ANALYSE DES SELS MINÉRAUX. S

Yoxlde de moly bdène ( acide molybdeux )*, s’il est d’un vert foncé, et si , traité dans un creuset avec de la potasse solide, il donne un cliromate reconnaissable aux propriétés exposées § 585 , ce sera de Y oxide de chrome ; s’il est d’un jaune pale, et que la dissolution d’où il a été séparé précipite en noir par les hydro - sulfates , en rouge de sang par lhydro-cyanate de potasse et de fer, et en couleur de chocolat par Vinfusum de noix de galle, ce sera de Y oxide ( Yurane ; si . étant chauffé dans un creuset , il se réduit avec facilité, ce sera de l’oxide d'or , de l’oxide de platine ou de l’oxide de palladium , ce que l’on reconnaîtra facilement par la nature du métal obtenu.

1190. INous avons supposé jusqu’ici, dans la détermination de la base qui fait partie d’un sel , que celui-ci était soluble dans l’eau ; voyons maintenant comment il faut agir si le sel est insoluble dans ce liquide. Après l’avoir réduit en poudre line , on le fait bouillir pendant une heure avec 10 à 15 parties d’eau distillée et 3 ou 4 parties de sous-carbonate de potasse pur; par ce moyen, on le décompose en totalité ou en partie ; son acide se porte sur la potasse et forme un sel soluble, tandis que sa base, que nous cherchons à connaître, se précipite à l’état de carbonate. On lave parfaitement le précipité avec de l’eau distillée, et on le traite par l’acide nitrique pur, un peu étendu d’eau , et .à la température ordinaire ; s’il se dissout "(ce qui arrive le plus souvent), on a un nitrate dans lequel on découvre la base que l’on desire connaître, par les moyens que nous avons indiqués en parlant des sels solubles; s'il ne se dissout pas, on en opère la dissolution au moyen de l’acide hydro -chlorique ou de l’eau régale : il : 11'est aucun carbonate qui résiste à ccs épreuves.

Des Moyens propres à faire connaître les quantités d' acide et d'oxide qui entrent dans la composition d'un sel.

On connaît plusieurs procédés à l’aide desquels on peut résoudre ce problème :

i°. On prend 100 grains de base pure , on les combine avec un grand excès d'acide , et on calcine le sel qui en résulte pour volatiliser l’excès d’aride ; on pèse le sel obtenu, et on connaît sa composition : en effet, supposons que, dans l’expérience dont nous parlons, on ait obtenu 200 grains de sel , celui-ci sera formé de parties égales d’acide et de base : ce procédé est applicable à l’analyse des sulfates de chaux , de baryte , de strontiane et de magnésie. Dans quelques circonstances, on se contente de verser assez d’acide faible pour neutraliser la base étendue d’eau, afin de déterminer les quantités employées : c’est ainsi qu’on peut faire l’analyse du sulfate d’ammoniaque. Enfin , si l’acide et la base sont à l’état de gaz , on agit dans des cloches , et l’on tient compte des volumes de gaz employés pour parvenir à la saturation complète : ces volumes indiquent les poids. On peut , par ce moyen f faire l’analyse de Y hydro- chlorate d' ammoniaque.

20. Après avoir desséché le sel, soit en le soumettant à l’action d’une chaleur rouge, soit en le chauffant au degré de l’eau bouillante , suivant qu’il est facilement ou difficilement décomposable parle feu, on en pèse 1 00 grains, on les dissout dans l’eau , et on les décompose par la potasse ou la soude 5 tout l’oxide se précipite; on le lave, on le sèche , on le calcine , et on en détermine la quantité : supposons qu’il y en ait 60 grains, on conclut que le sel renferme 4o grains d’acide. Ce procédé, inverse du précédent, est applicable à un très-grand nombre de cas ; mais il est insuffisant lorsque l’oxide précipité peut se dis-

Analyse des sels minéraux. 5iQ

soutire dans la potasse ou dans la soude , ou bien lorsqu’il absorbe facilement l’acide carbonique , et que celui-ci ne peut pas être expulsé par la chaleur.

3°. On peut analyser plusieurs sels par la voie dés donbl es décompositions : par exemple , le sulfate desoudepur peut être transformé en sulfate de baryte au moyen de rhydra-chlorate de celte base : or, on sait que 100 grains de sulfate de baryte contiennent 34 grains environ d'acide sulfurique : donc , en retranchant cette quantité du poids du sulfate de soude employé, on a celle de la soude : on suppose toujours , dans ces opérations, que le sel que l’on analyse a été pesé après avoir été privé d’eau. Ce procédé est •applicable à un très-grand nombre de cas.

4°, Les carbonates peuvent être analysés en traitant ioo grains de sel par une quantité connue d’acide nitrique dans une fiole dont le poids est également connu : supposons que i la fiole pèse 2 onces et l’acide nitrique employé i5o grains, j et qu’à la finde l’expérience, an lieu de 2 onces-j-i 5o grains,

1 on ne trouve que 2 onces -f- i3o grains, on conclura que 1 l'acide carbonique dégagé qui fait partie des 100 grains rde carbonate pèse 20 grains.

5°. 11 arrive souvent que l’acide d’un sel est volatil ou indécomposable par le feu , tandis que l’oxide est fixe- alors il suffit d’en faire rougir 100 grains dans un creuset, et tde voir combien il a perdu après la calcination : plu- Hsieurs carbonates, plusieurs nitrates et hypo-nitrites sont h dans ce cas-,

I «r- 11 est possible de déterminer la composition d’un Bsel sans faire une seule expérience, seulement en ayant fïégardà la loi qui préside à la composition des corps. Supposons , par exemple, que l’on desire connaître les proportions d’acide et d’oxide qui constituent le sulfate de plomb, i non dira : 100 parties d’acide sulfurique doivent être cornh binées avec une quantité de protoxide de plomb contenant it. • 34

OOO QUATRIEME PARTIE.

20 parties d’oxigène, puisque, d’une part, nous avons établi, page 290 du tome ier, que dans tous les sulfates neutres la quantité d’acide est cinq fois aussi forte que celle de l’oxigèrie renfermé dans -l’oxide , et que d’ailleurs l’expérience prouve que , dans le sulfate de cuivre , îüo parties d’acide saturent une quantité de deutoxide contenant 20 parties d’oxigène. Il s’agit donc simplement de déterminer quelle est la quantité de protoxide de plomb dans laquelle il entre juste 20 parties d’oxigène : pour cela , on établira la proportion suivante : si 7,7 d’oxigène transforment 100 de plomb en protoxide , combien 20 d’oxigène en transformeront-ils ?

On trouvera 25q parties de plomb. 11 est donc évident que dans le sulfate de plomb il y aura 1 00 d’acide, 20 d’oxigène et 259 de plomb , ou, ce qui revient au même, 100 d’acide et 279 de protoxide.

Il résulte de ces faits que lorsqu’on connaît la composition d’un sulfate , celle des oxides métalliques, et le rapport de l’acide sulfurique avec l’oxigène de ces oxides , on peut déterminer la composition de tous les sulfates , pourvu qu’ils soient au même état de saturation : ce que nous disons des sulfates s’applique à tous les autres genres.

J°. Plusieurs iodates , la plupart des chlorates et quelques autres sels, peuvent être analysés par le procédé suivant ; on calcine 100 grains du sel dans des vaisseaux fermés , et l’on obient du gaz oxigène et un iodure ou un chlorure métallique : supposons qu’il se dégage 20 grains d’oxigène et qu’il reste 80 grains de chlorure ou d’iodure, l oxigène obtenu appartient à l’acide et à l’oxide du sel : or, on connaît la composition de Fiodure ou du chlorure, ’ét par conséquent la quantité de métal qu’il renferme.

DK L’ANALYSE DES PI ERU ES. 53 j

Supposons qu’il faille à ce métal 4 grains d’oxigène pour passer à l’état d’oxide, il est certain que 16 grains d’oxigène appartiendront à l’iode ou au chlore : on aura donc la composition de l’acide et de la base.