I. ACIDE SULFON APHTHALIQUE

L'acide sulfonaphthalique s'obtient en faisant chauffer ensemble 7 parties de naphthaline (page i3G, t. i), et 5,2 parties d'acide sulfurique concentré jusqu'à ce

que la niasse soit devenue liquide. Lorsqu'on ajoute de l'eau, la combinaison s'y dissout avec de l'acide sulfurique non altéré, et une portion de la naphthaline se précipite. L'acide sulfurique restant n'a pu agir sur cette partie, attendu qu'il s'est approprié l'eau devenue libre par la formation de l'acide sulfonaphthalique, lequel en contient seulement moitié autant que n'en renfermait l'acide sulfurique qui entre dans sa composition, Saturet-on la dissolution acide avec du carbonate de baryte, l'acide sulfurique, qui forme avec la baryte un sel insoluble, se précipite, et la dissolution contient la combinaison produite saturée de baryte. Cette dissolution fournit deux sels de baryte , qu'on peut facilement dissocier par la cristallisation, l'un étant beaucoup plus soluble que l'autre.

En précipitant la baryte avec la quantité d'acide sulfurique strictement nécessaire et évaporant la liqueur sous la pompe pneumatique, on obtient l'acide du sel de baryte très soluble sous la forme d'une masse cristalline, incolore et inodore. Il fond à ioo°; chauffé plus fortement , il abandonne un peu d'acide sulfurique et d'eau; élevé à une température rouge naissante, il commence à se décomposer. Après le refroidissement de la masse échauffée jusqu'à ce point, on peut même en extraire encore de l'acide sulfonaphthalique non décomposé; ce qui prouve que c'est de l'acide sulfurique et non de l'acide hyposulfurique qui, dans l'acide en question, est combiné avec du carbone et de l'hydrogène. D'après une analyse, l'acide est composé de telle manière, qu'une moitié de l'acide sulfurique constitue avec de l'eau l'acide sulfurique hydraté ordinaire, et que l'autre moitié se trouve combinée avec de la

d'un acide et d'une autre sudstance. 247 naphthaline sans altération, et cela dans un tel rapport que, sur 3 volumes d'oxigène à l'acide sulfurique, il y ait 20 volumes de vapeur de carbone ou 16 volumes d'hydrogène à la naphthaline. Un volume de vapeur de naphthaline étant formé de 5 volumes de carbone et de 4 volumes d'hydrogène, sur 3 volumes de gaz oxigène, l'acide contient 4 volumes de vapeur de naphthaline. 100 parties résultent par conséquent de

., ,,.,1., r ( 1 8, 6o5 acide sulfurique.

acide sulfunq. hydraté 22,795 = J 4'^g eau.

•fi8,6o5 ac. sulfuriq.

sulfate de naphthaline 77i2°5 = i ra „ ( 56,75 carbone.

1 58.60 naphthaline j „r, 1

K > r ( i,85 hydrogène.

L'acide sulfonaphthalique se combine avec les bases dans le même rapport que le sulfate acide de potasse ; l'oxigène de la base est à celui de la totalité de l'acide sulfurique comme 1:6. Les sels de cet acide sont tous solubles dans l'eau, la plupart le sont aussi dans l'alcool ; ils cristallisent presque tous. Par l'évaporation spontanée, le sel de baryte peut s'obtenir cristallisé en aiguilles : il n'éprouve pas d'altération à l'air et ne renferme point d'eau de cristallisation. Le sel de baryte , qui est peu soluble et dont on n'obtient qu'une petite quantité comparativement à l'autre, réclame encore un examen plus spécial.