DES MÉTAUX

dégagement de calorique et de lumière -, tantôt elle n’est accompagnée d’aucune flamme.

Le gaz azote n’exerce aucune action sur les métaux j on peut cependant, par des moyens indirects et à l’aide de l’ammoniaque, le combiner avec le potassium ou le sodium. L 'air atmosphérique agit sur eux comme le gaz oxigè'ne, mais avec moins d’énergie-, en outre , comme l’air contient un peu d’acide carbonique, l’oxide métallique formé l’absorbe dans certaines circonstances et passe à l’état de carbonate. Les métaux sont insolubles dans Veau; plusieurs la décomposent, comme nous l’avons dit en exposant les caractères de chacune des six classes.

173. Les acides formés par l'oxigène et par un autre corps, par exemple, les acides borique, carbonique, phosphorique, sulfurique, sulfureux, nitrique, etc., ne peuvent se combiner avec les métaux qu’autant que ceux-ci sont oxidés à un degré déterminé. Il est des acides qui peuvent oxider un certain nombre de métaux à toutes les températures : par exemple, l’acide nitrique-, quelques-uns n’en déterminent l’oxidation qu’à un certain degré de chaleur ; enfin, il en est qui n’agissent point sur ces substances. Lorsqu’un de ces acides , privé d’eau, cède de l’oxigène à un métal, cet oxigène provient nécessairement d’une portion d’acide qui a été décomposée; tandis que si l’acide contient de l’eau, l’oxigène qui se porte sur le métal peut appartenir à l’acide, à l’eau, ou à tous les deux à-la-fois. L’oxide résultant de ces actions diverses peut être au premier , au second ou au troisième degré d’oxidalion , et être susceptible ou non de se combiner avec la portion d’acide non décomposée. Il est des acides liquides formés par l’oxigène , par exemple, certains acides végétaux, qui dissolvent quelques métaux sans leur céder de l’oxigène; mais alors le métal s’oxide aux dépens de l’air atmosphérique. On donne le nom de sel à tout corps composé d’un ou d©

deux acides et d’un ou de deux oxides métalliques ; d’où il résulte qu’il n’y a que des sels métalliques , si toutefois l’on en excepte ceux qui ont pour base l’ammoniaque , la morphine ou la strychnine. Nous indiquerons incessamment tout ce que nous croyons devoir dire de général sur les sels.

1 74. Les acides gazeux formés par l'hydrogène et par un radical non métallique, par exemple, les gaz acides hydrochlorique, hydriodique et hydro-sulfurique, ne peuvent pas oxider les métaux, puisqu’ils ne contiennent pas d’oxigène lorsqu’ils sont parfaitement secs : aussi ne forment-ils jamais avec eux des sels métalliques : cependant , lorsqu’ils sont chauffés avec certains métaux , ils se décomposent ; 1 hydrogène est mis à nu , et le chlore, l’iode ou le soufre se combinent avec les métaux pour former des chlorures , des iodures ou des sulfures. Il n’en est pas de même quand ces acides sont dissous dans l’eau : alors celle-ci peut être décomposée par quelques métaux qui s’emparent de son oxigène pour se combiner ensuite avec l’acide, et donner naissance à un sel métallique.

Plusieurs métaux peuvent s’unir entre eux et former des alliages.

Des Oxides métalliques.

j y 5. Les oxides, appelés chaux par les anciens, sont des composés solides, d’une couleur variable , presque toujours différente de celle du métal qui entre dans leur composition. Ils sont, en général, ternes et pulvérulens.

Chauffés dans des vaisseaux fermés , quelques oxides abandonnent tout leur oxigène; d’autres n’en perdent qu’une portion et passent à un degré d’oxidation inférieur; enfin, il en est qui ne se décomposent pas. La lumière n’en décompose qu’un très-petit nombre. Soumis à l’action de la pile voltaïque ? ils sont tous décomposés , excepté ceux de