I)E LA COMBUSTION

Vide avec un corps gazeux. Cette combustion peut avoir lieu à froid ou à une température élevée. i°. A froid : que l’on projette de l’antimoine, de l’arsenic, ou de l’étain pulvérisés, dans un flacon rempli de chlore gazeux; dans le même instant on apercevra une vive lumière, la température s’élèvera, et il se formera du chlorure d’antimoine, d’arsenic ou d’étain, qui paiaîtra d’abord sous la forme d’une fumée plus ou moins épaisse et qui ensuite deviendra liquide. D’où vient le calorique qui se dégage? du chlore qui passe de l’état de gaz, à l’état solide, et qui , par conséquent, doit abandonner une grande portion du calorique qui le tenait à l’état de gaz. Si nous admettons que la lumière soit une modification du calorique, nous pourrons concevoir la production de la flamme , qui ne serait alors autre chose qu’une portion de calorique qui deviendrait lumière pendant la combustion. Si nous regardons , au contraire, la lumière comme un fluide distinct du calorique, nous serons obligés d’admettre que la flamme est due au dégagement de la lumière qui fait partie du chlore gazeux. Dans aucun cas nous ne pouvons supposer que tout le calorique provienne des métaux , qui , étant solides , en contiennent beaucoup moins que le chlore; cependant ils peuvent en fournir une très - petite quantité. 2°. A une température élevée : que l’on introduise dans un flacon rempli de gaz oxigène un fil mince d’acier, «uspendu par une de ses extrémités à un bouchon de liège, offrant à l’autre extrémité un morceau d’amadou allumé; le fer brûlera avec le plus grand éclat et avec la plus grande rapidité ; il se combiner a avec l’oxigène et se transformera en oxide noir; la température s’élèvera considérablement. La cause du dégagement de chaleur et de lumière est absolument la même dans ce cas qup dans le procèdent.

Si on détermine le poids du produit ou du corps brûlé

88 PUFHltRE PARTIE.

on le trouvera égal à celui des corps qui se sont combinés pendant la combustion.

Combustion produite par la combinaison de deux corps solides. Si on mêle dans un creuset du soufre et du cuivre tiès-divisés, et qu’on élè\e suffisamment la température, ces deux corps se combineront; il y aura dégagement de calorique et de lumière, et par conséquent combustion. D’où provient le calorique ? de ce que les molécules du sulfure de cuivre fermé sont extrêmement rapprochées , beaucoup plus que ne l’étaient séparément celles du soufre et du cuivre qui le constituent; d’où il suit qu’au moment de la formation de ce sulfure, une partie du calorique a dù se dégager. Ici , comme dans l’exemple précédent , le poids du corps bîûlé (sulfure de cuivre) est exactement le même que celui du soufre et du cuivre qui se sont combinés.

On pourrait encore citer comme exemple de ce genre de combustion la poudre à canon, qui n’est autre chose que la réunion de trois corps solides, le nitre, le soufre et le charbon ; sa combustion est évidemment l’effet de la combinaison de l’oxigène qui fait partie de l’acide nitrique du nitre (r) avec le soufre et le charbon. Mais quelle est la cause du dégagement de chaleur et de lumière ? Ou ne peut l’assigner d’une manière convenable qu’autant que l’on admet que l’oxigène, en se combinant avec l’azote pour former de l’acide nitrique , retient la plus grande partie du calorique et de la lumière avec lesquels il était uni à l’état de gaz: en effet, alors on peut concevoir qu’au moment de la combinaison de cet oxigène avec le soufre et avec le charbon , il y ait un dégagement considérable de calorique et de lumière.

Combustion produite parla combinaison de deux gaz.

(?) L’acide nitrique est formé d’oxigène et d’azote) le nitre «st composé d’acide nitrique et de potasse.

DE LA COMBUSTION. 8 g

Lorsqu on met le feu à un mélange de deux parties de gaz hydrogéné et d une de gaz oxigene, il y a combustion, et la chaleur dégagée est assez intense pour fondre une multitude de corps infusibles par tout autre moyen. On concevra facilement la cause de cette élévation de température, lorsqu’on saura que les deux gaz en se combinant passent à l’état liquide et donnent naissance à de l’eau. Le poids du liquide obtenu est le même que celui des deux gaz qui se sont combinés.

Combustion produite par la combinaison de plusieurs liquides. Si on verse de l’acide nitrique sur de T'huile de térébenthine préalablement mêlée avec une certaine quantité d’acide sulfurique, le mélange prend feu subitement, et il se dégage une très-grande quantité de calorique et de lumière. Cette combustion est le résultat de la combinaison de l’oxigène de l’acide nitrique avec l’hydrogène et le carbone de 1 huile (i). Le dégagement du calorique et de la lumière s explique comme nous venons de le dire en pailant de la combustion de la poudre.

Qu’il y a loin de cette manière d’envisager la-combustion aux diverses hypothèses imaginées par les chimistes qui avaient précédé Lavoisier , pour se rendre raison de ce phénomène!

Parmi les anciennes théories de la combustion, la plus célèbre est sans contredit celle de Stahl. Suivant cet auteur, un corps n’est combustible que parce qu’il contient un principe subtil, insaisissable, connu sous le nom de pblogistique. Lorsqu’on fait brûler ce corps, le phlogistique se dissipe, et c’est dans cette séparation que consiste la combustion : aussi le résidu est-il incombustible. Aumo-

(') Toutes les huiles sont formées d’hydrogène, de carboue et d oxigcne.

ment de se dégager, le phlogistique est affecté d’un mouvement violent : la chaleur et la lumière ne sont autre chose que ce principe subtil dans cet état de grande agi talion. Eclaircissons cette théorie par un exemple : le cuivre était considéré comme composé de phlogisticjueelde chaux (oxide) de cuivre; lorsqu’on le faisait brûler, le phlogistique se dégageait, et le résidu était de la chaux de cuivre (oxide de cuivre), substance brûlée, et par conséquent incombustible. Au contraire, toutes les fois qu’un corps incombustible devenait combustible, il ne faisait que se combiner avec le phlogistique : par exemple, lorsqu’eri chauffant fortement la chaux de cuivre dont nous avons parlé, avec du charbon , on obtenait le cuivre qui jouissait de nouveau de la propriété de brûler, c’était parce que le charbon avait fourni du phlogistique qui s’était combiné avec la chaux de cuivre. Il aurait suffi , pour renverser cette théorie, et en faire sentir toute l’inexactitude, de peser comparativement le cuivre avant et après avoir été brûlé : on aurait vu que son poids était plus considérable après la combustion ; or , comment peut - il se faire qu’un eprps augmente de poids lorsqu’il se borne à perdre du phlogistique ?

De la Flamme.

62. M. Davy, dans un travail récent sur la flamme, est parvenu à un certain nombre de résultats importans que nous croyons devoir faire connaître:

i°. La flamme n’est autre chose, suivant le célèbre chimiste anglais, qu’une matière gazeuse chauffée au point d’être lumineuse, et jouissant d’une température qui surpasse la chaleur blanche des corps solides. Expérience : placez à un vingtième de pouce d’une lampe à esprit-devin un fil fin de platine; cachez cette flamme à 1 aide d un corps opaque; le fil deviendra blanc par l’effet de la clia-