QUATRIÈME T’ A R T I E

les bases , que Ton reconnaîtra par les moyens indiqués page 5i6 de ce volume.

Supposons maintenant que le sel ait été précipité par l'ammoniaque , sa base sera ou de la magnésie, ou de la glucine , ou de l’yttria -, on versera sur le précipité un excès de potasse : s’il est redissous , ce sera de la glucine -, s’il ne l’est pas, ce sera de la magnésie gu de l’yttria. On distinguera facilement ces deux oxides l’un de l’autre en prenant une nouvelle quantité de sel , et en y versant un excès d’ammoniaque 5 l’yttria sera précipitée en entier , tandis que la magnésie ne le sera qu’en partie ; en sorte que la liqueur contiendra un sel ammoniaco-magnésien qui, étant filtré et mis en contact avec de la potasse , laissera précipiter le reste de magnésie.

Après avoir examiné les sels qui ne précipitent pas par V hydro-sulfate dépotasse, nous devons chercher à reconnaître ceux qui précipitent par ce réactif. On versera de la potasse pure dans la dissolution pour en précipiter l’oxide: celui-ci sera coloré ou incolore :

Précipités incolores ( i) formés par la patasse .

Sels de zircone.

— - d’alumine,

— de protoxide de manganèse.

— de zinc.

— ~ de protoxide de fer (si on agi t dans des vaisseaux fermés), ■— d’étain.

Précipités colorés formés par la potasse.

Sels de deuto et de tritoxide de fer.

- — de molybdène.

— de chrome.

— de deuloxide d’urane.

— de cobalt.

— de cuivre.

— d’argent.

(i) Nous supposons les sels parfaitement purs, et nous rangeons parmi les précipités incolores ceux qui sont blancs, ou

tout au plus d’un blanc légèrement jaunâtre.