ANALYSE DES SELS MINÉRAUX

Sels faisant effervescence .

Carbonates.

Sulfites Iï j po-su 1 fi tes.

Hypo-nitrites.

Chlorates.

Hy.l rochlorates.

Hy dro-suifates.

Fiuo-borates (phtoro-borates).

Flua'es (pbtorures).

Carbo-muriates (i).

Hyd ri o lia tes*

Sels ne faisant pas efferves cence»

Nitrates.

Iodates.

Sulfates.

Chromâtes.

Borates.

Molybdales.

Tu ng st a tes.

Arséniates.

A rsénites.

Columbates.

Pbosphites.

Hypo-pbospbites.

Phosphates.

A. Supposons que le sel fasse effervescence : s’il ne se dégage point de vapeurs, ce sera un carbonate ; s’il y a I dégagement de vapeurs ayant l’odeur de soufre enflammé ,

! et qu’il ne se dépose pas de soufre , ce sera un sulfite ; s’il se comporte de la meme manière , excepté qu’il laisse précipiter du soufre, ce sera un hypo - sulfite ; s’il y a déj sagement de vapeurs rouges orangées , et que le sel fuse i sur les charbons ardens, ce sera un hypo-nitrite ; si la vapeur 1 est jaune-verdcàtre , et que le sel se comporte comme le préj cèdent lorsqu’on le met sur les charbons ardens , ce sera r. un chlorate ; s’il laisse dégager des vapeurs blanches en- | tièrement solubles dans l’eau, donnant avec le nitrate d’ar- •j gent un précipité blanc cailleboté , insoluble dans l’eau et Ü dans l’acide nitrique , ce sera un hydro-chlorate ; si le gaz [j qui se dégage a l’odeur d’œufs pourris , ce sera un hydro -

(i) Combinaisons des hases avec le chlorure d’oxide de car- J bone gazeux (gaz carbomuriatique).

5ao quatrième partie»

Sulfate , pourvu qu’il n’y ait point de soufre précipité j car , dans ce cas, ce serait un hydro- sulfate sulfuré. Si les vapeurs blanches sont extrêmement épaisses et qu’elles noircissent le papier avec lequel on les met en contact, ce sera un phtoro -borate ; si ces vapeurs se décomposent dans l’eau et donnent un précipité blanc floconneux, ce sera un fluate (phtorure) ; si les vapeurs recueillies dans une éprouvette sont décomposées par l’eau sans donner de précipité, mais que le liquide contienne de l’acide hydro-chlorique et qu’il reste du gaz acide carbonique, ce sera un carbo muriate ; enfin , s’il y a à-la-fois dégagement de gaz acide sulfureux, reconnaissable à l’odeur de soufre enflammé, et de vapeurs violettes d’iode , ce sera un hydriodate : d’ailleurs , le chlore décompose sur-le-champ ces sels et en précipite l’iode.

B. Supposons que le sel ne fasse pas effervescence avec l’acide sulfurique concentré : s’il dégage des vapeurs blanches et qu’il fuse sur les charbons , ce sera un nitrate ; si , par l’addition de l’acide sulfureux , il se précipite de l’iode , reconnaissable à la vapeur violette que produira le précipité lorsqu’on le fera chauffer, ce sera un iodate ; si, en le faisant bouillir avec deux fois son poids de nitrate , de baryte et de l’eau distillée , on obtient un précipité blanc, insoluble dans l’eau et dans l’acide nitrique, susceptible de se transformer en sulfure lorsqu’après l’avoir séché ou le calcine pendant une heure avec son poids de charbon } ce sera un sulfate.

Supposons que le sel ne soit ni un nitrate, ni un iodate , ni un sulfate , et qu’il soit soluble dans Veau , il importe y pour reconnaître avec facilité l’acide qui le compose, de le combiner avec la potasse ou avec la soude, si toutefois il n a pas ces alcalis pour base. On commencera par verser dans sa dissolution du sous-carbonate de potasse : s’il ne précipite pas , on sera certain qu’il est à base dépotasse, de soud©

analyse des sels minéraux. 5a i

ou d’ammoniaque; s’il précipite, on aura la certitude du contraire : dans ce cas , on y ajoutera assez de sous-carbonate de potasse pour le transformer en sel de potasse soluble. Supposons maintenant que le sel qui n’est ni un nitrate,, ni un iodate , ni un sulfate, soit insoluble dans beau, on le transformera en sel de soude soluble, en le faisant bouillir, pendant une heure, avec 8 ou io parties d’eau distillée et 3 parties de sous-carbonate de soude pur : en effet, quel que soit le sel insoluble sur lequel on agisse, on le décomposera en totalité ou en partie , en vertu de la loi des doubles décompositions, exposée § 200 et que nous allons rappeler. Le sel inconnu est formé de :

Acide + base.

On le fait bouillir avec Soude acide carbonique.

11 se forme . Sel de soude Carbonate insoluble.

soluble. * '

Lorsque, par ce moyen, on est parvenu à avoir dans la ! dissolution (que nous supposons être concentrée) l’acide que 1 l’on cherche à déterminer, et qui fait partie du sel , on le reconnaîtra par les moyens suivans :

Le chromate est coloré - il précipite les sels de plomb l en jaune serin , et en rouge violacé le nitrate d’argent.

, Le borate laisse précipiter, par l’acide nitrique ou hydrochlorique, des cristaux lamelleux d'acide borique. Le mo+ « lybdate laisse précipiter de l’acide molybdique blanc pul- ) vérulent par l’addition de l’acide sulfurique ; une lame d’étain plongée dans le mélange ne tarde pas à devenir I bleue. Le tungstate est précipité en blanc par l’acide hydrojchlorique, sous la forme de sel double, et lorsqu’on fait ! bouillir le précipité dans l’eau , l’acide tungstique est mis 1: à nu , et offre une belle couleur jaune. U arsé nia te précipite Iles sels de cuivre en blanc bleuâtre, le nitrate d’argent en

rouge brique , et les sels de cobalt en rose. Uarse'nite précipite en vert les sels de cuivre, en jaune clair le nitrate d’argent, en jaune pur les hydro-sulfates mêlés avec un peu d’acide nitrique. Le colurnbate laisse précipiter l’acide columbique sous la forme d’une poudre blanche, lorsqu’on le mêle a vec l’acide sulfurique. Le phosphite et ïiypo- phosphite , évaporés jusqu’à siccité et calcinés , se décomposent , et donnent du gaz hydrogène per-phosphoré qui s’enflamme spontanément. Le phosphate ne jouit pas de cette propriété; mais lorsqu’on le décompose par l’hydro-chlorate dechaux, on obtient du phosphate de chaux insoluble, qui, étant lavé et traité par l’acide sulfurique , donne du phosphate acide de chaux , dont on peut retirer du phosphore par le charbon. ( Voyez § 3 19. )

1 189. Après avoir déterminé la nature de l’acide qui fait partie du sel , 011 s’occupera de rechercher quelle est sa base. Supposons d’abord que le sel soit soluble dans l’eau et sans excès d’acide (1). A. On versera dans sa dissolution de Y hydro-sulfate de potasse pur; s’il précipite par ce réactif, il appartiendra aux quatre dernières classes , ou bien il sera à base d’alumine ou de zireone, Supposons qu’il ne précipi te pas par F hydro- sulfate , il appartiendra à la série suivante :

(1) Nous supposerons aussi que le sel n’a pour hase ni l’oxide de tungstène, ni l’oxide d’osmium, ni le protoxide d’iridium, ni la silice, ni les oxides de sélénium, de lithium , de cadmium çt de thorinium, parce que les sels solubles formés par ces métaux sont excessivement rares; la plupart même sont inconnus : d’ailleurs , comme ils ne sont qu’au nombre de huit , on pourra aisément les reconnaître à l’aide des caractères que nous avons établis en faisant leur histoire.