V1IJ T À B ! E 11 ES MATIÈRES
Du Refroidissement des corps. 55
De V Equilibre du calorique. 58
Des principales Hypothèses sur la cause de la chaleur. 5 g Application des Jaits précédemment établis à plusieurs
phénomènes connus. g0
Sources du calorique. g2
Action du calorique sur l'économie animale. 63
Du Froid. g5
De la L umière. 66
Du Fluide électrique. 58
Du Fluide magnétique. ^4
GHAP. II. Des Substances simples pondérables. Ibid.
De la Nomenclature. yg
Art. II. Des Substances simples non métalliques. 8o De V Oxigène. Ibid.
Du Gaz oxigène. 8i
De la Combustion. 84
De la Flamme. go
De V Hydrogène. • ga
Du Gaz hydrogène. g'j
Du Bore. toi
Du Carbone. iod
Du Charbon. jo5
Du Phosphore. X og
Du Soufre. X 1 5
De l’Iode. , la 3
Du Phtore ou du Fluor. x 26
Du Chlore. x 2 y
Du Chlore gazeux. Ibid M
De l’Azote. x 35
Du Gaz azote. Ibid.
Art. II. De la Combinaison des corps simples non métalliques entre eux. 1 3g
De V Air atmosphérique.
TABLE des matières. ix
Art. III. Des Combinaisons de Foxigène avec les corps
simples précédemment étudiés .
Des Oxides non métalliques.
i°. De l'Oxide d'hydrogène (eau).
De l'Eau à l'état solide.
2°. Du Gaz oxide de carbone.
3°. De l Oxide rouge de phosphore.
4°- Du Protoxide de chlore.
5°. Du Deuloxide de chlore.
6°. Du Protoxide d'azote ( oxidule d'azote). 7°. Du Deutoxide d'azote (gaz nitreux).
Ibid.
Ibid.
Art. IV. composés d’oxigène et d'un des corps
simples précédemment étudiés.
Action des Acides sur l' économie animale .
De l' Acide borique.
De F Acide carbonique.
Du Gaz acide carbonique.
De F Acide hypo~phosplioreux .
De l’Acide phosphoreux.
De l'Acide phosphorique.
De l’Acide phosphatique.
De l'Acide hypo-sulfureux .
Du Gaz acide sulfureux.
De l' Acide sulfurique.
De l Acide sulfurique oxigéné.
De l'Acide iodique.
De l A eide chimique.
De l Acide per-chlorique ou chlorique oxigéné.
De l Acide hypo-nitreux.
De l’Acide nitreux.
De l Acide nitrique ou azotique (eau forte).
De l Acide nitrique oxigéné. A ..
Art. V. Des Combinaisons du phlore avec les corps
Ibid.
Ibid.
simples.
TABLE DES MATIERES
De l'Acide hydro-phtorique ( fluorique). 2 aB
De l'Acide phtoro-borique ( fluo-borique ). oio
Art. VI. Des Combinaisons de l'hydrogène avec les coips simples précédemment, étudiés. 23 1
De l'Acide hydro-chlorique ( muriatique ). 2.»?.
Du Gaz acide hydro-çhlorique.
De l’Acide hydro-chlorique oxigénè. 236
Del' Acide hydriodique. 2^8
De l’Acide hydro-sulfurique ( hydrogène sulfuré ). 240
Art. VII. Des Produits non acides formés par l’hydrogène et par un des corps simples précédemment étudiés. r 245
Du Gaz hydrogène per-phosphoré. 249
Du Gaz hydrogène proto-phosphoré.
De l'Hydrogène azoté ( ammoniaque ). 206
CHAP. III. Des Substances simples métalliques, ou des
métaux.
Noms des Métaux.
Des Oxides métalliques.
Des Phosphures métalliques.
Des Sulfures métalliques.
Des Iodures métalliques.
Des Chlorures métalliques.
Des Sels.
Propriétés générales des sels métalliques. Caractères du genre sous-boi ale.
Caractères du genre sous-carbonate. - Caractères des carbonates neutres ou saturés. Caractères du genre phosphate.
Caractères du genre hypo-phosplute.
Caractères du genre phosphite.
Caractères du genre sulfate.
Caractères du genre sulfite.
Caractères du genre hypo-sulfite.
Ibid.
Ibid.
Ibid.
TABLE DES MATIÈRES
Caractères du genre iodate.
Caractères du genre chlorate.
Caractères du genre nitrate.
Caractères du genre hypo-nitrite.
Caractères du genre hydro-chlorate Caractères du genre liydriodate.
Hydriodates iodurés.
Caractères du genre hydro-sulfate.
Hydro-sulfates sulfurés.
Caractères du genre hydro-phtorate.
Des Métaux de la première classe.
Des Oxides de la première classe.
Des Sels de la première classe.
Du Zirconium.
Des Sels de zircone.
De V Aluminium.
Des Sels d’alumine.
De l'Yttrium.
Des Sels d'yttria.
Du Glucinium.
Du Thorinium.
Des Sels de thorine.
Des Sels de glucine.
Des Métaux de la deuxième classe.
§ Ier. Des Métaux de la deuxième classe pouvant être transformés par T oxigène en oxides terreux. Ibid. Des Oxides de ces métaux.
Du Silicium.
De l Acide phtoro-silicique (fluorique silicé)
Oxide de silicium (silice).
Des Sels de silice.
Du Magnésium.
Des Sels de magnésie
ay(>
3oo
3or
Ibid.
Ibid.
Ibid.
3°9 3io 3i 1 3l2 3(4
3i8 3m 3ao
Ibid.
Ibid.
) II. Des Métaux de la deuxième classe pouvant être
xij TAULE UES MATIÈRES.
transformés par l'oxigène en oxides alcalins. 33 1
Des Oxides produits par ces métaux. Ibid.
Des Sels formés par les métaux de la deuxieme classe , pouvant être transformés par l'oxigène en oxides alcalins. 334
Du Calcium. Ibid
Du Protoxide de calcium ( chaux). 336
Du Deutoxide de calcium. 34^
Des Sels formés par le protoxide de calcium . Ibid.
Du Strontium. 349
Du Protoxide de strontium ( strontiane ). 35o
Du Deutoxide de strontium. 352
Des Sels formés par le protoxide de strontium. Ibid. Du Barium. 355
Des Oxides de barium, 356
Des Sels de baryte. 35y
Du Lithium. 365
Des Sels de lithinc. 366
Du Potassium. 867
Des Oxides de potassium , 3^4
Du Verre. 383.
Des Sels de potasse. 385
De la Poudre. 397
Du Sodium. 4°a
Des Oxides de sodium. 4°4
Des Sels de soude . 4°^
De la Poterie. 4r7
De ï Ammoniaque ( hydrogène azoté), 42°
Des Sels ammoniacaux. 429-
Des Métaux de la troisième classe. 44&
Des Oxides de la troisième classe. 449
Des Sels de la troisième classe, Ibid.
Du Manganèse. . 4^°
Des Oxides de manganèse, 4^a
tABLÈ UES MATIÈRES*
Des Sels formés par le protoxide de manganèse Des Sels formés par le peroxide de manganèse.
Du Zinc.
De l'Oxide de zinc.
Des Sels de zinc.
Du Fer.
Des Oxides de fer.
Des Sels de fer.
Des Sels formés par le protoxide de fer.
Des Sels formés par le deutoxide de fer.
Des Sels formés par le tritoxide de fer.
De l’Étain.
Des Oxides d’ Etain.
Des Sels formés par le protoxide d'étain.
Des Sels formés par le d utoxide d'étain.
Des Métaux de la quatrième section.
Des Produits oxidés de la quatrième classe.
Des Sels de la quatrième classe.
Métaux susceptibles de devenir acides en se combinant avec l'oxigène.
Du Sélénium.
De L Oxide de sélénium.
De l' si eide sélénique .
Des Séléniates.
De T Arsenic.
De l'Oxide blanc cC arsenic.
Des Sels formés par l'oxide blanc d'arsenic.
De V si eide arsénique.
Des Arsèniates.
Du Molybdène.
De l' Oxide de molybdène.
De V Acide molybdeux.
De l Acide molybdique.
Des Molybdates,
xiij
Ibid.
5oa
Ibid.
Ibid.
Ibid.
5oB
5oq
Ibid.
Ibid.
xiv TABLE DES MATIERES.
Du Chrome. 53 a
Des Oxides de chrome. 533
Des Sels formés par le protoxide de chrome. 534
De l'Acide chromique. Ibid.
Des Chromâtes. 536
Du Tungstène. 538
De l'Oxide brun de tungstène. 539
De l’Acide tungstique. 54o
Des Tungstates. 54 1
Du Columbium. 54^
De l'Acide columbique. 543
Métaux non susceptibles de devenir acides en se combinant
avec l'oxigène. 544
De V Antimoine. Ibid.
Des Oxides d'antimoine. 55o
Des Sels formés par le protoxide d' antimoine. 552
Des Sels formés par le deuloxide d'antimoine. 558 Du Sulfure d' antimoine. Ibid.
Du Tellure. . 562
De l' Oxide de tellure. 564
Des Sels de tellure. 565
De l'Urane. Ibid.
Des Oxides d’urane. 566
Des Sels formés par le deuloxide d’urane. 56y
Du Cérium. 56g
Des Oxides de cérium. 5yo
Des Sels de cérium . Ibid.
Des Sels formés par le protoxide de cérium. 5ji
Des Sels formés par le deuloxide de cérium. 5j2
Du Cobalt. 5?3
Des Oxides de cobalt. 5^4
Des Sels formés par le protoxide de cobalt. 5^6
Du Titane. 5b©
De l'Oxide de titane. Ibid.
TAlîLE DES MATIÈRES. XY
Des Sels de titane. 58 1'
Du Bismuth. 583
De l' Oxide de bismuth. 585
Des Sels de bismuth. 586
Du Plomb. 588
Des Oxides de plomb. 5q3
Des Sels de Plomb. 5pg
Du Cuivre. (30O
Des Oxides de cuivre. (5o6
Des Sels formés par le proloxide de cuivre. 607
Des Sels formés par le deutoxide de cuivre. Ibid.
Des Métaux de la cinquième classe. 61 4
Du Nickel. jjjjj
Des Oxides de nickel.
Des Sels formés par le protoxule de nickel. 617 Du Mercure. r
Du P roto* chlorure de mercure. g?/'
Du Deuto- chlorure. g25
Des Oxides de mercure. (33 2
Des Sels formés par le proloxide de mercure. 634
Des Sels formés par le deutoxide de mercure. 636
De l' Osmium.
De l' Oxide d'osmium. (3^3
Du Cadmium.
Des Métaux de la sixième classe. Ibid.
Des Sels de la sixième classe. <54 5
Des Oxides de la sixième classe. Ibid.
De l'Argent. Ibid.
Des* Oxides d'argent. v (35 1
Des Sels d' argent. 55 ?
De l'Or. 65 7
Des Oxides d’or. ggr
Des Sels d'or. gga
Du Platine. (jg5
XV j TABLE O E S MATIÈRES»
Des Oxides de platine. 672
Des Sels formés par le deutoxide de platine. Ibid. Du Palladium. 674
De l' Oxide de palladium. 67 5
Des Sels de palladium. 67 G
Du Rhodium. 677
Des Oxides de rhodium » 678
Des Sels de rhodium. Ibid.
De l'Iridium . 679
Des Oxides d'iridium. 680
Des Sels formés par le protoxide d'iridium. Ibid.
Des Sels formés par le deutoxide d'iridium. Ibid.
Tableau de la couleur des oxides métalliques secs ou hydratés , et de leur solubilité dans la potasse , la soude ou l' ammoniaque. 682
Tableau des précipités formés par les alcalis , l'acide , hydro-sulfurique et les hydro-sulfates dans les dissolutions salines des quatre dernières classes. 683
Tableau des précipités formés par l’hydrogène per-phosphoré, F hydro- cy anale de potasse et de fer (prussiate dépotasse et de fer) et Z’infusum de noix de galle, dans les dissolutions salines des quatre dernières classes. 684 Tableau des principaux Sels qui se décomposent mutuellementy et cjui pur conséquent ne peuvent point exister ensemble dans une liqueur. 685
Tableau des Sels de diverse nature qui se déposent pendant V évaporation d'un mélange de deux dissolutions salines. • 686
Tableau des Sels doubles formés par les sels a bases d' ammoniaque , de potasse ou de soude , et par un autre sel du même genre. 687
Tableau de quelques autres Sels doubles. Ibid»
