyse indique la présence d'une quantité variable de soufre ; il est probd>le qu'il \y a mélange plus ou moins intime du fer arsenical avec le mispickel, peut-être même avec la pyrite blanche.

Le fer arsenical n'est pas attaqué par l'acide chlorhydrique : on peut, en général, le dissoudre entièrement par l'acide azotique concentré et par l'eau régale bouillante.

Nous citons quelques exemples de la composition de ces diverses espèces minérales :

Pyriie JauDO Pyrite blanche Pyrite Fer

en criiUux. crislatliae. magnéiique. Uitpikel. arteoieal.

Fer 45,70.... 45,10.... 59^90.... 33,50 ... 28,10

Soufre 54,30. . . . 53,40. ... 40^10. . . . 20,00. . . . 2,00

Arsenic » .... » .... » .... 46,50.... 66,00

Gangue » .... 1,50.... • .... » .... 2,20

Ces analyses ont été faites sur des échantillons choisis ; les résultats représentent avec assez d'exactitude la composition des espèces minérales pures.

Analyse. — Nous ne parlerons pas maintenant de l'examen au laboratoire des pyrites contenant du cuivre, du nickel, de l'or. Nous indiquerons dans les chapitres suivants à quelles opérations il faut soumettre ces minerais pour déterminer leur valeur commerciale. Nous nous occuperons exclusivement des pyrites destinées à la fabrication de l'acide sulfurique. Il s'agit seulement de doser le soufre, et de reconnaître si la pyrite contient une proportion appréciable d'arsenic.

Pour le dosage du soufre, on attaque la pyrite par l'eau ré gale ; on pèse le soufre qui n'est pas dissous ; dans la liqueur on