VI. STRONTIUM

Le strontium se prépare comme le barium auquel il

ressemble beaucoup. Il tire son nom de son oxide, la strontiane, qui lui-même prend le sien du strontianite , carbonate de strontiane, trouvé pour la première fois près de Strontion, en Angleterre.

Strontiane. La nature vous l'offre en combinaison avec l'acide carbonique et plus fréquemment avec l'acide sulfurique. Le sulfate qu'on trouve dans le commerce (sous le nom de Célestin de Dornburg près de Jène ), sert à préparer la strontiane, le sulfure de strontium et les combinaisons de la strontiane, absolument comme on se procure les combinaisons du barium au moyen du sulfate de baryte.

Les combinaisons du strontium diffèrent si peu d'avec celles du barium, qu'il ne m'est pas permis d'en traiter avec détail; à chaque combinaison bary tique correspond une combinaison strontianique.

On obtient du suroxide de strontium , en ajoutant une dissolution étendue d'eau oxigénée à une dissolution de strontiane également étendue.

Le chlorure de strontium se dissout dans 19 parties d'alcool anhydre bouillant , dans lequel le chlorure de barium est presque complètement insoluble. On tire parti de cette propriété pour isoler la baryte de la strontiane.

Le nitrate de strontiane s'obtient en octaèdres anhydres, ou en grands cristaux d'une autre forme et contenant de l'eau, suivant qu'on expose sa dissolution saturée à la température ordinaire ou à une température plus basse.

Les sels de strontiane et les combinaisons du strontium communiquent une belle couleur rouge à la flamme des corps en combustion , par exemple , à la flamme de l'alcool; on produit une illumination d'un rouge intense m. 8

en faisant brûler un mélange de 4° parties de nitrate de I strontiane, i3 parties de fleurs de soufre, 5 parties de I chlorate de potasse et 4 parties de sulfure d'antimoine, l