DE L’ANALYSE DES EAUX MINÉRALES

dans l’alcool faible ou concentré sont très- nombreuses, comme on peut s’en assurer en consultant ce que nous avons établi au commencement de ce chapitre : néanmoins nous allons nous borner, dans l’examen actuel , à celles que l’on rencontre le plus communément, et qui sont les sulfates de soude et de magnésie, et le carbonate de soude. Il est impossible qu’il y ait à-la-fois du carbonate de soude et du sulfate de magnésie; car ces deux sels se décomposent réciproquement; il ne peut donc y avoir que du sulfate de soude et du sulfate de [magnésie, ou du sulfate de soude et du carbonate de soude. Supposons ce dernier cas : on traite le résidu salin par l’acide acétique pour transformer le carbonate en acétate; on évapore jusqu’à siccité, et on fait bouillir la masse avec de l’alcool; le sulfate de soude y est insoluble, tandis que l’acétate s’y dissout; d’ailleurs, on peut recueillir l’acide carbonique en décomposant le carbonate par l’acide acétique dans des vaisseaux fermés , et en recevant le gaz acide carbonique dans une éprouvette contenant de l’ammoniaque et de l’hydro-chlorate de chaux. Supposons maintenant qu’il s’agisse de déterminer les proportions d’un mélange de sulfate de magnésie et de sulfate de soude; on le fait dissoudre dans l’eau, et on en précipite la, magnésie, en faisant bouillir la dissolution avec du sous-carbonate d’ammoniaque ; on a sur le filtre le carbonate de magnésie, qu’il suffit de laver, de sécher et calciner pour en avoir la magnésie; la liqueur filtrée renferme du sulfate de soude et du sulfate d’ammoniaque ; on la fait évaporer et on fait rougir la masse dans un creuset jusqu’à ce que tout le sulfate d’ammoniaque soit décomposé et volatilisé : alors il ne reste plus que le sulfate de soude.

Méthode de M. Murray .

i 2o3. Suivant M. Murray, il s’agit tout simplement, dans l’analyse qui nous occupe de déterminer directement , i°, le nombre et les quantités d’acides et des bases qui entrent dans la composition de l’eau minérale; 2°. l’état de combinaison dans lequel iis peuvent exister. « Les sels que l’on se procure par le procédé ordinaire, dit-il, n’en sont pas nécessairement les élémens réels , mais ils sont en partie, au moins , des produits de l’opération : on peut donc les obtenir ou ne pas les obtenir du tout, ou bien les obtenir en proportions différentes». [Annales de Chimie et de } liy sique , t. vi. ) M. Murray pense encore que pour l’exactitude de l’analyse, il faudrait constamment faire mention, i°. de la quantité des acides et des bases considérés d’une manière isolée ; îè°. de la proportion des composés binaires qu’ils peuvent former , en supposant que les plus solubles sont ceux qui font partie de l’eau minérale; 3°. enfin des quantités de composés binaires tels qu’ils sont fournis par l’évaporation, ou par toute autre opération de l’analyse directe ( ibid. ). Tout en admettant l’exactitude du procédé du chimiste écos sais , nous croyons qu’il n’offre point d’avantages sur celui que nous avons fait connaître en détail.

§ lïï. De V Analyse des principales Eaux minérales. Eau dJ Aix-la-Chapelle, iooo grammes contiennent :

Acide hydro-sulfurique . 20,54 P* c* 0 !•

Acide carbonique . . i8,o5

Carbonate de chaux . o,i5o4 gr.

(i) Nous désignons le pouce cube par p. c. , le gramme par gr., et le grain par gn.