VIII. MAGNÉSIUM

Pour obtenir le magnésium on met du sodium au fond d'un tube de verre, et par dessus ce métal des morceaux de chlorure de magnésium dont je rapporterai tantôt la préparation ; on échauffe le sodium pour le faire fondre , et on détermine l'immersion du chlorure de magnésium dans le bain en agitant le tube j la décomposition n'a lieu qu'au rouge, et elle s'opère alors avec une forte ignition. Après qu'on a extrait le chlorure de sodium au moyen de l'eau, le magnésium reste sous la forme de petits globules qu'on peut réunir en les faisant fondre sous une couche de chlorure de sodium, à une température rouge peu intense.

Le magnésium a la même couleur et le même éclat que l'argent , il est malléable , et il ne s'altère ni dans l'air ni au contact de l'eau ; les acides le dissolvent avec dégagement d'hydrogène. Echauffé jusqu'au rouge, il prend feu et il continue de brûler avec une vive lumière. Il s'unit au gaz chlore en dégageant de la lumière.

La magnésie. Jusqu'ici on ne connaît au magnésium que ce seul degré d'oxigénation. On lui donne aussi le nom de terre amère , parce que ses sels ont une saveur amère et les Allemands l'appellent terre du talc ( Talkerde ), parce qu'elle se trouve dans un minéral nommé talc. On l'obtient en calcinant au rouge le carbonate de magnésie ( magnesia alba) qui se décompose déjà à une température plus basse que le carbonate de chaux. La magnésie est infusible même devant le chalumeau à gaz

oxigène. Sa couleur est blanche et sa pesanteur spécifique selève à 2,3. Mise en contact avec l'eau, elle ne s'échauffe que d'une manière insensible , en s'y combinant pour produire un hydrate ( Mg O + 2 H O ) , qu'on trouve cristallisé dans la nature et qui contient 3o,32 pour cent d'eau. L'état compacte du minéral s'oppose à ce qu'il absorbe l'acide carbonique de l'air , ce qui arrive toutefois à l'hydrate artificiel, parce qu'il est pulvérulent et très divisé. La magnésie est soluble dans environ 5ooo parties d'eau froide. La composition de la magnésie a été déterminée par le même procédé qu'on a suivi pour les oxides métalliques précédens, savoir au moyen de l'analyse du sulfate de magnésie : elle contient 38,71 pour cent d'oxigène.

Sulfate de magnésie. Ce sel se forme encore continuellement dans la nature, par la réaction de l'acide sulfurique sur les minéraux qui contiennent de la magnésie; l'acide sulfurique, qui opère cette décomposition, résulte de l'oxidation des pyrites, ainsi que je l'expliquerai au long tout à l'heure en traitant de la préparation de l'alun. Aux minéraux magnésifères appartient la serpentine, qui constitue des montagnes entières, et dont on peut extraire la magnésie au moyen de l'acide sulfurique.

On trouve dans la nature différentes sources qui contiennent du sulfate de magnésie , par exemple , les sources de Seidschitz, Sedlitz et Puelna en Bohême, celle d'Epsom en . Angleterre. On peut suivre avec quelque certitude la formation de ces eaux minérales , qui ressemble incontestablement à celle de plusieurs autres. En effet , à Sedlitz et à Seidschitz on creuse dans la marne des fosses d'une profondeur déterminée; c'est

dans ces fosses que se rassemble l'eau minérale, et plus cette eau y séjourne long-temps, plus elle devient riche en principes constituans solides , par levaporation qui s'opère. Le gypse qui contient la marne se dissout dans l'eau et décompose le carbonate de magnésie également contenu dans la marne; de nouvelles quantités de gypse se dissolvent pour se décomposer encore. C'est ainsi qu'une source , par exemple , peut indiquer une teneur en sulfate de magnésie , légère , mais constante , lorsque après avoir passé par une couche de gypse et s'être saturée de ce sel, elle vient à traverser une couche de calcaire magnésien; car si l'on ajoute du carbonate de magnésie à une dissolution de gypse, celle-ci se décompose complètement dans l'espace de quinze jours en donnant du carbonate calcaire et du sulfate de magnésie.

En évaporant ces eaux minérales , on peut obtenir le sulfate de magnésie sous la forme cristalline. Cependant il n'y a que les deux méthodes suivantes qui permettent de préparer ce sel avec avantage en grand. L'une de ces méthodes consiste à calciner le calcaire magnésien, à le délayer dans l'eau pour le diviser exactement , et à saturer la terre avec de l'acide sulfurique : le sulfate de magnésie se dissout alors dans la liqueur et il reste du sulfate de chaux en non solution. Dans l'autre méthode on précipite avec de la chaux la dissolution d'hydrochlorate de magnésie contenue dans la liqueur qui reste finalement lorsqu'on traite les eaux-mères des salines ( t. 3, p. 57 ), on sépare le précipité de la liqueur par la filtration, et on le dissout dans l'acide sulfurique. On peut utiliser de la même manière l'eau de mer ou les eaux-mères de la préparation du sel au moyen de l'eau de la mer.

On fait évaporer la dissolution de la magnésie, jusqu'à ce qu'une goutte de la liqueur projetée sur un verre froid se prenne immédiatement en cristaux ; par le refroidissement on obtient le sel en petits cristaux ( Mg O + S3O+7.2HO) qui contiennent 7 proportions d'eau. En évaporant la dissolution jusqu'à pellicule cristalline et la mettant cristalliser dans un endroit chaud , on obtient des cristaux dont la forme diffère de celle des cristaux produits par la méthode précédente , et qui ne contiennent que 6 proportions d'eau. 100 parties d'eau à o° dissolvent 25,76 parties de sulfate de magnésie ( t. 1 , p. 371 ). Il n'est point décomposé par la chaleur; à une très haute température il entre en fusion. Lorsqu'on fait évaporer à 5o° une dissolution de sulfate de magnésie et de sel culinaire, il se sépare du sel culinaire, et la dissolution retient du sulfate de magnésie ; mais lorsqu'on laisse cristalliser le mélange à 12 1U °, du sel de Glauber se prend en cristaux et du chlorure de magnésium reste dissous dans la liqueur.

Carbonate de magnésie. Le carbonate de magnésie neutre (M g O + C 2 O) se trouve dans la nature sous la forme de cristaux rhomboédriques j les minéralogistes l'appellent magnésite. On l'obtient combiné avec de l'eau en dissolvant de la magnésie dans de l'eau chargée d'acide carbonique et en laissant la dissolution s'évaporer à l'air* les cristaux qui se forment par ce moyen contiennent trois proportions d'eau (M g O + C 2 O + 3. 2 H O). L'eau froide décompose ce sel : il reste une combinaison de magnésie avec une moindre quantité d'acide carbonique , et une partie du sel se dissout à la faveur de l'acide carbonique retenu par l'eau ; l'eau bouillante opère un dégagement d'acide carbonique,

jusqu'à ce qu'il ne reste plus que la combinaison avec une moindre quantité d'acide carbonique, dont il vient d'être question. Par conséquent cette combinaison s'obtient aussi en précipitant une dissolution bouillante de sulfate de magnésie avec du carbonate de soude; la poudre bien lavée et séchée est composée de telle sorte que l'oxigène de la base: celui de l'acide : : i Va : 2 , et que le même oxigène de la base : celui de l'eau : : 1 : 1.

Aucun autre carbonate ne présentant un pareil rapport entre l'oxigène de la base et celui de l'acide , c'est à juste titre qu'on considère cette combinaison comme formée de carbonate et d'hydrate de magnésie ( 2. Mg OC2O 2HO + Mg O 2 H O). Ce qui milite encore en faveur de cette manière de voir, c'est qu'on connaît au cuivre et au zinc des carbonates dont les formules sont l'une 2.CuOC2Û| Gu O 2 H O , et l'autre 3. 2Zn20C20+2. Zn06H3 0. Si l'on voulait considérer ces combinaisons comme basiques , on devrait adopter trois classes de combinaisons basiques, qui ne comprendraient que les trois cas isolés dont il s'agit.

On prépare en grand cette combinaison , qui est employée en médecine sous le nom de magnesia alba, en précipitant du sulfate de magnésie avec du carbonate de soude ou de potasse. A Bilin, en Bohême, on fait évaporer jusqu'à un certain point l'eau d'une source qui contient du sel amer , et celle d'une autre source qui renferme du carbonate de soude, et on mêle les deux dissolutions entre elles. Dans d'autres fabriques on précipite l'une par l'autre une dissolution étendue et bouillante de carbonate de soude et une dissolution semblable de sulfate magnésien , dont on emploie un

léger excès pour prévenir la formation d'un sel double de magnésie et de soude. Si on rassemble le précipité volumineux dans une corbeille quadrangulaire doublée intérieurement de linge , la poudre qui constitue ce précipité étant un peu cohérente, on peut diviser la masse en morceaux parallélipipédiques. La magnésie blanche, ainsi préparée, est très légère,- elle est peu soluble dans l'eau; chauffée au rouge naissant, elle abandonne de l'eau et de l'acide carbonique.

La combinaison du carbonate de magnésie avec le carbonate de chaux est très répandue dans la nature; on l'y trouve en beaux cristaux (spath amer) et en masses compactes ( calcaire magnésien, dolomie). Le calcaire magnésien ne forme pas seulement des montagnes isolées, mais encore des chaînes de montagnes entières; souvent il se trouve aussi en couches isolées et plus ou moins épaisses dans la pierre à chaux ordinaire; quelquefois il est mêlé intimement avec la pierre calcaire. Le carbonate de chaux se dissout beaucoup plus facilement dans les acides que le sel double; voilà pourquoi l'eau de source ou de pluie, qui contient de l'acide carbonique, n'enlève que la pierre à chaux à un mélange de cette pierre avec du calcaire magnésien. Les stalactites de plusieurs cavernes situées dans le calcaire magnésien, sont formées de carbonate de chaux pur. Lorsqu'une couche de pierre à chaux contenant du calcaire magnésien se trouve placée au-dessus d'une couche de matière imperméable à l'eau, par exemple d'argile, ou bien lorsqu'une telle couche est traversée par des filons capables d'arrêter l'eau, la pierre à chaux se dissout et le calcaire magnésien reste sous la forme d'une masse poreuse et cristalline. Il n'est pas rare de trouver des montagnes

Ide calcaire magnésien séparées de cette manière; souvent nussi ce calcaire s'est primitivement déposé ainsi de sa lissolution. Le calcaire magnésien fond à une température aussi élevée que celle de la lave liquide du Vésuve, ;et se prend en une masse cristalline par le refroidissement.

Du carbonate double de potasse et de magnésie se répare en gros cristaux , lorsque après avoir mêlé une dissolution de muriate de magnésie avec un excès de :arbonate de potasse neutre, on abandonne la liqueur mu repos pendant quelques jours. Arrosé d'eau , ce sel ieë décompose en laissant de la magnésie blanche. Il estintéressant à cause de sa composition ; car il résulte de aa combinaison du bicarbonate de potasse avec le carboîaate neutre de magnésie (KO 2. C 2 O + 2. Mg O C 21 O + 9. 2 H O).

Le phosphate de magnésie se trouve dans la semence lies graminées, principalement dans celle des céréales, itt conséquemment aussi dans nos alimens solides et liquides, par exemple, dans la bierre; il s'introduit par assimilation dans les parties solides et liquides des aniîinaux.

Sous-biphosphate d'ammoniaque et de magnésie. On rrouve cette combinaison dans les calculs urinaires , quelquefois en cristaux déterminables. On l'obtient en Ajoutant d'abord du sel ammoniac, ensuite de l'ammoliiiaque et enfin du phosphate de soude à la dissolution ll'un sel de magnésie; complètement insoluble dans une idqueur qui contient des phosphates, elle est un peu souuble dans l'eau pure.

Sdicate de magnésie. On trouve dans la nature du siicate neutre de magnésie (Mg O Si 3 O ) combiné avec

de l'eau de cristallisation ; on le connaît sous le nom d'écume de mer et de pierre de lard. L'une et l'autre substance contiennent l'acide silicique et la magnésie dans la même proportion. Le contenu en eau n'a pas été trouvé le même dans différens échantillons de l'une aussi bien que de l'autre substance. Le talc a une composition semblable.

Le sesquisilicate de magnésie avec de l hydrate de magnésie ( 2. Mg O 73 . Si 3 O + Mg O 2. 2 H O ) est connu sous le nom de serpentine. On le trouve tantôt pur, tantôt à l'état de roche serpentineuse, mêlé de beaucoup de substances et formant des montagnes entières. Il contient fréquemment des pyrites ; si celles-ci viennent à s'oxider, l'acide sulfurique qui en résulte décompose la serpentine et il se forme du sulfate de magnésie. Facile à décomposer par les acides , par exemple, par l'acide sulfurique, l'acide muriatique, la serpentine peut être employée à préparer le suif ne de magnésie.

Toutes ces combinaisons se laissent entamer par les instrumens tranchans et façonner au tour, ce qui permet d'en confectionner différens ustensiles. Les Grecs font mention du a/Ou? M«tyvi»V/«f comme d'un minéral semblable à l'argent et employé à faire différens objets au tour. C'est de là que dérivent incontestablement les noms magnesia alba et magnésie.

La magnésie se trouve avec de l'acide silicique dans l'olivine , dans l'hornblende et dans l'augite , comme aussi dans plusieurs autres minéraux, dans lesquels le silicate de magnésie forme des sels doubles avec d'autres silicates. Je reviendrai dans une division à part sur ces

combinaisons qui jouent un rôle important dans les cchaneemens de la surface terrestre.

Le sulfure de magnésium s'obtient en faisant chauffer tldu sulfate de magnésie dans un creuset brasqué. La nmagnésie et le soufre n'agissant pas l'un sur l'autre lorsqu'on les échauffe ensemble jusqu'à ce que le soufre se ddistille , en faisant bouillir la magnésie avec du soufre , con ne produit qu'une réaction très insignifiante. La magnésie se dissout, lorsque après l'avoir mise en suspension cidans l'eau, on fait traverser celle-ci par un courant d,'hyddrogène sulfuré; en donne lieu à une réaction semblable een précipitant du sulfate de magnésie avec du sulfure (de barium. Lorsqu'on évapore cette dissolution et qu'on fait chauffer le résidu, celui-ci se transforme en magnésie.

La magnésie termine la série des oxides susceptibles dd'ètre transformés par le soufre en sulfures métalliques eet en sels contenant de l'acide sulfurique ou de l'acide hyposulfureux.

Chlorure de magnésium. Cette combinaison s'obtient een conduisant du chlore gazeux ou de l'acide hydrobhlorique sur de la magnésie incandescente: dans le prei nier cas il se dégage du gaz oxigène et dans le second as de l'eau. On l'obtient également en saturant des paries égales d'acide muriatique avec de l'ammoniaque et ivec de la magnésie blanche, mêlant les dissolutions et ees faisant évaporer. La masse sèche est versée petit à oetit dans un creuset de platine, et échauffée jusqu'à •ee que tout le sel ammoniac se soit dégagé et que le Wbhlorure de magnésium entre en fusion. Ce composé ert à préparer le magnésium. Lorsque après avoir neutralisé de la magnésie avec de l'acide hydrochlorique, on évapore la dissolution, celle-ci donne, par le refroi-

îii.

dïssement, de gros cristaux de chlorure de magnésium avec de l'eau de cristallisation ; essaie-t-on d'expulser cette eau par la chaleur, la combinaison se décompose en acide hydrochlorique qui se dégage et en magnésie qui reste. Le chlorure de magnésium se trouve dans différentes sources salées; il fait que le sel marin qu'on retire de ces sources, s'humecte à l'air et se résout quelquefois en liquide ; il existe aussi dans l'eau de la mer et dans quelques lacs , par exemple, dans la mer Morte.

Bromure de magnésium. Cette combinaison se trouve dans l'eau de la mer et dans différentes sources salées, par exemple dans celles de Schœnebeck, de Kreutznach , etc. Pour extraire le brome de cette combinaison, on prend 4 parties d'eau-mère concentrée (t. 3, p. 5^), qui contient cette combinaison en même temps qu'une grande quantité de chlorure de magnésium , on les mêle avec 4 parties d'acide sulfurique de i,52 de densité, et on distille la liqueur jusqu'à ce que 3 parties d'acide muriatique aient passé ; l'acide hydrobromique aqueux reste. Car une dissolution aqueuse de l acide hydrobromique peut être concentrée par l'évaporation , jusqu'à ce qu'elle bouille à ii6° et que sa pesanteur spécifique soit de i,5, et alors elle n'éprouve plus de changement par la distillation ; elle se distille par conséquent à une température plus élevée que l'acide muriatique. En y ajoutant du peroxide de manganèse et en distillant avec précaution, on obtient le brome élémentaire.