DE LÀ. NOMENCLATURE
oxide celui qui est le plus oxide : ainsi le premier oxide de plomb (massicot) est le protoxide; le second (minium) est le deutoxide, et le troisième (oxide puce) est le tritoxide ou le peroxide. Si la substance simple ne peut former avec Toxigèrie qu’un seul oxide , on désigne alors celui-ci sous le simple nom d 'oxide. Lorsque l’oxide est combiné avec l’eau , on donne au composé le nom d 'hydrate.
Si l’oxigène , en se combinant avec une ou plusieurs substances simples, forme un seul acide, on désigne celui-ci par le nom de cette substance, auquel on ajoute la terminaison ique : ainsi on dit acide carbonique , acide borique. S’il peut, au contraire, donner naissance à trois acides en se combinant en diverses proportions avec la même substance, le moins oxigéné est terminé en eux, celui qui contient plus d’oxigène en ique, et celui qui en renferme beaucoup plus en ique oxigéné : ainsi lorsqu’on dit acide sulfureux , acide sulfurique et acide sulfurique oxigéné, on indique que les trois acides sont formés par le soufre et par l’oxigène, mais que le dernier est plus oxigéné que les deux autres , et que l’acide sulfurique l’est plus que l’acide sulfureux. Si , par suite de nouveaux travaux, on parvenait à découvrir un acide composé de soufre et d’oxigène moins oxigéné que l’acide sulfureux, on le désignerait sous le nom dé acide hjpo- sulfureux , de Ûtto, audessous : c’est ce qui a été fait dans ces derniers temps pour les acides formés par le phosphore et l’oxigène : en effet, ces acides portent les noms d’acides hypo - phosphoreux , phosphoreux , phosphorique , phosphorique oxigéné.
lé hydrogène jouit , comme l’oxigène, de la propriété de se combine! avec un certain nombre de substances simples, et de donner naissance à des produits qui, tantôt sont acides, tantôt ne le sont pas. Produits acides. Pour les distinguer des précédons on les a désignés par le mot hydro , auquel on a ajouté le nom de la substance sim-
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pie, que l’on a également terminé en ique : c’est ainsi que' l’on appelle acide hydro-chlorique l’acidë qui résulte de là combinaison de l’hydrogène avec le chlore. Nous nous servirons de ces dénominations, parce quelles sont généralement reçues ; mais nous devons faire sentir qu’elles sont loin d’être exactes. En effet, en analysant le mot hydro-chlorique, on le trouve composé de v&op, qui signifie eau , et de chlorique , qui désigne un acide formé’ d’oxigène et de chlore : or, dans l’acide hydro-chloriquesec , il n’y a ni eau ni acide chlorique. Nous pouvons en dire autant des acides hydro-sulfurique, liydro-iodique, etc- La plus légère attention suffira pour prouver que le vice de ces dénominations disparaîtrait si , au lieu de conserver à l’hydrogène un nom qui rappelle l’eau , on lui en substituait un autre, quand même il serait insignifiant, et si l’on changeait la terminaison en ique. Un pareil changement, quoique léger en apparence, fournirait à une multitude de composés des noms rigoureux qui faciliteraient singulièrement l’élude de la chimie. Produits non acides formés d’hydrogène et d’une substance simple. Si ces produits sont solides, on les appelle hydrures ; s’ils sont gazeux, on indique d’abord le nom du gaz hydrogène, puis celui de la substance simple que l’on termine en e : ainsi on dit gaz hydrogène carboné, phosphore , arsénié, etc.
Lorsque deux autres substances simples se combinent entr’ elles, le nom du composé est terminé en ure : par exemple on dit chlorure de phosphore , de fer, de plomb ; sulfure d'iode , d'arsenic de mercure ; et si le chlore ou le soufre peuvent se combiner en deux proportions avec ces substances, on désigne les composés par les noms dé protochlorure, proto-sulfure , deuto-chlorure , deuto- sulfure, etc., suivant qu’ils renferment plus ou moins de chlore ou de soufre. Ce principe de nomenclature ne s’étend pas cepen-
dant aux produits que donnent les métaux en se combinant entr’eux : ainsi on ne dit pas argenture d’or , etc. ; on conserve à ces composés métalliques le nom général d 'alliage, que l’on désigne plus particulièrement sous celui d'amalgame, lorsque le mercure en fait partie.
Les sels, produits très-nombreux, composés d’un acids et d un ou de deux oxides métalliques, ont reçu des noms qui expriment leur nature. Si l’acide est terminé en ique, on change sa terminaison en ate, et en ite s’il est terminé en eux : ainsi les sels formés par les acides phosphorique , phosphoreux , et hjpo - phosphoreux , portent Je nom da phosphates , de phosphites et d hypo-phosphites , noms auxquels on ajoute celui de l’oxide : par exemple, phosphate de protoxide, de deutoxide ou de tritoxide de tel ou de tel autre métal; et pour abrévier , proto- sulfate, deuto-sulfate, trito-sulf ate du métal qui entre dans leur composition , etc. Les sels composés d’une base et d’acide hydro chlonque, hydnodique , hydro-sulfurique , ou de tout autre acide formé par l’hydrogène, sont également terminés en ate : par exemple, proto-hydro-chlorate, deuto-hydro- chlorate de fer-, hydro-sulfate de potasse, etc. Si les sels sont avec excès d acide , on les appelle sur-sels: ainsi on dit sursulfate de deutoxide de potassium. On désigne, au contraire , sous le nom de sous-sels ceux qui sont avec excès d'oxide.
Nous ne dirons rien de la nomenclature des matières végétales et animales, parce qu’elle n’est pas fondée sur des principes rigoureux.
Guyton de Morveau eut la gloire de créer cette belle nomenclature dont l’objet principal est de donner aux composés des noms qui indiquent les élémens qui entrent dans leur composition. Lavoisier, Fourcroy et M. Berthollet y Grent quelques changemens , de concert avec l’auteur. Ung-temps après , M. Thomson proposa les dénomina-
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lions de proloxide , de deutoxide , etc. ; enfin , dans ces derniers temps , M. Thénard en a fait de nombreuses el belles applications à des corps inconnus a 1 époque où Morvcau conçut cette idée heureuse.
