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promptement, et dans des proportions convenables, de la glace pilée ou de la neige avee un sel soluble cristallisé ou peu desséché , le mélange devient liquide et il se produit un froid plus ou moins considérable; d’où il suit qu il y a eu du calorique absorbé aux corps environnans pour liquéfier les deux solides , phénomène qui ne peut dépendre que de l’affinité qui existe entre ces deux corps à l’état liquide. On peut , en mêlant trois parties d’hydrochlorate de chaux et une partie de neige, faire descendre le thermomètre jusqu’à 58°, 33 — o; tandis que deux parties de neige et une partie d’hydro-chlorate de soude (sel commun) ne produisent qu’un froid de 2o°,55 au-dessous de zéro. Il est évident que le refroidissement sera d’autant plus considérable , toutes choses égales d’ailleurs , que le sel employé aura plus d’affinité pour l’eau.

187. Action du gaz oxigène sur les sels. Les sels dont l’acide et l’oxide sont au summum d’oxidation n’éprouvent aucune alteration de la part de cet agent : parmi ceux qui ne sont pas dans ce cas , il en est qui l’absorbent. L 'air atmosphérique agit de la même manière.

188. Action hygrométrique de l'air à la température ordinaire. Indépendamment de l’action dont nous venons de parler, l’air en exerce une autre qu’il nous importe beaucoup de connaître. Les sels insolubles sont inaltérables a 1 air. Parmi ceux qui sont solubles, il en est un certain nombre qui , étant placés dans l’air à letat d’humidité ordinaire , attirent cette humidité et passent à letat liquide : on les appelle déliquesccns ; il en est d’autres qui n’éprouvent point d’altération. Tous les sels solubles non déliquescens dans un air humide tombent eu deliquium si l’air est chargé d’humidité. Enfin , il existe un certain nombre de sels qui , étant exposés à l’air , perdent leur transparence, leur eau de cristallisation , et se transforment en une poudre blanche : ces sels , que l’on appelle impro-

prement efflorescens , ont peu d’affinité pour l’eau , et n’ont presque pas de cohésion , ce qui explique leur grande solubilité. En général, les sels déliquescens ou efflorescens contiennent une très-grande quantité d’eau de cristallisation.

189. Action du calorique sur les sels solides. Les sels efflorescens , et ceux qui sont très -déliquescens fondent dans leur eau de cristallisation lorsqu’on les chaude : on dit alors qu’ils éprouvent la fusion aqueuse ; mais comme cette eau ne tarde pas à être entièrement volatilisée, ils se dessèchent 5 si on continue à les chauffer., plusieurs d’entre eux sont de nouveau fondus par le feu : on désigne cette fusion sous le nom d'ignée. Les sels qui ne sont ni efflorescens ni déliquescens dans un air peu humide, et qui cependant contiennent un peu d’eau, décrépitent , pétillent, ou font entendre un bruit que l’on attribue à la vaporisation de l’eau, et à la séparation des petites molécules salines 5 il y a cependant quelques sels qui décrépitent et qui 11e contiennent pas d’eau: tel est, par exemple, le 6ulfate de deutoxide de potassium : dans ce cas, la décrépitation doit être attribuée à la séparation brusque des molécules opérée par le calorique. Plusieurs de ces sels sont susceptibles d’éprouver après la fusion ignée. Il existe des sels qui peuvent être fortement chaullés sans se décomposer, et qui ne se volatilisent que très - difficilement 5 d’autres qui sont volatils et qui ne tardent pas à se sublimer; enfin d’autres qui se décomposent avant ou après avoir éprouvé l’une ou l’autre des fusions dont nous avons parlé.

190. Action du fluide électrique sur les sels. Tous les sels peuvent être décomposés par le courant du fluide électrique qui se produit dans la pile de Volta, pourvu qu’ils soient humides ou dissous; mais tous ne donnent pas les ïnèmes produits. Quelquefois l’oxide métallique est attiré

DES SELS

parle pôle résineux ou négatif, et l’acide par le pôle vitré ou positif; mais le plus souvent le métal seul se porte sur le pôle résineux, et l’oxigène et l’acide sur le pôle vitré ; dans ce cas, si le métal que l’on doit obtenir a de la tendance à s’amalgamer avec le mercure , on favorise singulièrement la décomposition du sel en le mettant en contact avec ce métal. Dans quelques circonstances , très-rares à la vérité, les acides et les bases sont décomposés; l’eau qui humectait les sels ou qui les tenait en dissolution , est également décomposée ; l’hydrogène est attiré par le pôle résineux et l’oxigène par le pôle vitré.

La décomposition par le fluide électrique peut s’opérer sans que les fils de fa pile soient en contact avec le sel : ainsi, que l’on introduise une dissolution de sulfate de potasse (i) dans un vase; que l’on fasse communiquer ce liquide , à l’aide de deux fils d’amiante , avec de l’eau con- , tenue dans deux tubes de verre placés aux parties latérales et à une certaine distance du vase où se trouve le sulfate de potasse ; que l’on soumette l’eau des deux tubes à l’action de la pile de Volta , de manière à ce qu’elle soit en contact, d’un côté avec le pôle vitré, et de l’autre avec le pôle résineux, on observera au bout de quelque temps que cette dernière contient de la potasse , tandis que l’autre renferme de l’acide sulfurique. Pour que cette expérience réussisse, il faut que le niveau de l’eau dans les deux tubes soit au-dessus du niveau de la dissolution de sulfate de potasse.

191. Action de la lumière et du fluide magnétique. La lumière n’agit que sur quelques sels de la cinquième et de

( 1 ) Nous emploierons souvent les mots chaux , baryte , stron liane , potasse et soude, comme synonymes d’oxide de calcium, de protoxide de barium, d’oxide de strontium, et des deutoxides de potassium et de sodium.

1r sixième seetion dont elle chmigc lu couleur. L’action du barreau aimanté est nulle.

1 92. Action des corps simples non métalliques. Plusieurs d’entre eux peuvent décomposer un très-grand nombre de sels à 1 aide de la chaleur ; mais , en général , ils agissent peu sur leurs dissolutions.

J9^- Action des acides sur les sels. Les sels peuvent etre décomposés par certains acides , à des températures variables ; tantôt l’acide s’empare en totalité de l’oxide métallique, et forme un nouveau sel : alors l’acide du sel décomposé se dégage à l’état de gaz , ou reste dissous , ou se précipite, suivant qu’il est gazeux , liquide ou solide, et qu’il est plus ou moins soluble dans l’eau ; tantôt l’acide décomposant ne s’empare que d’une portion d’oxide : alors on obtient deux sels; tantôt enfin il y a décomposition de l’acide décomposant et de l’oxide du sel : c’est ce qui ai rive lorsqu’on verse les acides hydro-sulfurique et hydro - cblorique etc., dans certaines dissolutions salines. Eclaircissons ce dernier fait par un exemple : supposons que l’on verse de l’acide hydro -sulfurique dans une dissolution de nitrate de protoxide de plomb; nous pouvons représenter ce sel par

Acide nitrique -{- (oxigène -j- plomb).

Et l’acide hvdro-sulfnri<|ue

par . . . Hydrogène -(- soufre.

Eau. Sulfure de plomb.

L’hydtogènc de l’acide hydro-sulfurique forme de l’eau avec l’oxigène du protoxide de plomb , tandis que le soufre s’unit avec le plomb et donne naissance à un sulfure insoluble.

L’acide sulfurique décompose en totalité ou en partie tous les sels connus, excepté les sulfates; quant aux autres

DES SELS

acides , nous ne pouvons rien dire de général; il en est qui décomposent certains sels et qui ne peuvent pas en décomposer d’autres.

x p3 bis. Presque tous les sels insolubles dans l’eau peuvent se dissoudre dans les acides nitrique, hydro-clilorique, etc.; cependant dans la plupart des cas , la dissolution ne s’opère que parce qu’il y a décomposition du sel : nous citerons deux exemples pour éclaircir ce fait : le carbonate de chaux ne se dissout dans l’acide nitrique qu’après avoir été décomposé et transformé en nitrate de chaux soluble ; le phosphate de chaux se dissout également dans le même acide , après avoir été changé en phosphate acide de chaux et en nitrate, tous les deux solubles dans l’eau.

194. Action de V ammoniaque sur les sels. L’ammoniaque décompose en totalité ou en partie tous les sels formés par les métaux de la première et des quatre dernières classes; elle s’empare de l’acide, avec lequel elle forme un sel soluble, tandis que l’oxide métallique est précipité ; souvent cet oxide est redissous par un excès d’ammoniaque , et il se produit alors un sel double soluble ; quelquefois aussi on obtient un sel double insoluble.

ig5. Action des métaux sur les sels desséchés. Cette action est trop variée pour pouvoir être détaillée dans les généralités. Si le métal et le sel appartiennent à l’une des quatre dernières classes, et que le sel soit en dissolution, il arrive souvent qu’il est décomposé , par exemple , lorsque le métal dont on se sert n’a pas beaucoup de cohésion, et qu’il a plus d’affinité pour l’oxigène et pour l’acide que n’en a celui qui entre dans la composition du sel : alors le métal de la dissolution est précipité , et le métal précipitant forme avec l’oxigène et avec l’acide un nouveau sel métallique. Tantôt le métal précipité se dépose seul sous la forme d’une poudre l'erne ou de cristaux brillans ; tantôt il s’unit au métal précipitant, et produit quelquefois

des cr.slalhsai.ons métalliques plus ou moins belles- ,a„. to enfin .1 se comb.ne avec l'hydrogène de l'eau de l’a dissolution ou avec l’oxigène del'acide : nous reviendrons sur c« d.vers phénomènes en faisan, l'histoire particulière des

>!l6. Action des oxides métalliques ou des bases. Les

peu,em e,re décomposés par certain, oxides à des températures va,-, ables , tantôt l'oxide décomposant sYmpa” en total, te de l’ac.dc , et il en résulte un nouveau sel : iLrs xtde du sel décomposé se précipite, ou reste en dissolu! t.on ou se volai, l,sc; tantôt il ne s'en empare qu'en partie

,„! un ,°e™r ""Z*1 d°Ubh °“ “ d°Uble °xide- 11 n’exis,è P m sen,‘ ox,de <!"' P<Jl«e décomposer tous les sels en sorte qu on ne peu, établir rien de général A cet égard!

Toute ic;r * soiuMes ks vns mr ,es aMns-

ouïes les fo.s qu on met ensemble deux sels dissous et que ces sels renferment les élémens capables de donner .a.ssance a un sel soluble et à un sel insoluble , ou bien à < eux sels ...solubles, leur décomposition a nécessairement heu a monts q„ ,1 ne puisse se former un sel double, on observe le meme phénomène s'il peu, se produire un sel soluble et un corps insoluble qui ne soit pas un sel ce fait oont nous devons la découverte à M. Ber, belle, , es, de la’ plus haute .mportance ; l’art de formuler peu, en tirer de giands avantages; a, us, l’on se gardera bien de prescrire ensemble de 17, ydm-chlorate de baryte ( muriatc) et un ■ ujate soluble , par exemple, celui de soude, car les deux sels sera, eut décomposés et transformés en sulfate de bail te imoluhle , et en hydro-chlorate de soude soluble- 1, meme decompos.lion aurait lieu si l’on prescrivait à-la-fois cetate de plomb (sel de Saturne) et un sulfate soluble, eu ,on le nitrate d'argent et un hydro-chlorate soluble! par exemple , celu, de potasse (muriate de potasse).

■98- S, les deux sel, solubles que l'on a mêlés ne sont

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pas de nature a pouvoir donner un sel soluble et un sel insoluble, la dissolution n’est pas troublée 5 il peut même arriver qu’il n’y ait eu aucune décomposition. Si l’on évapore la liqueur, il se forme des cristaux, ou il se dépose un précipité; et si on continue à évaporer , on obtient encore des cristaux qui peuvent être d’une autre nature que les premiers; la même chose a lieu si on pousse encore plus loin l’évaporation : dans ces cas, les deux sels peuvent finir par se décomposer : ainsi , par exemple , que 1 on mêle parties égales de sulfate de potasse et à'hydrocnloratc de magnésie en dissolution, la liqueur ne se troublera pas; si l’on fait évaporer , il se déposera d’abord des cristaux de sulfate de potasse ; en continuant l’évaporation, on obtiendra de l’hydro-chlorate dépotasse, du sulfate de potasse , et du sulfate de potasse et de magnésie ; enfin, si l’on continue à faire évaporer, il se formera de 1 hydro-chlorate de potasse et du sulfate de magnésie, et IWmère contiendra un peu de chaque sel. Ce fait et une multitude d autres que nous passons sous silence, nous permettent d’affirmer que les phénomènes que présentent les deux sels solubles, dans ce cas particulier, varient suivant la concentration de la liqueur, les proportions dans

lesquelles les sels sont mêlés, et l’action qu’ils exercent entre eux.

T99- Action des sels solubles sur les sels insolubles. Toutes les lois qu’un sel soluble et un sel insoluble renferment les elemens propres à donner naissance à deux sels insolubles, la décomposition est forcée.

200. lous les sels insolubles récemment précipités ou réduits en poudre impalpable , sont en partie décomposés par es carbonates , ou les sous - carbonates de potasse ou de soude dissous dans l’eau , pourvu qu’on fasse bouillir le me ange pendant une heure : ainsi le sulfate de baryte sel ires-ms oluble, sera décomposé par le sous-carbonate de

potasse , et il en résultera du sous-carbonate de baryte insoluble et du sulfate de potasse soluble; mais on ne pourra jamais décomposer la totalité du sulfate de baryte employé.

201 . Action des sels à l'état solide les uns sur les autres. Lorsqu’on chauffe ensemble deux sels dont les élémens peuvent donner lieu à un sel fixe et à un sel volatil , la décomposition est forcée : ainsi , par exemple , l’hydrochlorale d’ammoniaque et le sous-carbonate de chaux se transforment , à une température élevée , en sous-carbonate d’ammoniaque volatil , et en hydro-clilorate de chaux fixe (1) ; cette décomposition a même lieu dans le cas où il peut se former un ou deux sels fusibles.

Composition des sels. L’oxide de tous les sels d un même genre, par exemple, de tous les sulfates, des carbonates, etc., au même degré de saturation, renferme une quantité d’oxigène proportionnelle à la quantité d’acide avec lequel il est uni , ou à la quantité d’oxigène de cet acide. Si les sels sont neutres , l’oxigène de l’acide est une , deux, trois, quatre, jusqu’à huit fois aussi abondant que celui del oxide; dans les sels acides, la quantité d’oxigène de l’acide peut être encore plus forte relativement à celle de 1 oxide ; tandis que dans les sous-sels, elle peut être égale , ou le double, ou le triple, ou bien la moitié , le tiers, etc.

202. Préparation. «fesse/s.Onconnaitplusieurs procédés a l’aide desquels on peut obtenir les sels. i°. On met les oxides en contact avec les acides après les avoir réduits en poudre fine , ou mieux encore lorsqu’ils sont récemment préparés et gélatineux : la combinaison a lieu tantôt avec dégagement de calorique , tantôt sans aucun phénomène sensible ; dans certains cas, on 11e peut l’opérer qu’en élevant un peu la température ; mais le plus souvent elle se fait très-bien a froid : on peut se procurer tous les sels par ce procédé.

(1) Celui-ci passe à l'état de chlorure lorsqu il a été fondu.

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2°. On peut les obtenir presque tous en substituant aux oxidtes leurs carbonates : dans ce cas il y a effervescence. 3°. Presque tous les sels insolubles peuvent être préparés par la voie des doubles décompositions : ainsi le sulfate de baryte insoluble peut être obtenu au moyen du sulfate de potasse et de l’hydro-ehlorale de baryte , sels qui se décomposent mutuellement, parce qu’ils peuvent donner naissance à un sel soluble et à un sel insoluble. ( Voyez S ,97>) U suffit, pour réussir dans la préparation de ces sels, oe prendre une dissolution saline dont l’acide soit le même que celui du sel insoluble que l’on veut avoir , et la verserdans une autre dissolution saline dont l’oxidesoit aussi le meme que celui du sel insoluble que l’ou cherche à obtenir, pourvu toutefois que les deux dissolutions puissent donner naissance à un sel soluble et à un sel insoluble. Ainsi , dans 1 exemple que nous avons choisi, pour avoir le sulfate de baryte insoluble , on emploie deux dissolutions , dont 1 une renferme l’acide sulfurique et l’autre la baryte. Si 1 on voulait préparer du phosphate de chaux insoluble , on prendrait une dissolution de phosphate de potasse ou de soude et une autre d’hydro-chlorate de chaux, etc. En général , il faut que les dissolutions salines soient dans un état convenable de saturation. Le sel insoluble doit être lavé à grande eau. 4°> Plusieurs sels peuvent être obtenus en faisant agir les métaux avec les acides concentrés : il y a décomposition d’une partie de l’acide, oxidation du métal et combinaison de l’oxide avec l’acide non décomposé : exemple , acide sulfurique concentré et mercure. Il y a des cas où il faut élever la température , d’autres , au contraire , où le sel se forme à froid. 5°. On peut préparer un assez grand nombre de sels en mettant les métaux en contact avec des acides affaiblis : l’eau est décomposée, le métal oxidé se combine avec l’acide , et il se dégage du gaz hydrogène. 6°. Les sous-sels insoluble? s’obtiennent en versant dans la dissolution du §el une certaine quantité de potasse,

soucie ou d’ammoniaque , qui ne saturent qu’une partie de l’acide et en précipitent le sous-sel -, on le lave à grande eau. Il y a encore quelques autres procédés dont nous omettons de parler , parce qu’ils sont particuliers à certaines espèces de sels. Les sels doubles s’obtiennent, i°. en mêlant les sels simples qui les composent : ainsi le sulfate ammoniaco-magnesien se produit lorsqu’on mêle du sulfate d’ammoniaque au sulfate de magnésie ; 2°. en ajoutant à l’un des sels simples qui entrent dans la composition du sel double, la base qui lui manque : ainsi le même sel double peut être obtenu en versant de l’ammoniaque dans une dissolution de sulfate de magnésie.

2oi. Après avoir examiné l’action des divers agens étudiés jusqu’ici sur les sels en général , nous devons faire connaître la marche que nous nous proposons de suivre dans leur histoire particulière. On a remarqué depuis long-temps que les sels formés par un même acide jouissent d’un certain nombre de propriétés communes, et peuvent former un groupe plus ou moins naturel auquel on a donné le nom de genre. Nous allons exposer succinctement les caractèresde chacun de cgs groupes , avant de parler de chaque sel en particulier.

Caractères du genre sous - borate.

2o\. Soumis à l’action du calorique , la majeure partie des sous -borates fondent et se vitrifient sans se décomposer. Il en est un certain nombre dont l’oxide se décompose : tels sont ceux de la sixième classe et celui de mercure. A une température rouge , les borates ne sont décomposés que par les acides fixes , tels que l’acide phosphorique. L’action de Veau sur les sous-borates varie ; mais ils sont, en général , peu solubles.

Propriété essentielle. Tous les acides précédemment étudiés , excepté les acides carbonique et borique , décompo-