VI. ACIDE HYDROSULFOETHERIQUE

Lorsqu'à une dissolution concentrée d'hydrosulfate de sulfure de barium (formé de i atome de barium , 2 atomes de soufre et 2 atomes d'hydrogène) , on ajoute

1 du sulfovinate de baryte (composé de r atome de barium , 2 atomes d'acide sulfurique et 2 atomes d'alcool

1 (= 1. 2 G 6 H O)), en quantité un peu plus grande qu'il ne le faut pour que le contenu de l'une et de l'autre combinaison en soufre soit égal, et qu'on distille la liqueur, il passe en même temps que l'eau un liquide éthéré. Ce corps se forme par la réaction de l'alcool sur l'hydrogène sulfuré , tout le sulfure de barium étant décomposé et converti en sulfate de baryte neutre. Comme dans la distillation il se décompose un peu de sulfovinate de baryte sans que l'alcool puisse porter son action sur l'hydrogène sulfuré, qu'un peu d'hydrosulfate de sulfure de barium se décompose de la même manière, et que d'autres décompositions peuvent encore s'opérer, le liquide éthéré dont il s'agit contient encore des matières étrangères, entr'autres de l'hydrogène sulfuré. On le délivre presque entièrement de ces matières en l'agitant quelquefois avec de l'eau , qu'on renouvelle, le laissant séjourner quelque temps sur des fragmens de chlorure de calcium et le soumettant à la distillation jusqu'à ce que la température se soit élevée à 1120. On agite le liquide recueilli avec de l'hydrosulfoéthérate de

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sulfure de mercure (voir ci-dessous), tant qu'il reste encore de l'hydrogène sulfuré, on distille de nouveau et on répète cette opération jusqu'à ce que le liquide passe à 60°. On l'obtient encore plus pur en traitant la combinaison mercurielle dépurée par l'hydrogène sulfuré de la même manière que le cyanure de mercure (p. 223). L'acide hydrosulfoéthérique pur obtenu de cette manière a une odeur pénétrante, alliacée, une saveur douceâtre et une pesanteur spécifique de 0,842- Il ne se congèle pas encore à — 220; en contact avec l'eau, il bout entre 61 et 63°. Il se dissout en toute proportion dans l'alcool et l'éther, et n'est que très peu soluble dans l'eau.

En général, les oxides métalliques, les chlorures métalliques, etc., qui sont décomposés par l'hydrogène sulfuré, le sont aussi sans difficulté par cet acide, en produisant de l'eau et des hydrosulfoéthérates de sulfures métalliques. Il agit d'une manière instantanée et très violente sur le deutoxide de mercure, ainsi que sur l'oxide d'or et sur d'autres oxides de cette classe. La combinaison mercurielle est incolore , fusible entre 85 et 870, et onctueuse au toucher. Une analyse exacte faite sur cette combinaison a prouvé qu'elle est composée, en 100 parties, de

mercure, Ô2,i63 = 1 atome,

soufre, 19,768 = 2 atomes ,

carbone, i5,oi5=4 »

hydrogène, 3,o64=io »

Cette combinaison, résultant de la décomposition du deutoxide de mercure par l'hydracide, phénomène dwrt lequel 2 atomes d'hydrogène se sont portés sur 1 atome d'oxigène du deutoxide de mercure, il s'ensuit que Ta-