K2CO

C#H606 \ Nate

1° COMPARAISON DE Q avec AT et Au.

1/20 mol.

nn + 5.8 + 99,5

1/10 mol. 1/5 mol, 1/3 mol. 1/2 mol. 1/1mol.

7,91 14,44 20,26 752 10,2 15,2 24,8 92:9 07,9 k,70 8,60 6,r 7:9 1072 25,7 0201 6,58 10,92 17,60 + 0456 7,0 6,4 6,8 1070 20,8 23,1 2h Sn 4,18 6,48 8,9% 14,80 09,0 6,8 ge K2.0 20,6 + 14,9 D0'r 0720 94,0 56,6

J'ai, dans ce premier tableau, comparé les débits réels Q et les diminutions du cofficient d'imbibition. Les solutions sont classées par ordre de débits osmotiques décroissants, ordre qui reste maintenant invariable pour toutes les concentrations, de sorte que les valeurs de Q diminuent de haut en bas dans chaque colonne verticale correspondant à une même concentration moléculaire. Or, nous constatons que les valeurs de AT et de Ai varient respectivement de la même manière que () : l'exception présentée par les solutions concentrées d'acide acétique me semble due à ce que les résultats expérimentaux correspondants, pour le chlorure de sodium, sont vraisemblablement trop faibles. :

Nous sommes donc amené, en ce qui concerne l’osmose des solutions à travers le papier parchemin, aux conclusions suivantes :

1° Le débit osmotique n'est pas en relation simple avec le poids moléculaire de la substance dissoute, même en tenant compte de l'ionisation.

2° Le débit osmotique varie comme la diminution du coefficient

O d'imbibition. Le rapport re ne paraît cependant pas indépendant ‘de la nature du corps dissous, sauf en solution diluée : sa valeur croît avec la concentration, ainsi qu'il ressort des nombres suivants :

1/20mol. 1/1omol. 1/5mol. 1/3mol. 1/2mol. 1/1 mol. LOIRE 0,73 1,10 LA 1,33 CHCO— 0,60 0,77 1,08 NC e— 0,63 0,88 1,70 CU 0,63 0.62 0.69 0,70 0,72

Cette relation est tout à fait analogue à celle que nous avons trouvée pour l'osmose des liquides purs.

2° (COMPARAISON DE () avec Ôc.

1/20 mol. 1/10 mol, 1/5 mol. 1/3 mol.

QE + h,23 7,91 14,44 20,26 2 3 Ù a DORE + 4 18 54 85 G— ; 17 8,6 caso} ne di À 45 ; 70 É 0 in

J10 GEORGES FLUSIN.

1/20 mol. 1/10 mol. 1/5 mol. 1/3 mol.

; Cu 2,01 6,58 10,92 N:G1.. | © nr : 9 DC — + 25 02 92 Qu D 18 6,48 ce? | .. “ ou + 25 5o 89

De cette comparaison, il ressort que les valeurs de èc, relatives à une même concentration, sont peu différentes. Ceci montrerait que, l’osmose se produisant de l'eau vers des solutions de même concentration et de natures diverses, la concentration de la solution absorbée par la membrane est à peu près constante et toujours inférieure à la demi-concentration initiale. Les corps dont nous avons étudié les solutions ont donc pour le papier parchemin des affinités sensiblement égales et peu énergiques.

C'est là une conclusion que nous avons déjà été conduit à formuler : nous avons constaté en effet que, pour une même concentration, la nature du corps dissous influe peu sur le poids de substance absorbée par la membrane. Les faibles écarts observés ne sont d’ailleurs aucunement corrélatifs des variations du débit osmotique que nous ne trouvons pas, en conséquence, soumis à d'autres influences que celles du pouvoir d'imbibition et de l’affinité moléculaire entre corps dissous et dissolvant.

Variation de la diosmose avec la nature des solutions. — La diosmose varie avec la nature de la substance dissoute d’une façon tout à fait indépendante du débit osmotique, ainsi qu'il résulte

LA 12 % des valeurs obtenues précédemment pour le rapport —. Elle ne [N]

dépend pas davantage de la quantité de corps dissous absorbé par le parchemin et ne semble pas reliée, comme la diffusion libre, à la conductibilité électrique, c'est-à-dire au degré de dissociation : les nombres suivants représentent, pour une concentration de 1/5 moléc.°/,, les valeurs de ( en cmcubes, de +, de ['et de y, exprimées en millimolécules, auxquelles j'ai joint les conductibilités moléculaires, u, à

18°, calculées pour cette concentration.

T Q Fe ” LL, 10 NA CHEN 8,3 6.6 152 43 648 CLHÉON h,5 h,2 129 43 7 KE OS h.2 14,4 143 38 1001 C#H606... 2,9 8,6 159 69 45

Par contre, pour des concentrations équimoléculaires, il se trouve que le nombre de molécules qui diosmosent à travers le papier parchemin, varie en sens inverse du poids moléculaire de la substance dissoute ; cest ce qui résulte du simple examen du tableau cidessous, dans lequel j'ai exprimé + en millimolécules :

NaCI C2H07 K2CO* C4H606 P.M.=58,5. P.M.—60. P.M.—:138. P.M.—:150.

DDiMol. de 12 0,8 DO rune 3,9 SE) 220 1,4 DD 8.0 4.5 h,2 2,2 DD here 19,9 A 5,4 .