Ce métal est inconnu

Oxide d'yttrium {yttria ougadolinite). On a rencontré eet oxide à \tterby et à Falilùn , en Suède; il entre dans la composition de l’ytterbite et de l’yttro-tantalite , pierres dont la première est noire, d’une cassure vitreuse éclatante, et l’aulre grise et sous la forme de morceaux de la grosseur d’une noisette. L 'yttria est blanche et insipide; sa pesanteur spécifique est de 4,842 ; on ignore si elle est fusible ; mais l’ytterbite fond rapidement et donne un verre noir , luisant comme du jais, d’un éclat très-vif, lorsqu’on le soumet à l’action du chalumeau h gaz de Brooks. La lumière, le fluide électrique, les corps simples précédemment étudiés , et l’eau, n’exercent aucune action sur elle : peutêtre faut-il en excepter le soufre et le gaz acide hydro-sulfurique. Exposée à l’air, elle en absorbe i’acide carbonique. Elle est sans usages, et a été découverte en 1794 par M. Gadolin.

P réparation. On fait bouillir dans une fiole une partie d 'ytterbite pulvérisée, avec 4 ou 5 parties d’acide nitrique un peu étendu d’eau , et l’on obtient des nitrates d’yttria , de chaux , de manganèse et de fer solubles ; tandis qu’il reste de la silice et de l’oxide de fer qui n’ont

DES SELS D’YTTRIA. 3l5

pas été dissous. L’ytterbite renferme en effet ces différens oxides. On décante la liqueur , on l’étend d’eau pour la filtrer , puis on la mêle avec les eaux de lavage du résidu. On la dessècjie par l’évaporation pour en séparer 1 excès d acide nitrique, et on traite la masse par l’eau, qui dissout les nitrates d’yttria, de chaux, de manganèse, et la portion de nitrate de fer non décomposée par la chaleur 5 on filtre et on verse dans la dissolution un grand excès de sous-carbonate d’ammoniaque qui précipite la chaux , le manganèse et le fer à l’état de sous-carbonaies ; tandis qu’il reste dans la liqueur du nitrate d’ammoniaque et du sous-carbonate d’yttria dissous par l’excès de sous-carbonate d’ammoniaque ; on filtre et on fait bouillir la dissolution ; le sous-carbonate d’yttria ne tarde pas à se précipiter à mesure que le sous-carbonate d’ammoniaque se volatilise-, on lave le précipité, on le dessèche, et on le fait rougir dans un creuset pour en dégager l’acide carbonique et avoir Yyttria pure.

On ferait encore les memes opérations si l’ytterbite contenait de la glucine , excepté qu’il faudrait séparer le sous-carbonate de glucine du sous- carbonate d’yttria par une dissolution de potasse qui ne peut dissoudre que le premier.

Des Sels d'yttria.

262. Ces sels , pour la plupart inconnus , ont une saveur sucrée lorsqu’ils sont solubles dans l’eau ; leurs dissolutions se comportent avec la potasse et avec le sous-carbonale d ammoniaque comme celles de zircone ( broyez § 244 ) 5 les hydro-sulfates solubles ne les troublent point. Ils n ont point d usages et ne se trouvent pas dans la nature.

26a. Le carbonate d'yttria est insipide, insoluble dans leau, inaltérable .à l’air, et décomposable au feu.

Préparation. ( Voyez § 207. )

564. Sulfate d'yttria. On l’obtient cristallisé en petits grains bi ilians , d’une saveur sucrée, astringente, d’une couleur blanche , solubles dans t^o ou 5o parties d’eau, •plus solubles dans un excès d’acide.

Préparation. ( Voyez § 202, ier procédé.)

265. Nitrate acide d'yttria. Sa saveur est douce et astringente 5 il rougit Vinfusum de tournesol , attire l’humidité de r air et se dissout très-bien dans l’eau ; on ne peut le faire cristalliser qu’avec la plus grande difficulté; il est décomposé par le feu ; l’acide sulfurique transforme sa dissolution en sulfate , qui se précipite sous la forme de petits cristaux.

Préparation. ( Voyez § 22 G. )

266. Hydro-chlorate d'yttria. Son histoire est la même que celle du nitrate.

Préparation. ( Voyez § 23 0. )

Du Thorinium.