Mis en contact à la température ordïnai re avec le gaz

UE l'alcool» I " I

, oxigène ou avec l'air atmosphérique , il se volatilise, se mêle ' avec ces gaz, leur communique l’odeur qui lui est propre i et la propriété d’enivrer les animaux qui le respirent.

L’alcool contenu dans ces mélanges pi end feu par l’approche I des corps en ignition. Lorsque, par le moyen d’un corps | enflammé ou d’un certain nombre d’étincelles électriques , j on élève la température de l’esprit-de-vin qui a le contact du gaz oxigène ou de l’air , il est décomposé ; l’hydrogène et le carbone qu’il renferme se combinent rapidement avec l’oxigène pour former de l’eau et du gaz acide carbonique , et il se produit une flamme blanche très-étendue : il n’y a aucun résidu si l’alcool est pur.

900. lé hydrogène le bore 9 le carbone et Y azote n’agissent point sur l’alcool. Il dissout un peu de phosphore à l’aide de la chaleur j ce solutum est précipité par l’eau , qui en sépare le phosphore. Boyle a remarqué le premier que lorsqu’on en verse une petite quantité dans un verre rempli d’eau froide et placé dans un lieu obscur / on aperçoit à la surface du liquide des ondes lumineuses, brillantes, qui paraissent dues au gaz hydrogène phosphoré qui se dégage: l’eau devient laiteuse. Le soufre et l’alcool se combinent parfaitement à l’état de vapeur , et donnent naissance à un liquide dont l’odeur est analogue à celle de l’acide hydro-sulfurique , et dont l’eau précipite le soufre. L’alcool sulfuré peut être préparé en chauffant du soufre dans un alambic de verre, dans l’intérieur duquel on a suspendu , au moyen de deux ou trois fils, un petit vase contenant de l’alcool 5 le soufre fond et se réduit en vapeurs qui échauffent l’alcool 5 celui-ci se vaporise, et se combine avec la vapeur de soufre pour former le liquide dont nous parlons , qui ne tarde pas à se condenser dans un récipient que l’on a adapté au bec de l’alambic. Il résulte des expériences faites par Fabre, que le soufre en poudre line se dissout dans l’alcool liquider l’aide d’une douce chaleur,

ï*2 SECONDE PARTIE.

et même à froid; mais la dissolution s’opère très-lentement» 901. Si l’on fait arriver une suffis.. ute quantité de chlore gazeux dans l’alcool liquide , celui ci est complètement décompose ; et l’on obtient beaucoup d’eau et d’aride fiydrochlorique, un peu de gaz acide carbonique, un produit da ns lequel le charbon prédomine » et une très grande quantité d’une matière huileuse dont M. Berthollet a parlé le premier, et qui peut être presqu’ entièrement séparée du liquide par l’eau. Voici quelles sont les propriétés de cette matière pure : elle est sous la forme d’un liquide huileux, d’une odeur forte, pénétrante et désagréable , d’une saveur très- piquante, et sans action sur Yirifusum de tournesol ; elle est très-volatile. Si on la fait passer à travers un tube de porcelaine incandescent, elle se décompose et fournit du chlore. Si, étant exposée à l’air, on la met en contact avec un corps en ignition , elle s’enflamme facilement et répand des vapeurs d’acide hydro-chlorique. L’eau la décompose avec promptitude. L’acide sulfurique la charbonne dans le même instant, et détermine la formation d’une certaine quantité d’eau aux dépens de l’oxigène et de l’hydrogène qui entrent dans sa composition. Traitée par la potasse caustique pure, et chauffée convenablement, elle se décompose presque complètement , et laisse un résidu charbonneux assez considérable.

L’alcool est également décomposé par Y iode , qui s’empare de son hydrogène et forme de l’acide hydriodique.

902. L '‘eau se combine avec l’alcool en toutes proportions, et l’on observe qu’il y a élévation de température et rapprochement des molécules si l’alcool est concentré : ainsi un composé d’une pinte d’alcool concentré et d’une pinte d’eau occupe un volume moindre que celui des deux pintes; il y a, au contraire , raréfaction et élévation de température si l’alcool est très-faible. Nous devons ces résultats curieux à JVLThillaye fils. Lorsque l’alcool a été affaibli par ce moyen,

ii constitue les diverses variétés d’esprit-de-vin que Ton trouve dans le commerce, et qui marquent des degrés difle- « ren> au pèse-liqueur. INous dirons , a l’article Préparation i de l alcool, que dans l’eau d -vie il y a parties égales enpoids d’alcool concentré et d’eau ; il est cependant impossible de (faire delà bonne eau de vie en mêlant ces deux substances.

go3. L’alcool agit sur. les acides d’une manière très* variée,* il n’exerce aucune action sur les acides carbonique, molybdique, tungsiique, columbique et mucique; il dissout, au contraire, tous les autres, si toutefois l’on en excepte l’acide phosphoi ique : ce dernier, et un assez grand (nombre de ceux qui y sont solubles, peuvent, dans certaines circonstances particulières, transformer l’alcool en éther , tandis qu’il y en a d’autres dont l’action sur l’alcool ise borne à une simple dissolution : tel est, par exemple, «l’acide borique, doM la dissolution alcoolique jouit même ;de la propriété de donner une belle flamme -vene lors- ! qu’on 1« met en contact avec un corps en ignition.

C)o\. Les métaux sont insolubles dans l’alcool ; le poitassi'im et le sodium décomposent l’eau qu’il renferme ; :i s’emparent de son oxigène et mettent l’hydrogène à nu; d’où il suit qu’ils rendent l’alcool plus concentré qu il n’était.

go5. Il n’y a, parmi les bases salifiables, que la potasse, la sou le, l’ammoniaque, la strychnine et la morphine qui se dissolvent dans l'alcool.

906. L’action de Sv ls sur l’alcool est de la plus haute importance. Tous les sels déliquescens se dissolvent dans l’alcool concentré, tandis que les sels efllorescens , ceux J qui sont peu solubles <ians l’eau, et ceux qui ne le sont pas du tout, sont pour la plupart insolubles dans ce li- (quide. Si l’alcool, an lieu d’être concentré, se trouve af- ! faibli par de l’eau, alors il acquiert la faculté de dissoudre un certain nombre de sels qui auparavant y étaient insolubles , comme on pourra s’en convaincre en jetant les