PREMIÈRE CLASSE
Admis par analogie.
Zirconium.
Aluminium
Yttrium.
Thorinium.
Glucinium.
IIe CLASSE
Baryum.
Lithium, (admii par analogie.} Sodium.
Potassium. •
IIIe classe.
Manganèse.
Zinc.
Fer.
Llain.
IVe classe.
Sélénium.
Arsenic.
Urane.
Cérium.
Cobalt.
Titane.
Bismuth
Plomb.
Cuivre.
Molybdène
Chrome.
Tungstène.
Columbium
Antimoine.
Tellure.
Ve CL A SS E.
Nickel.
Mercure.
Osmium.
Cadmium
Vf CLASSE.
Or.
Platine.
Argent.
Palladium.
Rhodium.
Iridium.
Les métaux de la première classe , admis seulement par analogie , sont caractérisés par la grande affinité qu’ils ont pour loxigène : cette affinité est tellement forte qu il a été impossible jusqu’à présent de l’enlever à leurs oxides.
Les métaux de la seconde classe absorbent le gaz oxigène à toutes les températures 5 ils décomposent rapidement l’eau, même à froid, s’emparent de son oxigène, et l’hydrogène est mis a nu avec etlerveâcence.
Dans la troisième classe, on range les métaux qui ne décomposent pas l’eau à froid, ou qui ne la décomposent que très-lentement , mais qui en opèrent la décomposition à une chaleur rouge; iis absorbent l’oxigène à la température la plus élevée (1).
On place dans la quatrième classe les métaux qui ne décomposent l’eau ni â chaud ni à froid lorsqu’ils agissent
(1) L’objection qui a été faite à M. Thénard relativement à cette classe n’a aucune valeur; on aurait voulu que le manganèse et le fer eussent été placés ailleurs, parce que leurs oxides au maximum perdent de l’oxigène lorsqu’on les chaufte audessus du rouge cerise; mais M. Thénard ne dit pas que ces nutaux peuvent se saturer d’oxigène à la température la plus elevée; il dit seulement qu’ils peuvent en absorber, ce qui est
exact.
DSS MÉTAUX.
Seuls, mais qui absorbent le gaz oxigène à la température la plus élevée. ' , ,
La cinquième classe est fomtée par les métaux qui ne décomposent 1 eau à aucune température, et qui n’absorbent le gaz oxigène qu’à un certain degré de chaleur , passé lequel ils abandonnent celui avecrlequel ils salaient com4 binés. , • , ' r
J I > rt
Enfin les métaux de la sixième classe sont ceuàîqui ne peuvent opérer la décomposition de l’eau , ni absorber 1 oxigène à aucune température : toutefois il faut en excepter 1 aigent, qui , a 1 état de vapeur, peut se combiner avec ce gaz.
170. Propriétés physiques des métaux. La couleur et Y éclat des métaux varient presque dans chacun d’eux. Ils ne sont pas parfaitement opaques , d’après les expériences de Newton, puisque la lumière passe à travers une feuille très-mince d’or qui , après le platine , est le métal le plus pesant; cependant leur opacité est très-grande. Leur densité varie depuis o,865o7 , la plus faible que l’on connaisse, celle du potassium, jusqu’à 20,98 , la plus forte de toutes, celle du platine. Il en est de même de la ductilité ex delà malléabilité , propriétés que certains métaux partagent à un très-haut degré , et dont plusieurs autres 11e jouissent, pas : on dit qu’ils sont ductiles lorsqu’on peut en faire des fils plus ou moins minces en les passant à la filière ; ils sont malléables s’ils se laissent aplatir et donnent des lames par le choc du marteau, ou par la pression du laminoir:
1 une et l’autre de ces propriétés augmentent si on chauffe les métaux. La ténacité , cette faculté qu’ont les fils métalliques d'un petit diamètre de supporter un certain poids sans se rompre , varie aussi dans les différens métaux. Il en est de même de la dureté. L’ élasticité et la sonorité des métaux sont en rapport avec leur dureté. Ils sont tous bons conducteurs du calorique et du fluide électrique , et sus-
?.6c> PREMIERE PARTIE,
ceptibles d’être plus dilatés par cet agent que les autre* corps solides. Ils ont une structure lamelleuse, fibreuse, ou granuleuse. Enfin quelques-uns d’entre eux sont odorans, principalement lorsqu’on les frotte.
171. Propriétés chimiques. L’action du calorique sur les métaux varie : les uns sont facilement fusibles , les autres le sont difficilement ; ceux-là seulement cristallisent assea aisément. Il y en a qui sont volatils , d’autres qui sont fixes.
